¿Dónde puedo encontrar vídeos de química y física de la escuela secundaria?
Primero, reacción compuesta
1. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg de O2 encienden 2 MgO.
Fenómenos: (1) Emite luz blanca deslumbrante (2) Genera calor (3) Produce polvo blanco.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.
Fenómenos: (1) Combustión violenta, Radiación de Marte (2) Liberación de calor (3) Generación de sólido negro.
Nota: Poner una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo de la botella para evitar que el material sólido salpique y provoque que el fondo de la botella se agriete.
4. El cobre se calienta en el aire: fenómeno 2Cu O2 △ 2CuO: el hilo de cobre se vuelve negro.
6. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.
Fenómenos: Emite luz blanca deslumbrante, libera calor y produce un sólido blanco.
7. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.
Fenómenos: (1) Llama azul clara (2) Liberación de calor (3) Niebla de agua en la pared interior del vaso.
8. El fósforo rojo (blanco) arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.
Fenómenos: (1) Emite luz blanca (2) Genera calor (3) Produce una gran cantidad de humo blanco.
9. El azufre en polvo se quema en el aire: el S O2 enciende el fenómeno del SO2: a.
Emite una llama azul violeta brillante, libera calor y produce un gas de olor acre.
b. Quemar en el aire
(1) Emitir una llama de color azul claro (2) Liberar calor (3) Produce gas con un olor acre.
10. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.
Fenómenos: (1) Luz blanca (2) Calor (3) El agua de cal clara se vuelve turbia.
11. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.
12. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C CO2 a alta temperatura (una reacción endotérmica).
13. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.
Fenómenos: llama azul, liberación de calor, el agua clara de cal se vuelve turbia.
14. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se transforma en una solución de tornasol violeta):
CO2 H2O === H2CO3 Fenómeno: la solución de tornasol cambia de violeta a rojo.
Nota: Óxidos ácidos agua → ácido
Por ejemplo, SO2 H2O = = H2SO4, SO3 H2O = = = H2SO4.
15. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2 (esta reacción es exotérmica).
Nota: Agua de óxido alcalino → álcali.
Óxido de sodio disuelto en agua: Na2O H2O =2NaOH.
El óxido de potasio se disuelve en agua: K2O H2O=2KOH.
El óxido de bario se disuelve en agua: Bao H2O = = = Ba(OH)2.
16. El sodio se quema en cloro: el 2Na Cl2 enciende el 2NaCl.
17. Sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4·5H2O = = = = cuso 4·5H2O.
2. Reacción de descomposición:
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O se carga 2H2 = O2 =
Fenómenos: (1) Allí Hay burbujas en los electrodos. H2:Oxygen=2:1
El gas producido por el electrodo positivo se puede utilizar para volver a encender las tiras de madera con chispas.
El gas producido por el cátodo puede arder en el aire, produciendo una llama de color azul claro.
18. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2co3 △ 2cuo H2O CO2 =
Fenómenos: el polvo verde se vuelve negro, se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo. , y el agua clara de cal se vuelve turbia .
19. Calentar clorato potásico (añadiendo una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 MnO2 2kCl 3o2 =
20 Calentar permanganato potásico: 2KMnO4 △K2MnO4 MnO2 O2 ↑ =
21. Utiliza peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑ =
Fenómenos: se generan burbujas y las tiras de madera con chispas se vuelven a encender.
22. Óxido de mercurio calentado: 2HGO2HG O2 =
23. Caliza calcinada: CaCO3 CaO CO2 ↑ = (Método de preparación industrial del dióxido de carbono)
24. Ácido carbónico Inestable, descompuesto: H2CO3 === H2O CO2 ↑ =
Fenómenos: La solución de prueba de tornasol cambia de rojo a morado.
