Resumen de puntos de conocimiento en el primer volumen de química de noveno grado
El conocimiento de la química es un campo y un punto de conocimiento completamente nuevos, y es una exploración completamente nueva del mundo. Aprender los puntos de conocimiento puede ayudarlo a aprender química mejor. El siguiente es un resumen de los puntos de conocimiento del primer volumen de química de noveno grado que les traje. Espero que pueda ayudarlos
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★ Ecuaciones químicas en el primer volumen de noveno grado
★ Puntos de conocimiento del primer volumen del idioma chino de noveno grado compilado por el Ministerio de Educación
★ Inglés en el primer volumen de noveno grado
★ Resumen de puntos de conocimiento en el primer volumen de matemáticas de noveno grado
Resumen de los puntos de conocimiento del primer volumen de química de noveno grado: Unidad 1: Ingreso al mundo de la química
1. Cambios y propiedades de la materia
1. La química es una disciplina que estudia la composición, estructura, propiedades y leyes de cambio de las sustancias.
2. Cambios de sustancias
Cambios químicos: Se generan nuevas sustancias.
Cambio físico: No se produce materia nueva.
Diferencia: si se generan nuevas sustancias.
3. Propiedades de la materia
Propiedades físicas: propiedades que se pueden expresar sin cambios químicos. Tales como: color, sabor, estado, densidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición, volatilización, etc.
Propiedades químicas: Propiedades que requieren cambios químicos para manifestarse. Tales como: inflamabilidad, propiedad de apoyo a la combustión, propiedad oxidante, propiedad reductora, estabilidad, etc.
4. Investigación sobre las velas y sus fenómenos de combustión
La llama de la vela se divide en tres capas: llama exterior (temperatura más alta), llama interior y llama central (temperatura más baja)
El encendido de una vela es tanto un cambio físico como un cambio químico.
Se genera agua y dióxido de carbono tras encender una vela
5. El gas que inhalan y exhalan las personas: Similitudes: ambos tienen agua, oxígeno y dióxido de carbono
Diferencias: Gas inhalado: más oxígeno Gas exhalado: más dióxido de carbono, más agua
Conclusión: El dióxido de carbono puede enturbiar el agua de cal clara.
Tubos de ensayo, vasos de precipitados, lámparas de alcohol, embudos, goteros, botellas de gas, fregaderos, soportes de hierro
6. Instrumentos diversos de uso común:
(1) Acceso a medicamentos sólidos: ①Almacenamiento: frasco de boca ancha.
②Adquisición: Medicamentos en polvo: cucharas para medicamentos o recipientes de papel (uno está inclinado, dos colocados y tres en posición vertical)
Bloques: pinzas (uno en posición horizontal, dos colocados, y tres se deslizan lentamente)
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(2) Acceso a medicamentos líquidos: ①Almacenamiento: frascos de boca estrecha.
② Toma: coloque el tapón boca abajo; la etiqueta mirando hacia la palma de su mano; vierta lentamente boca a boca y el tubo de ensayo esté ligeramente inclinado.
(3) Cilindro graduado: ① No; marca '0'; ② Lectura correcta: la línea de visión está al nivel del extremo inferior de la superficie cóncava del líquido (de lo contrario, la altura será demasiado alta y el fondo demasiado pequeño)
(4) Lámpara de alcohol: ① Precauciones: Está prohibido agregar alcohol a una lámpara de alcohol encendida; está prohibido "encender" la lámpara de alcohol. Se debe usar la tapa de la lámpara para apagar la lámpara de alcohol y soplar con la boca; prohibido.
②La llama se divide en tres capas: llama exterior (temperatura más alta), llama interior y núcleo de llama (temperatura más baja)
La llama exterior se utiliza para calentar sustancias
(5) Métodos para calentar sustancias:
Calentar líquidos: mantenga seca la pared exterior del tubo de ensayo, el líquido en el tubo de ensayo no exceda 1/3 del tubo de ensayo, y la boca del tubo de ensayo está hacia arriba a 45 ° con la superficie de la mesa. Precaliente primero, luego caliente y caliente. Cuando use una llama externa, la boca del tubo de ensayo no debe apuntar a nadie.
