Universidad Descentralizada
Septiembre de 2007
Con el fin de evaluar el nivel de conocimientos y la capacidad de los candidatos y ayudar a seleccionar talentos calificados para el reexamen en el examen preliminar, el "Esquema del examen de ingreso a la maestría en farmacia" - Síntesis de medicamentos "sirve como base para las propuestas escolares y la revisión de los candidatos. El Examen Integral de Farmacia requiere que los candidatos tengan teorías y conocimientos básicos profesionales sólidos, sistemáticos y extensos, y que alcancen el conocimiento y el nivel que deben poseer los estudiantes universitarios de farmacia y carreras afines en universidades clave.
Las materias del examen integral de farmacia incluyen bioquímica, química inorgánica, química orgánica, química física y química analítica. El examen tiene una duración de 3 horas, con una puntuación total de 300 puntos, y cada materia cuenta el 20%. Preguntas de tipo test: rellenar los espacios en blanco, preguntas de opción múltiple, preguntas de respuesta corta.
1. Programa del examen de Bioquímica
Libro de referencia: "Bioquímica" editado por Wu, People's Medical Publishing House, 2003 5ª edición.
Esquema del examen:
1. Química de las proteínas
La composición de las proteínas, las propiedades físicas y químicas de los aminoácidos, la estructura primaria y la conformación espacial de las proteínas. , la estructura y estructura de las proteínas Relación funcional, propiedades físicas y químicas de las proteínas.
2. Química del ácido nucleico
La unidad estructural básica del ácido nucleico, la estructura primaria del ácido nucleico, la estructura de doble hélice del ADN, el tipo y estructura del ARN y la Propiedades físicas y químicas del ácido nucleico.
3. Enzimología
Características y factores que influyen en las reacciones enzimáticas, la relación entre la estructura y función de las enzimas, el mecanismo de acción de las enzimas, la ecuación de Michaelis-Menten y la ecuación de Michaelis- Constante de Menten, inhibidores de enzimas, enzimas oligoméricas, isoenzimas, enzimas inducibles, enzimas reguladoras, actividades y actividades específicas.
4. Metabolismo de los carbohidratos
Clasificación y estructura química del azúcar, catabolismo del azúcar, síntesis y descomposición del glucógeno, gluconeogénesis, enzimas clave y significado fisiológico, azúcar en sangre y su regulación.
5. Oxidación biológica
Características de la oxidación biológica, cadena respiratoria, formación de enlaces fosfato de alta energía, fosforilación oxidativa
6. >
Catabolismo y anabolismo de las grasas, transporte de lipoproteínas y lípidos en el cuerpo, regulación del metabolismo de las grasas, producción y utilización de cuerpos cetónicos y metabolismo del colesterol.
7. Catabolismo proteico
Metabolismo general de los aminoácidos (desaminación, transaminación, descarboxilación, metabolismo del amoniaco, formación de urea, metabolismo de los α-cetoácidos).
8. Metabolismo de ácidos nucleicos y biosíntesis de proteínas.
Biosíntesis y reparación de ADN, biosíntesis de ARN, biosíntesis de proteínas, principios centrales, regulación de la expresión génica.
9. Hormonas y regulación metabólica
Mecanismo de acción hormonal (mecanismo de acción de los receptores de membrana celular, mecanismo de acción de los receptores intracelulares), segundo mensajero, actividad alostérica y enzimática. Regulación, modificación química y regulación de la actividad enzimática, inducción y represión regulación de proteínas enzimáticas.
Dos. Programa de examen de química inorgánica (farmacia)
Libro de referencia: Química inorgánica, editado por Xu, cuarta edición, People's Medical Publishing House, 2003.
Esquema del examen:
1. Solución
La correlación entre la concentración de la solución y la solución diluida
2. >
Teoría de la velocidad de reacción química, factores que afectan la velocidad de reacción química
3. Termodinámica química preliminar
Conceptos básicos
4.
Constante de equilibrio, factores que afectan el equilibrio químico
5. Equilibrio ácido-base
Teoría ácido-base, equilibrio de ionización de ácido débil y base débil, solución tampón
6. Equilibrio precipitación-disolución de electrolitos insolubles
Producto de solubilidad, principios de equilibrio de precipitación y disolución de electrolitos insolubles
7. Redox
Balance oxidación-reducción. , Fuerza electromotriz de la batería y potencial del electrodo, factores que influyen
8. Estructura atómica
Modelo atómico, estructura de átomos multielectrónicos, estructura de capas electrónicas y tabla periódica, periodicidad de las propiedades básicas de elementos
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9. Estructura molecular
Enlaces iónicos, formación y características de los enlaces de valencia, teoría de la hibridación de orbitales atómicos, momento dipolar molecular, polarización de iones
10. Compuestos de coordinación
Teoría del enlace de valencia y teoría del campo cristalino de los enlaces de coordinación, constantes de equilibrio de coordinación, cambios de equilibrio de coordinación y factores que afectan a la estabilidad de complejos
11. Elementos metálicos
Halógenos, oxígeno, azufre y selenio, nitrógeno y fósforo, carbono y silicio, compuestos importantes correspondientes, identificación de iones.
