Preguntas del examen simulado de la primera ronda de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de 2017 (respuestas)

1. Los siguientes cambios son cambios físicos ().

A. Explosión de gas b. La leche se vuelve agria

C. Oxidación del hierro d.

2. Las siguientes afirmaciones sobre "debe" y "no necesariamente" son incorrectas.

A. Una reacción química que produce una sola sustancia debe ser una reacción combinada.

B. Las reacciones de oxidación no son necesariamente reacciones químicas.

C. La reacción química entre una sustancia y el oxígeno debe ser una reacción de oxidación.

D. Las reacciones químicas pueden no necesariamente tener fenómenos obvios.

3. La descripción del fenómeno experimental de quema de velas es errónea.

A. Libera mucho calor b. Emite una llama amarilla c. Produce dióxido de carbono y agua d.

4. ¿Premio Nobel de Química, el científico israelí Daniel? Sherman por su destacada contribución al descubrimiento de los cuasicristales. Los cuasicristales pueden tener las siguientes propiedades, entre las cuales se encuentran las propiedades químicas

A. Baja densidad b. Resistencia al desgaste c. Mala conductividad eléctrica d. Fuerte resistencia a la oxidación.

5. en la cocina Todos son cambios físicos.

A. El arroz se vuelve amargo b. El jugo de fruta c. La olla de hierro se oxida d. Quema de gas

6. >

A. Se utiliza gas natural como combustible b. Se utiliza "hielo seco" para la lluvia artificial.

C. El arrabio se utiliza para fundir ollas de hierro. d. El cobre se utiliza para fabricar alambres.

7. ).

R. El hierro se oxida fácilmente y el dióxido de carbono se licua fácilmente.

B. El oxígeno es oxidante y el H2 es inflamable.

cLas láminas de hierro puro son de color blanco plateado y el alcohol se evapora fácilmente.

Los metales D pueden conducir electricidad y el H2CO3 puede convertir la solución de tornasol violeta en roja.

8. Los principales cambios físicos en las propiedades y usos de las siguientes sustancias son ()

A. El ácido sulfúrico diluido se utiliza para eliminar el óxido en la industria b. delicuescencia cuando se expone al aire.

El ácido clorhídrico puede volverse rojo tornasol violeta. d. El ácido sulfúrico concentrado puede hacer que el papel se vuelva negro

9. Encienda una vela y coloque un plato frío sobre la llama de la vela (como se muestra en la imagen a continuación, se acumulará nuevo negro de carbón). el fondo de la placa fría. Este experimento muestra que ()

A. Debido a la falta de oxígeno, la vela arde de forma incompleta y produce negro de humo.

b. La vela volátil se condensa en negro de humo después de enfriarse.

C. Las velas pueden arder sin oxígeno.

D. Las velas contienen negro de humo.

10. Entre los siguientes cambios, la oxidación lenta no incluye ().

A. Respiración de animales y plantas b. Disolución de sacarosa c. Elaboración de vino y vinagre d. Pudrición de los alimentos

11. [C3H8] . En la siguiente descripción de las propiedades del propano, las propiedades químicas del propano son

A. El punto de ebullición es -42,1 °C y es fácil de licuar.

B. Ligeramente soluble en agua y soluble en alcohol.

C.[Objeto] Inflamabilidadˌ[Calor] Inflamabilidad

D. Gas incoloro

13. El gas puede descargarse a través del drenaje y hacia abajo. Es recogido por el método de escape, por lo que las propiedades físicas del gas son

A. Insoluble en agua, la densidad es mayor que la del aire. Insoluble en agua, la densidad es menor que la del aire.

C.Disuelto en agua con mayor densidad que el aire.

14. Las siguientes son autointroducciones de algunas sustancias, entre las que se introducen las propiedades químicas:

A. Cobre: ​​Puedo conducir la electricidad. b. Oxígeno: Es de color azul claro cuando está líquido.

C. Nitrógeno: I es un gas a temperatura ambiente. d. Hierro: me oxidaré.

15. Desde la perspectiva de los cambios materiales, las siguientes alusiones reflejan principalmente cambios químicos.

A. Sima Guang rompió la tina b. Cortó la pared para robar la luz c. pared roja d. Muele el mortero de hierro hasta convertirlo en una aguja

En segundo lugar, completa los espacios en blanco

16. Completa los espacios en blanco con solo uno o más de los cinco elementos Ca, C, O, Cl y H según sea necesario:

(1) Escriba una fórmula química para cada uno:

(1) Óxido_ _ _ _ _ _ _ _ _ (2) Ácido_ _; _ _ _ _; ( 3) Álcali_ _ _ _ _ _;

(4) Sal_ _ _ _ _ _.

