Ecuaciones químicas de noveno grado

1. Reacción combinada

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 = ignición = 2MgO

Fenómenos: (1) Emite una luz blanca deslumbrante (2) libera calor (3) genera polvo blanco

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 = ignición = Fe3O4

Fenómenos: (1) Arde violentamente, lanzando chispas (2 ) Liberar calor (3) Generar un sólido negro

Nota: Coloque una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo de la botella para evitar que el material sólido generado salpique y explote el fondo de la botella.

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 =△= 2CuO Fenómeno: El alambre de cobre se vuelve negro.

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 = ignición = 2Al2O3

Fenómenos: emite luz blanca deslumbrante, libera calor y produce un sólido blanco.

5. Combustión de hidrógeno en el aire: 2H2 O2 = ignición = 2H2O

Fenómenos: (1) Produce una llama azul clara (2) Libera calor (3) Aparece agua en la pared interior del vaso de niebla.

6. El fósforo rojo (blanco) se quema en el aire: 4P 5O2 = ignición = 2P2O5

Fenómenos: (1) Emite luz blanca (2) Libera calor (3) Genera una gran cantidad de cigarrillo de luz blanca.

7. El polvo de azufre se quema en el aire: S O2 = ignición = SO2

Fenómenos: A. Se emite una llama azul violeta brillante en oxígeno puro, liberando calor y generando una Un gas con un olor acre.

B. Al quemarse en el aire (1) emite una llama de color azul claro (2) libera calor (3) genera un gas con un olor acre.

8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C O2 = ignición = CO2

Fenómenos: (1) Emite luz blanca (2) Libera calor (3) El agua de cal clara se vuelve turbia

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 = ignición = 2CO

10. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono en combustión: C CO2 = alta temperatura = 2CO (un endotérmico) reacción)

11. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 = ignición = 2CO2

Fenómenos: llama azul, liberación de calor, el agua de cal clara se vuelve turbia.

12. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono pasa a la solución de prueba de tornasol violeta): CO2 H2O === H2CO3

Fenómenos: La solución de prueba de tornasol cambia de violeta a rojo. .

Nota: Óxido ácido + agua → ácido como: SO2 H2O === H2SO3 SO3 H2O === H2SO4

13. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca. (OH)2 (Esta reacción libera calor)

Nota: Óxido alcalino + agua → álcali

El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O = 2NaOH

Potasio El óxido se disuelve en agua: K2O H2O=2KOH

El óxido de bario se disuelve en agua: BaO H2O=Ba(OH)2

14. El sodio se quema en cloro: 2Na Cl2= Se enciende = 2NaCl.

15. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2O

2. Reacción de descomposición:

1. de corriente continua: 2H2O= energización = 2H2 ↑ O2 ↑

Fenómenos: (1) Se generan burbujas en los electrodos. H2:O2=2:1 El gas producido por el electrodo positivo puede volver a encender las tiras de madera con chispas.

El gas generado por el electrodo negativo puede arder en el aire, produciendo una llama de color azul claro

2 Calentando carbonato de cobre básico: Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO H2O CO2. ↑

Fenómenos: el polvo verde se vuelve negro, se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

3. Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 =MnO2= 2KCl 3O2 ↑

4. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 =△= K2MnO4 MnO2 O2 ↑.

5. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2= MnO2= 2H2O O2 ↑

Fenómenos: se generan burbujas y se vuelven a encender tiras de madera con chispas.

6. Calentamiento de óxido de mercurio: 2HgO = calentamiento = 2Hg O2 ↑

7. Caliza calcinada: CaCO3 = alta temperatura = CaO CO2 ↑ (método de producción industrial de dióxido de carbono)

8. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑

Fenómenos: La solución de prueba de tornasol cambia de rojo a morado.

9. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ​​CuSO4?5H2O Calentamiento CuSO4 5H2O

3. Reacción de sustitución:

(1) Ácido metálico --- - Gas hidrógeno sal (reacción de desplazamiento)

1. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn H2SO4 === ZnSO4 H2 ↑

2. H2SO4 === MgSO4 H2 ↑

3. Reacción de aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2 ↑

4. ácido clorhídrico: Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑

5. Reacción del magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑

6. ácido clorhídrico: 2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2 ↑

Fenómenos: Se generan burbujas.

7. Reacción del hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑

8.

