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- Método de repaso de inglés de química para el examen de ingreso a la escuela secundaria(O2, H2, CO2, CO, C) 1. El oxígeno es incoloro e inodoro, ligeramente más denso que el aire e insoluble en agua, mientras que el oxígeno líquido es de color azul claro. El hidrógeno es incoloro e inodoro, tiene la densidad más baja y es casi insoluble en agua. El dióxido de carbono es incoloro e inodoro, más denso que el aire y soluble en agua. El hielo seco es un sólido de dióxido de carbono. (Gas carbónico) El monóxido de carbono es incoloro e inodoro, ligeramente menos denso que el aire y casi insoluble en agua. El metano es incoloro e inodoro, menos denso que el aire y extremadamente insoluble en agua. Comúnmente conocido como biogás (el componente principal del gas natural es CH4) 2. El diamante (C) es la sustancia más dura de la naturaleza, el grafito (C) es uno de los minerales más blandos, el carbón activado y el carbón vegetal tienen fuertes propiedades de adsorción, el coque se usa para fundir hierro y agregar negro de humo al caucho puede aumentar la durabilidad de los neumáticos. Resistencia al desgaste. Las propiedades físicas del diamante y el grafito difieren mucho debido a las diferentes disposiciones de los átomos de carbono. La razón de la gran diferencia en las propiedades químicas entre el CO y el CO2 es que sus composiciones moleculares son diferentes. El componente principal del arrabio y del acero es el hierro, pero la razón por la que las propiedades de los dos son diferentes es que el contenido de carbono es diferente. 3. Los reactivos son sólidos y requieren calentamiento. Al producir gas, utilice un generador de oxígeno. Los reactivos son sólidos y líquidos, por lo que no es necesario calentarlos. Al producir gas, utilice un generador que produzca H2. Más denso que el aire. Es pobre o insoluble en agua. La densidad es menor que la del aire a través del drenaje. CO2, HCl y NH3 sólo pueden descargarse mediante el método de aire ascendente. CO, N2 y (NO) sólo pueden eliminarse mediante drenaje. 4. ① El método para producir O2 en el laboratorio es: calentar clorato de potasio o permanganato de potasio (ecuación) KClO3- KMnO4 - El método para producir O2 en la industria es: separación del aire líquido (cambio físico) principio: utilización. ②El método para preparar H2 en el laboratorio es: zinc de uso común y ácido sulfúrico diluido o ácido clorhídrico diluido (el ácido sulfúrico concentrado y el ácido nítrico no se pueden usar porque el efecto de oxidación es demasiado fuerte y reacciona con los metales para formar H2 y H2O) (Magnesio tampoco se puede utilizar: la velocidad de reacción es demasiado rápida; no se puede utilizar hierro: la velocidad de reacción es demasiado lenta no se puede utilizar porque no reacciona) Zn+Zn+H2SO4—Zn+HCl—Materias primas de producción de H2 industrial: agua, gas de agua (H2, CO), gas natural (CH4). El método de laboratorio para generar CO2 es el mármol o piedra caliza y ácido clorhídrico diluido. No utilice ácido clorhídrico concentrado (el gas generado contiene HCl impuro) ni ácido sulfúrico diluido (el CaSO4 generado es ligeramente soluble en agua y cubre la superficie del mármol para evitar la reacción). CaCO3+HCl: el método industrial para producir CO2 es calcinar piedra caliza CaCO3-5. El oxígeno es un gas relativamente activo con propiedades oxidantes y de apoyo a la combustión, y es un oxidante de uso común. ①(Negro) El fenómeno de la reacción entre C y O2 es que es más fuerte en el oxígeno que en el aire y emite luz blanca. ②El fenómeno de la reacción entre el S (amarillo) y el O2 es que la llama azul claro en el aire y la llama azul violeta en el oxígeno generan el gas irritante SO2. ③El fenómeno de la reacción entre P (rojo o blanco) y O2 es la emisión de humo blanco y la formación de P2O5 sólido blanco. (Usado para pistolas de arranque) ④ (Blanco plateado) El fenómeno de la reacción entre Mg y O2 es liberar una gran cantidad de calor y al mismo tiempo emitir una luz blanca deslumbrante para generar óxido de magnesio sólido blanco. (Usado para bengalas, etc.) ⑤ (Blanco plateado) El fenómeno de la reacción entre Fe y O2 es: combustión violenta, chispas por todas partes y formación de Fe3O4 sólido negro. Nota: Ponga una pequeña cantidad de agua o una capa de arena con anticipación para evitar que el derretimiento agriete el fondo de la botella. ⑥El fenómeno del H2 y el O2 es: llama azul clara. ⑦El fenómeno del CO y O2 es: llama azul. ⑧El fenómeno del CH4 y O2 es: emitir una llama azul brillante. El alcohol quema C2H5OH+ O2 - El metanol quema CH3OH+O2-6, H2, CO y C tienen propiedades químicas similares: ① Inflamabilidad ② Reducibilidad ① Combustible H2 + O2 - CO + O2 - La pureza del H2 debe verificarse antes de la ignición. CO+O2—(oxígeno suficiente) C+ O2—(oxígeno insuficiente) ② Reducción de H2+CuO—el negro se vuelve rojo, aparecen gotas de agua C+ CuO—el negro se vuelve rojo. Al mismo tiempo, el gas CO+CuO——- polvo negro se vuelve rojo, gas 7, CO2 ① reacciona con agua: CO2+H2O——- (el tornasol violeta se vuelve rojo) ② reacciona con álcali: CO2+Ca (OH) 2- (verifique la ecuación del CO2) ③ Reacción con carbón caliente: CO2+C- (reacción endotérmica, que es a la vez una reacción combinada y una reacción de oxidación-reducción.
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