25. Calentamiento para descomposición de cristales de sulfato de cobre: CuSO4·5H2O Calentamiento de CuSO4·5H2O.
3. Reacción de sustitución:
(1) Hidrógeno ácido metálico elemental (reacción de desplazamiento)
26. == ZnSO4 H2 ↑ =
27. Reacción de magnesio y ácido sulfúrico diluido: Mg H2SO4 === MgSO4 H2 ↑ =
28. 3h2so 4 = = = Al2(SO4)3 3h 2 ↑ 3h 2 =
29. Reacción del zinc y el ácido clorhídrico diluido: Zn 2 HCl = = = Escribe ZnCl 2 H2.
30. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑ =
31. Reacción de aluminio y ácido clorhídrico diluido: 2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2. ↑ =
26-31 Fenómeno: Se generan burbujas.
32. Reacción del hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑ =
33. ↑ =
32-33 Fenómeno: Se generan burbujas y la solución cambia de incolora a verde claro.
(2) Sal metálica simple (solución) - otro metal, otra sal
36. Reacción del sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4==Cu FeSO4.
Fenómenos: La superficie de la barra de hierro se cubre con una capa de sustancia roja y la solución cambia de azul a verde claro.
(En la antigüedad, el cobre se fundía por método húmedo, "Zeng Qing obtuvo hierro y luego lo convirtió en cobre" se refiere a esta reacción).
Pon las piezas de zinc. en la solución de sulfato de cobre: CuSO4 Zn==ZnSO4Cu.
Fenómenos: La superficie de la lámina de zinc se cubre con una capa de sustancia roja y la solución cambia de azul a incolora.
41. Introducir la pieza de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag.
Fenómenos: la superficie de la lámina de cobre se cubre con una capa de sustancia de color blanco plateado y la solución cambia de incolora a azul.
(3) Óxido metálico de carbón o hidrógeno → dióxido de carbono metálico o agua
38. Óxido de hierro reductor de coque: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
39. Utilice carbón para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =
Fenómenos: el polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
25. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 CuO △ Cu H2O.
Fenómenos: El polvo negro se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo.
34. Reacción entre magnesio y óxido de cobre: magnesio óxido de cobre óxido de cobre óxido de magnesio.
35. La reacción entre el hidrógeno y el óxido de hierro: Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O.
37. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O C, H2 CO de alta temperatura
Cuarto, reacción de metátesis:
1, ácido de óxido alcalino → Sal H2O
fe2o 3 6h cl = = 2 FeCl 3 3H2O fe2o 3 3h2so 4 = = Fe2(SO4)3 3H2O
CuO h2so 4 = = cuso 4 H2O ZnO 2 HNO 3 = = Zn(NO3)3 H2O
2. Ácido alcalino → sal H2O
Hidróxido de cobre ácido dihidroclórico = = Cloruro de cobre dihidrato Sulfato de cobre = = Sulfato de cobre ácido sulfúrico dihidrato Cobre
NaOH HCl = = NaCl H2O 2 NaOH h2so 4 = = na2so 4 2H2O
NaOH HNO 3 = = nano 3 H2O Mg(OH)2 2 HNO 3 = = Mg( NO3)2 2H2O
ba(OH)2 h2so 4 = = baso 4← 2H2O
3. Sal ácida→sal nueva ácido nuevo
CaCO3 2 HCl = = CaCl 2 H2O CO2 ↑ na2co 3 2 HCl = = 2 NaCl H2O CO2 ↑
HCl agno 3 = = AgCl↓ HNO 3 h2so 4 bacl 2 = = baso 4↓ 2 HCl
ba (NO3)2 h2so 4 = = baso 4↓ 2 HNO 3 nah co 3 HCl = = NaCl H2O CO2 ↑
4. >KCl Nitrato de plata = =Cloruro de plata↓ Nitrato de potasio Cloruro de sodio Nitrato de plata = =Cloruro de plata↓ Nitrato de sodio
na2so 4 bacl 2 = = baso 4↓ 2 NaCl bacl 2 2 agno 3 = = 2 AgCl ↓ Ba(NO3)2
5. Sal-álcali→sal nueva álcali nuevo
cuso 4 2 NaOH = = Cu(OH)2↓ na2so 4 FeCl 3 3 NaOH = = Fe (OH)3 ↓ 3 NaCl
ca(OH)2 na2co 3 = = CaCO3↓ 2 NaOH NaOH NH4Cl = = NaCl NH3 ↑ H2O
abreviatura del verbo) Otras reacciones:
1. El dióxido de carbono se convierte en agua de cal clara:
CO2 Ca(OH)2 = = CaCO3↓ H2O Fenómeno: El agua de cal clara se vuelve turbia.