Calentar el sólido: Mantener seca la pared exterior del tubo de ensayo, inclinar ligeramente la boca del tubo de ensayo hacia abajo, precalentar primero y luego calentar, utilizar una llama externa para calentar.
(6) Normas para la limpieza de instrumentos de vidrio: El agua adherida a la pared interior del instrumento no se acumula en gotas ni fluye en hebras.
(7) Instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo, recipientes de evaporación, cucharas para quemar
Instrumentos que se pueden calentar indirectamente: vasos de precipitados, matraces
Instrumentos que no se puede calentar: Cilindro medidor, botella recolectora de gas
(8) Cuando tome medicamentos, no los pruebe con la boca, no los toque con las manos ni los huela (método de olfato: abanico para oler).
Aún no Al indicar la dosis del medicamento: generalmente tomar de 1 a 2 ml para líquidos, y sólo es necesario tapar la parte inferior del tubo de ensayo para sólidos.
Resumen de los puntos de conocimiento del primer volumen de química de noveno grado: Unidad 2 El aire que nos rodea
1. La composición del aire: nitrógeno (78%), oxígeno (21 %), gases raros (0,94%), dióxido de carbono (0,03%), otros gases e impurezas (0,03%)
2. Determinación del contenido de oxígeno en el aire: (1) Medicamento: fósforo rojo
(2 ) Pasos: ① Verifique la estanqueidad; ② Agregue una pequeña cantidad de agua a la botella colectora de gas; ③ Encienda el fósforo rojo e insértelo inmediatamente en el recipiente colector de gas; botella y apriete el tapón.
(3) Clave experimental: el fósforo rojo debe ser excesivo; el dispositivo debe sellarse; enfriar a temperatura ambiente y luego
abrir el clip de resorte.
Clasificación de sustancias
3. Oxígeno
(1) Propiedades físicas: En condiciones normales, es un gas incoloro, inodoro, más denso que el aire, y no es fácilmente soluble en agua
(2) Propiedades químicas: ① Puede reavivar palos de madera con chispas
Preparación de oxígeno: Método de preparación:
②Método de recolección; : método de escape hacia arriba: método de drenaje:
③Dispositivo: tipo de calentamiento sólido-sólido (permanganato de potasio para producir oxígeno, clorato de potasio y dióxido de manganeso para producir oxígeno) tipo de calentamiento sólido-líquido (peróxido de hidrógeno para producir oxígeno) Oxígeno)
④ Verifique que esté lleno: use el método de drenaje: una gran cantidad de burbujas en la superficie del agua indican que la colección está llena: use el método de escape hacia arriba: coloque un palo de madera con una chispa en la boca de la botella recolectora de gas. Si el palo de madera se vuelve a encender, está lleno.
⑤ Comprobación de estanqueidad: conecte el instrumento, sujete firmemente el tubo de ensayo con la mano, si salen burbujas de la boca del tubo, si suelta la mano y se forma una columna de agua en el tubo , la estanqueidad al aire es buena.
⑥Pasos para producir oxígeno a partir de permanganato potásico o clorato potásico y dióxido de manganeso: comprobar la instalación y recogida en puntos fijos para apagar
Responde las siguientes preguntas en base al experimento:
(a ). ¿Por qué la boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo para evitar que el agua condensada regrese al fondo del tubo de ensayo caliente y explote el tubo de ensayo? b) Cuando se usa permanganato de potasio para producir oxígeno, ¿por qué se debe inclinar ligeramente la boca del tubo de ensayo hacia abajo?
¿Evitar que el polvo de permanganato de potasio entre en la tubería?
(c) ) ¿Por qué sacar la tubería del agua primero cuando se deja de calentar?
Para evitar que la tubería se enfríe. La presión disminuye y el agua se succiona hacia el tubo de ensayo, lo que provoca que el tubo de ensayo explote. p>
4. Reacción de combinación: Características: "Muchos cambios en uno" Representación de letras: A+B→AB
Reacción de descomposición: Características: "Uno se convierte en muchos" Las letras representan: AB→A+ B
Reacción de oxidación: Es la reacción entre una sustancia y el oxígeno.