12. Elementos metálicos
Metales alcalinos, metales alcalinotérreos, aluminio, clasificación de arsénico, compuestos importantes, reconocimiento de iones, efectos biológicos
13. /p>
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Prevalencia de elementos de transición, propiedades del cromo, manganeso, hierro, platino, cobre, zinc y mercurio, compuestos importantes, reconocimiento de iones, toxicidad biológica.
3. Programa de examen de química orgánica (farmacia)
Bibliografía: Editor en jefe Ni, Química orgánica, quinta edición, People's Medical Publishing House, 2003.
Xing et al., Química Orgánica Básica (Volumen 1 y 2), tercera edición, Higher Education Press, 2005.
Esquema del examen:
Dominar las teorías básicas necesarias de las estructuras y reacciones químicas orgánicas (como la teoría del enlace de valencia, la teoría ácido-base y la teoría de los orbitales híbridos), conceptos básicos y habilidades básicas. Dominar el conocimiento de los espectros característicos de los grupos funcionales, y estar familiarizado con los métodos y técnicas de identificación y separación de los diferentes grupos funcionales. Estar familiarizado con las propiedades físicas y químicas de los grupos funcionales en la química orgánica, los mecanismos y la estereoquímica de las reacciones convencionales; (incluidas las reacciones nombradas); ser competente en el uso de conocimientos teóricos básicos de química orgánica para llevar a cabo el intercambio de análisis de grupos funcionales y diseñar rutas sintéticas razonables.
Los detalles son los siguientes:
1. Alcanos y cicloalcanos
Maestro: la conformación y representación de los alcanos; la estructura y la estabilidad relativa de los radicales libres; de ciclohexano Conformación (barco y silla; enlaces verticales y horizontales); propiedades químicas y reacciones de pequeños cicloalcanos
2. Estereoquímica
Maestría: isomería enantiomérica; isómeros y diastereómeros del carbono; , moléculas quirales; rotación óptica y rotación óptica específica de compuestos orgánicos; átomos de carbono quirales y sus configuraciones; expresión de estructuras tridimensionales
3. p>Master: reacción de sustitución nucleófila de hidrocarburos halogenados; mecanismo de reacción y estereoquímica de SN1 y SN2: el mecanismo de reacción de E1 y E2 elimina la orientación de la reacción; factores de estabilidad relativa del carbocatión que afectan el mecanismo de reacción; reactivo y dialquil cobre litio
4. Alcohol y éter dietílico
Maestro: el método de preparación del alcohol (sustitución nucleofílica, oxidación por hidroboración, reducción de la acidez del alcohol); alcalinidad y nucleofilicidad del alcohol; sustitución nucleofílica y eliminación del alcohol; reacción de oxidación del alcohol, glicol Propiedades químicas del éter dietílico; reacción de apertura de anillo de compuestos 1,2-epóxidos: preparación de éter (síntesis de Williams)
5. Alquenos
Maestro: la estructura de los alquenos y la isomería geométrica; estabilidad relativa de los alquenos; reacción de adición electrófila de los alquenos y su mecanismo: orientación de adición electrófila de los alquenos (regla de Markov); alquenos y bromuro de hidrógeno; alquenos Reacción general de oxidación de alquenos; halogenación de la posición alílica de alquenos
6. Alquinos y dienos conjugados
Maestro: estructura y reacción de adición de alquinos; ;Reacciones de alquinos terminales;* * *Estructura y estabilidad de dienos conjugados; Reacción de adición electrófila de dienos conjugados; Control cinético y termodinámico, reacción de adición de yugo;* * * Conceptos generales de teoría vibracional y * * * escritura; de estructuras vibratorias, y * * * contribución de las estructuras vibratorias
7. Hidrocarburos de Benceno
Dominio: Sustitución Electrofílica Aromática y su mecanismo de efecto de posicionamiento (la influencia de los sustituyentes en la reactividad y la orientación; , efecto de posicionamiento y clasificación de sustituyentes); propiedades aromáticas
8. Compuestos carbonílicos
Maestro: aldehídos y cetonas Reacción de adición nucleofílica y estereoquímica de adición (factores influyentes en acidez y halogenación); halogenación de hidrógeno carbonílico; formación de acetal (cetona) y protección de carbonilo; condensación de aldehídos y cetonas; reacción de Darzon; y cierre del anillo de Robinson; reacción del ADN
9. Fenoles y Quinonas
