Método de repaso de inglés de química para el examen de ingreso a la escuela secundaria(O2, H2, CO2, CO, C) 1. El oxígeno es incoloro e inodoro, ligeramente más denso que el aire e insoluble en agua, mientras que el oxígeno líquido es de color azul claro. El hidrógeno es incoloro e inodoro, tiene la densidad más baja y es casi insoluble en agua. El dióxido de carbono es incoloro e inodoro, más denso que el aire y soluble en agua. El hielo seco es un sólido de dióxido de carbono. (Gas carbónico) El monóxido de carbono es incoloro e inodoro, ligeramente menos denso que el aire y casi insoluble en agua. El metano es incoloro e inodoro, menos denso que el aire y extremadamente insoluble en agua. Comúnmente conocido como biogás (el componente principal del gas natural es CH4) 2. El diamante (C) es la sustancia más dura de la naturaleza, el grafito (C) es uno de los minerales más blandos, el carbón activado y el carbón vegetal tienen fuertes propiedades de adsorción, el coque se usa para fundir hierro y agregar negro de humo al caucho puede aumentar la durabilidad de los neumáticos. Resistencia al desgaste. Las propiedades físicas del diamante y el grafito difieren mucho debido a las diferentes disposiciones de los átomos de carbono. La razón de la gran diferencia en las propiedades químicas entre el CO y el CO2 es que sus composiciones moleculares son diferentes. El componente principal del arrabio y del acero es el hierro, pero la razón por la que las propiedades de los dos son diferentes es que el contenido de carbono es diferente. 3. Los reactivos son sólidos y requieren calentamiento. Al producir gas, utilice un generador de oxígeno. Los reactivos son sólidos y líquidos, por lo que no es necesario calentarlos. Al producir gas, utilice un generador que produzca H2. Más denso que el aire. Es pobre o insoluble en agua. La densidad es menor que la del aire a través del drenaje. CO2, HCl y NH3 sólo pueden descargarse mediante el método de aire ascendente. CO, N2 y (NO) sólo pueden eliminarse mediante drenaje. 4. ① El método para producir O2 en el laboratorio es: calentar clorato de potasio o permanganato de potasio (ecuación) KClO3- KMnO4 - El método para producir O2 en la industria es: separación del aire líquido (cambio físico) principio: utilización. ②El método para preparar H2 en el laboratorio es: zinc de uso común y ácido sulfúrico diluido o ácido clorhídrico diluido (el ácido sulfúrico concentrado y el ácido nítrico no se pueden usar porque el efecto de oxidación es demasiado fuerte y reacciona con los metales para formar H2 y H2O) (Magnesio tampoco se puede utilizar: la velocidad de reacción es demasiado rápida; no se puede utilizar hierro: la velocidad de reacción es demasiado lenta no se puede utilizar porque no reacciona) Zn+Zn+H2SO4—Zn+HCl—Materias primas de producción de H2 industrial: agua, gas de agua (H2, CO), gas natural (CH4). El método de laboratorio para generar CO2 es el mármol o piedra caliza y ácido clorhídrico diluido. No utilice ácido clorhídrico concentrado (el gas generado contiene HCl impuro) ni ácido sulfúrico diluido (el CaSO4 generado es ligeramente soluble en agua y cubre la superficie del mármol para evitar la reacción). CaCO3+HCl: el método industrial para producir CO2 es calcinar piedra caliza CaCO3-5. El oxígeno es un gas relativamente activo con propiedades oxidantes y de apoyo a la combustión, y es un oxidante de uso común. ①(Negro) El fenómeno de la reacción entre C y O2 es que es más fuerte en el oxígeno que en el aire y emite luz blanca. ②El fenómeno de la reacción entre el S (amarillo) y el O2 es que la llama azul claro en el aire y la llama azul violeta en el oxígeno generan el gas irritante SO2. ③El fenómeno de la reacción entre P (rojo o blanco) y O2 es la emisión de humo blanco