Experimento de producción de cloro en la escuela secundaria

1. El cloro gaseoso preparado en el laboratorio contiene cloruro de hidrógeno y vapor de agua. Es necesario eliminar el cloruro de hidrógeno y el vapor de agua para obtener cloro gaseoso puro y seco. Primero, pase el gas a una solución salina saturada para eliminar el cloruro de hidrógeno y luego pase ácido sulfúrico concentrado para eliminar el vapor de agua. El cloro gaseoso restante es tóxico y contamina el aire y debe absorberse con una solución de hidróxido de sodio, como se muestra. en la figura.

Entonces la respuesta es: agua salada saturada; ácido sulfúrico concentrado

Dos. (1) Según el método de analogía, combinando los productos de reacción de hierro y ácido nítrico, el producto puede ser FeCl 2, FeCl 3 o una mezcla de FeCl 3 y FeCl 2.

Entonces, la respuesta es: FeCl 3; FeCl 3 y FeCl 2

(2) Las sustancias sólidas contienen FeCl _ 3; Cuando se agrega la solución de KSCN a la solución, la cepa de la solución se vuelve roja. Cuando se agrega una pequeña cantidad de A a la solución ácida de KMNO_4, el color de la solución de KMNO_4 no tiene cambios obvios, lo que indica que no contiene FeCl_2. Demuestre que la hipótesis ① es correcta;

Entonces la respuesta es: la solución se vuelve roja; FeCl 2;

El experimento demuestra que ⅲ y a son cloruro férrico.

Deje caer la solución A en la suspensión de hidróxido de magnesio y aparecerá un precipitado de color marrón rojizo. Según el principio de transformación por precipitación, la reacción pasa a un análisis de materia más insoluble, lo que demuestra que la solubilidad del Fe(OH) 3 es menor que la del Mg(OH) 2. Por lo tanto, A es correcta;

b. El hierro reacciona con el hierro férrico para formar iones ferrosos y el color de la solución cambia de amarillo a verde claro, por lo tanto, b es incorrecto;

> C. El hierro férrico se hidroliza en agua hirviendo para formar hidróxido férrico coloide, por lo que C es incorrecto;

D. La solución se calienta y se evapora hasta sequedad, el cloruro de hidrógeno generado por la hidrólisis se volatiliza y los iones de hierro férrico. se hidrolizan fácilmente para formar un precipitado de color marrón rojizo, quemándose para obtener Fe 2 O 3 sólido, por lo que D es correcta;

Entonces la respuesta es: ad;

Cuatro. El hierro férrico reacciona con el cobre metálico para generar iones ferrosos e iones de cobre. La ecuación iónica de la reacción es: 2Fe 3 ++ Cu 2+ = 2Fe 3 ++ Cu;; los reactivos agregados ② son ácido clorhídrico diluido o ácido sulfúrico diluido necesarios para disolver el hierro en la reacción redox, la propiedad oxidante del oxidante es más fuerte que el producto de oxidación, lo que se puede demostrar que la propiedad oxidante del hierro férrico es más fuerte que la del hierro férrico. el de los iones de cobre. Según la lista de secuencias de actividad de los metales, se concluye que Cu 2+ >H+>Fe 2+. Cuando el ánodo es el electrodo activo en la electrólisis, el electrodo metálico se disolverá. Cuando se genera una pequeña cantidad de burbujas en el cátodo, significa que el cobre metálico es el cátodo. De acuerdo a la secuencia de oxidación de Fe 3+ > Cu 2+ > H+ > Fe 2+, se puede concluir que el ion de descarga y la reacción del electrodo son: Fe 3+ +e-=Fe 2+, Cu 2+ +2e- =Cu, 2H+ +2e-=H 2 ↑, los iones de cloro se descargan en el ánodo, produciendo cloro gaseoso, que es tóxico y relativamente caro.

Entonces, la respuesta: 2Fe 3 ++ Cu 2+ = 2Fe 3 ++ Cu;; filtración de ácido clorhídrico (o ácido sulfúrico diluido); es costoso.