¿Cuáles son los cinco oxidantes principales y los cuatro agentes reductores principales?
1. Oxidantes comunes
1. Elementos activos no metálicos: oxígeno, cloro, bromo y yodo.
2. Cationes metálicos de alta valencia: iones de hierro férrico e iones de cobre divalentes.
3. Óxidos de precio elevado o superior: permanganato potásico, dicromato potásico, ácido sulfúrico concentrado, ácido nítrico, clorato potásico, ácido clórico, ácido hipocloroso, óxido de cobre, óxido de hierro, dióxido de manganeso.
2. Agentes reductores comunes
1. Elementos metálicos activos o relativamente activos: K, Na, Mg, Fe, Al, Zn.
2. Cationes metálicos de baja valencia: iones hierro ferroso, iones cobre.
3. Aniones no metálicos: Cl-, Br-, I-, S2-. ?
4. Compuestos de menor precio: CO, SO2, H2SO3, Na2SO3, NH3.
3. Actuar como agente oxidante y como agente reductor:
En compuestos que contienen elementos de valencia variable, las sustancias con elementos de valencia intermedia (elementos o compuestos se pueden utilizar como agentes oxidantes y agentes reductores). Se puede utilizar como agente reductor).
Por ejemplo: Cl2, H2O2, Fe2, SO2, H2SO3.
Propiedades químicas de los agentes oxidantes
1. En solución, según la teoría eléctrica de la doble capa, la propiedad oxidante se refleja como el potencial estándar del electrodo de hidrógeno del agente oxidante: cuanto mayor el potencial, mayor es la propiedad oxidante; cuanto más fuerte, menor es el potencial, más débil es la propiedad oxidante y, en consecuencia, más fuerte es la propiedad reductora de su estado reducido.
2. En el agua, la reacción de oxidación de la mayoría de los oxidantes se divide en tres pasos: disociación, afinidad y combinación. Estos tres pasos determinan la entalpía de la semirreacción de la reacción de oxidación y tienen un gran impacto en las propiedades oxidantes del oxidante.
3. Los iones de hidrógeno también desempeñan un papel muy importante en la oxidación de oxidantes que contienen oxígeno. La razón es que los iones de hidrógeno tienen una capacidad de polarización inversa muy grande, lo que hace que el enlace X-O sea inestable (X se refiere a. centro del átomo oxidante). Por lo tanto, generalmente en condiciones ácidas, las propiedades oxidantes de los oxidantes son más fuertes que en condiciones alcalinas. Para algunas especies que no se ven afectadas por los iones de hidrógeno, como Cl2, Br2, etc., sus propiedades oxidantes no tienen nada que ver con el pH.
4. La propiedad oxidante del oxidante se ve afectada por la simetría de la molécula. Generalmente, cuanto más simétrica es la molécula, más estable es. Por ejemplo, el ácido perclórico se ioniza completamente en radicales perclorato. agua, y su simetría es bastante buena, haciendo que los radicales perclorato sean poco oxidantes en el agua. Por lo tanto, para los ácidos que contienen oxígeno no metálicos, las propiedades de oxidación de los estados de alta valencia generalmente no son tan buenas como las de los estados de baja valencia.