Ácidos y bases comunes y sus propiedades químicas.
2. Conocer las principales propiedades y usos de las bases de uso común (hidróxido de sodio, hidróxido de calcio).
Conocimientos básicos:
Primero, indicadores ácido-base
1.
2. Cuando se utiliza una solución ácida, es el indicador el que cambia de color, no la solución ácida o alcalina.
3. Según el cambio de color del indicador, se puede juzgar la acidez y alcalinidad de la solución, pero no se puede determinar si la solución es ácida o alcalina. Algunas soluciones salinas pueden ser ácidas o alcalinas.
2. Propiedades y usos de los ácidos comunes
1. Ácidos comunes
①Ácido clorhídrico concentrado HCl
Líquido incoloro, con propiedades un olor acre y es fácilmente volátil. Hay una niebla blanca al abrir la botella. A menudo se usa para eliminar el óxido del metal, producir veneno, ayudar al ácido gástrico a la digestión, etc.
②Ácido sulfúrico concentrado
Líquido aceitoso incoloro, inodoro, viscoso, no volátil, absorbente de agua, comúnmente utilizado en la eliminación de óxido de metales, fundición de metales, desecante, etc.
2. Características del ácido sulfúrico concentrado
① La absorción de agua (cambio físico) se puede utilizar como desecante, pero el amoníaco no se puede secar. Motivo: NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4.
②Fuertemente corrosivo (deshidratación): cambios químicos
3. Dilución de ácido sulfúrico concentrado: vierta lentamente ácido sulfúrico concentrado en agua a lo largo de la pared del dispositivo y revuelva continuamente con un vaso. vara. Nunca vierta agua en ácido sulfúrico concentrado.
4. Propiedades químicas de los ácidos
① La razón por la que los ácidos son universales: el H+ puede disociarse en solución acuosa.
②Propiedades químicas del ácido
a. Interacción con el indicador: puede hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva roja, pero la fenolftaleína incolora no cambia de color cuando se expone al ácido.
b.Ácido + metal y metal activo->;? Sal + hidrógeno
Fe+2 HCl = = FeCl 2+H2 Zn+2 HCl = = ZnCl 2+H2
Hierro + ácido sulfúrico == ¿sulfato ferroso + H2? Zinc + ácido sulfúrico == sulfato de zinc + H2
c, ácido + óxido metálico que reacciona con ciertos óxidos metálicos ->;? Sal + agua
CuO+h2so 4 = = cuso 4+H2O fe2o 3+6h cl = = 2 FeCl 3+3H2O
d. ->Sal + Agua
Ácido clorhídrico + hidróxido de sodio == cloruro de sodio + H2O hidróxido de cobre + ácido sulfúrico == sulfato de cobre + 2H2O
e, y ciertas sales Clase reacción ácido + sal? -> Nueva sal + nuevo ácido
2HCl+CaCO3== CaCl2+ H2O +CO2 (preparar dióxido de carbono en el laboratorio y probar CO32-)
BaCl2+ H2SO4== BaSO4+ 2HCl ( Test SO42-)
HCl+AgNO3== AgCl+HNO3 (Test Cl-)
3 Bases comunes
1, Hidróxido de sodio, Hidróxido de calcio<. /p>
①¿Óxido de sodio fuerte? Comúnmente conocida como sosa cáustica, sosa cáustica, sosa cáustica. Es un bloque sólido blanco, fácilmente soluble en agua y libera mucho calor cuando se disuelve. Es altamente corrosivo y absorbe fácilmente la humedad (delicuescencia) cuando se expone al aire, por lo que puede usarse como desecante de gases (los gases ácidos como el dióxido de carbono y el dióxido de azufre no se pueden secar).
②¿Hidróxido de calcio? Comúnmente conocida como cal hidratada y cal hidratada. Es un sólido en polvo blanco, ligeramente soluble en agua, altamente corrosivo y puede usarse para mejorar suelos ácidos.
2. Propiedades químicas del álcali
(1) La reacción con el indicador puede hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva azul y la solución incolora de fenolftaleína se vuelva roja.
(Las bases insolubles como el hidróxido de magnesio, el hidróxido de cobre y el hidróxido férrico no harán que el indicador cambie de color)
②Los álcalis + óxidos metálicos reaccionan con ciertos óxidos no metálicos ->;? Sal + agua
2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O (comúnmente usado para absorber CO2)
Ca(OH)2+ CO2== CaCO3+ H2O (comúnmente usado para probar CO2)
(3) Base + ácido que reacciona con ácido durante la neutralización ->;? Sal + agua
h2so 4+2 NaOH = = na2so 4+2H2O Cu(OH)2+2 HCl = = cuc L2+2H2O
(4) Álcali + y ciertas reacciones sal ->? Nueva base + nueva sal
2 Hidróxido de sodio + sulfato de cobre == hidróxido de cobre + sulfato de sodio
Hidróxido de calcio + carbonato de sodio == carbonato de calcio + hidróxido de sodio
p>⑤La razón por la cual las bases tienen propiedades similares: OH- puede disociarse en solución acuosa.
