¿Cuáles son las ecuaciones de ionización química comúnmente utilizadas en la escuela secundaria?
Ecuaciones de química de secundaria
1. Vierta una pequeña cantidad de CO2 en la solución de hidróxido de sodio: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
Ecuación iónica : CO2 + 2OH- CO32-+ H2O
2 En condiciones estándar, el exceso de CO2 se pasa a la solución de NaOH: CO2+NaOH NaHCO3
Ecuación iónica: CO2+ OH- HCO3-.
3. Pasar el exceso de dióxido de azufre a la solución de sosa cáustica: NaOH +SO2==NaHSO3
Ecuación iónica: OH- +SO2 HSO3-
4. Pasar por el agua de cal clara Añadir el exceso de dióxido de carbono: Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
Ecuación iónica: CO2+ OH- HCO3-
5. en una pequeña cantidad de dióxido de carbono en agua con amoníaco: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
Ecuación iónica: 2NH3?H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O
6. Utilice una solución de carbonato de sodio para absorber una pequeña cantidad de dióxido de azufre: Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2 ↑
Ecuación iónica: CO32-+ SO2 SO32-+ CO2 ↑
7. dióxido de carbono en la solución de carbonato de sodio: Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
Ecuación iónica: CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8. la solución de acetato de plomo [Pb(Ac)2]: Pb(Ac)2+H2S =PbS↓+2HAc
Ecuación iónica: Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9. Vierta una pequeña cantidad de dióxido de carbono en la solución de fenolato de sodio: CO2+H2O+C6H5ONa →C6H5OH+ NaHCO3
Ecuación iónica: CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
10. Pasar gas de yoduro de hidrógeno a la solución de cloruro férrico: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
Ecuación iónica: 2Fe3++2 H++2I－ 2Fe 2++ I2+2 H＋
11. Pasar una cantidad suficiente de sulfuro de hidrógeno a la solución ácida de sulfato de hierro: Fe2 (SO4) 3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 ecuación iónica: 2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓. +2 H+
12. Vierta una pequeña cantidad de gas SO2 en la solución de NaClO: 2NaClO + 2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 ecuación iónica: 2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl- +2 H＋＋SO42-
13. Vierta cloro en el agua: Cl2+H2O HCl+HclO
Ecuación iónica: Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO
14 Pase gas flúor al agua: 2F2+2H2O 4HF+O2 ↑
Ecuación iónica: 2F2+2H2O 4HF+O2 ↑
15. : Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
Ecuación iónica: Cl2+ 2OH-══ ClO - + Cl-+ H2O
16. Pasar el exceso de Cl2 a la solución de FeBr2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
Ecuación iónica: 2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2═ ═2Fe3+++2 Br2 +6Cl－
17. solución y otras sustancias Cl
2 reacción: 6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
Ecuación iónica: 2Fe 2++2Br－+ 2Cl2══Br2 +4Cl－
18. Medio: 3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
Ecuación iónica: 3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2
19. FeBr2+ I2
Ecuación iónica: Br2+2I- 2Br-+ I2
20. Colocar agua con bromo en la solución de cloruro ferroso: 6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
Ecuación iónica: 2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－
21. Reacción del sodio y agua: 2Na+2H2O 2NaOH +H2 ↑
Ecuación iónica: 2Na+2H2O 2Na++2OH- + H2 ↑
22. Coloque la lámina de aluminio en la solución de hidróxido de sodio: 2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2 ↑
Ecuación iónica: 2Al+2OH-+ 6H2O [Al(OH)4] - +3H2 ↑
23. Añadir polvo de hierro a la solución de cloruro férrico: 2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
Ecuación iónica: 2Fe3 ++Fe 3 Fe 2+
24. La reacción entre la solución de FeCl3 y Cu: 2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
Ecuación iónica: 2Fe3++Cu Cu2+2Fe 2+
25. La reacción entre la solución de sulfuro de hidrógeno de sodio y yodo: NaHS+ I2 S↓+ HI+NaI
Ecuación iónica: HS－+I2 S↓+2I－
26. peróxido y agua: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
Ecuación iónica: 2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2 ↑
Cobre y ácido nítrico concentrado: Cu+4HNO3. (concentrado) Cu (NO3) 2+ 2NO2 ↑+ 2H2O
Ecuación iónica: Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2 ↑+ 2H2O
28. 8HNO3 (diluido) 3Cu(NO3)2+ 2NO ↑+ 4H2O
Ecuación iónica: Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2 ↑+ 2H2O
29. 3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO ↑+ 2H2O
Ecuación iónica: 3Ag+4H+++NO3－ 3Ag+++ NO ↑+ 2H2O
30. +8HNO3 (diluido) 3Fe (NO3) 2+ 2NO ↑+ 4H2O
Ecuación iónica: 3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO ↑+4H2O
