Contenido relacionado con la química de la Prueba de Competencia Académica de Escuela Secundaria General 2013

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013 ¿Prueba de competencia académica de la escuela secundaria general municipal de Tianjin?

Posible masa atómica relativa: ¿H 1? ¿C12? O 16? ¿Fe56?

1. La química está estrechamente relacionada con la vida humana. ¿Qué tiene de irrazonable el uso de las siguientes sustancias?

A. El dióxido de azufre se usa a menudo para blanquear los alimentos. b. ¿El bicarbonato de sodio se usa a menudo para hornear pasteles?

El ácido acético se utiliza a menudo para eliminar las incrustaciones en las teteras. d. ¿Se usa comúnmente el hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez?

2. Se sabe que el número atómico del selenio (Se) es 34, y el número de neutrones del isótopo del Se es 40. ¿Cuál es su número másico?

A.74 B.40 C.34 D.6?

3. ¿Cuál de las siguientes clasificaciones sobre el Na2CO3 es incorrecta?

A. Pertenece al compuesto b. Pertenece a la base c. Pertenece a la sal d.

4. ¿Cuáles de los siguientes son elementos de período corto?

A.s B K C C C u D Br?

5. ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene tanto enlaces iónicos como enlaces de valencia?

A. Dióxido de carbono H2O Hidróxido de sodio BaCl2?

6. ¿Qué puede producir el efecto Tyndall cuando un haz de luz atraviesa el siguiente sistema de dispersión?

A. Solución de hidróxido de potasio b. Solución de sulfato de cobre c. ¿Leche de soja diluida?

7. Utilice una solución de H2SO4 de 6 mol/L para preparar 100 ml de una solución de H2SO4 de 2 mol/L. No se requieren los siguientes instrumentos:

8.

A. La reacción es una reacción de desplazamiento. b. Obtener electrones del elemento oxígeno. C. El CuO disminuye. D. ¿Se utiliza Co como agente oxidante?

10. ¿Cuál de los siguientes gases se puede recoger a través del drenaje?

A.NO2 B.NH3 C.SO2 D.NO?

11. ¿Cuál de las siguientes sustancias puede reaccionar con una solución de hidróxido de sodio pero no con ácido clorhídrico?

A. ¿Hidróxido de aluminio, boro, aluminio, carbono, silicio y aluminio?

12. ¿Qué propósito pueden lograr los siguientes cambios físicos en la producción industrial?

A. Extracción de oxígeno del aire b. Craqueo de petróleo c. Extracción de bromo del agua de mar d.

13. ¿Cuál de las siguientes sustancias puede sufrir reacciones de adición?

A. Etano b Etileno c Etanol d Tetracloruro de carbono

14. ¿Cuál es el mejor reactivo para preparar hidróxido de aluminio a partir de una solución de cloruro de aluminio en el laboratorio?

A. Agua clara de cal b. ¿Solución de hidróxido de sodio? c. Amoníaco d. ¿Óxido de sodio?

15. La imagen de la derecha es un diagrama esquemático de una batería de fruta (ácida) de zinc-cobre. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. La lámina de zinc es el electrodo negativo del dispositivo, y la reacción del electrodo es Zn-2e ˉ = Zn2+.

B. A medida que avanza la reacción, ¿disminuirá gradualmente la calidad de la lámina de cobre?

C. ¿Los electrones fluyen del cobre al zinc a través del alambre?

D. Se produce una reacción de oxidación en la lámina de cobre.

16. ¿Cuál de las siguientes descripciones de cambios de energía en los siguientes procesos es incorrecta?

A. Las moléculas de hidrógeno liberan energía cuando se convierten en átomos de hidrógeno.

b. ¿Es exotérmica la reacción del peróxido de sodio y el agua?

C. ¿Es la oxidación del aceite una reacción exotérmica en el cuerpo humano? d.

17. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el sodio metal es correcta?

A. ¿Es el sodio un oxidante fuerte?

b. ¿Los laboratorios suelen almacenar pequeñas cantidades de sodio en queroseno?