(2)Escribe una ecuación química:

①Reacción de descomposición_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

②Reacción de metátesis_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

17. Hay cuatro sustancias A, B, C y d. A es un gas incoloro e inodoro. El sólido negro B arde más violentamente en A que en el aire, produciendo el gas C incoloro e inodoro. puede enturbiar el agua de cal clara; d. El gas de llenado de la bombilla es un gas incoloro e inodoro; coloque el B encendido en D y se apagará rápidamente. Entonces:

(1) Los nombres de las cuatro sustancias: A; b; c; d.

(2) Escribe la expresión simbólica de la reacción en el proceso anterior; /p >

18. Escribe la expresión simbólica de la siguiente reacción química:

①La solución de prueba de fuego se vuelve roja después de introducir dióxido de carbono en ella.

② Utilice una solución de peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio.

③El alambre delgado se quema en oxígeno.

(4) El bicarbonato de amonio apilado en el almacén desapareció en verano.

De las reacciones anteriores, cuáles son reacciones de descomposición y cuáles son reacciones de oxidación (rellena los espacios con números de serie)

19. azufre, 3 fósforo rojo. Hay 4 barras de magnesio, 5 velas y las cinco sustancias se queman en oxígeno. Utilice números de serie para responder las siguientes preguntas: (1) Qué no puede arder en el aire; ② Qué se usa comúnmente como cortina de humo (3) A menudo se usa como señal de bengala (4) A menudo se coloca en una bombilla para evitar; el filamento de tungsteno se oxide; (5) El gas producido puede contaminar el aire.

20. Elija una sustancia adecuada y complete su número de serie en el espacio en blanco correspondiente: A. Bicarbonato de amonio f. ; g. permanganato de potasio

(1) El gas con mayor contenido en el aire es _ _ _ _ _ _ (2) En la naturaleza, la sustancia más dura que se puede utilizar para rayar el vidrio es _; _ _ _ _ _ _ _ _;

(3) Un fertilizante químico que se descompone fácilmente cuando se calienta_ _ _ _ _ _ _ (4) Sólido de color negro púrpura, a menudo utilizado para producir oxígeno_ _ _ _; _ _;

(5) Una de las materias primas para la fotosíntesis y puede usarse como fertilizante de gases de efecto invernadero_ _ _ _ _ _ _ _ _ (6) Los sólidos verdes se vuelven negros cuando se calientan.

21. (4 puntos) Las propiedades físicas de las sustancias suelen incluir: ① color, ② estado, ③ olor, ④ sabor, ⑤ dureza, etc. Los siguientes grupos de sustancias se pueden distinguir fácilmente según sus propiedades. Complete el número de serie correspondiente en la línea horizontal.

(1) Agua salada y agua azucarada; (2) Cobre y aluminio;

(3) Alcohol y vinagre blanco (4) Mercurio y plata;

3. Preguntas de respuesta corta

22. La imagen de la derecha es parte de la etiqueta de un determinado producto sanitario. Por favor lea atentamente y responda las siguientes preguntas.

(1) Este producto para la salud tiene las siguientes funciones: Entre sus ingredientes principales, las sustancias que aportan calcio incluyen: participar en el metabolismo del calcio y favorecer su absorción del zinc del mineral propio del ser humano; cuerpo (seleccione "traza" o "constante").

(2) Después de tomar este producto saludable, en ocasiones se produce distensión abdominal y eructos. El motivo de esta reacción es (expresado mediante una ecuación química).

Así que este producto sanitario también se puede utilizar para tratar enfermedades, pero los pacientes con úlceras gástricas graves deben utilizar este medicamento con precaución y tratar de utilizar lo aprendido para explicar los motivos.

.

La masa de cada trozo de calcio es g.