y la formación de P2O5 sólido blanco. (Usado para pistolas de arranque) ④ (Blanco plateado) El fenómeno de la reacción entre Mg y O2 es liberar una gran cantidad de calor y al mismo tiempo emitir una luz blanca deslumbrante para generar óxido de magnesio sólido blanco. (Usado para bengalas, etc.) ⑤ (Blanco plateado) El fenómeno de la reacción entre Fe y O2 es: combustión violenta, chispas por todas partes y formación de Fe3O4 sólido negro. Nota: Ponga una pequeña cantidad de agua o una capa de arena con anticipación para evitar que el derretimiento agriete el fondo de la botella. ⑥El fenómeno del H2 y el O2 es: llama azul clara. ⑦El fenómeno del CO y O2 es: llama azul. ⑧El fenómeno del CH4 y O2 es: emitir una llama azul brillante. El alcohol quema C2H5OH+ O2 - El metanol quema CH3OH+O2-6, H2, CO y C tienen propiedades químicas similares: ① Inflamabilidad ② Reducibilidad ① Combustible H2 + O2 - CO + O2 - La pureza del H2 debe verificarse antes de la ignición. CO+O2—(oxígeno suficiente) C+ O2—(oxígeno insuficiente) ② Reducción de H2+CuO—el negro se vuelve rojo, aparecen gotas de agua C+ CuO—el negro se vuelve rojo. Al mismo tiempo, el gas CO+CuO——- polvo negro se vuelve rojo, gas 7, CO2 ① reacciona con agua: CO2+H2O——- (el tornasol violeta se vuelve rojo) ② reacciona con álcali: CO2+Ca (OH) 2- (verifique la ecuación del CO2) ③ Reacción con carbón caliente: CO2+C- (reacción endotérmica, que es a la vez una reacción combinada y una reacción de oxidación-reducción.

El CO2 es el agente oxidante) ① Eliminación de impurezas: Introducir CO [CO2] en agua de cal CO2 + Ca (OH) 2-CO2 [CO] a través de óxido de cobre caliente Co + CuO - CaO [CaCO3], solo CaCO3 se puede calcinar - ② Verificar: CaO[CaCO3] más clorhidrato de CaCO3 + HCl—③Identificación: H2, CO, CH4 gases combustibles: observe los productos de la combustión H2, O2, CO2: use palos de madera para quemar [(H2, CO2), (O2, CO2), (CO, CO2)] con agua de cal 8. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy son: el carbón, el petróleo y el gas natural; el carbón es el alimento de la industria y el petróleo es la sangre de la industria. Entre ellos, el combustible fósil gaseoso es el gas natural, el combustible fósil sólido es el carbón y el hidrógeno es un combustible ideal (fuente amplia, alta liberación de calor y no contaminante). (Hierro)1. Propiedades físicas del hierro: brillo metálico de color blanco plateado, suavidad, buena ductilidad y maleabilidad, y conductor de electricidad y calor. 2. El bordado de hierro es en realidad la interacción del hierro, el oxígeno y el agua. El componente principal del óxido es el óxido de hierro Fe2O3 (marrón rojizo). La pérdida de acero debido al bordado en bruto en el mundo cada año representa aproximadamente 1/4 de la producción anual mundial. 3. Métodos para prevenir el bordado en productos de hierro: ① Mantenga la superficie de los productos de hierro limpia y seca; ② Aplique una película protectora. en la superficie de los productos de hierro. Las operaciones específicas son las siguientes: ① Pintar la superficie, ② Aplicar aceite a la superficie, ③ Colocar otros metales en la superficie del producto metálico, ④ Formar una película densa de óxido en la superficie del producto de hierro mediante una reacción química. 4. Metales ferrosos: hierro, manganeso, cromo (Cr) Metales no ferrosos: todos los metales excepto los tres primeros, como cobre, zinc, aluminio y aleaciones (mezclas): sustancias con propiedades metálicas, compuestas por un metal y un O múltiples otros metales (o no metales) fusionados. Las ferroaleaciones son (mezclas) de arrabio y acero. El contenido de carbono del arrabio está entre el 2% y el 4,3%, y el contenido de carbono del acero está entre el 0,03% y el 2%. El arrabio se puede dividir en hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil. Tiene una alta resistencia mecánica y puede reemplazar al acero en algunas ocasiones. El acero se divide en acero al carbono y acero aleado. 