C. ¿El sodio se quema en el aire para formar óxido de sodio?

D. ¿El sodio se convertirá en peróxido de sodio si se deja en el aire durante mucho tiempo?

18. ¿Cuál es la afirmación correcta sobre las propiedades del F, Cl, Br e I?

A. Punto de ebullición: ¿F2 y gtI2?

B. Acidez: ¿HClO4 y gtHBrO4?

C. Propiedad comburente: I2 > Cl2?

D. No metales: Br>f?

19. ¿Qué es una descripción incorrecta del uso de las siguientes sustancias?

A. El alumbre se puede utilizar como purificador de agua b. ¿Se puede utilizar la alúmina como crisol refractario?

C. ¿Se puede utilizar aceite para hacer jabón?

D. ¿Se puede utilizar silicio simple para fabricar productos de fibra óptica?

20. El proceso de reacción entre A y B para producir C se muestra en la siguiente figura. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. ¿La relación entre la cantidad de sustancia A que participa en la reacción y la cantidad de sustancia C producida es 1:1?

b¿La proporción másica de carbono e hidrógeno en el propileno es 1:3?

C. ¿Es esta reacción una reacción de metátesis?

¿D.a, B y C son todos materia orgánica?

21. El silicio y sus compuestos son muy utilizados. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. El silicato de sodio se puede utilizar para preparar retardante de llama para madera. b. ¿El collar de cristal es un producto de silicato?

C. ¿La mezcla de gel de sílice y agua se conoce comúnmente como silicato de sodio?

D. ¿El silicio existe principalmente en forma libre en la corteza terrestre?

22. La reacción tiene lugar a alta temperatura, alta presión y en presencia de un catalizador en un recipiente cerrado con volumen constante:

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?

A. Si se ponen 1 mol de N2 y 3 moles de H2 en un recipiente, eventualmente se producirán 2 moles de NH3.

Cuando se alcanza el equilibrio, ¿la concentración de cada sustancia en el sistema no cambiará?

C. El catalizador se utiliza para acelerar la velocidad de reacción d. Aumentar la concentración de nitrógeno puede acelerar la velocidad de reacción.

23. ¿Cuál es la forma correcta de afrontar los siguientes accidentes?

A. Cuando el tanque de almacenamiento de cloro tiene una fuga accidental, ¿organizar a las personas cercanas para evacuar contra el viento y rociar una solución diluida de NaOH en el aire?

B. Contactar la piel con una pequeña cantidad de ácido sulfúrico concentrado, luego enjuagar con agua y aplicar solución concentrada de NaOH.

C. ¿Se filtró amoniaco líquido accidentalmente, se cubrió la boca y la nariz con un paño humedecido en ácido clorhídrico y evacuó a un lugar más alto?

D. El sodio metálico se incendia, ¿utilizar un extintor de espuma para apagar el fuego?

24. El método de preparación del hierro y sus compuestos es correcto

① El óxido de hierro se puede producir haciendo reaccionar hierro con vapor de agua a alta temperatura.

②A alta temperatura, ¿el aluminio reacciona con el óxido de hierro para formar hierro elemental?

(3) Añadir la solución de NaOH a la solución de FeSO4 y agitar bien para obtener Fe(OH)2.

④ ¿Se puede obtener hidróxido férrico coloide dejando caer una solución saturada de cloruro férrico en agua hirviendo y hirviendo hasta que adquiera un color marrón rojizo?

A.①② B.②④ C.①③ D.③④?

25. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre sustancias relacionadas es correcta?

¿Se pueden identificar la solución de ácido acético, etanol e hidróxido de bario utilizando una solución de carbonato de sodio?

B. El azúcar, las proteínas y el aceite contienen solo tres elementos: C, H y O.

c ¿La lana, el plástico y el caucho son todos materiales poliméricos naturales?

D. ¿Se pueden hidrolizar el almidón, la glucosa y las proteínas?

26. ¿Cuál de los siguientes métodos experimentales es correcto?

A. Utilizar tetracloruro de carbono para extraer yodo del yodo b. Evaporar del agua de mar para obtener agua dulce.

C. Utilizar destilación fraccionada para obtener gasolina y ácido acético a partir del petróleo d. Utilizar separación líquida para separar una mezcla de agua y benceno.

27. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones iónicas es correcta?

A. Reacción de la solución de hierro y cloruro férrico: Fe+Fe3+= 2fe2+?

B. Reacción de solución de hidróxido de bario y ácido sulfúrico: oh ˉ+h+= H2O?

C. Reacción de dióxido de silicio y solución de hidróxido de sodio: SiO2+OH ˉ = H2SiO3?

D. La reacción entre carbonato cálcico y ácido clorhídrico: CaCO3+2h+= Ca2++CO2 ↑+H2O?

28. Hay cuatro sustancias conocidas: ① etanol ② bromo en solución de tetracloruro de carbono ③ solución de hidróxido de sodio ④ solución de permanganato de potasio ¿Puede reaccionar con CH2 = CH-CH2-COOH?

Sólo 124B. Sólo 23C. Sólo 134D. 12344?

29. ¿Cuáles son las pruebas y conclusiones correctas para los iones comunes en soluciones?

A. Si se agrega una solución de almidón y la solución es azul, entonces debe haber I?

B. Si al añadir la solución de AgNO3 se produce un precipitado blanco, ¿debe haber Cl?

C. Si al añadir la solución de Ba(NO3)2 se produce un precipitado blanco, ¿debe haber SO42ˉ?

D. Si se agrega una solución de NaOH y se calienta ligeramente, el gas que vuelve azul el papel tornasol rojo humedecido definitivamente contendrá NH4+ 30. El principio de preparación de las siguientes sustancias es incorrecto.

31. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre Na2CO3 y NaHCO3 es correcta?

R.¿El Na2CO3 se conoce comúnmente como carbonato de sodio y el NaHCO3 se conoce comúnmente como carbonato de sodio?

B. ¿A la misma temperatura la solubilidad del NaCOa es menor que la del NaHCO3?

C. ¿Se puede eliminar la impureza NaHCO3 mezclada con Na2CO3 mediante calentamiento?

D. Cuando Na2CO3 y NaHCO3 reaccionan con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico, ¿cuál produce más CO2?

32. ¿Cuál de los siguientes fenómenos experimentales es correcto?

¿A.H2 arde en Cl2 y emite una llama amarilla?

¿Se añade gota a gota una solución de B.AgNO3_3 al agua con cloro para producir un precipitado blanco?

C. Cuando se añade Cu al ácido sulfúrico concentrado, ¿se generan inmediatamente un gran número de burbujas?

d. Queme el cable de cobre de la lámpara de alcohol hasta que esté al rojo vivo e inmediatamente inserte el cable de cobre en el etanol para que el cable de cobre se vuelva negro.

33. Después de que los siguientes grupos de sustancias reaccionen, colóquelos en la solución de KSCN. ¿Qué es el rojo?

A. Agregar polvo de hierro a la solución de A.CuCl2 b. ¿Agregar ácido sulfúrico diluido a FeO?

C. Después de hacer reaccionar hierro elemental con exceso de ácido clorhídrico diluido, añadir una pequeña cantidad de agua con cloro a la solución.

¿El D.Fe(OH)3 reacciona con el exceso de ácido clorhídrico diluido y luego añade el exceso de hierro en polvo a la solución?

34. Bajo la irradiación de luz difusa, cantidades iguales de metano y cloro reaccionan completamente. ¿Cuál es la mayor cantidad de sustancia en el producto?

A.HCl B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CCl4?

35. Supongamos que No es el valor de la constante de Avon Gadereau. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. El hierro reacciona con el ácido clorhídrico. Cuando el número de electrones transferidos es 0,3 No, ¿la cantidad de Fe que participa en la reacción es 5,6 g?

B. ¿Una solución de CaCl2 con un número de Clˉ de 0,4 No y una concentración de CaCl2 de 0,2 mol/L?

C. A temperatura y presión normales, ¿la masa de CO2 que contiene 0,5 átomos de carbono es de 22 g?

D. En condiciones estándar, en el gas mixto de N2 y N2O que no contiene átomos de nitrógeno, el volumen de N2 es de 5,6L.

¿Volumen 2?

¿Posible masa atómica relativa H 1? ¿C12? N°14? O 16

36. (9 puntos) La siguiente tabla enumera las posiciones de cuatro a nueve elementos en la tabla periódica.