(El CO2 se puede probar con agua de cal clara y el CO2 también se puede usar para probar agua de cal.)
2. Reacción del hidróxido de calcio y el dióxido de azufre: SO2 Ca(OH). ) 2 = = caso 3 H2O.
3. Reacción entre hidróxido de calcio y trióxido de azufre: SO3 Ca(OH)2 = = caso 4 H2O.
4. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O.
5. La reacción entre el hidróxido de sodio y el dióxido de azufre (eliminación del dióxido de azufre): 2 NaOH SO2 = = = Na2SO3 H2O.
6. La reacción entre el hidróxido de sodio y el trióxido de azufre (eliminación del trióxido de azufre): 2 NaOH SO3 = = = Na2SO4 H2O.
Nota: 1-6 son todos: óxidos ácidos, sales alcalinas y agua.
7. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.
Fenómenos: Se emite una llama azul brillante, hay gotas de agua en la pared interior del vaso y el agua de cal clara se vuelve turbia.
8. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.
Fenómenos: llama azul, gotas de agua en la pared interior del vaso y el agua clara de cal se vuelve turbia.
9. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: el CO CuO calienta el Cu CO2.
Fenómenos: El polvo negro no cambia al rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
10. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3, alta temperatura 2Fe 3CO2.
Fenómenos: El polvo rojo no se vuelve negro y el agua de cal clara se vuelve turbia. (El principal principio de reacción de la fabricación de hierro)
11. El monóxido de carbono reduce el óxido ferroso: FeO CO, Fe CO2 de alta temperatura.
12. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: Fe3O4·4CO, alta temperatura 3Fe·4CO2.
13. Fotosíntesis: 6CO2 6H2O luz C6H12O6 6O2.
14. Oxidación de la glucosa: C6H12O6 6O2 == 6CO2 6H2O.
Clase de memoria
Resumen de conocimientos de química de la escuela secundaria (parte de memoria)
1. Nombres científicos, nombres comunes y fórmulas químicas de sustancias
(1) Diamante, grafito: C (2) Mercurio, mercurio: Hg (3) Cal viva, óxido de calcio: CaO (4) Hielo seco (dióxido de carbono sólido): CO2 (5) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico: HCl ( 6) Ácido sulfuroso: H2SO4 (7) Hidrógenosulfato: H2S (8) Cal hidratada, cal hidratada: Ca(OH)2. Soda Cristal de soda: na2co 3 · 10H2O (11) Bicarbonato de sodio, carbonato de sodio ácido: NaHCO3 (también llamado bicarbonato de sodio) (12) Vitriolo biliar, vitriolo azul, cristal de sulfato de cobre: CuSO4 5h2o (13) Pátina. 2CO3 (sustancia que se descompone en tres óxidos) (14) Metanol: CH3OH es tóxico, cegador y mortal (15) Alcohol, etanol: C2H5OH (16) Ácido acético, ácido acético (ácido acético glacial a 16°C) CH3COOH ( CH3COO-). Gas amoniaco: NH3 (gas alcalino) (18) Agua amoniacal, monohidrato de amoniaco: NH3·H2O (un álcali común, con la universalidad de una base, una base que no contiene iones metálicos) (19) Nitrito de sodio: NaNO2 (industrial sal, tóxico).
2. Estados de color de sustancias comunes
1. Sólido blanco: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, CuSO4 anhidro. ; el hierro y el magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido de color blanco plateado)
2. Los sólidos negros: grafito, polvo de carbono, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4 son de color negro púrpura.
