Preguntas del examen de química de nivel académico de la escuela secundaria de Shandong
Tema 1: El mundo material a los ojos de los químicos
Clasificación y transformación de sustancias
Compuestos orgánicos
Mezcla
Compuestos materiales
Compuestos inorgánicos puros
No metales
Elementos
Metales
Cuatro tipos de reacciones básicas: reacciones de combinación, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento y reacciones de metátesis.
La relación entre los cuatro tipos de reacciones básicas y las reacciones redox
Las reacciones de desplazamiento deben ser reacciones redox.
La reacción de desplazamiento no puede ser una reacción redox.
Las reacciones de conjugación y las reacciones de descomposición pueden ser reacciones redox.
Redox
Esencia: transferencia de electrones (ganancia, pérdida o desviación) Características: cambio de valencia (la base para juzgar las reacciones redox)
3. reacción de reducción El concepto de
Aumento (valencia)-pérdida (electrones)-oxígeno (reacción de oxidación)-reducción (agente reductor)
Reducción (valencia)-ganancia (electrones)- retorno (Reacción de oxidación)-Oxígeno (agente reductor)
Puente de un solo cable Puente de dos cables
2e-lost 2e-
-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr Cl2 = = = = Br2 2 KCl 2 KBr Cl2 = = = = Br2 2 KCl
Obtener la cantidad de 2e-
sustancia
Definición: símbolo de colección que representa un cierto número de partículas, n unidad molar.
Constante de Avo Gadereau: número de átomos de carbono contenidos en 0,012kgC-12. Representado por eso. Aproximadamente 6,02x1023.
El número de partículas y sustancias
Fórmula: n=Ejemplo P7
Masa molar: La masa de una unidad de cantidad de sustancia se expresa en m unidades: g/mol en valores numéricos es igual al peso molecular de la sustancia.
La masa y cantidad de materia
Fórmula: n=Ejemplo P7
El volumen de materia está determinado por ①el número de partículas ②el tamaño de las partículas ③la distancia entre partículas.
El número de partículas es fijo. El sólido-líquido determina principalmente el tamaño de las partículas. Los gases determinan principalmente la distancia entre las partículas.
Volumen y cantidad de materia
Fórmula: n=Ejemplo P10
En condiciones estándar, el volumen de 1 mol de cualquier gas es aproximadamente 22,4 litros p>
Ley de Avon Gadereau: A la misma temperatura y presión, cualquier mismo volumen de gas contiene el mismo número de moléculas.
La cantidad concentración de una sustancia: la cantidad de soluto B contenida en una unidad de volumen de solución. Símbolo Unidad CB: Mol/L
Fórmula: CB=
Antes de preparar la cantidad y concentración de la sustancia, comprobar si hay fugas en el matraz aforado.
Pasos: 1. Calcule m=c×v×M 2. Peso 3. Disolver4. Transferir (lavar 2-3 veces, transferir el líquido de lavado al matraz aforado)
5. Agite 7 botellas y etiquételas.
Sistema de dispersión de sustancias
Disolución de líquido turbio coloidal
Tamaño de dispersión
Características básicas de los coloides
Ting Del's fenómeno: Una manera brillante de distinguir entre soluciones y coloides
Electrolitos: Compuestos que conducen la electricidad en una solución acuosa o en estado fundido.
No electrolitos: Compuestos que pueden conducir electricidad en solución acuosa y en estado fundido, como sacarosa, alcohol, SO2, CO2, NH3, etc.
Electrolito fuerte: Electrolito fuerte ácido HCl H2SO4 HNO3 que puede ionizarse completamente en solución acuosa.
Base fuerte NaOH KOH Ba(OH)2
La mayoría de las sales
Electrolito débil: un electrolito débil ácido HCl H2SO4 HNO3 que puede ionizarse parcialmente en solución acuosa .
Hidróxido de sodio de base débil, hidróxido de potasio, hidróxido de bario
Separación de sustancias y purificación de agua
Método de filtración: adecuado para eliminar un componente de un componente que es soluble y otra sal gruesa se purifica a partir de una mezcla de sólidos insolubles.