23. Cuando un grupo de investigación estudió las propiedades químicas del oxígeno, descubrieron que no había llama cuando ardía el alambre, pero sí una llama brillante cuando ardía la vela. Los estudiantes de este grupo realizaron la siguiente encuesta.

(1) Escribe la ecuación química del alambre de hierro que se quema en oxígeno.

(2) Investigación 1: ¿Cuál es la razón por la cual las velas arden y producen llamas?

Enciende la vela y coloca un extremo del tubo metálico en la llama interna para extraer el contenido. Cuando se enciende la vela en el otro extremo, también se produce una llama (en la foto). Se puede observar que la llama producida al encender una vela se forma por la quema de sustancias (llenas de "sólido" o "gas").

(3) Investigación 2: ¿Cuál es la razón fundamental para que la combustión de materiales produzca llamas?

Buscar materiales

Punto de fusión/punto de ebullición/temperatura durante la combustión/℃

Parafina 50∽70 300∽550 aproximadamente 600

El hierro 1535 2750 es aproximadamente 1800

El sodio 97,8 883 es ​​aproximadamente 1400.

Como se puede ver en la tabla anterior, si una sustancia puede producir una llama cuando se quema está relacionado con su (completar "punto de fusión" o "punto de ebullición") y la temperatura durante la combustión. Se infiere que cuando el sodio se quema, produce (escriba "sí" o "no") una llama.

(4) El carbón vegetal se quema en oxígeno sin llama, pero producirá llama cuando se queme en vida. La razón puede ser.

24. (4 puntos) Leer los materiales y responder las preguntas.

La sustancia de primera clase cloro (Cl2) suele ser un gas tóxico de color amarillo verdoso.

El material ⅱ Cl2 es muy activo químicamente y oxidante, y puede combinarse directamente con diversos metales y no metales. Una explosión ocurre cuando una mezcla de hidrógeno y cloro se enciende o se expone a una luz intensa.

El material ⅲ Cl2 se puede utilizar para preparar una variedad de desinfectantes, como ClO2, NaClO, Ca(ClO)2, etc.

(1) La forma correcta de oler el cloro en el laboratorio es.

(2) La reacción del hidrógeno y el cloro para generar gas cloruro de hidrógeno se clasifica según los aspectos de cambio de energía ("reacción endotérmica" o "reacción exotérmica") y tipos de reacción básica, a los que pertenecen respectivamente.

(3)Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta (número de letras opcional)

La combustión debe implicar cambios químicos.

El oxígeno no es necesario para la combustión.

La reacción entre la sustancia C y el oxígeno es una reacción de oxidación.

La explosión debe ser una reacción de oxidación violenta, luminosa y exotérmica entre materiales combustibles y oxígeno.

4. Preguntas de inferencia

25. (6 puntos) Entre los siete elementos A, B, C, D, E, F y G, la energía elemental del elemento A puede suministran energía cinética. las plantas respiran; no hay neutrones en los átomos de B; c es un elemento metálico, que se encuentra principalmente en los huesos y dientes humanos; d es el elemento con más tipos de compuestos; componer sal de mesa; la falta de G en el cuerpo humano provocará anemia. Las siguientes sustancias están compuestas de uno o más de estos siete elementos. Responda las siguientes preguntas:

(1) Si A es una sustancia simple compuesta por el elemento B, la ecuación de reacción química de su combustión es.

(2) Si A está compuesto por cuatro elementos, entonces la ecuación de reacción química de A para tratar la hiperacidez es.

(3) Si las sustancias A y B se exponen al exterior, se deteriorarán. Las dos soluciones preparadas después del deterioro reaccionarán para formar A. Entonces la ecuación química para el deterioro de A es la. ecuación química para la reacción para formar A. sí.

(4) Si A puede reaccionar con dos sustancias diferentes para producir B y C respectivamente, y B y C están compuestos de dos elementos idénticos, entonces las ecuaciones químicas de las reacciones son respectivamente.