3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo ▲ Azufre: amarillo claro ▲ Cu2(OH)2CO3 es verde.
4. Color de la solución: cualquier solución que contenga Cu2 es azul; cualquier solución que contenga Fe2 es verde claro; cualquier solución que contenga Fe3 es marrón y otras soluciones generalmente no son incoloras. (La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)
5. Precipitación (es decir, la sal y el álcali son insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido), AgCl, BaSO4. (insoluble en HNO3 diluido), etc. ②Álcali: azul: Cu (OH) 2 marrón rojizo: Fe (OH) 3 blanco: álcali restante.
6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros).
(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4 y CO (altamente tóxicos).
▲Nota: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.
7. Tóxico, gas: CO Líquido: CH3OH Sólido: NaNO2 CuSO4 (puede usarse como bactericida, mezclado con cal apagada para obtener una sustancia viscosa de color azul - mezcla bordelesa).
En tercer lugar, la solubilidad de las sustancias
1. Solubilidad en sal
Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.
Solo el AgCl es insoluble en agua, mientras que los demás son solubles en agua.
Solo el BaSO4 es insoluble en agua, y los demás son solubles en agua.
Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)CO32- son solubles en agua, los demás son insolubles en agua.
2. Solubilidad de los álcalis
Los álcalis que son solubles en agua incluyen hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. El Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otras bases insolubles son blancas. (Incluido Fe(OH)2) Nota: AgCl y BaSO4 en el sedimento son insolubles en ácido nítrico diluido.
Otros precipitados se pueden disolver en ácido. Tales como: mg (oh) 2co3 baco3 ag2co3, etc.
3. Los ácidos y los óxidos ácidos son en su mayoría solubles en agua, (óxido ácido agua → ácido) los óxidos alcalinos son en su mayoría insolubles en agua y algunos son solubles: óxido de bario, óxido de potasio, óxido de calcio, óxido de sodio. (agua de óxido alcalino → álcali).
Cuarto, más químicamente
1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio. 2. El oxígeno es el elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre.
3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno. 4. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
5. El compuesto orgánico más simple es el metano. 6. El metal más activo en la lista de secuencias de reactividad de metales es el potasio.
7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. El compuesto orgánico más simple es el CH4
8. En las mismas condiciones, el gas con menor densidad es el hidrógeno. 9. El metal más conductor es la plata.
10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno. 11. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.
12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno. 13. El elemento que constituye la mayoría de los tipos de compuestos es el carbono.
14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro. 15. China fue la primera en utilizar gas natural; la base de carbón más grande de China es: la provincia de Shanxi; la primera aplicación de cobre hidrometalúrgico fue en China (descubierto en la dinastía Han Occidental ["Huainan Wanbi Shu" de Liu An y cobre ironizado de Zeng Qingde] ] y fue utilizado en la dinastía Song); el primero en descubrir los electrones fue Thomson de Inglaterra; el francés Lavoisier fue el primero en concluir que el aire está compuesto de N2 y oxígeno.
5. "Tres" en química de secundaria
1. Los tres tipos de partículas que componen la materia son moléculas, átomos e iones.
2. Hidrógeno, monóxido de carbono y carbono, que se suelen utilizar para reducir el óxido de cobre.
3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente. 4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. 5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo. 6. Los elementos que componen la materia se pueden dividir en tres categorías, a saber, (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros. 7. Existen tres tipos de óxido de hierro, sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) Fe3O4.
8. Las características de la solución son tres (1) homogénea; (2) estabilidad;
9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) indicar qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) la relación del número de moléculas o átomos entre reactivos y productos; ; (3) que representa la relación másica de reactivos y productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos; siguiendo la ley de conservación de la masa. 10 El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.
El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono.
12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (principalmente fe2o 3); (2) Magnetita (fe3o 4); Hay tres tipos principales de equipos de fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto.
14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la alta temperatura.
15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) aumentar la temperatura, (2) agregar un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriamiento, adición de soluto y evaporación a temperatura constante Disolvente. (Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como la solución de hidróxido de calcio que cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: aumentando la temperatura, agregando soluto y evaporando el solvente. a temperatura constante.
