Examen final de química de segundo grado 2 y respuestas.
Masa atómica relativa: h-1c-12n-14o-16na-23si-28cl-35.5k-39ca-40.
1. Preguntas de opción múltiple (solo una respuesta correcta) ((**30 puntos))
1. Las sustancias que no causan contaminación del aire incluyen
A. pm2.5b. Monóxido de carbono c. Nitrógeno d. Dióxido de azufre
2. Los siguientes cambios son cambios químicos
A. Secar la ropa mojada b. parafina d. Jugo de naranja.
3. El óxido de indio y estaño es un material importante para las pantallas táctiles. Está hecho de óxido de estaño fundido y óxido de indio (In2O3). En) es
3C.
4. Las cosas puras son
A. Agua de mar c. /p>
p>
5. Los siguientes términos químicos son correctos
A. 2 moléculas de hidrógeno - 2hb. elemento sodio -
p>
6. Las sustancias que se pueden mezclar con agua y agitar bien para obtener una solución son
A. Leche en polvo b. aceite d. Cubitos de hielo
7. En la operación experimental que se muestra en la figura, la correcta es
A. Tome una pequeña cantidad de líquido b. la lámpara de alcohol d. Calentar el líquido
8. La afirmación sobre el aire es correcta
A. El aire está compuesto de moléculas de aire. propiedades químicas del nitrógeno y el oxígeno en el aire.
C.La separación del aire líquido para producir oxígeno es una reacción de descomposición.
El aire es una mezcla de nitrógeno y oxígeno. 9. La siguiente figura muestra los valores de pH de algunas sustancias comunes en la vida. La afirmación es correcta
A. La salsa de soja es alcalina b. Las personas con exceso de ácido estomacal pueden beber más gachas de maíz. d. El jugo de sandía es mejor que el jugo de manzana.
10.
A. Carbón b. Metano c. Azufre d. Fósforo rojo
11. La siguiente ecuación química está escrita correctamente
A.H2+O2H2OB. +NaOH→NaSO4+H2O
C.cuso 4+2 NaOH →Cu(OH)2+2h2od 2 kmno 4k 2 MnO 4+MnO 2+O2 ↑
12. . Las luces de neón hacen que nuestras vidas sean brillantes y coloridas. Los gases de las luces de neón son
A. Oxígeno c Gas noble d Dióxido de carbono
13. sus usos Los siguientes usos se basan principalmente en sus propiedades químicas
14 Representa elementos, átomos y símbolos químicos de sustancias
A.CuB.NO2C.ND.SO2.
15. Instale una conversión catalítica en el tubo de escape del automóvil. El dispositivo puede reducir la contaminación del gas de cola. El principio de reacción es 2CO+2NO2X+N2, donde la fórmula química es Sí.
A. .Fe+cuso 4→feso 4+cub·2h2o 22h2o+O2 ↑
C.Cao+H2O→Ca(OH)2D. NaOH+HCl→NaCl+H2O
17. En el laboratorio, se pueden utilizar peróxido de hidrógeno, clorato de potasio y permanganato de potasio para producir oxígeno. Las similitudes son * * *.
A. Todos pertenecen a los óxidos. b. Ambos contienen oxígeno. c. Ambos contienen moléculas de oxígeno.
18. El agua es fuente de vida.
Alguien bebió 9 gramos de H2O y la cantidad de moléculas de agua que contenía era
A.3.01×1023B
19. La caligrafía y la pintura escritas o pintadas por algunos calígrafos y pintores antiguos. se puede conservar durante mucho tiempo sin decolorarse, porque
A. La calidad del papel es muy buena. Las propiedades químicas del carbono son relativamente estables a temperatura ambiente.
C. Método de almacenamiento correcto d. El carbono no reaccionará con otras sustancias bajo ninguna condición.
20. Las siguientes mezclas de gases pueden explotar cuando se exponen a llamas abiertas.
A.H2, dióxido de carbono. Empresa O2C. H2, bacalao. Compañía N2
21. La afirmación incorrecta sobre el catalizador es
A. Los catalizadores pueden cambiar la velocidad de las reacciones químicas de otras sustancias. b. El papel que desempeña el catalizador se llama catálisis.
C. La masa del catalizador se reducirá después de la reacción química d, y las propiedades químicas del catalizador no cambiarán antes y después de la reacción química.
22.Identifica los siguientes grupos de sustancias que son alótropas.
A. Hielo y agua, monóxido de carbono y dióxido de carbono.
C. Agua y peróxido de hidrógeno d. Fósforo rojo y fósforo blanco.
23. recipiente ligeramente Cuando se calienta, la sustancia pura X se descompone en NH3, H2O y CO2. Con base en este hecho experimental, se puede concluir que A.x está compuesto por cuatro elementos. Las propiedades químicas de B.X son muy estables. C.X contiene agua, D.X es un óxido.
