El examen final de inglés para estudiantes de secundaria en la provincia de Shandong

Química de secundaria

Descripción:

1 Este volumen se divide en dos partes: Volumen 1 (preguntas de opción múltiple) y Volumen 2 (sin opción de elección). preguntas). La puntuación total es 100 y el tiempo de prueba es de 90 minutos.

2. Marque las opciones de respuesta correctas en el Volumen 1 en la hoja de respuestas o responda en la hoja de respuestas del Volumen 2. Después del examen, los candidatos solo entregan la Prueba 2 y las hojas de respuestas.

Puedes consultar los siguientes datos al responder la pregunta:

Masa atómica relativa: H-L C-12n-14o-16mg-24.

Aluminio-27cl-35.5 Calcio-40ag-108 Bario-137

Prueba 1 (preguntas de opción múltiple ***48 puntos)

1 ~ 16 preguntas Es una pregunta de opción múltiple, cada pregunta vale 3 puntos, * * * 48 puntos. Sólo una opción para cada pregunta se ajusta al significado de la pregunta.

1. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.

El desarrollo de nuevas fuentes de energía (como la energía solar y eólica) puede reducir la dependencia de la energía fósil.

La única manera de eliminar la fuente de contaminación es restringir el desarrollo de la industria química y cerrar las empresas químicas.

El desarrollo de materiales de almacenamiento de hidrógeno de alta capacidad es uno de los temas clave en la promoción y aplicación de las pilas de combustible de hidrógeno-oxígeno.

La promoción de la tecnología de gasificación y licuefacción del carbón puede proporcionar combustibles y materias primas químicas limpias.

2. Las siguientes aplicaciones químicas que no implican reacciones redox son

A. El peróxido de sodio se utiliza como agente de suministro de oxígeno en submarinos b. Una nueva suspensión de Cu4[OH]2 para la detección de azúcar fecal.

C. La solución de soda caliente se utiliza para tratar las manchas de aceite en la superficie del artículo d. La reacción de termita se utiliza comúnmente para la soldadura de rieles en sitio.

3. Respecto a la constante de Avon Gadereau, las siguientes afirmaciones son correctas.

A.18GD2O contiene protones NA.

b En condiciones estándar, el número de átomos de hidrógeno en 11,2L de una mezcla de metano y etileno es 2NA.

C.1L0.1mol? El número de moléculas en la solución de L-1CH3COOH es inferior a 0,1 NA.

D.1L0,5mol? La cantidad de CO32- contenida en la solución de L-1Na2CO3 es 0,5NA.

4. Las siguientes afirmaciones son correctas

a La valencia del hidrógeno en el hidrógeno es cero, por lo que no existen enlaces químicos en las moléculas de hidrógeno.

Los enlaces biónicos sólo existen en compuestos iónicos, y * * * los enlaces de valencia sólo existen en * * * compuestos de valencia.

cLos óxidos ácidos no son necesariamente óxidos no metálicos, y los óxidos alcalinos deben ser óxidos metálicos.

d Los electrolitos fuertes y los electrolitos débiles se dividen según la conductividad de la solución acuosa del electrolito.

5. Al electrolizar agua, para mejorar la conductividad, es mejor elegir electrolitos añadidos.

A. Hidróxido de sodio, clorhidrato, cloruro de sodio, sulfato de cobre

6. Las siguientes afirmaciones sobre la materia orgánica son incorrectas.

A. El petróleo se quema completamente en el aire, produciendo dióxido de carbono y agua.

B. Agregar una solución concentrada de sulfato de amonio a la solución de proteína la desnaturalizará y precipitará.

La impureza de ácido acético mezclada en acetato de etilo se puede eliminar con una solución saturada de carbonato de sodio.

D. El benceno y el tolueno pueden sustituirse en determinadas condiciones.

7. Los siguientes fenómenos experimentales se describen correctamente.

R. El agua saturada de cloro recién hecha tiene burbujas bajo la luz y el componente principal es el cloro.

b Tanto el dióxido de azufre como el cloro pueden hacer que la solución magenta se desvanezca y el principio es el mismo.

C. El sodio se quema en oxígeno, la llama es amarilla y se produce un sólido de color amarillo claro.

d El producto de quemar alambre de cobre en cloro gaseoso se vuelve azul verdoso cuando se disuelve en agua, lo que indica que el cloruro de cobre sólido es azul verdoso.

8. Los siguientes contenidos de la ecuación jónica están escritos correctamente.

9. Las siguientes operaciones conducirán a mejores resultados experimentales.

A. Utilice una balanza para pesar 20,5 gramos de sustancia. El peso y la posición del fármaco se invierten para obtener la masa del fármaco.

B. Utilice una probeta graduada para medir 5,0 ml y mire hacia abajo al leer con agua destilada. Volumen medido de líquido.

C. Al preparar una solución con una determinada cantidad y concentración de sustancias, comprobar la lectura del volumen.

Concentración de la solución resultante

D. La concentración real medida de la solución que se medirá cuando la bureta ácida no está humedecida por la solución estándar antes de llenarse con la solución estándar.

10. Según la ley periódica de los elementos y la tabla periódica de los elementos.

A.A.La relación de acidez del H3BO3 es H2CO3.

B.Mg(OH)2 es más básico que el Be(OH)2.

La estabilidad térmica de C.C.HCI, HBr y HI aumenta secuencialmente.

D. Si los electrones extranucleares M+ y R2- tienen la misma estructura de capas, entonces el número atómico R >; temperatura Reacción reversible: C(s)+CO2(g)2CO(g),

No se puede juzgar que la reacción haya alcanzado un estado de equilibrio químico.

A.2v(CO2) = v(co)B. La presión total en el recipiente se mantiene sin cambios.

c, la densidad del gas mezclado en el contenedor permanece sin cambios, D, la fracción de volumen de CO en el contenedor permanece sin cambios.

12. En la figura, X e Y son los dos polos de la fuente de alimentación CC. Después de encenderlo, se descubrió que la masa de la placa A aumentó y se produjo un gas incoloro e inodoro en la placa B. La siguiente situación es consistente con este fenómeno

13. El contenido de la siguiente reacción cambia con el tiempo de reacción. La tendencia cambiante es consistente con las dos figuras siguientes.

14. Poner 3,9 g de aleación de magnesio y aluminio en 500 ml2 mol? Solución de NaOH L-1, si desea generar la mayor precipitación, el volumen de esta solución de NaOH agregado es ().

a. 125 libras

15. La batería de tren de alta velocidad es un nuevo tipo de batería recargable que puede mantener un voltaje de descarga estable durante mucho tiempo. La reacción total de la batería es la siguiente

16. Cuando se conoce la t℃, ¿KSP(AgCl) = 4×10-10mol 2? L-2, la curva de equilibrio precipitación-disolución de AgBr en agua a esta temperatura se muestra en la siguiente figura. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.

El punto a en la figura corresponde a la solución insaturada de AgBr a t°C

B Agregar NaBr sólido a la solución saturada de AgBr puede cambiar la solución del punto c al punto b. .

Práctica independiente al finalizar el primer semestre del curso escolar 2011-2012.

Química de la escuela secundaria

Título 17 18 19 20 Puntuación total

Puntuación

Prueba 2 (52 puntos por preguntas que no son de elección* *)

17. (10 puntos) La reacción de la calcopirita (CuFeS2) fundiendo cobre es la siguiente:

8 cufe S2+2102 8 Cu+4 FeO+2 fe2o 3+ 16so 2

p>

(1) Se sabe que la valencia del Cu en CuFeS2 es +2, por lo que cada lmol de Cu producido en la reacción requiere la transferencia de moles de electrones.

(2) Para utilizar de forma integral la gran cantidad de SO2 en el gas del horno, el siguiente esquema es razonable.

A. Absorción con ácido sulfúrico concentrado b. Preparación de ácido sulfúrico

C. Descarga a gran altura d. El sulfito de sodio se prepara mediante absorción con solución de carbonato de sodio.

(3) Para comprobar si la escoria obtenida contiene óxidos como FeO, Fe2O3, CuO, A1 2O3, SiO2, etc. , se realizaron los siguientes experimentos.

(1) Tome una cierta cantidad de escoria en polvo, agregue una cantidad adecuada de ácido sulfúrico concentrado y caliente para disolver completamente el sólido para obtener la solución A, el gas generado se introduce en la solución magenta y; la solución se desvanece. A juzgar por esto, la escoria debe contenerlo o no.

(2) Diluir la solución A y dividirla en dos partes. Tome una porción y agregue el exceso de solución de NaOH para provocar precipitación. Después de reposar, tomar el sobrenadante y agregar el exceso de solución de CO2 para enturbiarlo. Escriba una ecuación iónica para la reacción cuando se introduce un exceso de CO2. Tome otra solución, agregue el exceso de polvo de hierro, reaccione completamente y luego filtre. El sólido resultante contiene una sustancia roja. Escribe la ecuación iónica de la reacción.

