Preguntas del examen de Shandong 2012
Peso atómico: h: 1;; o: 16; c: 12; cl: 35,5; > 1. Preguntas de opción múltiple (cada pregunta tiene solo una respuesta correcta, cada pregunta vale 2 puntos, 20 puntos * * *)
1. hay 169 neutrones en su núcleo. El número atómico de este elemento es a 169 b 457 c 288d 1192. En cada uno de los siguientes grupos de sustancias, ¿a qué se les llama isótopos?
A 126C y 146C B oxígeno y ozono c metano y etano d n-butano e isobutano 3. Las siguientes sustancias con la misma masa contienen el menor número de moléculas.
Un H2 dicloruro de carbono helio hidrogenosulfato
4 Las siguientes sustancias pueden reaccionar con ácido clorhídrico y una solución de hidróxido de sodio para liberar gas: A Al B Al2O3 C Al(OH)3 D NaHCO3 5. Entre las siguientes sustancias, sólo existe * * * enlace de valencia.
Hidróxido de sodio, cloruro de amonio, peróxido de hidrógeno, cloruro de sodio. La siguiente ecuación iónica está escrita correctamente.
Poner sodio metálico en agua: na 2h2o = = na 2oh-
H2 ↑
Reacción del cloro y el agua: Cl2 H2O = = 2h Cl- ClO -
Reacción de cobre y ácido nítrico diluido: 3cu 8h 2no3-
= = 3cu 2 4H2O 2NO↓
d Reacción de hidróxido de magnesio y ácido clorhídrico: h oh -
= = H2O2, los siguientes grupos de iones pueden existir en grandes cantidades en la misma solución.
Ion potasio, ion hidrógeno, ion cloruro, ion ClO-bario, ion hidrógeno, ion sulfato, ion nitrato
Ion potasio, ion amonio, grupo hidroxilo
, so42-d na, Ca2, HCO 3-, NO3-8, reacciones reversibles de CO (g) H2O (g), CO2 (g) H2 (g) (tanto las reacciones positivas como las negativas deben ser reacciones endotérmicas), la Las medidas que se pueden tomar para mejorar la utilización de CO son las siguientes.
a Presurizar B, agregar exceso de vapor C, agregar exceso de CO D para enfriar 9, NA es la constante de Avon Gadereau. La afirmación sobre una solución de Na2SO4 de 0,2 mol/L es correcta.
Ion sodio, ion sulfato
El número total de estos dos iones es 3NA.
La concentración de iones sodio en la solución B 1L Na2SO4
es de 0,2 mol/L.
La concentración de SO42 -
en 2L de solución de sulfato de sodio es de 0,4 mol/L.
D El número total de na en 1L de solución de Na2SO4
es 0,4 NA. De las afirmaciones sobre el dispositivo que se muestran a la derecha, la afirmación incorrecta es... a. Se produce una reacción de oxidación en la lámina de cobre.
B. Los electrones fluyen desde la lámina de zinc a la lámina de cobre a través de un cable. c. Este dispositivo puede convertir la energía química en energía eléctrica.
La lámina de zinc es el electrodo negativo del dispositivo, y la reacción del electrodo es Zn-2e-= = Zn2.
2. Completa los espacios en blanco (2 puntos por cada espacio en blanco, * * * 20 puntos)
11. En la reacción de 2Na2O2·2H2O = 4 NaOH O2 = 0, el reductor. agente es, y el producto de reducción es, la cantidad de sustancia que produce 1 molO2 y transfiere electrones en la reacción es.
12. En condiciones estándar, 33,6 L de NH3 contienen aproximadamente 10 moléculas de amoníaco con una masa de g. Disuélvelas todas en agua para preparar una solución de 1 litro. La concentración de la sustancia de la solución resultante es mol/L. ..
Resumen del ejercicio de los planes de lecciones del material didáctico para todos los grados de la escuela secundaria Chino Matemáticas Inglés Física Química
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13. Tabla periódica de elementos, en la que cada número representa un elemento de período corto.
