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1. Limpiar el vaso con una pequeña cantidad de agua destilada y transferir el líquido de lavado al matraz aforado. Repita esto varias veces.
2. ¿Cuánto Fe2+ se necesita para reducir Mn(ⅲ) o Mn(ⅳ) en una muestra de 1 g a Mn(ⅱ)?
3. Supongamos que el número de electrones necesarios para la reducción del Mn(ⅲ) obtenido mediante titulación por acidificación-reducción es q mmol. G-1, entonces se cumple la siguiente fórmula.
4. Pesar con precisión 7,88g y preparar una solución de 1dm3.
5. ¿Usar 0,04mol? Valorar Dm-3KMnO4 para obtener la concentración.
6. Utilice un embudo de vidrio microporoso para la filtración por succión.
7. Añadir 80 ml de agua destilada y 20 ml de ácido sulfúrico 1:1 para disolver. Mientras agita la solución, agregue 0,04 mol? Agregue Dm-3KMnO4 hasta que tenga aproximadamente 2-3 ml menos que la cantidad requerida.