Respuestas de referencia

1.D

Análisis

Análisis de prueba: a. La explosión de gas es causada por la combustión de gas. Cuando se quema gas, se producen nuevas sustancias, lo cual es un cambio químico. b. El sabor amargo de la leche es una sustancia agria producida por la reacción de la leche. Los cambios producen nuevas sustancias, que es un cambio químico; c. El hierro blanco plateado se convertirá en óxido de color marrón rojizo durante el proceso de oxidación, produciendo nuevas sustancias, que es un cambio químico d Las luces de neón emiten luz roja después de ser energizadas; no se producen nuevas sustancias, se trata de un cambio físico.

Puntos de prueba: cambios físicos y cambios químicos

2.B

Análisis

Análisis de preguntas de prueba: A. Hay dos tipos de reacciones químicas o Una reacción en la que dos o más sustancias generan otra sustancia significa que hay dos o más reactivos, por lo que es incorrecta. La reacción de oxidación es la reacción entre una sustancia y el oxígeno, mientras que una reacción de combinación enfatiza el tipo de; sustancia, y si no tiene nada que ver con la reacción del oxígeno, por lo que la reacción de oxidación no es necesariamente una reacción combinada. Por ejemplo, encender una vela es una reacción de oxidación, pero no una reacción combinada. Correcto, C. Sustancia y. oxígeno.

Puntos de prueba: reacciones químicas y reacciones de oxidación.

3.C

Análisis

Análisis de preguntas del examen: La descripción del fenómeno experimental incluye la percepción directa a través de los ojos, boca, nariz, manos y otros sensores. órganos. La conclusión inferida del fenómeno es la conclusión experimental, así que elija C.

Centro de pruebas: Descripción del fenómeno experimental

4.D

Análisis

Análisis de preguntas de la prueba: Propiedades físicas: No se necesitan sustancias someterse a química La naturaleza del cambio. Incluyendo: color, estado, olor, punto de fusión, punto de ebullición, densidad, dureza, solubilidad, volatilidad, ductilidad, conductividad, absorción de agua, adsorción, etc. Propiedades químicas: Las propiedades de las sustancias en los cambios químicos. Inflamabilidad, oxidación, reducción, actividad, estabilidad, corrosividad, toxicidad, actividad de metales, etc. , entonces elige d.

Centro de pruebas: Juicio de propiedades físicas y propiedades químicas

5.B

Análisis

Análisis de pruebas: cambios físicos y cambios químicos La diferencia fundamental es si se producen nuevas sustancias. Si se producen nuevas sustancias, es un cambio químico, por el contrario, es un cambio físico. a. El deterioro del arroz es el resultado de una oxidación lenta, que produce nuevas sustancias, lo cual es un cambio químico. b. El jugo de fruta es un cambio en la forma material, y no se generan nuevas sustancias, lo cual es un cambio físico. Correcto, c. La oxidación de una olla de hierro es la reacción del hierro con el oxígeno y el agua en el aire, que es un cambio químico. d. . Entonces elige b.

Centro de pruebas: Distinguir entre cambios químicos y cambios físicos

6.A

Análisis

Análisis de preguntas del examen: Propiedades físicas: Sustancias no Propiedades que requieren cambios químicos para ocurrir. Incluyendo: color, estado, olor, punto de fusión, punto de ebullición, densidad, dureza, solubilidad, volatilidad, ductilidad, conductividad, absorción de agua, adsorción, etc. Propiedades químicas: Las propiedades de las sustancias en los cambios químicos. Inflamabilidad, oxidación, reducción, actividad, estabilidad, corrosividad, toxicidad, actividad de metales, etc. a. El gas natural se utiliza como combustible para aprovechar su inflamabilidad y sus propiedades químicas; b. El "hielo seco" se utiliza para la lluvia artificial. El hielo seco se utiliza para sublimar y absorber el calor para reducir la temperatura circundante. El arrabio se utiliza para fundir ollas. Estas propiedades físicas se utilizan en la fabricación.

Centro de pruebas: Juicio de propiedades físicas y propiedades químicas

7.C

Análisis

Análisis de preguntas de prueba: Propiedades físicas: Sustancias no son propiedades que requieran cambios químicos para ocurrir. Incluyendo: color, estado, olor, punto de fusión, punto de ebullición, densidad, dureza, solubilidad, volatilidad, ductilidad, conductividad, absorción de agua, adsorción, etc. Propiedades químicas: Las propiedades de las sustancias en los cambios químicos. Inflamabilidad, oxidación, reducción, actividad, estabilidad, corrosividad, toxicidad, actividad de metales, etc. , así que elige c.