31. de FeS y ácido nítrico diluido: FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO ↑+ S↓+2 H2O
Ecuación iónica: FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO ↑+S↓+2 H2O
32. Electrólisis de agua salada saturada: 2 NaCl+2H2O C12 ↑+ H2 ↑ +2NaOH
Ecuación iónica: 2Cl－+2H2O C12 ↑+ H2 ↑+ 2OH-
33. Electrólisis de solución de sulfato de cobre con electrodo de grafito: 2CuSO4+2H2O O2 ↑+2Cu+ 2H2SO4
Ecuación iónica: 2Cu2++2H2O 2Cu+O
2 ↑+4H+
34. Añadir ácido acético al amoniaco: CH3COOH+NH3?H2O CH3COONH4+H2O
Ecuación iónica: CH3COOH+NH3?H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O
35. Se agrega hidróxido de magnesio al ácido acético: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO) 2Mg+2H2O
Ecuación iónica: Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
36. Agregue el exceso de solución de hidróxido de bario a la solución de sulfato de cobre: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
Ecuación iónica: Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH. -══ Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37. Preparación de hidróxido de magnesio a partir de lechada de cal y agua de mar: MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2<. /p>
Ecuación iónica: Mg2＋＋2OH-══Mg(OH)2↓
38. Mezclando una pequeña cantidad de solución de hidróxido de calcio y solución de bicarbonato de calcio: Ca(HCO3)2+ Ca(OH) )2 2CaCO3↓+ 2H2O ecuación iónica: Ca2+＋ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O
39. Agregue una cantidad suficiente de solución de hidróxido de sodio a la solución de Ca(HCO3)2: Ca(HCO3). 2+ 2NaOH══ CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
Ecuación iónica: Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-
40. de solución de hidróxido de calcio y solución de bicarbonato de sodio:
Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
Ecuación iónica: Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3 ↓+H2O+CO32-
41. Añadir el exceso de agua de cal clarificada a la solución de bicarbonato de magnesio:
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH) )2↓+ 2H2O
Ecuación iónica: Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O
42.
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
Ecuación iónica: Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg(OH)2 ↓+ BaCO3↓+2H2O
43. Añadir el exceso de hidróxido de sodio a la solución de bicarbonato de magnesio:
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg (OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O
Ecuación iónica: Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-
44. Reacción de solución de NH4HCO3 y exceso de solución de NaOH:
NH4HCO3 +2NaOH (exceso)══Na2CO3+ NH3 ↑+2 H2O
Ecuación iónica: NH4＋＋HCO3-+2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3 ↑
45. la solución diluida de NH4HSO4 )2 diluya la solución hasta que se complete la precipitación
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O
Ecuación iónica: NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH- ══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O
46 Añadir suficiente solución de hidróxido de bario a la solución de bicarbonato de amonio:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══Ba
CO3↓+ NH3 ↑+ 2H2O
Ecuación iónica: NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3 ↑+ 2H2O
47. de hidróxido de sodio:
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3?H2O+ H2O
Ecuación iónica: NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3?H2O+ H2O
48. Agregue solución de hidróxido de bario a la solución de bisulfato de sodio hasta que el pH de la solución=7:
2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
Ecuación iónica: 2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O
49. Agregue el exceso de amoniaco a la solución de nitrato de aluminio: Al (NO3) 3+ 3NH3?H2O === Al (OH) 3↓ + 3NH4NO3 iónico. ecuación: Al3＋＋3NH3?H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
50. Agrega el exceso de amoniaco a la solución de alumbre:
2KAl (SO4)2+ 6NH3 ?H2O 2Al. (OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4
Ecuación iónica: Al3＋+3NH3?H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4＋
51. solución y solución de alumbre con igual concentración de sustancia e igual volumen:
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2( SO4)3
Ecuación iónica: 3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
52. H2O
Ecuación iónica: CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2 ↑+ H2O
53. Colocar solución de ácido acético en carbonato cálcico:
CaCO3+ 2CH3COOH==. (CH3COO) 2Ca +CO2 ↑+ H2O
Ecuación iónica: CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－+Ca2++CO2 ↑+ H2O
54. a la solución de ácido acético:
CH3COOH+NH4HCO3 CH3COONH4+CO2 ↑+H2O
Ecuación iónica: CH3COOH+HCO3- CH3COO-+CO2 ↑+H2O