16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.
17. 1) ) Residuos, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas; (3) Los pesticidas y fertilizantes utilizados en la producción agrícola fluyen hacia los ríos con agua de lluvia. Hay tres extintores de uso común: extintor de espuma; extintor de polvo seco; extintor de dióxido de carbono líquido
19. ) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con el aumento de la temperatura; (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve muy poco afectada por la temperatura (3) La solubilidad de algunas sustancias disminuye a medida que aumenta la temperatura 20. Hay tres. razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire 21. Los elementos se pueden dividir en tres categorías: elementos metálicos, elementos de gases raros 22. Los tres más importantes; Los combustibles fósiles que existen actualmente en el mundo son el carbón, el petróleo y el gas natural
23. Hay que recordar que los tres óxidos negros que se encuentran en él son: el óxido de cobre, el dióxido de manganeso y el óxido férrico. 24. El hidrógeno y el carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.
25 Hay tres tipos de azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2. ) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro (3) El hidrógeno arde en el aire Hay una llama azul claro al arder
Tres colores azules relacionados con el cobre: (1) sulfato de cobre. cristal (2) precipitación de hidróxido de cobre; (3) solución de sulfato de cobre 27. Hay "tres pendientes" en la operación de filtración: (1) el extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso de precipitados; El extremo de la varilla de vidrio descansa ligeramente sobre la tercera capa de papel de filtro; (3) El borde del vaso que contiene el líquido a filtrar está cerca del estante de vidrio para facilitar el drenaje.
28. principales gases contaminantes: SO2, CO, NO2.
29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. >
30. Hay tres principios de "no" al tomar y usar medicamentos: (1) No tocar el medicamento con las manos; (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para oler el gas; (3) No pruebes la medicina. 31. Tres procesos químicos antiguos: fabricación de papel, fabricación de pólvora y quema de residuos industriales: aguas residuales, residuos y gases residuales. 34. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo. Crisol, plato de evaporación (y cuchara ardiente)
35. Los tres átomos explicados por la conservación de la masa permanecen sin cambios: el tipo permanece sin cambios, la cantidad no aumenta ni disminuye y la masa permanece sin cambios
36. Mezclar con aire para encender tres gases potencialmente explosivos: H2, monóxido de carbono y metano (en realidad, cualquier gas y polvo inflamables) 37. Tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla y gas de horno de coque. .
38. Las tres características principales del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.
39. Hay tres prohibiciones sobre el uso de lámparas de alcohol: quemar la lámpara, añadir alcohol a la lámpara encendida y sonarse la boca.
40. Los tres pasos de la preparación de la solución: cálculo, pesaje (medición) y disolución.
41. Los tres elementos más abundantes en las células biológicas: O, C y h.
42. Tres ecuaciones en los átomos: Carga nuclear = Número de protones = Número de electrones fuera del núcleo = Número atómico.
43. Tres tipos de partículas forman la materia: moléculas, átomos e iones.
6. "Definitivamente" y "No necesariamente" en química
1. Los cambios químicos deben tener cambios físicos, y los cambios físicos no necesariamente conducen a cambios químicos.
2. Los metales no siempre son sólidos a temperatura ambiente (por ejemplo, el mercurio es un líquido), y los no metales no siempre son gases o sólidos (por ejemplo, el Br2 es un líquido). Nota: Los metales y no metales se refieren a sustancias simples y no deben confundirse con elementos materiales.
3. El grupo atómico debe ser un ion cargado, pero no necesariamente un grupo ácido (como NH4, OH-).
El radical ácido no es necesariamente un grupo atómico ( como el Cl- se llama radical clorhidrato).