Maestro: acidez del fenol; reacciones del fenol y sus derivados (eterificación y reordenamiento de Claisen, esterificación y Reordenamiento de papas, sustitución electrófila, reacción de Reimer-Thiemann, reacción de Kolber-R Schmidt); los medicamentos que reaccionan con la benzoquinona están disponibles en línea en www.med126.com
10. p>
Maestro: ¿la estructura y acidez del ácido carboxílico; la reacción de sustitución del hidroxilo en el grupo carboxílico? Una respuesta; Descarboxilación y pirólisis de ácidos dicarboxílicos; Preparación de ácidos carboxílicos (incluida la reacción de Perkin y la reacción de Knoevenagel); Propiedades químicas y reacciones de los ácidos carboxílicos sustituidos (incluida la reacción de Reformasky)
11. p>
Maestría: la interconversión y preparación de derivados de ácidos carboxílicos; la estructura y secuencia activa de los derivados de ácidos carboxílicos y sus interacciones con varios nucleófilos: reducción de reacciones de condensación de ésteres de ácidos carboxílicos (reacción de condensación de Claisen, reacción de condensación de ésteres mixtos; , reacción de condensación de Dickmann); propiedades químicas y aplicaciones de los productos químicos de amida acetoacetato de etilo: el malonato de dietilo se utiliza para la síntesis (reacción de degradación de Hoffmann).
12. Compuestos orgánicos de nitrógeno
Maestro: las propiedades y reacciones de los compuestos nitro aromáticos; la basicidad y nucleofilicidad de las aminas aromáticas; reacciones de sustitución nucleofílica; sales de amonio cuaternario y catálisis de transferencia de fase; preparación de aminas (incluyendo síntesis de Gabriel y reacción de Mannich); bases de amonio cuaternario y oxidación de aminas terciarias; 13. Compuestos heterocíclicos
Maestro: tipos de compuestos heterocíclicos aromáticos; basicidad de los anillos heterocíclicos que contienen nitrógeno; propiedades de los anillos heterocíclicos de cinco miembros (propiedades del furano, pirrol, tiofeno y afinidad principal por la sustitución eléctrica); propiedades químicas de la piridina (electrófila y nucleófila); el método de síntesis de la chatarraquinolina; las propiedades químicas de un heterociclo de seis miembros que contiene dos átomos de nitrógeno
14. Reacción pericíclica
Maestro: Tipos de reacciones periféricas; reacciones de electrociclado y estereoselectividad; reacciones de cicloadición
15. Azúcares
Maestro: propiedades reductoras y rotación óptica de monosacáridos Propiedades; estructura tridimensional y arquitectura de revestimientos monocapa; epimerización de azúcares; extracción de configuraciones de anillos hemiacetales a partir de monosacáridos con apertura de anillos
16. Terpenos y esteroides
Maestría: estructura básica de terpenos, clasificación y configuración de esteroides.
IV. Esquema del examen de química física (farmacia)
Libro de referencia: Hou Xinpu, editor en jefe, "Physical Chemistry" (quinta edición), People's Medical Publishing House, 2003.
Esquema del examen:
1. La primera ley de la termodinámica
Conceptos básicos de la termodinámica, la primera ley de la termodinámica, procesos reversibles y trabajo volumétrico, entalpía y capacidad calorífica, Aplicación de la primera ley de la termodinámica, conceptos básicos de termoquímica, cálculo de efectos térmicos de reacciones químicas.
2. La segunda ley de la termodinámica
Características de los procesos espontáneos, segunda ley de la termodinámica, ciclo de Carnot, teorema de Carnot, cálculo de la entropía y cambio de entropía, significado físico de la entropía, La tercera ley de la termodinámica y entropía prescrita, energía de Gibbs y energía de Helmholtz, cálculo de DG, relación entre funciones termodinámicas, concepto de termodinámica de no equilibrio, cantidad molar parcial y potencial químico, configuración estándar del potencial químico y su expresión.
3. Equilibrio químico
Condiciones de equilibrio de reacciones químicas, constantes de equilibrio y ecuaciones isotérmicas de reacciones químicas, expresión de constantes de equilibrio, determinación de constantes de equilibrio y cálculo de tasas de conversión de equilibrio, estándares Cambios en la energía de Gibbs de la reacción en el estado y la energía de Gibbs estándar del compuesto, el efecto de la temperatura sobre la constante de equilibrio, el efecto de la presión sobre la constante de equilibrio y el acoplamiento de reacciones.
