¿Qué es la energía interna? ¿Cuál es la diferencia con la energía térmica?

La energía interna de un gas ideal es E=inRT/2.

i: Tome 3 para gas monoatómico, 5 para gas diatómico y 6 para gas triatómico.

n: Cantidad de sustancia.

R: constante de los gases ideales.

T: temperatura termodinámica.

La energía interna de un gas ideal sólo está relacionada con la temperatura del gas. La energía interna de un gas es la suma de la energía cinética de las moléculas y la energía potencial de las moléculas. Sin embargo, las moléculas de un gas ideal tienen masa pero no volumen y son masas. Las moléculas no interactúan durante su movimiento, es decir, no hay energía potencial molecular.

La diferencia entre energía interna y energía térmica

1. Diferentes factores que influyen

La cantidad de energía térmica cambia monótonamente con el cambio de temperatura en general; energía interna No existe una relación definida con la temperatura.

2. Los dos conceptos son diferentes

Dado que la energía interna generalmente se refiere a toda la energía en un objeto, su extensión es obviamente más amplia que la energía térmica. De la relación entre conceptos, la energía interna. También existe una relación subordinada con la energía térmica, en la que la energía interna es un concepto de género y la energía térmica es un concepto de especie.

3. Diferentes ámbitos de cobertura

La energía interna incluye la energía del movimiento térmico de las moléculas, la energía potencial de interacción entre moléculas, la energía del movimiento interno de las moléculas y los átomos, así como la energía del campo eléctrico. y energía del campo magnético, etc.; la esencia de la energía térmica es la suma de la energía cinética de todas las moléculas de un objeto que se mueven irregularmente.