Centro de pruebas: Juicio de propiedades físicas y propiedades químicas

8.B

Análisis

Análisis de pruebas: cambios físicos y cambios químicos La diferencia fundamental es si se producen nuevas sustancias. Si se producen nuevas sustancias, es un cambio químico, por el contrario, es un cambio físico. a. La eliminación industrial de óxido con ácido sulfúrico diluido es una reacción entre el ácido sulfúrico y el óxido de hierro para formar nuevas sustancias, que es un cambio químico. b. nuevas sustancias, lo cual es un cambio físico. Correcto, C. El ácido clorhídrico puede volverse rojo tornasol púrpura, lo que refleja la acidez del ácido clorhídrico y genera nuevas sustancias, que es un cambio químico. d. El ácido sulfúrico concentrado puede hacer que el papel se vuelva negro, que es la corrosividad del ácido sulfúrico concentrado. Entonces elige b.

Centro de pruebas: La distinción entre cambios químicos y cambios físicos

9.A

Análisis

Análisis de pruebas: enciende una vela, Coloque un plato frío sobre la llama de la vela (como se muestra en la imagen a continuación). Después de un tiempo, se acumulará negro de carbón nuevo en el fondo del plato frío. Este experimento muestra que debido a la falta de oxígeno, la vela arde de manera incompleta y produce negro de carbón, así que elija A.

Centro de pruebas: Exploración del experimento de quema de velas

10.B

Análisis

Análisis de preguntas de la prueba: La oxidación lenta es la relación entre Reacción de materia y oxígeno, la reacción es lenta y difícil de detectar; es un cambio químico; a. La respiración de los animales y las plantas es una oxidación lenta. b. ; c. La elaboración de vino y vinagre es una oxidación lenta; d. La descomposición de los alimentos es una oxidación lenta;

Lugar de la prueba: Clasificación de reacciones de oxidación

11.C

Análisis

Análisis de preguntas de la prueba: Las propiedades físicas se refieren a sustancias que no no sufrir reacciones químicas La naturaleza del cambio. Las propiedades químicas se refieren a las propiedades de las sustancias durante los cambios químicos. La característica esencial del cambio químico es que se producen nuevas sustancias durante el proceso de cambio. El punto de ebullición de A es -42,1 °C y es fácil de licuar sin cambio químico. b Ligeramente soluble en agua, pero no sufre cambios químicos cuando se disuelve en alcohol; c. La inflamabilidad debe expresarse mediante cambios químicos; d El gas incoloro no necesita expresarse mediante cambios químicos, así que elija C.

Centro de pruebas: Determinación de propiedades físicas y químicas

12.C

Análisis

Análisis de preguntas de prueba: El cambio químico se refiere a la aparición de nuevos cambios en la materia, los cambios físicos son cambios sin materia nueva. La diferencia esencial entre cambios químicos y cambios físicos es si se producen nuevas sustancias; 1. La explosión y combustión de los fuegos artificiales producirá dióxido de carbono y otras sustancias, lo cual es un cambio químico. Incorrecto; b. La quema de carbón puede producir dióxido de carbono, que es un cambio químico. Incorrecto; c. Durante el proceso de fundición de acero fundido en lingotes de acero, no se producen nuevas sustancias, lo cual es un cambio físico. Correcto; d. El proceso del vino puede producir alcohol, que es un cambio químico. equivocado. Entonces se eligió C.

Centro de pruebas: Determinación de cambios físicos y cambios químicos

13.B

Análisis

Análisis de preguntas del examen: Se puede recoger por método de drenaje Si encuentra un gas, significa que es insoluble o insoluble en agua, también se puede recolectar mediante el método de deflación hacia abajo, lo que significa que la densidad es menor que la del aire, por lo que el gas tiene propiedades físicas; de ser insoluble en agua y tener una densidad menor que la del aire, entonces elija B.

