¿Ecuaciones químicas comunes? Agregar traducción
1. Propiedades del oxígeno:
(1) Reacción entre la sustancia elemental y el oxígeno: (reacción de combinación)
1. Magnesio en el aire Combustión: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo se quema en el aire (experimento para estudiar la composición del aire): 4P+5O2 enciende 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
(3) Fuente de oxígeno:
13. Estudio de Boyle sobre el experimento de composición del aire 2HgO calentando Hg+O2 =
14 Calentando permanganato de potasio: 2KMnO4 calentando K2MnO4. +MnO2+O2 ↑ = (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)
15. Reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno utilizando dióxido de manganeso como catalizador: H2O2, MnO, 22h2o+O2 = (Experimento Principio de producción de oxígeno en la cámara 2 )
2. El agua en la naturaleza:
16. Descomposición del agua bajo la acción de la corriente continua (estudio experimental sobre la composición del agua): 2H2O se electrifica 2H2 =+O2 =
17. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O == Ca(OH)2.
18. El dióxido de carbono se disuelve en agua: H2O+CO2==H2CO3
3. Ley de conservación de la masa:
19. 2Mg+ O2 enciende 2MgO.
20. La reacción entre la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu.
21. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 + óxido de cobre calentando cobre + H2O.
22. El magnesio reduce el óxido de cobre: magnesio + óxido de cobre calienta cobre + óxido de magnesio.
IV.Carbón y óxidos de carbono:
(1) Propiedades químicas del carbono
23. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
24. Utilizar carbón para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =
25. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =.
(2) Tres reacciones en la estufa de carbón: (varias reacciones combinadas)
26 Fondo de la estufa de carbón: C+O2 enciende el CO2.
27. Capa media del horno de carbón: CO2+C 2CO de alta temperatura.
28. Llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO+O2 enciende 2CO2.
(3) Preparación y propiedades del dióxido de carbono:
29. Reacción del mármol con ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en el laboratorio):
CaCO3. + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
30 El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 == H2O+CO2 ↑ =
31. CO2== H2CO3
32. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO+CO2 a alta temperatura ↑ =
33. identificación del dióxido de carbono):
Hidróxido de calcio + dióxido de carbono = = carbonato de calcio ↓ + H2O
(4) Propiedades del monóxido de carbono:
34. Reduce el óxido de cobre: CO+ CuO y calienta Cu+CO2.
35. La inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO+O2 enciende 2CO2.
Otras reacciones:
36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (principio de extintor):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
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Verbo (abreviatura de verbo) combustible y su utilización:
37. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
38. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
39. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
6. Metales
(1) Reacción de los metales y el oxígeno:
40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
41. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
42. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.
43. El aluminio forma una película de óxido en el aire: 4Al+3O2 = 2Al2O3.
(2) Metal simple + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
44 Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑Escribir
45. Escribe hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ↑
46 Escribe magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 ↑
47. y ácido sulfúrico diluido 2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2 escribe
48 y ácido clorhídrico diluido Zn+2HCl == ZnCl2+H2 ↑ escribe
49. y ácido clorhídrico diluido Fe+ 2HCl == FeCl2+H2 ↑ Escribe
50 y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl == MgCl2+H2 ↑ =
51. 2Al+6HCl = = 2AlCl3 +3H2 =
(3) Metal simple + sal (solución) - metal nuevo + sal nueva
52. +CuSO4 == FeSO4+ Cu.
53. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn+CuSO4 ==ZnSO4+Cu.
54. La reacción entre cobre y solución de nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg.
(3) Principio de refinado del hierro metálico:
55,3CO+ 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =
Ácido, álcali, sal
1 Propiedades químicas de los ácidos
(1) Ácido + sal metálica + hidrógeno (ver arriba)
(2) Ácido + óxido metálico - sal + agua
p>56. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O.
57. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O.
58. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl ==CuCl2+H2O.
59. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O.
(3) Ácido + álcali - sal + agua (reacción de neutralización)
60. Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl + NaOH == NaCl + H2O.
61. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O.
62. Los fármacos de hidróxido de aluminio tratan la hiperacidez: 3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+3H2O.
63. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O.
(4) Ácido + sal - otro ácido + otra sal
64 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ =
65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
66. = NaCl+H2O+CO2 ↑ =
67. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl.
2. Propiedades químicas del álcali
(1) Álcali + óxido no metálico - sal + agua
68 La soda cáustica se deteriorará cuando se exponga al aire. :2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O.
69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O.
70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O.
71. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O.
72. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2+SO2 == CaSO3 ↓+ H2O.
(2) Base + ácido - sal + agua (reacción de neutralización, ver arriba).
(3) Álcali + sal - otro álcali + otra sal
73 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH.
3. Propiedades químicas de la sal
(1) Sal (solución) + metal simple - otro metal + otra sal
Reacción del hierro con sulfato de cobre. solución: Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu.
(2) Sal + ácido - otro ácido + otra sal
75. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2 ↑ =
(3) Sal + álcali - otro álcali + otro álcali Sal
76. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH.
(4) Sal + sal - dos nuevas sales
77 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3.
78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl.