¿Qué son el benceno y el xileno?

El xileno (PX) es un hidrocarburo aromático. Las personas que inhalan altas concentraciones de tolueno o xileno en un corto período de tiempo desarrollarán síntomas de anestesia del sistema nervioso central, que van desde mareos, náuseas, opresión en el pecho y. la fatiga en casos severos puede causar coma o incluso la muerte debido a insuficiencia respiratoria y circulatoria. Proviene principalmente de fibras sintéticas, plásticos, combustibles, caucho, etc. Está oculto en pinturas, diversos aditivos para revestimientos, diversos adhesivos y materiales impermeables. También puede proceder de combustibles y hojas de tabaco. Combustión

El xileno se puede dividir en tres tipos: p-xileno, o-xileno y m-xileno según las diferentes posiciones de los dos grupos metilo sobre los seis. -anillo de carbono. Es un compuesto orgánico hidrocarbonado insaturado.

Xileno [C6H4(CH3)2=106.17]

Este producto es un líquido incoloro y transparente es una mezcla de; isómeros orto, meta y para; tiene un olor especial; Puede mezclarse con etanol, cloroformo o éter a voluntad y es insoluble en agua. El rango de ebullición es 137~140 ℃.

Nombre en inglés: Dimetilbenceno; Líquido incoloro y transparente

Solubilidad: insoluble en agua, soluble en etanol y éter. Tóxico.

Generalmente una mezcla de paraxileno, o-xileno, m-xileno y etilbenceno. El grado es generalmente de grado superior y de primera clase de agua purificada con un rango de destilación de 3 ℃ y 5 ℃.

Usos: Ampliamente utilizado en disolventes orgánicos y medicinas sintéticas, recubrimientos, resinas, colorantes, explosivos y pesticidas, etc.

Toxicidad y Protección:

El xileno es moderadamente tóxico. Después de ser absorbido a través de la piel, tiene mucho menos impacto en la salud que el benceno. Si se toma accidentalmente xileno o disolventes que contienen xileno por vía oral, irritará fuertemente el esófago y el estómago, provocará vómitos y también puede provocar neumonía con sangre. Debe beber parafina líquida inmediatamente y retrasar el tratamiento médico. La CL del vapor de xileno para ratones es 6000*10-6, y la dosis letal oral más baja para ratas es 4000 mg/kg.

Peligros para la salud:

El xileno es irritante para los ojos y el tracto respiratorio superior. En concentraciones elevadas, tiene un efecto anestésico sobre el sistema central. Intoxicación aguda: la inhalación de concentraciones más altas de este producto en un corto período de tiempo puede causar síntomas obvios de irritación de los ojos y del tracto respiratorio superior, congestión conjuntival y faríngea, mareos, dolor de cabeza, náuseas, opresión en el pecho, debilidad de las extremidades, confusión y marcha tambaleante. . Los casos graves pueden presentar sequedad, convulsiones o coma. Algunos tienen ataques de histeria. Efectos crónicos: la exposición prolongada puede causar síndrome neurasténico y provocar una menstruación anormal en las mujeres. La piel seca, la piel agrietada y la dermatitis a menudo ocurren en contacto con la piel.

Fuentes de contaminación:

Los gases de escape, así como los equipos de producción no sellados y la falta de ventilación en los talleres, son las principales fuentes de xileno en el medio ambiente. Los vuelcos, las fugas y los incendios durante el transporte y el almacenamiento también pueden provocar accidentes por contaminación accidental.

Benceno

Nombre chino benceno

Nombre en inglés benzol(e)

Estructura o fórmula molecular

Los átomos de C forman enlaces σ con orbitales híbridos sp2.

Peso molecular relativo o peso atómico 78,11

Densidad 0,879

Punto de fusión (℃) 5,5

Punto de ebullición (℃) 80,1

Punto de inflamación (℃)-11,1 (tipo cerrado)

Presión de vapor (Pa) 3550 (0℃); 9970 (20℃);

Viscosidad mPa·s (20℃) 0,6468

Índice de refracción 1,5011

Toxicidad LD50 (mg/kg)

Administración oral en ratas 5700.

Carácter

Líquido incoloro, volátil e inflamable, de olor aromático y venenoso.

Disolución

Insoluble en agua, soluble en muchos disolventes orgánicos como etanol y éter.