Ubicación de la prueba: Método de recolección de gas

14.D

Análisis

Análisis de preguntas de la prueba: No es necesario cambiar las propiedades físicas a través de cambios químicos se expresan propiedades, mientras que las propiedades químicas deben expresarse a través de cambios químicos. La diferencia esencial entre los dos es si se expresa mediante cambios químicos. La conducción de la opción A no necesita expresarse mediante cambios químicos; el color de la opción B no necesita expresarse mediante cambios químicos; no necesita expresarse mediante cambios químicos, opción d. El óxido debe expresarse mediante cambios químicos, así que elija d.

Centro de pruebas: Determinación de propiedades físicas y químicas

15.C

Análisis

Análisis de preguntas del examen: Los cambios químicos implican nuevas sustancias Un cambio físico es un cambio sin materia nueva.

La diferencia esencial entre los dos es si se producen nuevas sustancias; a. Cuando Sima Guang rompe el frasco, no se producen nuevas sustancias cuando se corta la pared para robar luz; cuando se quema el muro rojo. d. No se produce ningún material nuevo cuando se muele una mano de hierro en una aguja; así que elija c.

Centro de pruebas: Determinación de cambios físicos y cambios químicos

16 (1)1 Cao 2 HCl 3ca(OH)24 calcl 2 (razonable)

(2)①2 H2O 2 H2 ↑ O2 ↑②CaCO3 2 HCl = = = CaCl 2 H2O CO2 ↑

Análisis

Análisis de preguntas de prueba: ① Óxido se refiere a un compuesto de dos elementos Un compuesto en el que uno de los elementos es el oxígeno. Dependiendo del elemento del que se trate, el óxido puede ser óxido de calcio, dióxido de carbono, monóxido de carbono, agua, etc. ②El ácido está compuesto de iones ácidos e iones de hidrógeno. Dependiendo del elemento en cuestión, el ácido puede ser ácido clorhídrico o ácido carbónico. (3) Base se refiere a un compuesto compuesto de iones metálicos e iones de hidróxido. Dependiendo del elemento en cuestión, la base podría ser hidróxido de calcio. ④La sal se refiere a un compuesto compuesto de iones metálicos e iones ácidos. Dependiendo del elemento de que se trate, la sal puede ser cloruro cálcico, carbonato cálcico, etc.

(2)①El agua puede descomponerse para producir hidrógeno y oxígeno cuando se aplica electricidad. La ecuación química es: 2H2O2H2 ↑ O2 ↑;

② El carbonato de calcio puede reaccionar con el ácido clorhídrico para generar cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono. La ecuación química es: CaCO3 2hcl = = CaCl2 H2O CO2 =

Puntos de prueba: clasificación de sustancias, tipos de reacciones y escritura de ecuaciones químicas.

17. (1) A. Oxígeno B. Carbón o carbono C. Dióxido de carbono D. Nitrógeno.

(2)Carbono y oxígeno = dióxido de carbono dióxido de carbono hidróxido de calcio = carbonato de calcio H2O

Análisis

Análisis de la pregunta de prueba: (1) La pregunta de inferencia captura algún fenómeno de reacción especial. Según el hecho de que el sólido negro B arde más violentamente en A que en el aire, produce un gas C incoloro e inodoro, que puede enturbiar el agua de cal clara, se puede inferir que el sólido negro B debe ser carbón o carbón, y el gas A; debe ser oxígeno. El gas C es naturalmente dióxido de carbono. Según D, el gas que llena la bombilla es un gas incoloro e inodoro. Si pones la B ardiendo en D, se apagará rápidamente, lo que indica que es nitrógeno.

(2) Siempre hay dos reacciones en el proceso anterior. Una es que el sólido negro B se quema en A. La expresión simbólica es: C O2 = CO2, y la otra es que C puede producir cal clara. agua turbia, la expresión simbólica es: CO2 Ca(OH) 2=CaCO3 H2O.

Centro de pruebas: Soluciones a preguntas de razonamiento

18. ①CO2 H2O = h2co 3②H2O 2 = H2O O2③Fe O2 = fe3o 4

④NH4HCO3 = NH3 CO2 H2O ②④ ③

Análisis

Análisis de la pregunta de prueba: ① La solución de prueba de tornasol se vuelve roja cuando se expone al ácido. La razón por la cual la solución de prueba de tornasol se vuelve roja después de agregar dióxido de carbono es que el dióxido de carbono reacciona con el agua para formar ácido carbónico. La expresión simbólica es: CO2 H2O = H2CO3.

