Resumen de ecuaciones químicas de la escuela secundaria

1. Ecuaciones químicas relacionadas con las sales de bario

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl

Fenómenos: Se forma un precipitado blanco que es insoluble en ácido fuerte. .

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl

Fenómenos: Se forma un precipitado blanco pero es soluble en ácido clorhídrico y ácido nítrico. De hecho, también es soluble en ácido sulfúrico. , pero forma un precipitado de sulfato de bario, lo cual no es fácil de ver.

2. Ecuación de reacción de la solución salina

Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

Reacción de sulfato de zinc y cobre solución: Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

Reacción de cobre y nitrato de mercurio solución: Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

Fundición de hierro metálico Principio: 3CO+ 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑

3. Ecuaciones químicas relacionadas con ácidos, bases y sales.

La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales.

(1) Elemento metálico + ácido = sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)

Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ (más utilizado)

(2) Elemento metálico + sal (solución) = otro metal + otra sal

Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Aluminio y solución de nitrato de plata Reacción: Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

(3) Óxido básico (óxido metálico) + ácido = sal + agua

Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Reacción del óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4) Óxido ácido (sustancia de oxidación no metálica) + álcali = sal + agua

La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

La cal apagada se deteriora al exponerse al aire: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O

(5) Ácido + álcali = sal + agua (reacción de neutralización)

Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl + NaOH = NaCl +H2O

Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O