4. Equilibrio de fases
Ley de fases, sistema monocomponente, sistema dos líquidos completamente miscible, sistema dos líquidos parcialmente miscible y completamente miscible, equilibrio sólido-líquido dos componentes Sistema simple Sistema de tres componentes.
5. Electroquímica
Conductividad de la solución electrolítica, conductividad de la solución electrolítica, aplicación de la medición de la conductividad, teoría de la solución electrolítica fuerte, batería primaria, mecanismo y medición de la fuerza electromotriz, batería reversible. termodinámica, potencial de electrodos, tipos de electrodos, tipos de baterías, aplicaciones de medición de fuerza electromotriz de baterías, polarización y sobrepotencial de electrodos.
6. Mecánica
Representación y determinación de velocidades de reacción, reacciones elementales y número de moléculas que reaccionan, ecuaciones de velocidad de reacción y órdenes de reacción, reacciones de orden simple, determinación de órdenes de reacción, Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción, reacciones complejas típicas, reacciones fotoquímicas, determinación de mecanismos de reacción, reacciones en solución, reacciones catalíticas, teoría de colisiones, teoría de estados de transición.
7. Química de superficies
Energía de Gibbs superficial y tensión superficial, presión adicional y presión de vapor en superficies curvas, extensión y humectación, adsorción superficial de soluciones, películas superficiales insolubles, agente activador de superficie. , adsorción de gas en superficie sólida, adsorción de sólido en solución,
8 Química coloidal
Clasificación de sistemas de dispersión y sus características básicas, preparación y purificación de sol, Propiedades dinámicas de sol, propiedades ópticas del sol, propiedades eléctricas del sol, estabilidad de coloides, emulsiones, espumas y aerosoles, estructura y masa molar promedio de compuestos poliméricos y sus métodos de determinación, reología de soluciones poliméricas, polímeros, soluciones electrolíticas, geles.
5. Programa de examen de química analítica (farmacia)
Libro de referencia: Li Famei, editor. , Química analítica (quinta edición), People's Medical Publishing House, 2003.
Esquema del examen:
1. Introducción
Familiarizado con: tareas y funciones de la química analítica, clasificación de métodos analíticos, procesos y pasos analíticos.
2. Procesamiento de errores y datos analíticos
Competente en: exactitud y precisión; errores y desviaciones; errores sistemáticos y métodos accidentales para mejorar la precisión del análisis; Familiaridad: propagación de errores; distribución t; relación entre precisión y confianza en la media; pruebas de significancia (prueba t y prueba f de selección de valores sospechosos) El concepto de cifras significativas; algoritmos para modificar contratos.
3.Introducción al análisis de titulación
Máster: proceso de titulación y sus conceptos básicos (solución estándar y sustancia de referencia, punto de medición química, punto final de titulación, indicador, error de punto final); Selección de curvas de titulación e indicadores para varios tipos de titulación; cálculo de métodos de análisis de titulación; cálculo del error terminal; Coeficiente de partición y coeficiente de reacción secundaria. Familiarizado con: balance de masa; balance de costos; balance de protones
4. Valoración ácido-base
Maestría: los principios básicos de la valoración ácido-base en solución acuosa; componentes ácido-base en la solución Distribución; cálculo del valor de pH de la solución ácido-base;
5. Valoración ácido-base en soluciones no acuosas
Maestro: principios básicos de la valoración no acuosa; valoración de bases (ácidas) en soluciones no acuosas. Familiaridad con: Características de la titulación no acuosa y su importancia en la química analítica. Comprender: la aplicación de métodos de titulación no acuosos en el campo del análisis farmacéutico.
6. Titulación por coordinación
Maestro: principios básicos de la titulación por coordinación; coordinación y equilibrio; selección de condiciones de titulación
7. Titulación
Maestro: los principios básicos de la titulación redox; características de las reacciones redox; la relación entre el potencial del electrodo y la concentración de iones (ecuación de Nernst); los factores que influyen en el progreso de las reacciones redox y la velocidad de la reacción; . Indicador redox; características y condiciones de medición de varios métodos de titulación redox.