Cuarto, investigación sobre el deterioro del hidróxido de sodio y del hidróxido de calcio.
1. Deterioro del hidróxido de sodio: (Causa: absorción de agua y reacción con dióxido de carbono en el aire 2NaOH+CO2= = Na2CO3+ H2O)
①¿Cómo comprobar si la solución de NaOH se ha deteriorado?
a.Si se añade demasiado ácido clorhídrico diluido y aparecen burbujas, es señal de que se ha deteriorado. Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
b. Al añadir agua de cal clarificada se produce un precipitado blanco, lo que demuestra que se ha deteriorado. Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3+ 2NaOH
c. Al agregar una solución de CaCl2 se produce un precipitado blanco, lo que demuestra que se ha deteriorado. Carbonato de sodio + cloruro de calcio == carbonato de calcio + cloruro de sodio
②Deterioro
Sin deterioro: solo NaOH.
Parcialmente estropeado: mezcla de NaOH y Na2CO3.
Todo estropeado: sólo Na2CO3.
Juzgar el deterioro del NaOH: disolver la muestra en agua y agregar la solución de CaCl2_2 gota a gota hasta que no se produzca precipitación; luego agregar la solución de fenolftaleína gota a gota al filtrado. Si la solución se vuelve roja, se demuestra que. El NaOH se ha deteriorado parcialmente, si la solución no cambia de color, prueba que el NaOH se ha deteriorado por completo.
③¿Cómo eliminar Na2CO3 de una solución de NaOH?
Añadir gota a gota agua clara de cal a la solución hasta que no aparezca precipitación y luego filtrar. Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3+ 2NaOH
2. El hidróxido de calcio se deteriora (motivo: reacción con el dióxido de carbono del aire, Ca(OH)2+ CO2== CaCO3+ H2O).
①Compruebe el método para detectar deterioro: Añadir ácido clorhídrico. Si se generan burbujas significa deterioro.
? Carbonato de calcio + cloruro de hidrógeno == cloruro de calcio + H2O + dióxido de carbono
②Deterioro:
Sin deterioro: solo Ca(OH)2.
Deterioro parcial: mezcla de Ca(OH)2 y CaCO3.
Todo estropeado: sólo CaCO3.
Juzgar el deterioro del Ca(OH)2: añadir agua a la muestra, agitar bien, filtrar, poner una pequeña cantidad del filtrado en un tubo de ensayo y pasar dióxido de carbono. Si hay precipitado blanco se deteriorará parcialmente; si no hay precipitado blanco significa que se ha deteriorado.
Pasó el centro de pruebas:
1. Cuando Xiao Li estudió la interacción entre los indicadores ácido-base y las soluciones ácido-base comunes, resumió la relación como se muestra en la figura del bien. En la figura, A, B, C y D son las intersecciones de dos círculos, que representan respectivamente los colores que se muestran cuando el indicador reacciona con la solución ácido-base. El incorrecto es ().
¿Púrpura? b.¿Azul? c. Rojo d. Incoloro
2. El ácido acético y el ácido cítrico son sustancias comunes en el procesamiento de alimentos y pueden disociarse en agua para formar ().
¿A.Oh- B.H+? C.Cl-? D.SO42-
3. Debe haber algún elemento () en los componentes de los ácidos y bases.
A. b.hidrógeno? c.¿Elementos metálicos? d. Elemento nitrógeno
4. Los nombres, nombres comunes y fórmulas químicas de las siguientes sustancias representan la misma sustancia ()
a, hidróxido de calcio, cal hidratada, CaO B, sodio. hidróxido, sosa cáustica y NaOH.
¿Dióxido de carbono, hielo seco, H2O? Óxido de calcio, cal viva, hidróxido de calcio
5. Las siguientes sustancias reducirán su calidad cuando se exponen al aire ()
A. ¿Hidróxido de sodio concentrado? c.¿Cal viva? d. Ácido clorhídrico concentrado
6. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el uso de materiales es incorrecta ()
A. ¿Se puede utilizar hidróxido de sodio como agente de limpieza para estufas? b. Se pueden utilizar tanto ácido clorhídrico diluido como ácido sulfúrico diluido para eliminar el óxido.
