(Gr. fósforos, portador de luz; nombre antiguo del planeta Venus 1669) fue descubierto por Brand, extraído de la orina. El fósforo existe en cuatro o más formas inusuales: blanco (o amarillo), rojo y negro (o morado). El fósforo blanco tiene dos variantes, α y β, con una temperatura de transición de -3,8°C. Nunca se ha encontrado en la naturaleza y se distribuye ampliamente en combinaciones con minerales. Las rocas fosfatadas, incluido el mineral apatita y el fosfato tricálcico impuro, son fuentes importantes de este elemento. Hay enormes ahorros en Rusia, Marruecos, Florida, Tennessee, Utah, Idaho y otros lugares. El fósforo es un componente esencial de todo el plasma celular, el tejido nervioso y los huesos. El fósforo común es un sólido blanco ceroso; cuando está puro, es incoloro y transparente. Es insoluble en agua pero soluble en disulfuro de carbono. Se enciende espontáneamente en el aire y se quema formando pentóxido de vanadio. Es muy tóxico y 50 mg constituyen una dosis probablemente letal. La exposición al fósforo blanco no debe exceder los 0,1 mg/metro cúbico (promedio ponderado en el tiempo de 8 horas: semana laboral de 40 horas). El fósforo blanco debe mantenerse bajo el agua, ya que reacciona peligrosamente en el aire y debe manipularse con pinzas, ya que el contacto con la piel puede provocar quemaduras graves. Cuando se expone a la luz solar o se calienta a 25 grados centígrados, se vuelve rojo, como el blanco sin fósforo en el aire. Esta forma no se enciende espontáneamente y no es tan peligrosa como el fósforo blanco. Sin embargo, debe manipularse y cuidarse, ya que se vuelve blanco a determinadas temperaturas y emite vapores de óxido de fósforo altamente tóxicos cuando se calienta. La modificación roja es bastante estable, sublimada con presión de vapor 17C 1ATM, y se utiliza en la fabricación de concursos de seguridad, pirotecnia, pesticidas, bombas incendiarias, bombas de humo, balas rastreadoras, etc. El fósforo blanco se puede producir de varias formas. Depende de usted procesar el fosfato tricálcico, el componente básico de la roca fosfórica, en una estufa eléctrica o en una estufa de inyección de combustible, frente al carbón y la sílice para proporcionar calor. El fósforo alcalino se libera en forma de vapor, que puede recolectarse bajo ácido fosfórico (un compuesto importante) después de usarse como fertilizante de fosfato de calcio. En los últimos años, las concentraciones de ácido fosfórico que contienen P2O5 de hasta 70% ~ 75% son de gran importancia para la agricultura y la producción agrícola. La demanda mundial de fertilizantes resultó en una producción récord de fosfato. Los fosfatos se utilizan en la producción de vidrios especiales, como las lámparas de sodio. Las cenizas, el fosfato de calcio, se utilizan en la producción de porcelana hermosa y el fosfato monocálcico se utiliza en la levadura en polvo. El fósforo también es importante en la producción de acero, bronce fosforado y muchos otros productos. El fosfato trisódico es importante como agente de limpieza, ablandador de agua y para prevenir la incrustación y la corrosión de los tubos de las calderas y los tubos de las calderas. Los compuestos orgánicos de fósforo son importantes.
GBNo. 43041
Casno. 1314-80-3
Pentasulfuro de fósforo
Nombre en inglés: Pentasulfuro de fósforo
Pentasulfuro de fósforo
La apariencia y propiedades de la fórmula molecular P2S5 son cristales de color gris a amarillo verdoso. Tiene un olor similar al sulfuro de hidrógeno.
Peso molecular 222,27 Presión de vapor 0,13 kPa (300 ℃)
Punto de fusión 276 ℃ Punto de ebullición: 514 ℃ Ligeramente soluble en disulfuro de carbono y soluble en solución acuosa de hidróxido de sodio.
La densidad es estable respecto a la densidad (agua=1)2.03.
Las etiquetas de peligro 8 (sólidos inflamables) y 10 (sustancias inflamables cuando se exponen a la humedad) se utilizan principalmente como intermediarios en la fabricación de aditivos para aceites lubricantes, y también se utilizan en la fabricación de pesticidas y agentes de flotación.