②La solución de peróxido de hidrógeno se utiliza para producir oxígeno y agua en el laboratorio. La expresión simbólica es: H2O2 = H2O O2.

(3) El alambre de hierro fino se quema en oxígeno para generar Fe3O4. La expresión simbólica es: Fe O2 = Fe3O4.

④El bicarbonato de amonio es inestable y se descompone en amoníaco, agua y dióxido de carbono cuando se calienta. La expresión simbólica es: NH 4h co 3 = NH3 CO2 H2O reacción de descomposición: reacción en la que a partir de una sustancia se generan dos o más sustancias, por lo que es una reacción de descomposición. La reacción de oxidación es la reacción entre una sustancia y el oxígeno, por lo que es una reacción de oxidación.

Puntos de prueba: escritura de expresiones simbólicas, reacciones de descomposición y reacciones de oxidación.

19.(1) ①; (2) ③; (3) ④; (4) ③; (1) Lo que no puede arder en el aire es ① alambre de hierro; (2) El fósforo rojo se usa a menudo como bombas de humo (3) Las varillas de magnesio se usan a menudo como bengalas (4) El fósforo rojo a menudo se coloca en las bombillas; alambre de tungsteno de ser oxidado (5) El gas producido contaminará el aire, que es ② azufre.

Centro de Ensayos: Propiedades y usos de las sustancias.

20.d; f; b; g; e; A.

Análisis

Análisis de prueba: (1) El gas más abundante en el aire es D Nitrógeno (2) La sustancia más dura en la naturaleza, que se puede usar para rayar el vidrio, es el diamante F (3) Un fertilizante químico, que se descompone fácilmente al calentar B bicarbonato de amonio ④ Sólido negro púrpura, comúnmente usado para producir; el oxígeno es manganato de potasio gramo; (5) Una de las materias primas para la fotosíntesis se puede utilizar como fertilizante de gases de efecto invernadero_E dióxido de carbono (6) Un sólido verde que se vuelve negro y se convierte en pátina cuando se calienta.

Centro de Ensayos: Propiedades y usos de las sustancias.

21. (1)④ (2)① (3)③ (4)②

Análisis

Análisis de prueba: (1) La sal tiene un sabor salado, la sacarosa tiene un sabor dulce. Se puede distinguir según el gusto, así que elija ④ (2) El aluminio es blanco plateado y el cobre es rojo, que se puede distinguir según el color. (3) El alcohol tiene un olor especial y el vinagre blanco tiene un olor acre. Se pueden distinguir según su olor, así que complete ③ (4). Los estados del mercurio y la plata son diferentes, así que complete: ③.

Centro de pruebas: Identificación de sustancias

22. (1) Suplementos de calcio o trazas de CaCO3 y vitamina D3 para prevenir y tratar la osteoporosis y el raquitismo.

(2)CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑El exceso de ácido gástrico produce gas dióxido de carbono, que puede causar perforación gástrica.

(3)0.6

Análisis

Análisis de preguntas de prueba: (1) El componente principal de este producto para la salud es el carbonato de calcio, que puede proporcionarle calefacción. necesidades de calcio, por lo que su función es complementar el calcio o prevenir la osteoporosis y el raquitismo, participar en el metabolismo del calcio y favorecer su absorción, y el zinc es un oligoelemento.

(2) Después de tomar este producto para la salud, el componente principal carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico en el jugo gástrico humano para generar dióxido de carbono: CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑, por lo que síntomas como abdominales A veces se producen distensión y eructos, por lo que este suplemento para la salud también se puede usar para tratar la hiperacidez en el estómago. Sin embargo, la reacción produce gas de dióxido de carbono, que puede causar perforación gástrica. Los pacientes con úlceras gástricas graves deben usar este medicamento con precaución.

(3) Según la etiqueta, cada tableta de calcio contiene 1,5 g de carbonato de calcio, por lo que la masa de cada tableta de calcio = 1,5×40/100×100 = 0,6g.

Punto de prueba: Elementos químicos y salud humana, pudiendo leer etiquetas y calcular en función del contenido de las etiquetas.

