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- Cómo resolver los problemas de separación, eliminación de impurezas e identificación de sustancias en el examen de química de ingreso a la escuela secundariaRespuestas a varias preguntas comunes en química de la escuela secundaria (excepto impurezas, separación, identificación e inferencia ) Eliminación de impurezas: La purificación de sustancias también se llama Eliminación de impurezas, consiste en eliminar las impurezas de la sustancia deseada para obtener una sustancia pura. El funcionamiento de esta sustancia se centra en los métodos de identificación de iones comunes: H+, OH-, SO42-, Cl-, CO2-3, etc. Al purificar mezclas, también es necesario tener en cuenta la solubilidad de sustancias comunes y reforzar la disolución, filtración, etc. Método químico - Método químico: al responder preguntas como la eliminación de impurezas, debe prestar atención a tres principios y cinco métodos comúnmente utilizados; Tres principios: 1. Sin adición: no se agregan nuevas impurezas durante el proceso de purificación; 2. Sin cambios: la sustancia purificada no se puede cambiar; 3. Fácil de separar: la sustancia purificada es fácil de separar de las impurezas; Tres pasos: ①Según las diferentes propiedades físicas o químicas; (2) Determinar el método de eliminación de impurezas; ③Seleccionar los reactivos adecuados; Cinco métodos comúnmente utilizados: Métodos de análisis para eliminar impurezas: (1) Método de precipitación: agregue un reactivo para convertir las impurezas eliminadas en precipitados y luego fíltrelas. (nano 3; NaCl) (2) Método de gasificación: calentar o agregar un reactivo para convertir las impurezas en gas y escapar. (NaClNa2CO3) (3) Método de reemplazo: método para eliminar impurezas mediante una reacción de reemplazo utilizando la secuencia de actividades del metal. CuSO4) (4) Método de conversión (método de conversión): convierte las impurezas eliminadas en sustancias purificadas. (CO2(CO)) (5) Método de absorción: Utilizando la diferencia en las propiedades químicas de ciertos componentes de la mezcla, uno de ellos es absorbido por el reactivo, separando así la sustancia purificada. (H2; dióxido de carbono)2. Separación de mezclas: (1) La mezcla de sustancias solubles e insolubles generalmente se separa mediante tres pasos de disolución, filtración y evaporación para obtener sustancias puras, como la purificación de la sal gruesa; (2) Ambas sustancias son solubles en agua, pero cuando la solubilidad de las dos sustancias cambia mucho con la temperatura y la solubilidad de la otra sustancia cambia poco, el método de cristalización, es decir, el método de enfriar la solución saturada caliente, puede ser considerado para separarlos, como una mezcla de NaCl y KNO3. (3) Cuando ambas sustancias son solubles en agua, se puede considerar la separación química. 3. Identificación de sustancias: La identificación consiste en distinguir varias sustancias con diferentes propiedades mediante experimentos químicos. Por ejemplo, identifique cuál de dos soluciones incoloras es NaCl o KNO3. Siempre que se detecte el Cl- en la solución de NaCl, se podrá identificar la solución de NaCl. El otro frasco contiene una solución de nitrato de potasio. (1) Reactivos especiales de identificación de iones comunes ① H+: solución de prueba de tornasol púrpura. NH4+: solución alcalina-NH3 ↑. Convierte el papel tornasol rojo húmedo en azul. ② OH-: solución de prueba de fenolftaleína incolora (puede identificar soluciones alcalinas) - roja. ③ CO32-: HCl diluido y agua de cal-precipitado blanco. ⑤ Solución SO42-:bacl2 y precipitado blanco diluido de HNO 3. (2) Diagrama de iones característico (3) Principio de identificación de sustancias ① Operación simple: si se puede identificar mediante métodos físicos, no se requieren métodos químicos. Lo que se puede identificar con un reactivo no requiere múltiples reactivos. ② El fenómeno es obvio: el fenómeno de la sustancia a medir tiene un gran contraste. ③ Evite interferencias: al identificar Cl- y SO42-, solo se puede utilizar una solución de BaCl2, no una solución de AgNO3. (4) Ideas y métodos para la identificación de sustancias ① Identificación de gases: observe el color, use papel de prueba, use el punto de ignición y agregue reactivos. ②Identificación sólido-líquido: observe el color, observe el gas y distinga la precipitación. ③Identificación de un reactivo: a. Cuando varias soluciones contienen diferentes cationes, comúnmente se usa una solución de Ba(OH)2 o una solución de NaOH como reactivo de identificación. b. Cuando varias soluciones contienen aniones diferentes, se suelen utilizar ácidos fuertes como reactivos de identificación. c. Cuando el pH de varias soluciones es diferente, se suele utilizar tornasol púrpura como reactivo de identificación. d. Cuando varias sustancias son metales u óxidos metálicos, se suelen utilizar ácidos fuertes diluidos como reactivos de identificación. e. Cuando un reactivo reacciona con cuatro soluciones, el contraste del fenómeno es grande. La mayoría tiene sedimentos y gas. Hay tanto sedimentos como gases. Los colores de los sedimentos son diferentes y no hay ningún fenómeno evidente. f. Cuando un reactivo determinado no puede identificar la sustancia que se va a detectar, se puede encontrar un reactivo a partir de la sustancia que se va a identificar para su reidentificación. ④Identificación de diferentes reactivos: a. Método de observación: Identificación basada en color, olor, estado, solubilidad, etc. en propiedades físicas. b. Método de descomposición térmica: Según la estabilidad térmica de las diferentes sustancias, se utilizan las diferentes propiedades y características del producto para la identificación. c. Método de interacción: Identificación basada en diferentes fenómenos después de la mezcla.
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