Usos

Es una importante materia prima para tintes, plásticos, caucho sintético, resinas sintéticas, fibras sintéticas, medicamentos sintéticos y pesticidas, etc. También es disolvente para recubrimientos, caucho, pegamento, etc., y también como combustible.

Preparación o fuente

Se obtiene industrialmente mediante la extracción y fraccionamiento de la parte del petróleo ligero del gas de coque (gas de hulla) y del alquitrán de hulla. También se puede preparar mediante deshidrogenación de ciclohexano o desproporcionación de tolueno o hidrogenación y desmetilación de xileno y desmetilación con vapor.

Otros

Punto de inflamación 10~12℃. El vapor y el aire forman una mezcla explosiva, con un límite de explosión del 1,5% al ​​8,0% (volumen)

El hidrocarburo aromático más simple. Fórmula molecular C6H6. Es una de las materias primas básicas para la industria química orgánica. Líquido incoloro, inflamable y de olor especial. El punto de fusión es 5,5 ℃, el punto de ebullición es 80,1 ℃ y la densidad relativa es 0,8765 (20/4 ℃). Su solubilidad en agua es muy pequeña y es miscible con disolventes orgánicos como etanol, éter y disulfuro de carbono. Puede formar una mezcla de ebullición constante con agua, con un punto de ebullición de 69,25°C y un contenido de benceno del 91,2%. Por lo tanto, en reacciones en las que se produce agua, a menudo se agrega benceno para destilar y extraer el agua. El benceno produce un humo espeso cuando se quema.

El benceno puede sufrir reacciones de sustitución, reacciones de adición y reacciones de oxidación. El benceno se nitra con una mezcla de ácido nítrico y ácido sulfúrico para producir nitrobenceno, que se reduce para producir el importante tinte intermedio anilina; el benceno se sulfona con ácido sulfúrico para producir ácido bencenosulfónico, que se puede utilizar para sintetizar fenol; la presencia de cloruro férrico reacciona con cloro para generar clorobenceno, que es un intermedio importante. El benceno reacciona con etileno, propileno u olefinas de cadena larga en presencia de catalizadores como el tricloruro de aluminio anhidro para generar etilbenceno, cumeno o alquilbenceno, etilbenceno. es la materia prima para la síntesis de estireno, el cumeno es la materia prima para la síntesis de fenol y acetona y el alquilbenceno es la materia prima para la síntesis de detergentes. La hidrogenación catalítica del benceno produce ciclohexano, que es la materia prima para la síntesis de nailon; agregar tres moléculas de cloro al benceno bajo luz puede producir el pesticida 666, cuya producción y uso han sido prohibidos porque es tóxico para los humanos y los animales. El benceno es difícil de oxidar, pero puede oxidarse a anhídrido maleico a 450°C en presencia de óxido de vanadio, que es una materia prima para la síntesis de resina de poliéster insaturado. El benceno es un buen disolvente para caucho, grasas y muchas resinas, pero debido a su alta toxicidad ha sido sustituido paulatinamente por otros disolventes. Se puede agregar benceno a la gasolina para mejorar sus propiedades antidetonantes. El benceno se produce industrialmente mediante reformado catalítico de la fracción de nafta producida al refinar el petróleo o se recupera del gas de horno de coque obtenido de la coquización. El vapor de benceno es tóxico. La intoxicación aguda puede provocar calambres e incluso pérdida del conocimiento en casos graves, la intoxicación crónica puede dañar la función hematopoyética.

En 1865, F.A. Kekulé propuso la fórmula estructural cíclica del benceno, que todavía se utiliza en la actualidad. Según la descripción de la química cuántica, los seis electrones π de la molécula de benceno están distribuidos por encima y por debajo del plano del anillo en su conjunto. Por lo tanto, en los últimos años, la estructura del benceno también se ha representado mediante la fórmula de la Figura 1b.

El benceno es un líquido incoloro con un olor aromático especial, es miscible con alcohol, éter, acetona y tetracloruro de carbono, y es ligeramente soluble en agua. El benceno es volátil e inflamable y su vapor es explosivo. La exposición frecuente al benceno puede provocar que la piel se seque y se descame debido al desengrase, y algunos pueden desarrollar eccema alérgico. La inhalación prolongada de benceno puede provocar anemia aplásica.