4. Catalizador: Características: "Un cambio, dos cambios permanecen sin cambios"
Un cambio: cambia la velocidad de la reacción química dos cambios: la calidad y las propiedades químicas permanecen sin cambios.
5. Elementos del índice de contaminación del aire: dióxido de azufre, dióxido de nitrógeno, monóxido de carbono, partículas respirables y ozono, etc.
6. El oxígeno es un gas relativamente activo con propiedades oxidantes y de apoyo a la combustión. Es un oxidante de uso común.
① (Negro) El fenómeno de la reacción entre C y O2 es: es más activo en el oxígeno que en el aire, emite luz blanca y libera calor, y el gas generado puede enturbiar el agua de cal clara.
②El fenómeno de la reacción entre el S (amarillo) y el O2 es: llama azul claro en el aire, llama azul violeta en el oxígeno, generando un gas de olor acre y liberando calor.
③El fenómeno de la reacción entre P (rojo o blanco) y O2 es: se emite una llama de color blanco amarillento, se libera calor, se emite humo blanco y se produce un sólido blanco. (Para dar el pistoletazo de salida)
④El fenómeno de la reacción entre Mg (blanco plateado) y O2 es: liberar una gran cantidad de calor y emitir simultáneamente una luz blanca deslumbrante, formando un sólido blanco. (Se usa para bengalas, etc.)
⑤ El fenómeno de la reacción entre el Fe (blanco plateado) y el O2 es: combustión violenta, irradian chispas, liberan calor y forman un sólido negro. Nota: poner un. una pequeña cantidad de agua o un vaso de agua por adelantado. Una capa de arena evita que la masa fundida resultante explote el fondo de la botella.
⑥El fenómeno del H2 y el O2 es: emitir una llama de color azul claro.
⑦El fenómeno del CO y O2 es: emitir llama azul.
⑧El fenómeno del CH4 y O2 es: emitir una llama azul brillante.
Resumen de los puntos de conocimiento del primer volumen de química de noveno grado: Unidad 3 El agua en la naturaleza
1. La composición del agua: el agua está compuesta de elementos hidrógeno y oxígeno.
(1) Experimento de electrólisis del agua: reacción química:
Ubicación de producción electrodo negativo electrodo positivo
Relación de volumen 2:1 Relación de masa: 1:8
"Oxígeno positivo e hidrógeno negativo, dióxido de hidrógeno y oxígeno uno"
Prueba: O2---coloque un palo de madera con chispas en la salida de aire--el palo de madera se vuelve a encender
H2---Coloque un palo de madera encendido en la salida de aire------el gas arde y produce una llama azul clara
2. Purificación del agua
(1) Los efectos de purificación del agua de menor a mayor son el reposo, la filtración, la adsorción y la destilación (todos métodos físicos). Entre ellos, la operación con el mejor efecto de purificación es la destilación, que tiene tanto filtración como adsorción; efectos Es carbón activado.
(2) Puntos clave de la operación de filtración: "Una barra, dos bajas y tres magras"
Una barra: el papel de filtro está cerca de la pared interior del embudo <; /p>
Dos bajos: el papel de filtro está bajo en el borde del embudo; el filtrado está más bajo que el borde del papel de filtro.
Tres soportes: el vaso que contiene el filtrado está cerca; a la varilla de vidrio; la varilla de vidrio está cerca de un lado de las tres capas de papel de filtro;
El extremo inferior del embudo está cerca del vaso de filtrado.
Hay burbujas entre el papel de filtro y la pared interior del embudo: afectando la velocidad de filtración.
Motivos de la filtración sucia dos veces: el papel de filtro está dañado; el filtrado es más alto que el papel de filtro; el vaso que recibe el filtrado está sucio;
Función de la varilla de vidrio: drenaje.
(3) Agua dura y agua blanda A. Definición El agua dura es agua que contiene compuestos de calcio y magnesio más solubles.
El agua blanda es agua que no contiene o contiene menos solubles; compuestos de calcio y magnesio.