24. El cambio químico se refiere a la producción de nuevas sustancias.
A. Los átomos se reorganizan en moléculas para producir nuevos elementos. b. Las moléculas se dividen en átomos, creando nuevos átomos.
C. Algunas sustancias tienen composiciones o estructuras diferentes a las sustancias originales. d. La existencia de nuevas moléculas con la misma composición y estructura.
25. Los siguientes hechos están incorrectamente explicados.
Explicación de los hechos
A. Las moléculas de fragancia fuera de la pared se mueven constantemente.
El BH2O2 puede esterilizar, pero el H2O no puede tener diferentes composiciones moleculares.
El tamaño de los átomos de mercurio en el termómetro C cambia con la expansión y contracción térmica.
El volumen total de 50 ml de agua mezclada con 50 ml de alcohol es inferior a 100 ml y hay espacios entre las moléculas.
26. Después de equilibrar la ecuación química aC2H2+bO2cH2O+dCO2, los valores de a, b, cy d son los siguientes
A.2, 5, 2 , 4B.1, 2, 1. 2C.4, 5, 2, 4D.1, 3, 1, 2
27.N(NO2)3 es materia prima para un nuevo tipo de cohete propulsor descubierto por científicos en 2011. Las siguientes afirmaciones son correctas.
La relación de masa de los elementos N y O en A.N(NO2)3 es 14:138b. La proporción del número atómico de nitrógeno y oxígeno en N (NO2) 3 es 4: 6.
La fracción másica de nitrógeno en C.N(NO2)3 es 18,4%, y la masa molar de D.N(NO2)3 es 152.
A 28,25 °C, el KNO3 sólido se agrega gradualmente a una cierta cantidad de solución de KNO3 insaturado. La siguiente figura puede mostrar correctamente el cambio en la masa del soluto durante este proceso.
29,1 g de oxígeno contienen n moléculas de O2, por lo que la constante de Avogadro se puede expresar como
a 32 nb .(1/32)NC . (1/16)n
A < 30,60 ℃, la solubilidad de A y B es A
A.a & lt; 30 ℃, la solubilidad de a y b debe ser a
b A 30°C, la fracción de masa de solutos en la solución saturada de a y b debe ser a = b.
C.a > 30℃, si la solubilidad es a >; la masa cristalina m< es m
A 30℃, si la solubilidad es
dos. Completa los espacios en blanco (***40 puntos)
31. La química está a nuestro alrededor y está muy relacionada con nuestra vida y producción. Utilice sus conocimientos de química para responder las siguientes preguntas:
1. Las sustancias comunes incluyen las siguientes: A. Oxígeno B. Dióxido de carbono C. Sal D. Carbón activado E. Carbonato de sodio. Complete los espacios en blanco con los nombres o fórmulas químicas de las sustancias anteriores: (1) utilizadas como agente extintor de incendios eléctrico, (2) utilizadas para la respiración humana, (3) utilizadas como condimentos en la vida diaria.
II. La imagen de la derecha es un diagrama esquemático de un calentador de agua a gas. Los calentadores de agua utilizan gas natural (principalmente metano).
Para gasolina. ①Escriba la ecuación química para la combustión completa de CH4: (4);
②Cuando la "entrada de aire" está parcialmente bloqueada, la combustión incompleta produce gas tóxico m.
La fórmula química es (5).
ⅲ Los deportistas necesitan solución salina fisiológica para reponer agua y electrolitos, y también añadirán una cantidad adecuada de glucosa (C6H12O6) a la solución salina fisiológica para reponer energía de forma oportuna. El soluto de la solución salina fisiológica es (6); la masa molar de la glucosa es (7) y la fracción de masa de carbono en la glucosa es (8).
El agua juega un papel muy importante en la vida, la producción y los experimentos químicos.
1. Los principales pasos de producción de una planta potabilizadora son: agua de río → A (alumbre) → B (precipitación) → C (filtración) → D (adición de cloro líquido) → agua purificada. En este proceso, el propósito de agregar alumbre [fórmula química es KAl(SO4)2?12H2O] es (9), el nombre del grupo atómico contenido en el alumbre es (10) el propósito de agregar cloro líquido es (11); .
II. El experimento de electrolizar agua se muestra en la imagen de la derecha. El gas producido en el tubo de vidrio A es (12).
El método para probar este gas es (13).
El diagrama esquemático de la reacción química del agua electrolizante es el siguiente:
La información correcta que se puede obtener del diagrama esquemático es (14) (rellene el número).