23. (1) 3Fe 2O2 Fe3O4 (2) Estado gaseoso (3) El punto de ebullición es

(4) Los gases combustibles como el CO generado durante la combustión del carbón vegetal continúan ardiendo. y producir llamas.

Análisis

Análisis de prueba: (1) La ecuación química del alambre de hierro quemado en oxígeno: 3Fe 2O2 Fe3O4.

(2) Dado que un extremo del conducto metálico se coloca en la llama interna, el material del interior se extrae y se enciende en la boquilla del otro extremo. Se descubre que puede arder. , lo que indica que el gas se extrae del conducto metálico, por lo que la vela La llama producida por la combustión se forma por la combustión de sustancias gaseosas.

(3) Según los datos de la tabla, las velas arden con llamas y la temperatura requerida para la combustión es aproximadamente 600°C más alta que el punto de ebullición de la parafina 300∽550, mientras que el hierro arde sin llamas. , y la temperatura de combustión es de aproximadamente 1800, mayor que el punto de fusión 1535, pero menor que el punto de ebullición 2750. Por lo tanto, si una sustancia puede producir una llama está relacionada con su punto de ebullición. La temperatura de combustión cuando se combina con sodio es de aproximadamente 65438.

(4) Combinado con la conclusión anterior, la llama generada al quemar sustancias se debe a la combustión de gas, por lo que se generarán llamas al quemar carbón en la vida: CO y otros gases combustibles se generan cuando se quema carbón. quemados continúan ardiendo para generar llamas.

Centro de pruebas: Exploración del fenómeno de la combustión de materiales

24 (1) Ventile suavemente la boca de la botella con la mano para que solo una cantidad muy pequeña de gas flote en las fosas nasales. y el aire se inhala por la nariz (2) Realizar una reacción exotérmica (3) D

Análisis

Análisis de preguntas de prueba: (1) La forma correcta de oler; cloro en el laboratorio consiste en abanicar suavemente la boca de la botella con la mano. De esta forma sólo una pequeña cantidad de gas llega a las fosas nasales. Entonces, llenando: ventila suavemente la boca de la botella con las manos para que solo una pequeña cantidad de gas flote en tus fosas nasales. (2) El hidrógeno libera calor cuando se quema en cloro, que es una reacción química. Entonces complete: reacción exotérmica, reacción química. (3) La combustión debe implicar cambios químicos. Algunas explosiones son cambios químicos, como las explosiones de gas; otras son cambios físicos, como neumáticos demasiado inflados.

Lugar de la prueba: método de oler el gas, tipos de reacciones químicas, condiciones y fenómenos de combustión.

25.(1)2 H2 O2 = = = 2H2O(2)nah co 3 HCl = = = NaCl H2O CO2 ↑( 3)2 NaOH CO2 = = = na2co 3 H2O, na2co 3 Ca( OH)2 = = = CaCO3 ↓ 2 NaOH(4)Fe 2 HCl = = = FeCl 2 H2 ↑, 6HCl Fe2O3 ===2FeCl3 3H2O

Análisis

Análisis de preguntas de examen: Según la descripción de la pregunta, A es oxígeno, B es hidrógeno, C es calcio, D es carbono, EF es sodio y cloro, G es hierro, entonces (1) Si A es una sustancia simple compuesta de B, su combustión la ecuación de la reacción química es 2 H2 O2 = = 2h2o; (2) Si A está compuesto de cuatro elementos, la ecuación de la reacción química de A para tratar la hiperacidez es nah co 3 HCl = = NaCl H2O CO2 ↑; y B Cuando se expone al exterior, se deteriorará. Después del deterioro, las dos soluciones preparadas reaccionarán para formar A. Entonces la ecuación química para el deterioro de las uñas es:) 2 NaOH CO2 = = na2co 3 H2O; para formar A es na2co 3 Ca(OH )2 = = CaCO3↓ 2 NaOH (4) Si A puede reaccionar con dos sustancias diferentes para formar B y C respectivamente, y B y C están compuestos de dos elementos idénticos, las ecuaciones químicas; de las reacciones son Fe 2HCl = = FeCl 2 H2 ↑, 6HCl Fe2O3 = = 2FeCl 3 3H2O.

Puntos de prueba: composición y propiedades de la materia, inferencia de elementos.