La molécula de benceno tiene una estructura hexagonal regular plana. Cada ángulo de enlace es de 120° y la longitud del enlace entre carbono y carbono en el anillo hexagonal es 1,40×10 -10 metros. Es diferente del enlace simple general (la longitud del enlace C-C es 1,54×10 -10 metros) y del doble enlace general (la longitud del enlace C=C es 1,33×10 -10 metros). A juzgar por el hecho de que el benceno no reacciona con la solución de permanganato de potasio y el agua con bromo y los datos experimentales medidos de la longitud del enlace carbono-carbono, está plenamente demostrado que el enlace carbono-carbono en el anillo de benceno debería ser una especie de enlace simple. y enlaces únicos entre dobles enlaces.

Para expresar esta característica de la estructura molecular del benceno, se suele utilizar la siguiente fórmula para expresar la fórmula estructural simplificada del benceno. Hasta ahora se sigue utilizando la fórmula de Kekulé, pero nunca se debe entender que el benceno es una estructura cíclica compuesta de enlaces simples y dobles alternados.

Los electrones de los 6 átomos de carbono de la molécula de benceno se superponen entre sí en orbitales híbridos sp 2, formando 6 enlaces σ carbono-carbono, y cada uno tiene 1 orbital híbrido sp 2 con el átomo de hidrógeno. Los orbitales 1s se superponen para formar 6 enlaces σ carbono-hidrógeno.

Debido a la hibridación sp 2, el ángulo de enlace es de 120° y los 6 átomos de carbono y los 6 átomos de hidrógeno están conectados entre sí en el mismo plano.

Cada uno de los seis átomos de carbono en el anillo de benceno tiene un orbital 2p no hibridado. Son perpendiculares al plano del anillo y se superponen entre sí desde los lados para formar un enlace π cerrado y son uniformemente simétricos. Distribuido por encima y por debajo del plano del anillo. Este tipo de enlace del benceno suele denominarse enlace π grande. La formación del gran enlace π del benceno hace que la nube de electrones del enlace π sea propiedad de los seis átomos de carbono, por lo que es atraída por la atracción simultánea de los seis núcleos de carbono y se combinan entre sí con mayor firmeza. Al mismo tiempo, los grandes enlaces π del benceno están distribuidos uniformemente en 6 átomos de carbono, por lo que la longitud del enlace y la energía del enlace de cada enlace carbono-carbono en la molécula de benceno son iguales.

El benceno procede principalmente de materias primas químicas utilizadas en grandes cantidades en la decoración de edificios, como revestimientos, pinturas para madera, adhesivos y diversos disolventes orgánicos. Durante el proceso de formación de la película y curado de la pintura, los componentes volátiles como el formaldehído y el benceno que contiene se liberarán de la pintura, provocando contaminación. La Organización Internacional de la Salud ha clasificado el benceno como un carcinógeno fuerte. La inhalación prolongada dañará el sistema circulatorio y la función hematopoyética del cuerpo humano, provocando leucemia. Además, las mujeres son particularmente sensibles a la inhalación de benceno. La inhalación prolongada de benceno en mujeres embarazadas puede provocar anomalías en el desarrollo fetal y abortos espontáneos. Los expertos lo llaman el "asesino del aroma".

◎ Un compuesto orgánico, un líquido incoloro y de olor especial, que se puede extraer del alquitrán de hulla y del petróleo. Es materia prima y disolvente para muchas industrias químicas.

◎ Aniline běn'àn

[anilina] Una amina líquida oleosa tóxica C 6 H 5 NH 2. El producto puro es incoloro y puede destruirse por destilación (como el índigo o carbón) Se produce, pero ahora se produce comúnmente mediante la reacción a alta presión de nitrobenceno o clorobenceno reducido y amoníaco. Se utiliza principalmente en síntesis orgánica (como tintes, drogas, caucho, reactivos químicos y explosivos) y como un. disolvente; aminobenceno

◎ fenil běnjī

(1) [fenilo]: radical monovalente C 6 H 5 —, derivado del benceno mediante la eliminación de un átomo de hidrógeno

(2) [grupo fenilo] ∶C 6 H 5 —base

◎ Estireno běnyǐxī

[estireno] Un compuesto orgánico con la fórmula molecular C 6 H 5 CH=CH 2, Líquido generalmente incoloro y aromático. Se utiliza para fabricar plásticos, caucho sintético, etc.

Diccionario Kangxi

La parte superior de la lista de aplicaciones es benceno

La tela Tang Yun es reflexiva y el El sonido es polvo. Yupianben?, hay pasto muy crecido. ¿Jin Shu Wei Heng Chuan He Hui Ben? Nota de palabra detallada.

