Preguntas del examen final del Volumen 1 de Química de noveno grado
:
1. Preguntas de opción múltiple
1. Cuando se mezclan dióxido de azufre y oxígeno en masas iguales, obtenga la proporción de masa de azufre y oxígeno en el gas mezclado.
a . 1:1 b . 1:2 c . 1:3d .
3. Añadir los siguientes grupos de sustancias al agua al mismo tiempo para obtener una solución incolora y transparente.
A. Ácido clorhídrico, sulfato de sodio, KCl boro potasio ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, hidróxido de bario
C cloruro de sodio, bicarbonato de sodio, KNO, sulfato de cobre, hidróxido de potasio, Sodio cloruro
4. Si las piezas de hierro se colocan en las siguientes soluciones, la calidad de la solución disminuirá.
A. Ácido clorhídrico diluido b. Solución de sulfato de zinc c. Solución de sulfato de cobre d. Al final no habrá precipitaciones.
A. Hidróxido de bario, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, cloruro de cobre, hidróxido de sodio, ácido clorhídrico
C cloruro de bario, carbonato de sodio, HNO, nitrato de plata, ácido sulfúrico, clorhídrico. ácido
6. Las operaciones involucradas en la preparación de una solución de cloruro de sodio con una determinada fracción de masa de soluto incluyen ① pesaje, ② disolución y ③ cálculo. La secuencia correcta de operaciones es la siguiente
A.②①③ B.②③① C.③①② D.③②①
7. aluminio, se puede seleccionar un grupo de sustancias.
A. Solución de sulfato ferroso, cobre, solución de tricloruro de aluminio.
C. Solución de sulfato de cobre, hierro, aluminio, solución de tricloruro de aluminio, hierro y cobre.
8. Los óxidos de nitrógeno emitidos por los gases de escape de los vehículos de motor son una de las fuentes de contaminación del aire urbano. Uno de ellos contiene aproximadamente 46,7 nitrógeno, que es
A. Decreto No. 2
9. Las soluciones de cada uno de los siguientes grupos de sustancias no se pueden identificar sin reactivos adicionales.
A.NaOH HCl CuSO 4 MgSO 4 B . Na 2 CO 3K 2 SO 4 BaCl 2 HCl
C.KNO 3 HCl CaCl 2 NaOH D NH 4 NO 3H 2 SO 4 NaOH MgCl 2
10. A una determinada temperatura, añadir 1,06 g de carbonato de sodio anhidro a una cantidad suficiente de solución saturada de carbonato de sodio. Después de agitar y dejar reposar, se obtiene la masa final del cristal. >
A. Igual a 1.06 gramos b. Igual a 2.86 gramos c. Mayor a 2.86 gramos d.
11. En la mezcla de CaCO3 y KHCO 3, la fracción másica de oxígeno es
12 C.24 D.48
Temperatura/℃
Solubilidad/g 48,8 45,3 43,7 42,5
La siguiente figura muestra la curva de la fracción de masa de soluto en la solución saturada en función de la temperatura. solución en función de la temperatura es
13. En el cuadro siguiente, el diagrama esquemático que se ajusta al significado de 2H 2 es
14. fracción de masa de 10 a 250 g con agua, y saque 10 g, entonces esto 10 La fracción de masa de soluto en g de solución es
a 0,2 b 0,5 c 1 d
A Cloro y Cl-B.CO 2 y compañía
C.h y otras D
16. Se deben utilizar indicadores para comprobar si se ha producido una reacción química.
A.h2so 4 NaOH B . h2so 4 BaOH 2c . En este compuesto, la proporción de masa de R a O es 9:8, por lo que la masa atómica relativa de R es
A.56 B.24 C.27 D.13
18. Entre los siguientes metales, los más activos son
A. Hierro, boro, sodio, carbono, aluminio, plata
19. condiciones para producir dos gases, A y b. Este polvo es
A. Óxido de cobre b. Polvo de carbón c. Dióxido de manganeso d.
20,3 gramos de magnesio se queman completamente en oxígeno, la masa de óxido de magnesio es<. /p>
A.12g b.8g c.5g d.10g
2. Preguntas de inferencia
21. La solución de cloruro de bario se utiliza a menudo para probar el ácido sulfúrico. Entre ellos se produce la siguiente reacción química: BaCl2 H2SO4="BaSO4" ↓ 2HCl. Un compañero de clase mezcló 80 g de solución de cloruro de bario y 20 g de ácido sulfúrico diluido y la reacción se produjo por completo. Después de la filtración, la masa de ácido clorhídrico diluido es 76,7 gy se obtiene la fracción de masa de soluto de la solución de cloruro de bario.