B. Método de identificación: Utilizar agua con jabón. Si hay espuma o menos espuma, es agua dura, y si hay más espuma, es agua blanda.
C. Métodos para ablandar el agua dura: destilación, ebullición
D. Desventajas del uso prolongado de agua dura: desperdicio de jabón, imposibilidad de lavar la ropa; se forman fácilmente incrustaciones en la caldera, lo que no solo desperdicia combustible, pero también deforma fácilmente las tuberías e incluso provoca la explosión de la caldera.
3. Hidrógeno H2
(1) Propiedades físicas: En condiciones normales, es un gas incoloro e inodoro, el gas con menor densidad (método de escape de aire hacia abajo difícil); para disolver en agua (Método de drenaje)
(2) Propiedades químicas:
① Inflamabilidad (Usos: combustible de alta energía; soldadura por llama de hidrógeno-oxígeno, corte de metales)
Encendido Antes de usarlo, es necesario comprobar la pureza (¿método? Utilice el pulgar para bloquear la boca del tubo de ensayo lleno de hidrógeno, acérquelo a la llama, retire el pulgar para encenderlo)
Fenómeno: se emite una llama azul claro, se libera calor y se producen gotas de agua
Resumen de puntos de conocimiento en el primer volumen de química de noveno grado (1) Reducibilidad (propósito: fundición de metales)
Fenómeno: el polvo negro se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la boca del tubo de ensayo
(3) Método de producción de hidrógeno en laboratorio
Principio:
Dispositivo: tipo sólido-líquido sin calentamiento (igual que el dispositivo para producir oxígeno a partir de peróxido de hidrógeno)
Método de recolección: Método de extracción hacia abajo: Método de drenaje:
(4) Tres ventajas principales de la energía del hidrógeno: ausencia de contaminación, alta liberación de calor y amplia fuente
{Comprender} 4, Proteger los recursos hídricos: ahorrar agua y prevenir la contaminación del agua
A. Fuentes de contaminantes del agua: "tres desechos" industriales (residuos, líquidos residuales, gases residuales); aplicación irrazonable de pesticidas y fertilizantes químicos
Descarga arbitraria de aguas residuales domésticas
B. Prevenir la contaminación del agua: los tres desechos industriales deben tratarse para cumplir con los estándares de descarga y promoverse el vertido cero; las aguas residuales domésticas deben procesarse de manera centralizada para cumplir con los estándares de vertido y promoverse el uso de pesticidas y fertilizantes; de manera racional, Promover el uso de estiércol de corral; fortalecer el monitoreo de la calidad del agua.
5. Moléculas y Átomos
Moléculas
Átomos
Definición
Las moléculas mantienen las propiedades químicas mínimas de Partículas de materia
Los átomos son las partículas más pequeñas involucradas en los cambios químicos.
Similitudes
Tamaño pequeño, masa pequeña; movimiento constante; huecos
Conexión
Las moléculas están compuestas de átomos.
Las moléculas y los átomos son las partículas que forman la materia.
Diferencia
En los cambios químicos las moléculas se pueden dividir pero los átomos no.
La esencia de las reacciones químicas: En las reacciones químicas, las moléculas se dividen en átomos y los átomos se recombinan en nuevas moléculas.
Resumen de puntos de conocimiento del primer volumen de química de noveno grado: Unidad 4 Puntos de conocimiento sobre las partículas que forman la materia
1. La composición de los átomos
(1) Número de protones = núcleo Número de electrones externos = número de cargas nucleares = número atómico
Masa atómica relativa ≈ número de protones + número de neutrones
La masa de un átomo se concentra principalmente en el núcleo.
(2) Masa atómica relativa
① Definición: Tomando como estándar 1/12 de la masa de un átomo de carbono, valor que se obtiene comparando las masas de otros átomos con él. .