R.* * *Existen 6 tipos de átomos y 4 tipos de moléculas antes y después de la reacción. b. Hay 3 elementos antes y después de la reacción.
C.La esencia de los cambios químicos es la reorganización de los átomos. Las moléculas son las partículas más pequeñas en los cambios químicos.
E. En esta reacción química, la relación cuantitativa de hidrógeno y oxígeno es 2:1F. El agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno.
La ecuación química para electrolizar agua es (15).
33. La imagen muestra algunos experimentos importantes en química de la escuela secundaria. Responda las siguientes preguntas:
Escriba la ecuación química (16) para la combustión de fósforo rojo en el aire en el experimento A.
Este experimento es sólo una forma aproximada de medir la contenido de oxígeno en el aire. Las posibles razones por las que cree que este experimento es inexacto son (escriba una) (17).
Dos. El fenómeno de la quema de alambre de hierro en oxígeno en el Experimento B es (18), y la ecuación química se escribe como (19);
El propósito de poner un poco de agua o esparcir una capa de arena fina en el El fondo de la botella experimental es (20).
Ⅲ. Experimento C El propósito de aplicar una capa de agua clara de cal en la pared interna del vaso de precipitados es (21) y escribir la ecuación química de la reacción (22).
34. La información de solubilidad de la sustancia A se muestra en la siguiente tabla. El proceso de agregar 100- al sólido A o cambiar la temperatura para obtener las soluciones correspondientes ①-⑤ se muestra en la figura de la derecha. Con base en los datos de solubilidad y los procedimientos experimentales, responda las siguientes preguntas.
Dibuje la curva de solubilidad de la sustancia A..(23)
II A 25 ℃, la solubilidad de la sustancia A es de aproximadamente (24) g;
> La solución saturada en las soluciones ①-⑤ es (25) (rellene el número). La fracción de masa de soluto de la solución ③ es (26).
Ⅲ. La solución ⑤ se puede enfriar a 30 ℃ y la sustancia A (27) g puede precipitar.
35. El carbonato de calcio nanoultrafino es un nuevo tipo de material sólido ultrafino y un relleno importante en caucho, productos plásticos, fabricación de papel, recubrimientos, tintas y otras industrias. El proceso industrial de preparación de carbonato de calcio nanoultrafino a partir de piedra caliza es el siguiente. Por favor responda las siguientes preguntas:
I. La ecuación química de la reacción en el calcinador es (28). Los procedimientos 1 y 2 son similares a los realizados en el laboratorio (29).
II. Los tipos básicos de reacción en el tanque de sedimentación pertenecen a (30). La lechada de cal se elabora generalmente añadiendo agua a óxido de calcio. Si hay hidróxido de calcio sin disolver, la lechada de cal es (31) (rellenar: solución, suspensión, emulsión).
Tres. La fórmula química de la sustancia que se puede recuperar en el proceso anterior es (32).
3. Preguntas de respuesta corta (***30 puntos)
36. Responde las preguntas según el equipo que se muestra en la siguiente imagen.
1. Escriba el nombre del instrumento etiquetado: a(1); B(2).
II. es (3).
Tres. Con mármol y ácido clorhídrico diluido se puede controlar el dióxido de carbono. El dispositivo generador opcional y el dispositivo recolector son (4) (rellene letras, lo mismo a continuación), y escriba la ecuación química (5) de la reacción.
IV.La mezcla sólida de acetato de sodio anhidro y cal sodada se calienta en el laboratorio para preparar gas metano insoluble en agua.
El dispositivo generador y el dispositivo recolector opcionales son (6).
37. Un compañero produce oxígeno, recupera y purifica cloruro de potasio y dióxido de manganeso.
Responde las siguientes preguntas:
Escribe la ecuación química (7) para la producción de oxígeno en el proceso anterior.
Dos. El propósito de agregar una cantidad adecuada de agua en el paso 2 (8) (rellene la etiqueta).
A. Mejorar la eficiencia experimental b. Asegurar la disolución completa del sólido 1 c. Acelerar la disolución del sólido d. Reducir la pérdida de sólidos 2.
Ⅲ. debe seleccionarse como se muestra a la derecha (9) (llene "A" o "B"), el papel de la varilla de vidrio en esta operación es (10).
IV.Después del experimento, la calidad del dióxido de manganeso recuperado fue superior al original.
El clorato de potasio es grande, la posible razón es (11) (escribe un poco).
38. Los estudiantes del grupo de interés utilizaron el dispositivo que se muestra en la Figura A a continuación para realizar un experimento de reacción entre óxido de cobre y una cantidad suficiente de polvo de carbono para explorar la composición del gas generado.