4. La oxidación lenta no puede provocar combustión espontánea. La combustión debe ser un cambio químico. Una explosión no es necesariamente un cambio químico. (Por ejemplo, la explosión de una olla a presión es un cambio físico). 5. No siempre hay neutrones en el núcleo (por ejemplo, no hay neutrones en los átomos de H). 6. Los átomos no son necesariamente más pequeños que las moléculas (no se puede decir "las moléculas son más grandes y los átomos son más pequeños")
La diferencia fundamental entre moléculas y átomos es que en las reacciones químicas, las moléculas se pueden separar, pero los átomos no puedo. .
7. Una sustancia compuesta por un mismo elemento no es necesariamente una sola sustancia, sino que también puede ser una mezcla de varias sustancias simples.
8. Las partículas con 8 electrones en la capa más externa no son necesariamente átomos de elementos de gases nobles, sino que también pueden ser cationes o aniones. 9. El número de electrones en la capa más externa de un átomo con una estructura estable no es necesariamente 8. (El primer nivel son los dos electrones más externos) 10. Las partículas con la misma carga nuclear no son necesariamente el mismo elemento.
(Porque las partículas incluyen átomos, moléculas e iones, mientras que los elementos no incluyen moléculas ni grupos atómicos compuestos por múltiples átomos) Sólo las partículas mononucleares (un átomo y un núcleo) con la misma carga nuclear deben pertenecer al mismo elemento.
11 y (1) Una solución concentrada no es necesariamente una solución saturada; una solución diluida no es necesariamente una solución insaturada. (Para diferentes solutos) (2) Una solución saturada de la misma sustancia no es necesariamente más espesa que una solución insaturada. (Porque la temperatura es incierta, al igual que la temperatura es segura) (3) La solución después de la precipitación de cristales debe ser una solución saturada de algo. Cuando se enfría una solución saturada, los cristales no necesariamente precipitan. (4) A una determinada temperatura, la solubilidad de cualquier sustancia debe ser mayor que la fracción de masa de soluto de su solución saturada, es decir, S debe ser mayor que C.
13. sustancias y compuestos no es necesariamente una reacción de desplazamiento. Pero las valencias de los elementos cambian definitivamente. 14. La valencia de los elementos no necesariamente cambia en las reacciones de descomposición y de combinación; la valencia de los elementos debe cambiar en las reacciones de sustitución y en las reacciones de metátesis, la valencia de los elementos no debe cambiar; (Nota: la valencia de los elementos debe cambiar durante la reacción redox) 15. Las sustancias elementales no deben descomponerse.
16. Un mismo elemento en un mismo compuesto no necesariamente presenta la misma valencia. Por ejemplo, NH4NO3 (la primera n es -3 y la última n es 5).
17. La sal no contiene necesariamente elementos metálicos. Por ejemplo, el NH4 es un catión y tiene las propiedades de un ión metálico, pero no es un ión metálico. 18. Los cationes no son necesariamente iones metálicos. Por ejemplo H y NH4.
19. En la composición de los compuestos (óxidos, ácidos, bases, sales), los óxidos y las bases deben contener ácidos oxigenados y las sales no necesariamente (pueden) contener elementos oxigenados y las bases deben contener Hidrógeno; las sales y los óxidos no necesariamente contienen hidrógeno; las sales y los componentes alcalinos no necesariamente contienen elementos metálicos (como NH4NO3 y NH3·H2O, los componentes ácidos pueden contener elementos metálicos (como el HMnO4 se llama permanganato), pero todos los componentes materiales; Debe contener elementos no metálicos. 20. Las soluciones salinas no son necesariamente neutras. Por ejemplo, la solución de Na2CO3 es alcalina.
21. La solución de sal ácida no es necesariamente ácida (es decir, el pH no es necesariamente inferior a 7. Por ejemplo, la solución de NaHCO3 es alcalina). Pero la solución de bisulfato de sodio es ácida (NaHSO4 =Na H SO42-), por lo que la sustancia que puede ionizar iones de hidrógeno no es necesariamente un ácido.
22. Una solución ácida debe ser una solución ácida, pero una solución ácida no es necesariamente una solución ácida. Por ejemplo, H2SO4 y NaHSO4 son ambos ácidos, mientras que NaHSO4 es una sal.