C. La cal viva se puede utilizar como desecante de alimentos d. El ácido clorhídrico concentrado y el ácido sulfúrico concentrado se pueden utilizar para secar el oxígeno.
Ejercicios de consolidación:
1. Los siguientes gases se pueden secar con hidróxido de sodio sólido ().
a, CO2 B, SO2 C, HCl? d.CO
2.Cuál de las siguientes operaciones químicas o experimentales es correcta ()
A. ¿Conservar el hidróxido de sodio sólido? c. ¿Ácido sulfúrico concentrado diluido? Enciende la lámpara de alcohol
3. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()
A. En la vida familiar, el vinagre puede hacer que la solución de prueba de tornasol violeta se vuelva roja.
B. Si el ácido sulfúrico concentrado entra accidentalmente en contacto con la piel, enjuague con abundante agua y luego aplique una solución de bicarbonato de sodio al 3-5%.
C. La masa del hidróxido de sodio sólido aumenta cuando se expone al aire, pero su composición no cambia.
D. Si la solución de hidróxido de sodio entra accidentalmente en contacto con la piel, enjuague con agua y luego aplique una solución de ácido bórico.
4. Las siguientes sustancias pueden reaccionar con agua y ácido clorhídrico diluido ().
¿A.CO2 B.CaO? c.¿Cloruro de calcio? Carbonato de calcio
5. Agregue una cierta cantidad de agua a las siguientes sustancias, agite bien y luego agregue la solución de prueba de fenolftaleína gota a gota. ¿Qué puede hacer que la solución de prueba de fenolftaleína se vuelva roja () A. NaCl B. CO2? Óxido de calcio hidróxido de cobre
6. Para inflar el globo en el dispositivo de la derecha, los sólidos y líquidos utilizados pueden ser ().
① ¿Caliza y ácido clorhídrico diluido? ② ¿Magnesio y ácido sulfúrico diluido? ③ ¿Hidróxido de sodio sólido y agua? ④Cal viva y agua
A.①②③④ ?B.①②③? C.①②④ D.②③④
7. El Premio Nobel de Química fue otorgado a tres científicos que inventaron y estudiaron la proteína verde fluorescente. La molécula de proteína verde fluorescente contiene grupos amino (--NH2, básico) y grupos carboxilo (--COOH, ácido). Las propiedades de la proteína verde fluorescente son ()
A. Puede reaccionar con ácido clorhídrico y hidróxido de sodio. b. Solo puede reaccionar con hidróxido de sodio y no puede reaccionar con ácido clorhídrico.
C. Sólo puede reaccionar con ácido clorhídrico y no puede reaccionar con hidróxido de sodio. No reacciona ni con ácido clorhídrico ni con hidróxido de sodio.
8. Pasar N2, CO y HCl por solución de NaOH, ácido sulfúrico concentrado y CuO caliente en secuencia, asumiendo que cada tratamiento puede reaccionar (o absorber) completamente. El último gas descargado es ()
A.N2 Capitán. ¿H2O (gas), n2c.n2, CO2? D.HCI, CO
9. Para explorar la fracción de masa de soluto en ácido clorhídrico diluido A, los estudiantes A y B tomaron cada uno 100 g de sal diluida con la misma fracción de masa de soluto, y el estudiante A. Se le agregaron 8 g de óxido de cobre y la reacción luego todos los sólidos desaparecieron. El estudiante B le añadió 16 g de óxido de cobre y observó un residuo sólido después de la reacción. La siguiente inferencia sobre el experimento es correcta ()
A. Después de la reacción, la solución obtenida por la Parte B no debe contener ácido clorhídrico.
B. Después de la reacción, deje caer una pequeña cantidad de solución de hidróxido de sodio en la solución obtenida por la Parte A, y definitivamente se formará un precipitado azul.
C. Después de la reacción, la fracción másica del soluto en la solución obtenida por los estudiantes A y B debe ser igual.
d La fracción másica de soluto en el ácido clorhídrico diluido original debe ser superior al 7,3% y inferior al 14,6%.
10. La siguiente tabla enumera métodos para eliminar pequeñas cantidades de impurezas contenidas en sustancias, entre las cuales () es incorrecta.
11. Después de que las siguientes sustancias con la misma masa que el magnesio hayan reaccionado completamente en una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido de la misma masa, la fracción de masa de MgCl2 en la solución resultante será la más pequeña () .
A. ¿Magnesio boro magnesio carbono hidróxido de magnesio? Carbonato de magnesio
Enlace de examen real:
1 Para comparar la velocidad de reacción del aluminio con ácido clorhídrico diluido y ácido sulfúrico diluido con el mismo valor de pH, se llevó a cabo un grupo de interés en química. el siguiente experimento exploratorio:
(1) La ecuación química para la reacción del aluminio y el ácido sulfúrico diluido es -.