Cristalización por evaporación: diferencia de solubilidad de cada componente en el disolvente.
Método de destilación: adecuado para separar mezclas líquidas con diferentes puntos de ebullición. Tales como: equipos de separación de alcohol y agua botella de destilación condensador
Separación: Separación de dos líquidos incompatibles.
Extracción: Los solutos tienen diferentes solubilidades en disolventes inmiscibles. El agua con bromo CCl4 tiene capas, la capa superior es incolora y la capa inferior es de color rojo anaranjado sin extracción con alcohol.
El alambre de platino de reacción a la llama se limpia con ácido clorhídrico, luego se quema en una lámpara de alcohol hasta que esté incoloro y luego se sumerge en la solución a probar.
Color de la llama de sodio: amarillo Color de la llama de potasio: violeta (a través de vidrio de cobalto azul)
Prueba de Cl: El precipitado blanco producido al agregar nitrato de plata es insoluble en ácido nítrico diluido.
So42 - Test: El precipitado blanco producido al añadir Ba(NO3)2 es insoluble en ácido nítrico diluido.
Prueba de NH4: se añade NaOH y se calienta para producir gas, que vuelve azul el papel tornasol rojo húmedo.
Prueba de Fe3: Después de añadir KSCN, aparece una solución roja Fe3 3SCN-==Fe(SCN)3.
Test Al3: primero apareció un precipitado blanco que desapareció tras añadir NaOH.
Protón z
Núcleo
Neutrón atómico a
Electrón
Número de masa = número de protones Número de neutrones
Carga nuclear = =Número de protones = =Número de electrones fuera del núcleo
Isomorfismo: Diferentes átomos con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones se denominan 1112h 13H.
Tema 2 Obtención de productos químicos a partir del agua de mar
1. Propiedades físicas del cloro: El cloro es de color amarillo verdoso, irritante, fácilmente soluble en agua, más denso que el aire y fácil de licuar.
2. Propiedades químicas: El cloro tiene fuertes propiedades oxidantes.
(1) Puede asociarse con metales (como sodio, hierro, etc.). ): 2na Cl2 = = 2nacl2fe 3cl2 = = 2fecl3.
(2) Reacción con no metales (como H2): H2 Cl2 = = 2 La llama ardiente del HCl es de color blanco claro y se produce una niebla blanca en la boca de la botella.
(3) Reacción con agua: Cl2 H2O==HCl HClO Propiedades del ácido hipocloroso: (débilmente ácido, inestable, fuertemente oxidante) El agua con cloro es fácil de ver mediante la ecuación de descomposición ligera 2HCLO = = 2HCl O2 =, Almacenado en agua que contiene,,,,,
El componente principal del agua con cloro ha sido durante mucho tiempo.
(4) Reacción con álcali: 2NaOH Cl2 = NaCl NaClO H2O (utilizado para el tratamiento de gases de cola)
La ecuación de reacción del principio de preparación del polvo blanqueador es. Los ingredientes del polvo blanqueador son ingredientes activos. Lo que hace la lejía es.
3. Preparación de cloro en laboratorio:
Principio de reacción: MnO2 4HCl (concentrado) = = MNC L2 Cl2 ↑ 2h2o; generador: matraz, embudo de decantación, etc.
Eliminación de impurezas: el gas HCl se absorbe mediante una solución salina saturada; use H2SO4 concentrado para absorber el agua.
Recolección: prueba de extracción hacia arriba: vuelva azul el papel de prueba de yoduro de potasio con almidón húmedo; Tratamiento de los gases de escape: utilice una solución de hidróxido de sodio para absorber los gases de escape. El cloruro de hidrógeno es muy soluble en agua y su solución acuosa se conoce comúnmente como ácido clorhídrico.