[Otras ampliaciones relacionadas]

El benceno (C6H6) es un líquido incoloro, dulce, transparente a temperatura ambiente y de fuerte olor aromático. El benceno es inflamable, tóxico y cancerígeno.

En química, el benceno es un hidrocarburo y el hidrocarburo aromático más simple. Es difícil de disolver en agua, fácilmente soluble en solventes orgánicos y también puede usarse como solvente orgánico. El benceno es una materia prima básica para la industria petroquímica. La producción y el nivel técnico de la producción de benceno son uno de los indicadores del nivel de desarrollo de la industria petroquímica de un país. El sistema de anillos que tiene el benceno se llama anillo de benceno, que es el anillo aromático más simple. La estructura de una molécula de benceno después de eliminar un hidrógeno se llama grupo fenilo, representado por Ph. Por tanto, el benceno también se puede expresar como PhH.

Nombre chino: benceno

Nombre en inglés: benceno

N.º CAS: 71-43-2

Fórmula molecular: C6H6

p>

Peso molecular: 78,11

Propiedades físicas y químicas

Ingredientes principales: Producto puro

Aspecto y propiedades: Incoloro Líquido transparente y de fuerte olor aromático.

Punto de fusión (℃): 5,5

Punto de ebullición (℃): 80,1

Densidad relativa (agua=1): 0,88

Densidad de vapor relativa (aire=1): 2,77

Presión de vapor saturado (kPa): 13,33 (26,1 ℃)

Calor de combustión (kJ/mol): 3264,4

Temperatura crítica (℃): 289,5

Presión crítica (MPa): 4,92

Valor logarítmico del coeficiente de partición octanol/agua: 2,15

Flash punto (℃): -11

Temperatura de ignición (℃): 560

Límite superior de explosividad % (V/V): 8,0

Límite inferior de explosividad % (V/ V): 1,2

Solubilidad: Insoluble en agua, soluble en la mayoría de disolventes orgánicos como alcohol, éter, acetona, etc.

Principales usos: Utilizado como disolventes y derivados sintéticos del benceno, especias, colorantes, plásticos, medicamentos, explosivos, caucho, etc.

Peligros para la salud: Las altas concentraciones de benceno tienen un efecto anestésico sobre el sistema nervioso central, provocando intoxicaciones agudas; la exposición prolongada al benceno puede dañar el sistema hematopoyético, provocando intoxicaciones crónicas. Intoxicación aguda: Los casos leves pueden incluir dolor de cabeza, mareos, náuseas, vómitos, excitación leve, marcha tambaleante y otros estados de ebriedad que pueden causar coma, convulsiones, caída de la presión arterial e incluso insuficiencia respiratoria y circulatoria. Intoxicación crónica: las principales manifestaciones son síndrome neurasténico; cambios en el sistema hematopoyético: leucopenia, trombocitopenia y, en casos graves, anemia aplásica, en algunos casos puede aparecer leucemia (principalmente mieloide aguda) después de una intoxicación crónica. Las lesiones de la piel incluyen desengrasado, sequedad, agrietamiento y dermatitis. Puede provocar un aumento del flujo menstrual y una menstruación prolongada.

Peligros ambientales: Es nocivo para el medio ambiente y puede provocar contaminación en las masas de agua.

Peligro de explosión: Este producto es inflamable y cancerígeno.

Características peligrosas: Es inflamable, y su vapor y aire pueden formar una mezcla explosiva. Puede arder y explotar fácilmente cuando se expone a llamas abiertas o altas temperaturas. Puede reaccionar fuertemente con agentes oxidantes. Es fácil generar y acumular electricidad estática, lo que puede provocar riesgos de incendio y explosión. Su vapor es más pesado que el aire y puede extenderse a una distancia considerable desde un lugar más bajo. Se encenderá y resultará contraproducente cuando se encuentre con una fuente de fuego.

Descubrimiento

El benceno de doble enlace oscilante de Kekulé se sintetizó por primera vez a principios del siglo XVIII, cuando se estudiaba el gas de hulla como gas de iluminación. De 1803 a 1819, G. T. Accum produjo muchos productos utilizando el mismo método, algunos de los cuales contenían una pequeña cantidad de benceno utilizando métodos analíticos modernos. Sin embargo, se cree generalmente que el benceno fue descubierto por Michael Faraday en 1825. Aisló benceno de mayor pureza de los productos de craqueo térmico del aceite de pescado y otras sustancias similares, llamándolo "Bicarbureto de hidrógeno". Y se midieron algunas propiedades físicas del benceno y su composición química, y se explicó la relación carbono-hidrógeno de las moléculas de benceno.

En 1833, Milscherlich determinó la fórmula empírica (C6H6) de 6 carbonos y 6 átomos de hidrógeno en la molécula de benceno. En 1865, Friedrich Kekulé propuso una estructura en la que los anillos de benceno tienen enlaces simples y dobles alternos y un yugo infinito, que ahora se conoce como la "fórmula de Kekulé". Esta estructura también se explicaba diciendo que la posición del doble enlace en el anillo no es fija y puede moverse rápidamente, por lo que 6 carbonos son equivalentes. A través de la investigación sobre las especies de monocloruro y dicloruro del benceno, descubrió que el benceno tiene una estructura de anillo, con cada carbono conectado a un hidrógeno. Algunas personas también han propuesto otras ideas:

James Dewar ha descubierto estructuras diferentes; el benceno de Dewar lleva el nombre de otra sustancia diferente del benceno, que se puede sintetizar mediante luz a partir del benceno.

En 1845, el químico alemán Hoffmann descubrió el benceno a partir de la fracción ligera del alquitrán de hulla, y posteriormente su alumno C. Mansfield lo procesó y purificó. Posteriormente inventó el método de cristalización para refinar el benceno. También realizó investigaciones sobre aplicaciones industriales y fue pionero en formas de procesar y utilizar benceno. La producción industrial de benceno comenzó alrededor de 1865. Originalmente recuperado del alquitrán de hulla. A medida que se expandió su uso, su producción siguió aumentando y en 1930 se había convertido en uno de los diez productos más importantes del mundo.

En la década de 1960, los científicos chinos utilizaron tecnología sintética para producir benceno sintético. En 1966 se construyó en Shanghai el primer taller de benceno sintético.

Investigadores relevantes en Shanghai, después de repetidas pruebas y utilizando una ruta de proceso creada por ellos mismos, produjeron con éxito benceno utilizando un método sintético y construyeron el primer taller de benceno sintético en China. Posteriormente, este método fue abandonado debido a los elevados costes de producción.

Estructura

La estructura del anillo bencénico del benceno hace que tenga propiedades aromáticas especiales. El anillo de benceno es el anillo aromático más simple. Está formado por seis átomos de carbono que forman un anillo de seis miembros. Cada átomo de carbono está conectado a un grupo. Los seis grupos del benceno son todos átomos de hidrógeno.

La nube de electrones con 6 orbitales p que forman un enlace ∏ grande deslocalizado tiene un número de carbonos de 4n+2 (n es un número natural), y un alqueno cíclico con una disposición alterna de enlaces simples y dobles es llamado anuleno. Es [6]-anuleno.

La molécula de benceno es una molécula plana. 12 átomos están en el mismo plano. 6 carbonos y 6 hidrógenos son iguales. La longitud del enlace C-H es 1,08?. entre Entre longitudes de enlaces simples y dobles. Todos los ángulos de enlace en la molécula son de 120°, lo que indica que los átomos de carbono están mezclados sp2. De esta manera, cada átomo de carbono todavía tiene un orbital p perpendicular al plano de la molécula y hay un electrón en cada órbita. Como resultado, seis orbitales se superponen para formar un enlace ∏ grande deslocalizado. Ahora se cree que esta es la razón por la cual el anillo de benceno es muy estable y también conduce directamente a la aromaticidad del anillo de benceno.

Propiedades físicas

El punto de ebullición del benceno es de 80,1°C y el punto de fusión es de 5,5°C. Es un líquido incoloro, aromático y transparente a temperatura ambiente y es fácilmente volátil. . El benceno es menos denso que el agua, con una densidad de 0,88 g/ml, pero su masa molecular es más pesada que la del agua. El benceno es insoluble en agua y se puede disolver un máximo de 1,7 g de benceno en 1 litro de agua; sin embargo, el benceno es un buen disolvente orgánico y tiene una gran capacidad para disolver moléculas orgánicas y algunas moléculas inorgánicas no polares.

El benceno puede formar un azeótropo con agua, con un punto de ebullición de 69,25°C y un contenido de benceno del 91,2%. Por lo tanto, en reacciones en las que se produce agua, a menudo se agrega benceno para destilar y extraer el agua.

La presión de vapor saturado entre 10-1500 mmHg se puede calcular según la ecuación de Antoine:

Donde: P está en mmHg, t está en ℃, A = 6,91210, B = 1214,645 , C = 221.205

Propiedades químicas

Hay aproximadamente tres tipos de reacciones químicas en las que participa el benceno: una es entre otros grupos y átomos de hidrógeno en el anillo de benceno. la reacción de adición que ocurre en el doble enlace C-C; la otra es la escisión del anillo de benceno.

Reacción de sustitución

Artículo principal: Reacción de sustitución aromática electrófila

Los átomos de hidrógeno en el anillo de benceno pueden ser reemplazados por halógeno, nitro, ácido sulfónico bajo ciertas condiciones Se sustituyen bases, grupos hidrocarbonados, etc. para generar los derivados correspondientes. Debido a diferentes sustituyentes y diferentes posiciones y números de átomos de hidrógeno, se pueden generar isómeros con diferentes números y estructuras.

La densidad de la nube de electrones del anillo de benceno es relativamente grande, por lo que la mayoría de las reacciones de sustitución que ocurren en el anillo de benceno son reacciones de sustitución electrófilas. La reacción de sustitución electrófila es una reacción representativa de anillos aromáticos. Cuando el sustituyente benceno sufre una sustitución electrófila, la posición del segundo sustituyente está relacionada con el tipo del sustituyente original.

Reacción de halogenación

La fórmula general de la reacción de halogenación del benceno se puede escribir como:

Durante el proceso de reacción, las moléculas de halógeno reaccionan al mismo tiempo. entre el benceno y el catalizador. Bajo la acción de la heterólisis, X+ ataca el anillo de benceno y X- se combina con el catalizador.

Tomemos el bromo como ejemplo: la reacción requiere la adición de polvo de hierro, y el hierro genera primero bromuro férrico bajo la acción del bromo.

En la industria, los sustitutos del cloro y el bromo son los más importantes entre los halobencenos.

Reacción de nitración

El benceno y el ácido nítrico pueden producir nitrobenceno en presencia de ácido sulfúrico concentrado como catalizador:

La reacción de nitración es una reacción exotérmica fuerte. Es fácil generar productos monosustituidos, pero las reacciones posteriores son más lentas.

Reacción de sulfonación

Se puede utilizar ácido sulfúrico concentrado o ácido sulfúrico fumante para sulfonar el benceno en ácido bencenosulfónico a una temperatura más alta.

Después de la introducción de un grupo de ácido sulfónico en el anillo de benceno, la capacidad de reacción disminuye y es difícil una mayor sulfonación. Se requiere una temperatura más alta para introducir el segundo y tercer grupo de ácido sulfónico. Esto muestra que el grupo nitro y el grupo ácido sulfónico son grupos pasivantes, es decir, grupos que impiden que se produzca nuevamente la sustitución electrófila.

Reacción de alquilación

Bajo la catálisis del AlCl3, los átomos de hidrógeno del anillo de benceno pueden ser reemplazados por grupos alquilo (alquenos) para formar alquilbencenos. Esta reacción también se llama reacción de alquilación. conocida como reacción de alquilación de Friedel-Crafts.

Por ejemplo, la alquilación con etileno produce etilbenceno:

Durante el proceso de reacción, el grupo R puede reorganizarse: por ejemplo, el 1-cloropropano reacciona con el benceno para producir cumeno. Esto se debe a que los radicales libres siempre hacia una configuración estable. .

Reacción de adición

Aunque el anillo de benceno es muy estable, también pueden ocurrir reacciones de adición de dobles enlaces bajo ciertas condiciones. Por lo general, mediante hidrogenación catalítica, el níquel se utiliza como catalizador y el benceno puede generar ciclohexano.

Además, la reacción del benceno para producir hexaclorociclohexano (HCH) se puede obtener mediante la adición de benceno y cloro bajo condiciones de irradiación ultravioleta.

Reacción de oxidación

El benceno, al igual que otros hidrocarburos, puede arder. Cuando hay suficiente oxígeno, los productos son dióxido de carbono y agua.

Pero en condiciones normales, el benceno no puede ser oxidado por oxidantes fuertes. Sin embargo, en presencia de un catalizador como el óxido de molibdeno, el benceno se puede oxidar selectivamente a anhídrido maleico al reaccionar con el oxígeno del aire. Esta es una de las pocas reacciones que puede destruir el sistema de anillos de carbono de seis miembros del benceno. (El anhídrido maleico es un anillo heterocíclico de cinco miembros).

Esta es una reacción fuertemente exotérmica.

Otras reacciones

El benceno puede sufrir una reacción de condensación a altas temperaturas utilizando hierro, cobre y níquel como catalizadores para formar bifenilo. Con formaldehído y ácido hipocloroso en presencia de cloruro de zinc se puede generar clorometilbenceno. Reacciona con compuestos de alquilmetales como el etilo sódico para formar compuestos de fenilmetales. La reacción de clorobenceno o bromobenceno con magnesio en tetrahidrofurano puede generar reactivo de fenil Grignard.

Usos: caucho sintético, fibras, plásticos, colorantes, medicamentos, pesticidas, etc.

Precauciones de uso: Este producto es tóxico. Tiene un efecto irritante local sobre la piel y las mucosas, y puede provocar intoxicación por inhalación y absorción a través de la piel. Cuando se inhalan altas concentraciones de vapor de benceno, puede tener un fuerte efecto sobre el sistema nervioso central, provocando rápidamente embriaguez y convulsiones. Después de mostrar un fuerte efecto excitador, puede provocar artritis, embotamiento, depresión, fatiga, letargo, mareos y dolor de cabeza. En casos graves, puede producirse la muerte debido a un espasmo del centro respiratorio.

¿De dónde procede el benceno que se encuentra en viviendas y edificios de oficinas?

El benceno en viviendas y edificios de oficinas proviene principalmente de una gran cantidad de materias primas químicas utilizadas en la decoración de edificios, como revestimientos, masillas y diversos disolventes orgánicos. Todos ellos contienen una gran cantidad de compuestos orgánicos, que se volatilizan. en el interior después de la decoración. Principalmente superior en los siguientes materiales decorativos concentrados:

1. Los compuestos de benceno se emiten principalmente de las pinturas, y el benceno, el tolueno y el xileno son disolventes indispensables en las pinturas.

2. Aditivos y diluyentes para pinturas y revestimientos diversos. El benceno existe en grandes cantidades en disolventes orgánicos en diversos materiales de construcción y decoración. Por ejemplo, en decoración, se lo conoce comúnmente como agua de tinna y materiales liberadores. Los componentes principales son benceno, tolueno y xileno.

3. Adhesivos varios. En particular, los adhesivos a base de solventes todavía tienen un cierto mercado en la industria de la decoración, y la mayoría de los solventes utilizados son tolueno, que contiene más del 30% de benceno. Sin embargo, debido al precio, la solubilidad, la adhesión y otras razones, todavía lo son. utilizado por algunas empresas. Los sofás adquiridos por algunas familias liberan una gran cantidad de benceno. La razón principal es que en la producción se utilizan adhesivos que contienen un alto contenido de benceno.

4. Los materiales impermeables, especialmente algunos recubrimientos impermeables formulados con polvo crudo y materiales liberadores, se probaron 15 horas después de la operación. El contenido de benceno en el aire interior superó 14,7 veces la concentración máxima permitida por el país.

5. Algunas pinturas falsificadas también son una razón importante del contenido excesivo de benceno en el aire interior.

¿Cuáles son los peligros del benceno para el cuerpo humano?

1. La intoxicación crónica por benceno se debe principalmente al efecto irritante del benceno en la piel, los ojos y el tracto respiratorio superior. La exposición regular al benceno puede provocar que la piel se seque y se descame debido al desengrase, y algunos pueden desarrollar eczema alérgico. Las estadísticas del Hospital de Tianjin encontraron que algunos pacientes que padecían dermatitis atópica, edema laríngeo, bronquitis y trombocitopenia estaban relacionados con el exceso de gases nocivos en el interior durante la decoración de las habitaciones. Los expertos lo llaman alergia química.

2. La inhalación prolongada de benceno puede provocar anemia aplásica. En la etapa inicial, hay una hemorragia similar al escorbuto en las encías y la mucosa nasal, y aparecen síntomas de neurastenia, como mareos, insomnio, fatiga, pérdida de memoria y reducción del pensamiento y del juicio. Posteriormente aparecen leucopenia y trombocitopenia, que pueden dificultar gravemente la capacidad hematopoyética de la médula ósea y provocar anemia aplásica. Si la función hematopoyética se destruye por completo, puede ocurrir un síndrome de desaparición de leucocitos granulares fatal que puede causar leucemia. En los últimos años, muchos datos sobre higiene laboral han demostrado que los trabajadores expuestos a mezclas de benceno durante mucho tiempo tienen una mayor incidencia de anemia aplásica.

3. Las mujeres son más sensibles a los peligros del benceno y sus congéneres que los hombres. El tolueno y el xileno también tienen ciertos efectos sobre la función reproductiva. La inhalación prolongada de benceno en mujeres en edad fértil también puede causar menstruación. Las anomalías, que se manifiestan principalmente como menorragia o trastorno, a menudo buscan tratamiento médico debido al sangrado menstrual excesivo o al sangrado intermenstrual al principio. A menudo se diagnostica erróneamente como sangrado uterino funcional y retrasa el tratamiento. Cuando se exponen a mezclas de tolueno, xileno y benceno durante el embarazo, la incidencia de complicaciones del embarazo, como el síndrome de hipertensión inducida por el embarazo, los vómitos del embarazo y la anemia del embarazo, aumentan significativamente. Las estadísticas de los expertos han demostrado que los trabajadores de laboratorio y los trabajadores expuestos al tolueno tienen una incidencia significativamente mayor. Tasa de aborto espontáneo.

4. El benceno puede provocar defectos congénitos en los fetos. Esta cuestión ha atraído la atención de expertos nacionales y extranjeros. Los estudiosos occidentales han informado que los bebés nacidos de mujeres que inhalan grandes cantidades de tolueno durante el embarazo a menudo tienen defectos como microcefalia, disfunción del sistema nervioso central y retraso del crecimiento. Los experimentos con animales realizados por expertos también han demostrado que el tolueno puede ingresar al feto a través de la placenta. El contenido de tolueno en la sangre de los fetos de ratas puede alcanzar el 75% del de la sangre de las ratas maternas. Los fetos de ratas tendrán un peso reducido y retrasado. osificación.

¿Cómo prevenir el daño del benceno en el aire interior?

1. Selección de materiales decorativos. Al decorar, trate de utilizar materiales decorativos que cumplan con los estándares nacionales y tengan menos contaminación. Esta es la base del contenido de aire interior de la casa. Por ejemplo, utilice pinturas, pegamentos y revestimientos producidos por fabricantes habituales; elija materiales a base de agua con poca o ninguna contaminación y también recuerde a todos que presten atención a las normas sobre adhesivos que las empresas de decoración no tienen experiencia. quieren, lo cual puede ser fácilmente ignorado.

2. Selección de la tecnología constructiva. Algunas empresas de decoración utilizan pintura en lugar de pegamento 107 para sellar las paredes durante la construcción, lo que da como resultado un aumento en el contenido de benceno en el aire interior. Otras utilizan técnicas de construcción irregulares al pintar e impermeabilizar, lo que aumenta considerablemente el contenido de benceno en el aire interior. Algunos residentes informaron que todo el edificio olía a casas renovadas y que la alta concentración de benceno en el aire era muy peligrosa. No solo envenenaba a las personas, sino que también era propensa a explosiones e incendios.

3. Selección de empresa de decoración. Es necesario elegir una empresa de decoración con un logotipo de protección ambiental verde e indicar los requisitos del ambiente interior al firmar un contrato de decoración. Esto es especialmente cierto para familias con personas mayores, niños y personas alérgicas. Ahora, algunas empresas de decoración ecológica adoptan tecnología sin pintura, que reduce en gran medida los gases nocivos en el interior.

4. Mantener purificado el aire interior. Esta es una forma eficaz de eliminar los gases interiores nocivos. Puede elegir purificadores de aire interiores y dispositivos de ventilación de aire eficaces. O abra las ventanas para ventilar cuando el aire exterior sea bueno, lo que favorece la dispersión y descarga de gases nocivos en el interior.

5 No es aconsejable mudarse inmediatamente a la habitación renovada. Una vez terminada la decoración de la habitación, mantenga la casa en un ambiente con buena ventilación y espere a que se libere benceno y materia orgánica durante un período de tiempo antes de vivir en ella.

6. Debe reforzarse la protección laboral de los trabajadores de la construcción. En operaciones donde el benceno, el tolueno y el xileno se volatilizan, se debe prestar la mayor atención posible a la ventilación. Reducir el daño del benceno en el aire del lugar de trabajo al cuerpo humano