1. Según el análisis del dispositivo experimental, los estudiantes del grupo de interés asumieron que solo había dióxido de carbono ②(12); Escriba la ecuación química (13) para la reacción en la hipótesis ①. La fórmula química del oxidante en esta reacción es (14).
II. Al comienzo del experimento, primero abra K, introduzca lentamente nitrógeno durante un período de tiempo y luego apague K. El propósito es (15).
III.El fenómeno experimental observado en el equipo B es (16); la función del equipo C es (17).
IV. Si se observan cambios evidentes en los dispositivos B, D y E, la conclusión es (18).
39. Un compañero de clase tomó 2,5 g de piedra caliza y dejó caer 30 g de ácido clorhídrico diluido. La relación entre la masa de gas producido y la masa de ácido clorhídrico caída se muestra en la siguiente figura. Intente calcular basándose en los datos de la figura:
La cantidad de dióxido de carbono producido por la reacción es (19) moles.
II. Fracción másica de carbonato cálcico en piedra caliza (calculada según ecuación química).
(20)
ⅲ Después de la reacción, se añadió gota a gota solución de prueba de fuego a la solución resultante y el fenómeno observado fue (21).
1. Preguntas de opción múltiple (65438 + 0 puntos por cada pregunta, ***30 puntos)
Nº 12345678910112131415.
Respuesta CBBCDBDDCCDCDAB
Número: 161718192021222324252627282930
Respuesta BDABBCDACCABCAC
Nota: A menos que se indique lo contrario, cada espacio en blanco vale 1 punto. Las ecuaciones químicas valen 2 puntos. No se otorgarán puntos por fórmulas químicas incorrectas, condiciones de reacción omitidas, estados desequilibrados y la puntuación total para cada pregunta principal es 1 punto.
2. Preguntas para completar los espacios en blanco Esta pregunta contiene 5 preguntas y ***42 están divididas en notas.
31 ***10 puntos
31(1)Dióxido de carbono
31(2)Oxígeno 1
31③Sal 1
p>
31(4)CH4+2O2CO2+2H2O
31(5)CO1
31(6)Cloruro de sodio 1
31( 7) 180 g/mol 2
31(8)40%1
32 preguntas ***9 puntos
32(9) Remoción de Materia en Suspensión 1
32(10) Sulfato 1
32(11) Desinfección y Esterilización 1
32(12)O21
32(13) Utilice el listón de Marte y observe si se vuelve a encender1.
32(14)CE2
32(15)2H2O2H2 ↑+O2 ↑2
Pregunta 33***10 puntos
33(16)4P
33(17) El dispositivo pierde aire (también se dan otros puntos razonables)1.
33(18) Marte está en todas partes, produciendo sólidos negros1.
33(19)3Fe+2O2Fe3O4
33(20) Evitar que el líquido derramado agriete el fondo de la botella 1
33(21) Pruebe el CO2 generado 1.
33(22)Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O2
Pregunta 34***6 puntos
34(23)1
34(24)39.3g1
34(25)②⑤2
34(26)29.28%1
34(27)9g1
Pregunta 35***7 puntos
35(28)CaCO3CaO+CO2
35(29) Filtro 1
35 ( 30) Combinación 1
35 (31) Suspensión 1
35 (32)CO2H2O2
3. Respuesta corta Esta pregunta contiene 4 preguntas cortas,* ** 28 puntos.
Pregunta 36 ***9 puntos
36 (1) Lámpara de alcohol 1
36 (2) Embudo de cuello largo 1
36(3) Evite que el agua condensada regrese y provoque la ruptura del tubo de ensayo1.
36(4)CF2
36(5)CaCO3+2 HCl→CaCl 2+H2O+CO2 ↑2
36 d.C. o 2 d.C.
Pregunta 37***7 puntos
37(7)2KClO32KCl+3O2 ↑
2
37(8)AB2
37(9) B 1
37(10) Revuelva la solución para evitar salpicaduras.
37(11) no se lava ni se mezcla con KCl (o no se seca completamente) 1.
38 preguntas ***8 puntos
38(12) Dióxido de carbono y monóxido de carbono 1
38(13)C+2CuO2Cu+CO2
2
38(14)CuO1
38(15) Utilice nitrógeno para purgar el aire del dispositivo para evitar interferencias con la detección de dióxido de carbono 1.
38(16) El agua de cal clara se vuelve turbia 1
Absorber y eliminar dióxido de carbono 1
38(18) Se establece el supuesto ② 1
39 preguntas ***4 puntos
39(19)0.021
39(20) Solución: Sea la cantidad de carbonato de calcio xmol.
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
x=0,02 (mol)
CaCO3%=0,02×100/2,5=80%
Respuesta: La fracción de masa de carbonato de calcio es del 80%.
39(21) La solución de prueba de fuego cambia de violeta a rojo 1.
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