Resumen de los puntos de conocimiento básico de la química de la escuela secundaria

La química es una nueva materia a la que estamos expuestos en el tercer grado de la escuela secundaria. ¿Cómo aprender bien la química? Dominar los puntos de conocimiento de la química es la clave para aprender bien la química. De los puntos de conocimiento básico de la química de la escuela secundaria que he recopilado cuidadosamente para usted, espero que pueda ayudar a todos

1. Conocimientos básicos y teoría

1. Composición del aire

El nitrógeno representa el 78%, el oxígeno representa el 21%, los gases raros representan el 0,94%, el dióxido de carbono representa el 0,03% y otros gases e impurezas representan el 0,03%. .

2. Principales contaminantes del aire

NO2, CO, SO2, H2S, NO y otras sustancias.

3. Fórmulas químicas de otros gases comunes

NH3 (amoniaco), CO (monóxido de carbono), CO2 (dióxido de carbono), CH4 (alcano), SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trifluoroetileno) Óxido de azufre), NO (óxido nítrico), NO2 (dióxido de nitrógeno), H2S (sulfuro de hidrógeno), HCl (cloruro de hidrógeno).

4. Radicales o iones ácidos comunes

SO42-(radical sulfato), NO3-(radical nitrato), CO32-(radical carbonato), ClO3-(radical clorato), MnO4 -(permanganato), MnO42-(manganato), PO43-(fosfato), Cl-(ion cloruro), HCO3-(bicarbonato), HSO4-(hidrogenosulfato), HPO42-(hidrogenofosfato), H2PO4-(dihidrogenofosfato) ), OH-(hidróxido), HS-(sulfuro de hidrógeno), S2-(ion sulfuro), NH4+(raíz de amonio o ion amonio), K+(ion potasio), Ca2+ (ion calcio), Na+ (ion sodio), Mg2+ (ion magnesio), Al3+ (ion aluminio), Zn2+ (ion zinc), Fe2+ (ion ferroso), Fe3+ (ion hierro), Cu2+ (ion cobre), Ag+ (ion plata), Ba2+ (ion bario)

La valencia de cada elemento o grupo atómico corresponde al número de carga del ion anterior:

Potasio, sodio, hidrógeno y plata monovalentes, calcio y magnesio divalentes Bario y zinc

Uno, dos de cobre, dos de hierro trivalente, mercurio, aluminio trivalente y silicio cuatro valente. (Oxígeno -2, cloro en cloruro es -1, flúor -1, bromo es -1)

(En sustancias simples, la valencia de los elementos es 0; en compuestos, el álgebra de la valencia de cada uno elemento La suma es 0)

5. Fórmula química y valencia

(1) El significado de la fórmula química

① Significado macroscópico

a. Representa una sustancia A;

b. Representa la composición elemental de la sustancia

② Significado microscópico

a.

b. Indica la composición molecular de la sustancia;

③El significado de cantidad

a. sustancia;

b. Indica la proporción de masa de cada elemento que constituye la sustancia.

(2) Lectura y escritura de fórmulas químicas elementales

① Representado directamente por símbolos de elementos:

Elementos metálicos. Tales como: potasio, K, cobre, Cu, plata, Ag, etc.

b. Tales como: carbono C, azufre, S, fósforo, P, etc.

Gases raros. Por ejemplo: helio (gas) He, neón (gas) Ne, argón (gas) Ar, etc.

② Elementos poliatómicos que forman las moléculas: Si la molécula está compuesta por varios átomos del mismo tipo , escríbelo en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento Varios.

Por ejemplo: cada molécula de oxígeno está compuesta por 2 átomos de oxígeno, entonces la fórmula química del oxígeno es O2

La fórmula química de las moléculas diatómicas: O2 (oxígeno), N2 (nitrógeno ), H2 (hidrógeno) F2 (flúor), Cl2 (cloro), Br2 (bromo líquido)

Fórmula química elemental de moléculas poliatómicas: ozono O3, etc.

(3) Lectura de fórmulas químicas de compuestos Escribe: Los que leen primero escriben después, los que escriben después leen primero

① Compuestos compuestos por dos elementos: léase "una determinada sustancia química", como por ejemplo: MgO (óxido de magnesio) , NaCl (cloruro de sodio)

② Compuestos compuestos por radicales ácidos y elementos metálicos: se pronuncia "un cierto ácido", como por ejemplo: KMnO4 (permanganato de potasio), K2MnO4 (manganato de potasio) MgSO4 (azufre)

Ácido magnésico), CaCO3 (carbonato de calcio)

(4) Determinar la valencia de los elementos basándose en la fórmula química, y escribir la fórmula química del compuesto basándose en la valencia de los elementos:

① La base para juzgar la valencia de los elementos es: compuesta La suma algebraica de las valencias positivas y negativas es cero.

② Pasos para escribir fórmulas químicas basadas en la valencia de elementos: a. Escribe el símbolo del elemento según el lado positivo, negativo y derecho de la valencia del elemento y marca la valencia; Vea si hay divisores para la valencia del elemento y redúzcalo a la proporción más simple; c. Invierta la valencia que se ha reducido a la proporción más simple en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento.

6. Disposición electrónica fuera del núcleo: elementos 1-20 (recuerde el nombre del elemento y el diagrama de la estructura atómica)

Reglas de disposición

① Cada La capa puede organizar hasta 2n2 electrones (n ​​representa el número de capas)

②El número de electrones en la capa más externa no excede 8 (la capa más externa es la primera capa y no excede 2)

③ Disponga la capa interna primero y luego la capa externa. Nota: Las propiedades químicas de los elementos dependen del número de electrones en la capa más externa. El número de electrones en la capa más externa de los átomos del elemento metálico es. < 4. Son electrones volátiles y tienen propiedades químicas activas. El número de electrones en la capa más externa del átomo de un elemento no metálico es ≥ 4. Es fácil obtener electrones y tiene propiedades químicas activas. La capa más externa del átomo del elemento gas noble tiene 8 electrones (Él tiene 2), y su estructura es estable y sus propiedades son estables.

7. Principios para escribir ecuaciones químicas

①Basado en hechos objetivos ②Seguir la ley de conservación de la masa

Pasos para escribir ecuaciones químicas: "escribir", "coincidencia", "nota" y "etc."

8. Expresión de acidez y alcalinidad - pH

Descripción: (1) pH=7, la solución es pH <7, la solución es ácida; la solución alcalina.

(2) Cuanto más cerca esté el pH de 0, más fuerte será la acidez; cuanto más cerca esté el pH de 14, más fuerte será la alcalinidad; cuanto más cerca esté el pH de 7, más débiles serán la acidez y la alcalinidad; de la solución y más cerca estará de la neutralidad.

9. Tabla de secuencia de actividad de los metales:

(Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino, oro)

Explicación: (1) Cuanto más a la izquierda, más activo es el metal. El metal de la izquierda puede reemplazar al metal de la solución salina del metal de la derecha. >

(2 ) El metal dispuesto a la izquierda del hidrógeno puede desplazar el gas hidrógeno del ácido; el metal dispuesto a la derecha del hidrógeno no puede.

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