55, agregue solución de sulfuro de sodio Ácido clorhídrico: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S ↑
Ecuación iónica: S2－+2H＋ H2S ↑
56. (HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2 ↑+2H2O
Ecuación iónica: HCO3-+H+ CO2 ↑+H2O
57. Agregar ácido clorhídrico en la misma cantidad que la solución de carbonato de sodio. gota a gota: Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
Ecuación iónica: CO32-+H+ HCO3-
58. Añade cantidades iguales de ácido acético gota a gota a la solución de carbonato de sodio:
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa + NaHCO3
Ecuación iónica: CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-
59. Vierta una cantidad adecuada de ácido sulfúrico diluido en la solución de tetrahidroxialuminato de sodio:
2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO
4+2H2O
Ecuación iónica: [Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O
60. Agregue ácido sulfúrico a la solución de sulfato de cobre: CuSO4+ H2S = == CuS↓+ H2SO4
Ecuación iónica: Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+
61. Hidrólisis de Na2CO3: Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
Ecuación iónica: CO32-+H2O HCO3-+OH-
62 Hidrólisis del hidrosulfuro de sodio: NaHS+ H2O H2S+ NaOH
Ecuación iónica: HS－+ H2O H2S+ OH－
63. Preparación de laboratorio de hidróxido férrico coloide: FeCl3+3H2O Fe(OH)3(coloide)+ 3HCl
Ecuación iónica: Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(coloide)+ 3H＋
64. Agregue suficiente solución de bicarbonato de sodio a la solución de cloruro de aluminio: AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2 ↑ ecuación iónica: Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2 ↑
65. Agregue la solución de peróxido de hidrógeno a la solución de sulfato ferroso: 2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2 (SO4) 3+2 H2O ecuación iónica: 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O
66, agregue KMnO4 ácido. solución a solución de NaNO2: 5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O
Ecuación iónica: 2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O
Ion* * *Problemas comunes típicos
1. El Al(OH)3 tiene ionización ácida e ionización alcalina: aumentando la concentración de OH- y Al3+ o aumentando la concentración de iones H+ y AlO2-, ambos el equilibrio puede ser; desplazado en la dirección de la precipitación. Por lo tanto, OH-, Al3+; H+ y AlO2- no pueden sobrevivir, pero OH-, AlO2- y H+ pueden sobrevivir.
2. Fe2+ y NO3- pueden sobrevivir, pero no pueden sobrevivir cuando H+ está presente, porque el HNO3 tiene fuertes propiedades oxidantes.
3. Una determinada solución puede reaccionar con el aluminio para generar gas hidrógeno, pero no necesariamente puede haber iones que puedan sobrevivir con H+ u OH- en la solución.
4. A temperatura ambiente, el H+ ionizado por el agua en una determinada solución es 0,01 mol/L, entonces la solución puede ser una solución con pH=2 o pH=12. La solución es ácida o alcalina y contiene H+ u OH-.
5. Si hay muchos tipos de cationes en una determinada solución, los aniones generalmente son NO3-; si hay muchos tipos de aniones en una determinada solución, los cationes generales son uno o más de K+, Na+ y NH4+.
6. ClO- y Cl- no *existen en condiciones ácidas
El problema de la *existencia de iones (punto caliente del examen de ingreso a la universidad)
△ iones en solución Si puede existir una gran cantidad de * en él, primero debe depender de si puede sufrir las siguientes reacciones:
Puede sufrir una reacción de metátesis, es decir, puede formar precipitación, sustancias volátiles (gas), electrolitos débiles (como agua, ácido débil, etc.) bases débiles, etc.) los iones no se pueden almacenar en grandes cantidades. Entre ellos, las sustancias ligeramente solubles como el CaSO4 se pueden almacenar en pequeñas cantidades, pero no en grandes cantidades.
Los aniones y cationes que pueden sufrir una doble hidrólisis completa no pueden existir en grandes cantidades en soluciones acuosas.
Generalmente, la reacción de doble hidrólisis puede transcurrir completamente si hay precipitación o generación de gas en el producto.
Los iones que pueden sufrir reacciones redox no se pueden almacenar en grandes cantidades.
Los iones que pueden formar complejos no pueden existir en grandes cantidades, como el Fe3+ y el SCN-.
La solución incolora no debe contener iones coloreados como MnO4-, Fe2+, Fe3+, Cu2+ otro ejemplo es que hay gran cantidad de H+ en la “solución con pH=1”, y otro ejemplo; es "agregar aluminio metálico liberará la solución H2" o "una solución en la que la concentración de H+ ionizado del agua es 10-13mol·L-1" puede contener una gran cantidad de H+ u OH-.