Fenómenos: Se generan burbujas y la solución cambia de incolora a verde claro.

(2) Sal elemental de metal (solución) ---Otro metal, otra sal

9. Reacción del sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4==Cu FeSO4

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Fenómenos: la superficie de la barra de hierro se cubre con una capa de sustancia roja y la solución cambia de azul a verde claro.

10. Coloque la pieza de zinc en la solución de sulfato de cobre: ​​CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu

Fenómenos: La superficie de la pieza de zinc se cubre con una capa de material rojo y la solución cambia de color azul a incoloro.

11. Coloque la pieza de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag

Fenómenos: La superficie de la pieza de cobre se cubre con una capa de Sustancia de color blanco plateado y la solución compuesta de incoloro se vuelve azul.

(3) Óxido metálico + carbón o hidrógeno → metal + dióxido de carbono o agua

12. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 = alta temperatura = 4Fe 3CO2 ↑

13. Reducción con carbón de óxido de cobre: ​​C 2CuO = alta temperatura = 2Cu CO2 ↑

Fenómenos: el polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

14. Reducción del óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO= △= Cu H2O

Fenómenos: el polvo negro se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo.

15 , Reacción de magnesio y óxido de cobre: ​​Mg CuO ====Cu MgO

16 Reacción de hidrógeno y óxido de hierro: Fe2O3 3H2 = alta temperatura = 2Fe 3H2O

17. El vapor de agua pasa a través de un calor abrasador Capa de carbono: H2O C= Alta temperatura = H2 CO

IV. Reacción de metátesis:

(1) Óxido básico + ácido. → sal + H2O

Fe2O3 6HCl ==2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O

CuO H2SO4==CuSO4 H2O ZnO 2HNO3==Zn(NO3)3 H2O

(2) Álcali + ácido →Sal+H2O

Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O

NaOH HCl==NaCl H2O 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O

NaOH HNO3==NaNO3 H2O Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O

Ba(OH )2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O

(3) Ácido + sal → nueva sal + nuevo ácido

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑ Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2 ↑

HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3 H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl

Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3

NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2 ↑

(4) Sal 1 + Sal 2 → Nueva Sal 1 + Nueva Sal 2

KCl AgNO3==AgCl↓ KNO3 NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3

Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl BaCl2 2AgNO3== 2AgCl↓ Ba(NO3)2

(5) Sal + base → nueva sal + nueva base

CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4 FeCl3 3NaOH==Fe( OH)3↓ 3NaCl

Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH NaOH NH4Cl==NaCl NH3 ↑ H2O

5. Otras reacciones:

1. Pasar dióxido de carbono al agua de cal clara: CO2 Ca(OH)2 ==CaCO3↓ H20

Fenómenos: El agua de cal clara se vuelve clara. túrbido.

(Se puede probar el CO2 con agua de cal clarificada, o se puede probar el agua de cal con CO2)

2 Reacción del hidróxido de calcio y dióxido de azufre: SO2 Ca(OH)2 ==CaSO3 H20

3. Reacción de hidróxido de calcio y trióxido de azufre: SO3 Ca(OH)2 ==CaSO4 H20

4. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH CO2 == == Na2CO3 H2O

5. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de azufre (eliminación de dióxido de azufre): 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

6. trióxido (eliminación de trióxido de azufre): 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

Nota: 1-6 son todos: óxido ácido álcali----agua salada

7. en el aire Combustión: CH4 2O2= Encender = CO2 2H2O

Fenómenos: Se emite una llama azul brillante, hay gotas de agua en la pared interior del vaso y el agua de cal clara se vuelve turbia.

8. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 = ignición = 2CO2 3H2O

Fenómenos: se emite una llama azul, hay gotas de agua en la pared interior del vaso, y el agua clara de cal se vuelve turbia.

9. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO = calentamiento = Cu CO2

Fenómenos: el polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

10. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 alta temperatura 2Fe 3CO2

Fenómenos: el polvo rojo no se vuelve negro y el agua de cal clara se vuelve turbia. (El principal principio de reacción de la fundición de hierro)

11. El monóxido de carbono reduce el óxido ferroso: FeO CO=alta temperatura=Fe CO2

12. alta temperatura = 3Fe 4CO2

13 Fotosíntesis: 6CO2 6H2O=Luz=C6H12O6 6O2

14. Oxidación de la glucosa: C6H12O6 6O2=== 6CO2 6H2O