Por favor responda las siguientes preguntas según sea necesario:

(1) El diagrama de estructura atómica de ⑨ es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

?

(2) El orden de mayor a menor de los radios atómicos de ②, ③ y ⑤ es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (rellene el símbolo del elemento). ? (3) El orden de estabilidad de los hidruros gaseosos ④, ⑦, ⑧ de fuerte a débil es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (completar la fórmula química). ? (4) La forma electrónica del compuesto formado por ④ y ⑥ es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. ?

(5)⑤ y ⑤ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (llene la fórmula química, la misma a continuación para comprobar esta conclusión, los elementos de ⑤ y); ⑤ se puede agregar a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(escriba el mejor reactivo). ?

(6)A es un compuesto químico común en la escuela secundaria. Está compuesto por solo dos elementos ① y ②. La proporción de números atómicos de los dos elementos es 1:1. 60 g/mol ~ Entre 80 g/mol, la solución ácida de permanganato de potasio no puede desvanecerse, por lo que la fórmula molecular de A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ a puede corresponder al óxido de valencia más alta de ③; ciertas condiciones Reacción de hidrato, la ecuación química es (indique las condiciones específicas de la reacción) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. ?

37. (10) A ~ K son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. Existe una relación de transformación entre ellas como se muestra en la siguiente figura (se han omitido las condiciones de reacción). Se sabe que, en general, A es un sólido de color amarillo claro, B, D e I son elementos gaseosos incoloros, F es un gas de color marrón rojizo y H es un elemento metálico.

Responde las siguientes preguntas:

(1) Escribe la fórmula química A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, J _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. ?

(2)Escribe la ecuación química_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(3) Escribe la ecuación química de G→E_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ En esta reacción, la proporción molar de oxidante y agente reductor es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. ?

(4) El método experimental para probar los cationes en C es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(5) La solución C almacenada en el laboratorio puede deteriorarse. Para comprobar si la solución C se ha deteriorado, tome una pequeña cantidad de muestras por separado.

Entre los siguientes experimentos, el que puede lograr el propósito del experimento es_ _ _ _ _ _ _ _(rellene el número de serie). ?

A. Deje caer ácido nítrico diluido en la muestra para observar el fenómeno. b. Deje caer una solución de hidróxido de bario en la muestra para observar el fenómeno. ¿Dejar caer una solución de cloruro de magnesio en la muestra para observar el fenómeno?

38. (11) El Grupo de Actividad Química A y el Grupo B realizaron una investigación experimental sobre la "oxidación catalítica del amoníaco" en el libro de texto de química de la escuela secundaria. (1) El grupo A diseñó el dispositivo experimental como se muestra en la siguiente figura (se han omitido los dispositivos fijos).

① Si el fármaco que utiliza A es NH4HCO3 sólido, entonces A necesita tubos de ensayo, catéteres, tapones de goma y otros equipos.

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(rellena el número de serie).

?

? a. Matraz Erlenmeyer b. Lámpara de alcohol c. Matraz d. Plato de evaporación

②La función del equipo B es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. ?

③La ecuación química de la reacción en el dispositivo C es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(4) Si hay suficientes fármacos en A y B, se puede observar un cambio en la solución en E. Este fenómeno es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. ⑤Desde la perspectiva de la seguridad y la protección del medio ambiente, algunos estudiantes señalaron que este dispositivo tiene dos defectos obvios. ¿Crees que estos dos defectos

son:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. ?

⑥Si la masa sólida en A se reduce en 7,9 g, el volumen del gas después de pasar por B (suficiente peróxido de sodio) se convierte en.

_ _ _ _ _ _ _ _ L (condiciones estándar). ?

(2) El grupo B cree que los dispositivos del grupo A y del grupo B se pueden reemplazar con los dispositivos que se muestran en la siguiente figura (otros son iguales) para experimentos. Agregue peróxido de sodio al matraz, el mejor reactivo para agregar al embudo de decantación es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ el reactivo para agregar al tubo en forma de U es _ _ _ _ _ _ _; _ _ _ _ _ _ _.

Respuesta