18. (13 puntos) El SO2 y los óxidos de nitrógeno son las principales sustancias que forman la lluvia ácida. La lluvia ácida en un determinado lugar puede contener plasma de Na+, Mg2+, NH4+, Cl-, SO32-, SO42- y NO3-.

Tome una cierta cantidad de lluvia ácida en el área, divídala en cuatro partes A, B, C y D, y realice el siguiente experimento:

Por favor responda las siguientes preguntas:

(1) No debe haber lluvia ácida en este momento El ion que existe es, el ion que definitivamente no existe es,

El anión cuya existencia no se puede determinar es una operación experimental simple que puede demostrar si el anión existe.

(2) Escriba la ecuación iónica (desequilibrada) para la reacción que ocurre cuando se agrega gota a gota una solución de almidón KI a la solución.

(3) Con el fin de explorar la formación de lluvia de ácido sulfúrico que involucra NO. Llene el matraz con gas SO2 que contenga una pequeña cantidad de NO y agregue lentamente O2. La ecuación química de la reacción en este proceso es. Luego rocíe una cantidad adecuada de agua destilada para obtener lluvia de ácido sulfúrico, el papel del NO.

19. (15 puntos) El nanocarbonato de calcio tiene amplias perspectivas de aplicación. El nanocarbonato de calcio se puede preparar introduciendo NH3 y CO2 en una solución concentrada de CaCl2_2 a través del dispositivo que se muestra en la siguiente figura. d se rellena con algodón absorbente empapado en ácido sulfúrico diluido y el dispositivo de sujeción se omite en la figura.

1. Los medicamentos disponibles son: a. Caliza b. Solución saturada de cloruro de calcio c.6mol? Ácido clorhídrico L-1

D. Cloruro de amonio e. Hidróxido de calcio

Al preparar gas en (1)A, los medicamentos requeridos son (número de letra opcional)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2) Durante el experimento, los gases se introducen en orden La fórmula química del gas introducido primero es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(3) Escribe la ecuación química para preparar nanocarbonato de calcio_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(4) Intente diseñar un plan experimental simple para determinar si las partículas de muestra de carbonato de calcio obtenidas son nanométricas _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Partículas

II. El análisis mostró que la muestra de cloruro de amonio contenía bicarbonato de sodio como impureza. Para determinar la fracción másica de cloruro de amonio se diseñó el siguiente proceso experimental:

(5) La fórmula química del reactivo A agregado es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, y la operación B es _ _ _ _ _ _ _ _.

(6) La expresión para la fracción de masa de cloruro de amonio en la muestra es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

20.(14) En los últimos años, los países han acelerado la investigación y el desarrollo de pilas de combustible. Las pilas de combustible incluyen hidrógeno y metanol.

(1) El hidrógeno combustible utilizado en las pilas de combustible se puede obtener mediante el siguiente proceso del ciclo de azufre y yodo:

(1) La ecuación de reacción general del proceso del ciclo es.

②Según el principio de cambio de equilibrio químico, el propósito del reactor de membrana para separar H2 en la reacción de descomposición HI es

(2) El dióxido de carbono es el culpable del efecto invernadero global efecto. Una de las formas actuales de lidiar con el dióxido de carbono es hacerlo reaccionar con hidrógeno para sintetizar metanol. Se sabe que la ecuación termoquímica para la combustión de hidrógeno y metanol es la siguiente:

Escribe la ecuación termoquímica para la síntesis de metanol líquido a partir de dióxido de carbono e hidrógeno.

.

(3) Las pilas de combustible de metanol-aire utilizan óxidos de metales de tierras raras como electrolitos sólidos, que pueden conducir O2- a altas temperaturas.

(1) La reacción negativa es

②En el electrolito sólido de óxido de metal de tierras raras, O2-. La dirección del movimiento es.

(4) Se sabe que la constante de equilibrio de la reacción 2CH30H CH3OCH3(g)+H2O(g) a una determinada temperatura es 400.

A esta temperatura, agregue CH3OH al recipiente cerrado y mida la concentración de cada componente en un momento determinado:

① Compare las velocidades de reacción positiva y negativa en este momento, V positivo y V negativo (rellene ">", "& lt o "=".

② Si ​​se agrega CH3OH, la reacción alcanzará el equilibrio después de 10 minutos y la velocidad de reacción v(CH30H) = 1

.