Responda las siguientes preguntas según sea necesario:
(1) Escriba el nombre del elemento de ②...
(2) Compare los elementos ④, ⑤; y ⑤ , el elemento con mayor contenido de metal es (rellene el símbolo del elemento... (3) La fórmula química correspondiente al hidrato del óxido de mayor valencia del elemento ③...
Para; (4) Elementos ③ y El hidruro del elemento ⑥ es fácilmente soluble en agua. Sumerge dos varillas de vidrio en sus líquidos concentrados. Cuando estén cerca una de otra, podrás ver una gran cantidad de humo blanco. Escribe la ecuación química que produce este fenómeno.
3. Pregunta de inferencia (los primeros cuatro espacios son 1, los siguientes espacios son 2, ***8).
14. Agregue una solución ácida de nitrato de plata acidificada con ácido nítrico a la solución verde claro A para formar un precipitado blanco B y una solución amarilla C. Luego agregue suficiente agua con amoniaco a la solución C para formar un precipitado rojizo. -precipitado marrón d.
El ácido nítrico acidifica el agua con amoníaco AgNO3
Basado en el juicio anterior:
(1) La fórmula química de A, B, C y D es ABC D .
(2) Escribe la ecuación iónica de la reacción de C a D. (3) Escribe la ecuación química de la reacción entre A y el ácido nítrico.
4. Preguntas de cálculo ((1) 6 puntos, (2) 6 puntos, * * 12 puntos, necesarios para escribir las instrucciones de texto necesarias y los pasos de cálculo importantes) 15. Tome una solución que contenga 26,1 g de MnO2 pirolusita. y 200ml 10mol/.
MnO2 4HCl (concentrado) → MnCl2 Cl2 = 2h2o
Cálculo: (1) ¿Cuál es el volumen de cloro gaseoso generado en condiciones estándar y cuál es la masa de HCl consumido en la reacción?
g?
(2) Después de la reacción, agregue suficiente solución de nitrato de plata a la solución. ¿Intenta calcular la masa del precipitado? (No considere el cloro.
Volatilización del sulfuro de hidrógeno)
Respuestas de la prueba de simulación de química 2012
Preguntas de opción múltiple (cada pregunta tiene solo una respuesta correcta). , 20 puntos )
Título 1
2 3 4 5 6 7 8 9 10
Respuesta D A C
A C C D B D A
2. Complete los espacios en blanco (esta pregunta contiene 3 preguntas, ***20 puntos) 11, Na2O2, NaOH, 2mol. 12. 9,03×1023 25,5 g 1,5 .
13(1)C(2)Na(3)HNO 3(4)NH3 HCl = = NH4Cl
Tres. Pregunta de inferencia (8 puntos por esta pregunta* * *)
14, (1)A: FeCl 2 B: AgCl C: FeCl 3D: Fe(OH)3 \(2)Fe3 3OH-= Fe ( OH)3↓
(3)3 FeCl 2 4 HNO 3 = = 2 FeCl 3 Fe(NO3)3 NO ↑ 2H2O
Preguntas de cálculo (esta pregunta** *12 puntos) 15, solución:
(1) MnO2 4HCl (concentrado) → MnCl2 Cl2 = 2H2O87 36,5 22,4L
26,1g de volumen promedio
m = 36,5 * 26,1 g/87 = 10,95 g V = 22,4 l * 26,1/87 = 6,72 l
(2) Dado que la pérdida de iones Cl en la solución solo se convierte en cloro gaseoso y se escapa, el Los iones Cl restantes son la cantidad total de iones Cl en el ácido clorhídrico menos la cantidad de átomos de cloro que producen cloro gaseoso.
Por lo tanto, la cantidad de iones Cl restantes es n = 0,2 * 10mol/L-(6,72/22,4)* 2mol = 1,4mol ag Cl-= AgCl↓1,143,5 1,4mm m = 143,5 * 1,4 = 200,9 g
Si no lo entiende, puede ir al sitio web de Putian Xincheng y preguntar. ¡Hay muchos estudiantes universitarios en Gaofan! Eso debería responderte.