Comparación de los puntos de ebullición del diclorometano, cloroformo y tetracloruro de carbono.

La siguiente es una comparación de los puntos de ebullición del cloruro de metileno, cloroformo y tetracloruro de carbono:

1. El punto de ebullición del cloruro de metileno (CH2Cl2) es 39,6 grados Celsius (103,3). grados Fahrenheit).

2. El punto de ebullición del cloroformo (CHCl3) es de 61,2 grados Celsius (142,2 grados Fahrenheit).

3. El punto de ebullición del tetracloruro de carbono (CCl4) es de 76,8 grados Celsius (170,2 grados Fahrenheit).

Se puede ver en los datos anteriores que el tetracloruro de carbono tiene el punto de ebullición más alto, el cloruro de metileno tiene el punto de ebullición más bajo y el punto de ebullición del cloroformo se encuentra entre ellos.

El punto de ebullición depende de la interacción entre moléculas. Las moléculas de tetracloruro de carbono contienen más átomos de cloro y las fuerzas entre las moléculas son más fuertes, lo que da como resultado un punto de ebullición más alto. Sólo hay dos átomos de cloro en la molécula de cloruro de metileno y la fuerza intermolecular es relativamente débil, por lo que el punto de ebullición es bajo. Hay tres átomos de cloro en la molécula de cloroformo, que es más fuerte que el cloruro de metileno, por lo que su punto de ebullición es ligeramente superior al del cloruro de metileno.

Cabe señalar que el punto de ebullición se ve afectado por la presión ambiental. Los valores anteriores son el punto de ebullición bajo presión normal. Los puntos de ebullición de estas sustancias pueden variar bajo diferentes condiciones de presión.