②. Nota: No es la masa real del átomo. 3. Sin unidades
2. Elementos
(1) Definición: El nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones en el núcleo)
(2) Factor determinante: carga nuclear o número de protones
(3) Características: sólo se habla de tipos, no de números
(4) Elementos en la corteza terrestre Los cinco elementos principales: oxígeno, silicio, aluminio, hierro, calcio
Los tres elementos principales en los organismos vivos son: oxígeno, carbono e hidrógeno. (El elemento más metálico: calcio)
(5) El significado de los símbolos de los elementos: Macroscópicamente: representa un elemento
A veces representa una sustancia: (elemento metálico, sólido no metálico; elemento) Metales, gases raros)
Microscópico: representa un átomo
Por ejemplo: H: representa un elemento hidrógeno
He: representa un elemento helio; ; gas helio ;Un átomo de helio
C: representa el elemento carbono; un átomo de carbono
Al: representa el elemento aluminio
★Cuando el elemento Cuando aparece un número antes de un símbolo, solo tiene un significado microscópico. El número antes del símbolo indica cuántos átomos
Por ejemplo: 3H: 3 átomos de hidrógeno 4C: 4 átomos de carbono
nFe: n 2 átomos de hierro 2Ar: 2 átomos de argón
(3) Comparación de átomos y elementos
Átomos
Elementos
Concepto
p>La partícula más pequeña en los cambios químicos
Término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear
Características
Representa partículas específicas, también indica el tipo. Hable tanto de tipos como de cantidades.
Indica un tipo, no una partícula concreta. Sólo tiene significado macroscópico
(4) Lo que solemos llamar “suplementos de hierro y calcio” se refiere a elementos suplementarios.
3. Tabla periódica de elementos
La tabla periódica de elementos es una herramienta importante para aprender e investigar en química. Para la tabla periódica de elementos, en primer lugar, debemos entender su estructura. y en segundo lugar, debemos poder aprender de la tabla periódica de elementos obtener información sobre los elementos correspondientes, como el nombre del elemento, el símbolo del elemento, el protón
3 iones
1. Disposición de los electrones fuera del núcleo
1. Electrones fuera del núcleo Está dispuesto en capas y se puede representar simplemente mediante un diagrama de estructura atómica (como se muestra a la derecha).
La imagen de la derecha muestra la estructura de un átomo de aluminio: la carga nuclear es 13, hay 2 electrones en la primera capa de electrones fuera del núcleo, 8 electrones en la segunda capa de electrones y 8 electrones. en la tercera capa de electrones hay 3 electrones.
2. Las reglas de las capas de electrones:
(1) La primera capa puede acomodar hasta 2 electrones, la segunda capa puede acomodar hasta 8 electrones y la tercera capa Puede albergar hasta 18 electrones.
(2) La capa de electrones más externa no tiene más de 8, (la capa de electrones más externa no tiene más de 2)
3. Las propiedades de los elementos, especialmente los químicos propiedades y los electrones fuera del núcleo La disposición, especialmente el número de electrones en la capa más externa, está estrechamente relacionada. La capa más externa tiene una estructura con 8 electrones (solo una capa de electrones tiene 2 electrones), que es una estructura relativamente estable. Los electrones más externos de los elementos metálicos generalmente tienen menos de 4 y es fácil perder electrones durante las reacciones; los electrones más externos de los elementos no metálicos generalmente son iguales o superiores a 4 y es fácil ganar electrones durante las reacciones.
Todos los electrones más externos de los gases nobles tienen 8 electrones (2 para el helio), que es una estructura relativamente estable.
2. Iones
1. Los iones son átomos o grupos atómicos cargados. El significado del símbolo del ion se muestra en la figura de la derecha (el significado del número "2". ).
2. Comparación de átomos e iones
Átomo
Ión
Definición
El más pequeño de una sustancia química reacción Partículas
Átomos cargados (o grupos atómicos)
Electricidad
Sin carga
Cargado
Catión : Número de cargas transportadas = + (número de protones - número de electrones fuera del núcleo)
Anión: Número de cargas transportadas = - (número de electrones fuera del núcleo - número de protones)
Contacto
Son todas las partículas que forman la materia. Los átomos pierden electrones y se convierten en cationes, y los átomos ganan electrones y se convierten en aniones. document.createElement("script "); hm.src = "/hm.js?fff14745aca9358ff875ff9aca1296b3"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; ();