Preguntas y respuestas sobre cálculos de fórmulas químicas de la escuela secundaria. Dame algunas preguntas.

1. Entre los siguientes compuestos de cobre, el que tiene la mayor fracción de masa de elemento cobre es ().

A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O

2. Las masas de SO2 y SO3 son iguales y la proporción de masa de los elementos de oxígeno es ( ).

A.2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2

3. Entre las siguientes sustancias que contienen carbono, la que tiene menor masa. La fracción del elemento carbono es ().

A. Hielo seco b. Metano c. Arrabio d. Dióxido de carbono

4. La fracción de masa de calcio en la muestra es ()

36% 40% 64% 80%

5. Para muestras de nitrato de amonio que contienen impurezas, si la fracción de masa de nitrógeno. Aún así, si es del 35%, debe contener impurezas ().

A.CO(NH2)2 b . NH 4h CO 3 C .NH4Cl d .(NH4)2so 4

6. oxígeno, La proporción molecular de dióxido de azufre y SO3 es ()

a 1:1 b 3:2 c . de una sustancia La combustión completa en oxígeno produce 4,4gCO2 y 3,6gH2O, entonces la composición de esta sustancia es ().

A. Contiene sólo dos elementos: carbono e hidrógeno. b. Debe contener tres elementos: carbono, hidrógeno y oxígeno.

C. Debe contener carbono e hidrógeno, pudiendo contener también oxígeno. D. Inseguro.

8. La mezcla de óxido de magnesio y otro óxido metálico (4g) contiene 1,8g de elemento oxígeno, y el otro óxido metálico es ().

A. Óxido de cobre, óxido de boro, óxido de hierro, óxido de carbono, óxido de aluminio, óxido de calcio

9. elemento es 20%, entonces la mezcla La proporción de masa de CO2 y O2 en el gas es ()

A.b 11:4d . A temperatura ambiente, el gas puede estar compuesto por SO2, CO y uno o más componentes de N2. Cuando se mide que la fracción de masa de oxígeno en el gas es del 50%, el gas puede estar compuesto por las siguientes sustancias ().

①SO2 ② SO2, CO ③SO2, N2 ④CO, N2 ⑤SO2, CO, N2

A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤

11. Un gas compuesto de dos elementos, carbono y oxígeno, con una proporción de masa de 3:5 es ().

A. Mezcla b. Sustancia pura c. Compuesto d. Sustancia orgánica

12. Tome 16 g de esta mezcla, calcínela a alta temperatura y ponga el sólido restante en suficiente agua. Todos los sólidos se disolverán para formar Ca (OH) 2. La masa del Ca (OH) 2 generado es ().

a. 3,7 gramos b. 7,4 gramos c. 14,8 gramos D. 22,2 gramos

En segundo lugar, complete los espacios en blanco

13. para el tratamiento de resfriados Los medicamentos de uso común están prohibidos porque contienen PPA (fenilpropanolamina), cuya fórmula química es C9H13ON y está compuesta por tres elementos. Cada molécula de PPA contiene * * * átomos y su peso molecular relativo es.

14. La misma masa de NH4NO3 y CO(NH2)2 se mezcla con (NH4)2SO4, y el contenido de nitrógeno es el mismo, por lo que la relación de masa de (NH4)2SO4 y CO(NH2) 2 en la mezcla son iguales.

3. Problemas de cálculo

15. El elemento R puede formar un óxido de fórmula química RO, y la fracción de masa de R es del 46,7%.

(1) Encuentre la masa atómica relativa del elemento R;

(2) El elemento R también puede formar un óxido con la fórmula química RO2. Si r0 y RO2 contienen la misma masa del elemento R, encuentre la relación de masas de r0 y RO2.

16. En el gas mixto de CO y CO2, la fracción másica de oxígeno es del 64%.

¿Cuál es la masa del precipitado blanco obtenido después de bombear 10 g de gas mezclado a suficiente agua de cal para que la reacción sea completa?

1.D 2. B3. Dinamita C 4. A5. Un 6. D7. B8. C9. C 10. D11. A12. C

13. Cuatro 24 151

14.11:3

15.(1)14 (2)15:23

16.10 g