8. Titulación de precipitación y análisis gravimétrico
Maestro: los principios básicos de la titulación de precipitación; los principios del método indicador de cromato de potasio, método del indicador de adsorción y método del indicador de hierro, amonio y vanadio, condiciones de titulación. y ámbito de aplicación. La integridad de la precipitación y sus factores que influyen; la pureza de la precipitación y sus factores que influyen en las condiciones de precipitación en precipitados cristalinos y amorfos; Familiarizado con: la formación y morfología de la precipitación; precipitación uniforme y aplicación de precipitantes orgánicos y cálculos de métodos gravimétricos. Entender: volatilización y extracción.
9. Titulación potenciométrica y titulación continua
Maestro: los principios básicos de los métodos potenciométricos (método potenciométrico directo y titulación potenciométrica); del valor de pH; tipo, rendimiento y método de determinación del electrodo selectivo de iones. Equipo básico para valoración potenciométrica, selección de electrodos indicadores y métodos de determinación de puntos finales. Principios básicos de la titulación interminable; pares reversibles e irreversibles; principios y tipos de métodos y equipos de titulación; Comprender: la clasificación general del análisis electroquímico; los principios simples de electrólisis, conductividad y voltamperometría.
10.Introducción al Análisis Espectral
Comprender: la radiación electromagnética y su interacción con la materia; clasificación de los métodos de análisis de espectros.
11. Espectrofotometría ultravioleta-visible
Maestría: ley de Lambert-Beer; espectrofotómetro UV-visible; método de análisis cualitativo (identificación cualitativa e inspección de pureza); sustancias individuales; método cuantitativo para muestras de múltiples componentes).
12. Espectrofotometría de fluorescencia
Máster: el proceso de fluorescencia molecular; la relación entre la estructura molecular y los factores de fluorescencia que afectan la intensidad de la fluorescencia. Métodos de análisis cuantitativo. Familiaridad: Espectrofotómetro de fluorescencia. Comprender: nuevas tecnologías para el análisis de fluorescencia
13. Espectrofotometría infrarroja
Dominar: la generación, características y caracterización de espectros de absorción infrarroja; picos de frecuencia fundamental y picos característicos y picos relacionados; ;La posición del pico de absorción. Familiaridad con: Atlas típico; espectrofotómetro infrarrojo y analizadores espectrales;
14. Espectrofotometría de absorción atómica
Maestría: niveles de energía cuántica y diagramas de niveles de energía de los átomos; * * * líneas de vibración y distribución de átomos en diferentes niveles de energía; de líneas espectrales de absorción atómica; la relación entre intensidad de absorción y concentración atómica. Familiaridad con: Espectrofotómetro de absorción atómica; técnicas experimentales.
15. Espectroscopía de Resonancia Magnética Nuclear
Maestría: Spin del núcleo atómico; Vibración nuclear * * *; Desplazamiento químico y su generación, método de expresión y factores que influyen; Cálculo de desplazamientos; acoplamientos de espín y sistemas de espín.
Familiarizado con: Método de análisis de Resonancia Magnética Nuclear (HNMR). Más información sobre: Espectroscopia de carbono por RMN.
Análisis de espectrometría de masas
Maestro: espectrómetro de masas y su principio de funcionamiento; principales indicadores de rendimiento de fuente de iones, analizador de masas, detector de iones y espectrómetro de masas; Familiarizado con: espectros de masas de varios compuestos orgánicos; métodos de análisis de espectrometría de masas;
17.Introducción al Análisis Cromatográfico
Máster: proceso cromatográfico; principios básicos de la cromatografía. Familiarizado con: Clasificación Cromatográfica
18. Cromatografía Planar
Maestría: principios básicos de la cromatografía en capa fina; selección de adsorbentes y métodos de análisis cualitativos y cuantitativos. Familiarizarse con los principios y condiciones experimentales de la cromatografía en capa fina de alta resolución, el escaneo en capa fina y la cromatografía en papel.
19. Análisis por Cromatografía de Gases
Maestría: teoría de la cromatografía; conceptos básicos (picos cromatográficos, líneas base, valores de retención, ancho de área de picos cromatográficos (migración diferencial); Teoría (supuestos básicos, distribución binomial, distribución normal) y teoría cinética (ecuación de Van Deemter); selección de condiciones de separación y análisis cualitativos y cuantitativos;
20. Cromatografía líquida de alta resolución
Familiarizado con: la clasificación y los principios de varias cromatografía líquida de alta resolución; comparación de la cromatografía líquida de alta resolución y la cromatografía de gases. Métodos cualitativos y cuantitativos.
21. Electroforesis capilar de alto rendimiento
Familiar con: principios básicos de la electroforesis capilar de alto rendimiento; electroforesis y movilidad electroforética, electroósmosis y movilidad electroosmótica, movilidad aparente, número de placas teóricas.