(Una solución ácida es una solución acuosa ácida y una solución ácida es una solución que contiene H)
23. Una solución alcalina debe ser una solución alcalina, pero una solución alcalina no es necesariamente una solución alcalina. Por ejemplo, las soluciones de NaOH, Na2CO3 y NaHCO3 son todas alcalinas, mientras que Na2CO3 y NaHCO3 son sales. Una solución alcalina es una solución acuosa de un álcali, y una solución alcalina es una solución que contiene OH-24. Los óxidos alcalinos deben ser óxidos metálicos y los óxidos metálicos no son necesariamente óxidos alcalinos.
(Por ejemplo, el Mn2O7 es un óxido metálico, pero es un óxido ácido, y su ácido correspondiente es el permanganato, que es el HMNO 4 recuerda: entre los óxidos alcalinos sólo hay K2O y Na2O, BaO); y el CaO se puede disolver en agua y reaccionar con agua para generar álcali.
25. Los óxidos ácidos no son necesariamente óxidos no metálicos (como el Mn2O7), y los óxidos no metálicos no son necesariamente óxidos ácidos (como el H2O, CO, NO). ★Óxidos ácidos comunes: CO2, SO2, SO3, P2O5, SiO2, etc. La mayoría de los óxidos ácidos son solubles en agua y reaccionan con agua para formar el ácido correspondiente. Recuerde, el dióxido de silicio (SiO2) es insoluble en agua.
26. La reacción entre la sal y el agua no es necesariamente una reacción de neutralización.
27. No todas las reacciones químicas pertenecen necesariamente a los tipos de reacciones básicas. Las reacciones que no son básicas incluyen: ① la reacción entre CO y óxidos metálicos; (2) la reacción entre óxidos ácidos y álcalis;
28. Todo el hierro elemental participa en reacciones de desplazamiento (el hierro reacciona con ácidos y sales), y el hierro después de la reacción debe ser divalente (es decir, se generan sales ferrosas). 29. Cuando ocurre una reacción de desplazamiento entre un metal y un ácido, la masa de la solución debe aumentar después de la reacción.
Cuando un metal reacciona con una solución salina, el cambio de masa de la solución antes y después de la reacción sólo se puede juzgar observando la masa atómica relativa del metal que participa en la reacción y la masa atómica relativa. del metal producido. "Use lo grande para promover lo pequeño, use lo pequeño para promover lo grande"
30 Siempre que metales con la misma masa y valencia reaccionan con ácidos, cuanto mayor es la masa atómica relativa, menos gas hidrógeno se produce. 31. Todos los metales que pueden reaccionar con el agua a temperatura ambiente (como K, Ca, Na) no deben reaccionar con soluciones salinas, pero reaccionan más violentamente con los ácidos;
Si se añade Na a la solución de CuSO4, la reacción será: 2Na 2H2O = 2 NaOH H2 ↑; 2NaOH CuSO4 =Cu(OH)2 ↓ Na2SO4.
31. gases de escape De cualquier manera (hacia arriba o hacia abajo), el conducto de aire debe extenderse hasta el fondo del contenedor de gas.
32. Al preparar un generador de gas, asegúrese de comprobar la estanqueidad antes de cargarlo.
Asegúrate de comprobar la pureza de los gases inflamables antes de encenderlos o calentarlos.
33. Al escribir una fórmula química, los elementos positivos no necesariamente se escriben a la izquierda. Por ejemplo, NH3 y CH4
34. Si se ponen 5 g de una sustancia en 95 g de agua y se disuelven por completo, la fracción de masa de soluto de la solución no necesariamente será igual a 5.
Puede ser igual a 5, como NaCl, KNO3, etc. También puede ser mayor que 5, como Na2O, BaO, etc. También puede ser inferior a 5, como los hidratos cristalinos, Ca(OH)2, CaO, etc.
◆En las mismas condiciones, la solución obtenida disolviendo CaO o Ca(OH)2 en agua tiene la fracción másica de soluto más pequeña.