6. El principal equipo para la fabricación de hierro es el alto horno, y las principales materias primas son el mineral de hierro, el coque y la piedra caliza. Principio: El hierro se reduce del óxido de hierro mediante el agente reductor monóxido de carbono a alta temperatura. Equipamiento siderúrgico: convertidor, horno eléctrico, hogar abierto. Principio: A altas temperaturas, el exceso de carbono y otras impurezas contenidas en el arrabio se convierten en gas y escoria mediante oxígeno u óxido de hierro y se eliminan. 7. Uso del hierro blanco: se utiliza para la fabricación de acero, el hierro gris para la fabricación de maquinaria química y piezas de fundición. El acero dulce y de medio carbono se utiliza para fabricar piezas de máquinas y tubos de acero. El acero con alto contenido de carbono se utiliza para fabricar herramientas, calibres y matrices. 8. El elemento de aleación del acero al manganeso es el manganeso, que tiene buena tenacidad y alta dureza; el elemento de aleación del acero inoxidable es el cromo y el níquel, que tiene buena resistencia a la corrosión; el elemento de aleación del acero al silicio es el silicio, que tiene buena permeabilidad magnética; ; el elemento de aleación en acero de tungsteno El elemento de aleación es el tungsteno, que es resistente a altas temperaturas y tiene una gran dureza. 9. Conductividad: Plata>Cobre>Aluminio. El aluminio y el zinc pueden formar una densa película de óxido en el aire para evitar una mayor oxidación. La pátina es la reacción del cobre con agua, oxígeno y dióxido de carbono. El titanio tiene buena resistencia a la corrosión. (Solución) 1. Propiedades de la solución: mezcla homogénea y estable. ①Agregar agua ②Calentar la solución saturada y la solución insaturada La cal hidratada es una excepción a la temperatura ①Agregar soluto ②Enfriar ③Evaporar el solvente El agua de cal saturada se convierte en agua de cal insaturada: ①Agregar agua ②Enfriar Para soluciones del mismo soluto, la solución saturada debe ser mayor que la solución en el A la misma temperatura se concentran las soluciones insaturadas. 2. A 20 °C, la solubilidad de la materia soluble es > 10 g, la materia soluble es de 1 g a 10 g, la materia ligeramente soluble es de 0,01 g a 1 gy la materia insoluble es < 0,01 g. 3. Separación: filtrar KCl y dióxido de manganeso implica los pasos de disolución, filtración y evaporación, mientras que cristalizar cloruro de sodio y nitrato de potasio implica los pasos de disolución, enfriamiento y cristalización. (Método de enfriar una solución saturada caliente) Los cristales (como el NaCl) se obtienen evaporando el disolvente de una sustancia cuya solubilidad no se ve afectada por la temperatura. Para sustancias cuya solubilidad cambia mucho con la temperatura, los cristales se obtienen enfriando la solución térmicamente saturada (como KNO3_3, CuSO_4). La fórmula química de los cristales precipitados al enfriar la solución saturada de CuSO_4 es CuSO_4·5H2O. El soluto en el yodo es yodo y el disolvente es alcohol. El soluto en el ácido clorhídrico es HCl, el soluto en el agua de cal es Ca(OH)2, el soluto en la salmuera es NaCl, el soluto en el agua con óxido de calcio es Ca(OH)2, el soluto en el agua con trióxido de azufre es H2SO4 y ¿El soluto del ácido sulfúrico es CuSO4? El soluto del 5H2O en agua es CuSO4 y el soluto en el alcohol medicinal es C2H5OH. (Composición y estructura) 1. Las moléculas son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades químicas de una sustancia (los átomos y los iones también mantienen las propiedades químicas de una sustancia).