⑵ Los iones cloruro del tubo de ensayo 1 favorecen la reacción;
Conjetura 2: Los iones sulfato del tubo de ensayo 2 dificultan la reacción;
Conjetura 3: Las dos conjeturas anteriores son ciertas al mismo tiempo.
Para verificar la conjetura anterior, se utiliza una pequeña cantidad de -
A. Sulfato de cobre b. Cloruro de sodio c. Ácido clorhídrico concentrado.
(4) Aprobado En el experimento comparativo en (3), se observó que la velocidad de reacción en el tubo de ensayo ⅰ no cambió significativamente, pero la reacción en el tubo de ensayo ⅱ se intensificó significativamente, por lo que especulamos.
Creo que es verdad.
2. El oxígeno del aire convierte el sulfuro cuproso (Cu2S) de la calcocita en sulfuro de cobre (CuS) bajo la acción de las bacterias, y luego convierte el sulfuro de cobre insoluble en sulfato de cobre soluble. en "Fundición biológica de cobre". Responda las preguntas basándose en la relación de conversión entre las siguientes sustancias:
(1) El sulfuro de cobre puede producir una cantidad muy pequeña de S2 en agua. Su diagrama estructural es el siguiente
Uno. El átomo de azufre contiene - electrones;
(2) En las reacciones (1) y (2), las bacterias actúan -;
(3) El tipo de reacción básica de la reacción (2) es -;
(4) La ecuación química de la reacción (3) es -.
3. El caldo bordelés es un fungicida de uso común en la agricultura. Las principales materias primas para la preparación del caldo bordelés son la cal viva y el sulfato de cobre. Hay muchas precauciones al preparar y usar:
(1) Preparación: primero disuelva la cal viva y el sulfato de cobre en agua, respectivamente. La ecuación química de esta reacción es -, y luego agregue lentamente la solución de sulfato de cobre resultante. Vierta en leche de lima para obtener el líquido bordelés. Si se vierte lechada de cal en una solución de sulfato de cobre, se producirá fácilmente un precipitado azul. La fórmula química del precipitado es: (2) La alta proporción de sulfato de cobre en la mezcla de Burdeos puede causar fitotoxicidad fácilmente. Los cultivadores de frutas experimentados a menudo empapan los cuchillos de hierro pulido en poción. Si ocurre fitotoxicidad, solo toma 1-2 minutos y el fenómeno es -.
4. El nombre común del óxido de calcio es cal viva. Un compañero diseñó el siguiente plan experimental para el óxido de calcio:
(1) La ecuación química de la reacción en A es _ _ _ _ _ _. La operación I para separar la materia insoluble en B se llama _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Si desea utilizar experimentos para demostrar que C no es agua sino una solución, puede elegir el siguiente _ _ _ _ (llene el número de serie) para realizar el experimento.
① Ácido clorhídrico diluido ② Solución de fenolftaleína ③ Dióxido de carbono ④ Solución de cloruro de sodio
(3) La segunda operación es agregar una determinada sustancia para que el líquido transparente incoloro parezca blanco. sólido. Si se agrega una solución saturada de carbonato de sodio, la fórmula química del sólido blanco es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ si se agrega hidróxido de sodio sólido (completamente disuelto), la fórmula química del sólido blanco es _ _; _ _ _ _ _ _ _.
5. El hidróxido de sodio y el hidróxido de calcio son dos álcalis comunes. Li Hong puso dos soluciones alcalinas en los tubos de ensayo humanos A y B respectivamente y realizó tres series de experimentos como se muestra en la siguiente figura.
(1) En el experimento L, las soluciones en ambos tubos de ensayo cambiaron de color.
(2) En el Experimento 2, si B contiene una solución de NaOH, la ecuación química de la reacción es - y el tipo de reacción es -.
(3) En el Experimento 3, Li Hong sopló aire en dos tubos de ensayo, formando un precipitado blanco en A. La ecuación química de la reacción es -. No hay ningún fenómeno en B. Para explorar la composición del soluto en B después de soplar, Li Hong realizó la siguiente investigación.
Proponga una suposición:
Conjetura 1: El soluto es sólo hidróxido de sodio.
Conjetura 2: El soluto es únicamente carbonato de sodio.
Conjetura 3: Los solutos son hidróxido de sodio y carbonato de sodio.
...
Reflexión y evaluación: La evaluación del profesor sobre la conclusión de Li Hong es incorrecta, porque adivinar - (completar los números) también producirá el mismo fenómeno. Si desea verificar que la "Conjetura 3 es cierta", debe cambiar los reactivos y reemplazar - solución por - solución.