3. Preguntas experimentales
22. Un compañero tomó un trozo de arrabio con la superficie completamente oxidada y le hizo las siguientes preguntas:
1 Experimento:
2 Expresión: La ecuación química en el segundo paso es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
3 Expansión: Tome dos clavos que no estén oxidados y sumerja parcialmente uno en agua destilada. Entre ellos, uno está parcialmente sumergido en agua salada, y el que se oxida más rápido es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
23. Los siguientes son instrumentos químicos de uso común para fabricar gases en laboratorios. Por favor responda las siguientes preguntas.
1Escribe el nombre del documento designado: ①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
2 Al preparar dióxido de carbono en el laboratorio, el instrumento a utilizar es _ _ _ _ _ _ _ _ , la ecuación química de la reacción es_ _ _ _ _ _ _ _; Un compañero puso un palo encendido en la boca del recipiente de gas, pero nunca vio que el palo se apagaba. La razón puede ser que _ _ _ _ _ _ escribió uno;
El laboratorio utiliza el instrumento proporcionado anteriormente para producir oxígeno, y la ecuación química de la reacción es _ _ _ _ _ _ _ _.
24. La experimentación es el alma de la química y una parte importante para aprender bien la química.
En el experimento 1 "Condiciones de combustión", tome una cantidad adecuada de aserrín y carbón en polvo, extiéndalo en ambos lados de la delgada lámina de cobre como se muestra en la Figura A y caliente el centro de la lámina de cobre. . Los fenómenos observados son los siguientes: Los experimentos muestran que _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
2 Los equipos B y C son generadores para producir oxígeno en el laboratorio. Los dos números de generador son mejores porque.
IV. Problemas de cálculo
25. Una planta de fundición de hierro compró 3.000 toneladas de hematita con un contenido de óxido de hierro del 80%. ¿Cuántas toneladas de arrabio que contienen hierro 96 se pueden producir utilizando estos minerales de hierro para producir hierro?
26. El titanio y las aleaciones de titanio se consideran materiales metálicos importantes en el siglo XXI. El titanio se puede preparar mediante la siguiente reacción: TiCl 4 2Mg Ti 2MgCl 2 _ 2. Para preparar 96 g de titanio se debe calcular al menos la masa de magnesio.
Verbo (abreviatura de verbo) rellena los espacios en blanco
27. Se conoce el diagrama de estructura del átomo de aluminio. Hay _ _ _ _ _ _ _ _ protones en el aluminio. núcleo, y hay _ _ _ _ _ _ _ _ _ capas de electrones.
28. En un óxido de azufre, la relación másica de azufre y oxígeno es 2:3, por lo que la valencia del azufre en el óxido es _ _ _ _ _ _ _ _.
29.____________ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
30. y la energía y la ciencia de la energía.
31. Complete los principales métodos operativos utilizados para separar las siguientes mezclas.
1 Utilice _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ para eliminar el precipitado de la solución salina.
2. El sulfato de zinc sólido se prepara a partir de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ solución de sulfato de zinc.
32. Describe los siguientes fenómenos experimentales:
① Combustión de cinta de magnesio _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) El alambre de hierro se quema con oxígeno _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Reducción por hidrógeno del óxido de cobre_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Respuesta:
1. Preguntas de opción múltiple
1. C9, C10, C11. D12, C13, D14, A15, A16, A17, C18, B19, B20, C
2 Preguntas de inferencia
21, 26
3. Pregunta
22, 1① Hay neblina de agua en el portaobjetos de vidrio ② Amarillo ③ Encienda hierro o carbón Fe3 o carbón, o c.
2 Fe 2 HCl = FeCl 2 H2 ↑ fe2o 3 6 HCl = 2 FeCl 3 3 H2O se puede revertir.
3 clavos parcialmente sumergidos en agua salada
23. 1 matraz Erlenmeyer; 2ABCECaCO3 2 HCl = = CaCl 2 H2O CO2 ↑; de largo El extremo inferior del embudo de cuello no se extiende por debajo de la superficie del líquido, etc. 32h2o22h2o O2 =
24. 1 El aserrín se quema primero y el carbón pulverizado al final; esto significa que los combustibles con puntos de ignición bajos son fáciles de quemar, mientras que los combustibles con puntos de ignición altos no son fáciles de quemar razonablemente.
Siempre que se pueda obtener un flujo de aire estable en la segunda y segunda unidades.
4. Problemas de cálculo
25, 1750 toneladas
26, 96 gramos
Rellena los espacios en blanco con verbo (abreviatura de verbo). )
27, 13 3
28, 6
29: Átomos moleculares
30, composición, estructura, propiedades, reglas de cambio
31, 1 filtro 2 se evapora
32. La cinta de magnesio arde violentamente en el aire, emite una luz blanca deslumbrante, produce humo blanco y produce cenizas blancas después de quemarse
p>(2) El alambre de hierro arde violentamente en el aire, con chispas por todas partes, produciendo un sólido negro;
(3) El polvo negro gradualmente se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la pared. del tubo de vidrio.