4. Extracción de bromo y yodo (1)2ki c 12 = = 2 KCl I2(2)2ki Br2 = 2 KBr I2(3)2 KBr Cl2 = = 2 KCl Br2.
5. Sodio
(1) Propiedades físicas del sodio: sólido blanco plateado con brillo metálico, buen conductor del calor y la electricidad, blando, de baja densidad y bajo punto de fusión.
(2) El fenómeno y explicación de la reacción entre el sodio y el agua: ① Flotante: (Significa que la densidad del sodio es menor que la densidad del agua) ② Fusión: (Significa el punto de fusión del el sodio es bajo; la reacción libera calor) ③ Natación: ( Indica producción de gas) ④ anillo: (indica producción de gas) ⑤ rojo: la fenolftaleína se deja caer en la solución y se vuelve roja (lo que indica que la solución generada es alcalina). (3) La ecuación química de la reacción entre sodio y agua es 2na 2h2o = 2nNaOH H2 ↑, y la ecuación iónica es 2na 2h2o = 2na 2oh- H2 ↑.
(4) Reacción con oxígeno: 4Na O2==2Na2O 2Na O2=ignición=Na2O2.
(5)4Na TiCl4== 4NaCl Ti
(6) Aplicaciones del sodio ①Preparación de importantes compuestos de sodio ②Como intercambiador de calor para reactores de neutrones ③Fundición de titanio y niobio, circonio, vanadio y otros metales ④ fuente de luz de sodio.
(7) Comparación de carbonato de sodio y bicarbonato de sodio
carbonato de sodio bicarbonato de sodio
La fórmula química es na 2 co 3 nah co 3
Comúnmente conocido como carbonato de sodio y bicarbonato de sodio
Color, estado
Solubilidad La solubilidad es menor que la del carbonato de sodio.
Estabilidad térmica-bicarbonato de sodio = =carbonato de sodio H2O dióxido de carbono =
La reacción con ácido clorhídrico Na2CO3 2HCl = = 2NaCl H2O CO2 es más violenta que Na2CO3. Bicarbonato de sodio ácido clorhídrico = = cloruro de sodio H2O dióxido de carbono =
reacciona con NaOH - nahco3 NaOH = = naco3 H2O
interconversión
(8) Eliminación de impurezas: Calentar Na2CO3 sólido (NaHCO3) en una solución de Na2CO3 (NaHCO3) NaOH.
Cómo distinguir carbonato de sodio y bicarbonato de sodio. Al calentar, el gas es bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio más ácido primero y luego carbonato de sodio.
6. Reacciones iónicas y sus condiciones de ocurrencia: (1) Formación de sustancias insolubles (2) Formación de sustancias volátiles (3) Formación de sustancias difíciles de ionizar.
7. Ser capaz de escribir correctamente ecuaciones iónicas comunes. Pasos de escritura: 1. Escribe 2. Cambio (las sustancias ionizables solubles se convierten en formas iónicas, las sustancias ionizables insolubles, los gases, elementos y óxidos conservan sus fórmulas químicas) 3. Eliminar 4. Verificación (las cargas están equilibradas, el número atómico se conserva).
8. Ejemplos de errores comunes en ecuaciones iónicas:
Cl2 reacciona con agua H2O Cl2 = = 2h Cl- CLO-carbonato de calcio se disuelve en ácido clorhídrico CO32- 2H ==CO2 ↑ H2O.
La reacción del hierro y el cloruro férrico es Fe Fe3 = 2fe 2. La reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de bario es H OH-==H2O.
9. Extracción y aplicación de magnesio
Extracción de magnesio
(1)MGC L2 Ca(OH)2 = = Mg(OH)2↓ Ca Cl2(2)Mg(OH)2 2 HCl = = MGC L2 2H2O
(3) Electrólisis de MgCl2 === Mg Cl2 ↑ =
Propiedades químicas del magnesio
3 mg N2== Mg3N2 mg2 HCl = = MGC L2 H2 2 mg CO2== 2MgO C
Tema 3 De los minerales a los materiales básicos
La primera unidad es De bauxita a aleación de aluminio
1. El aluminio es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre y existe principalmente en estado combinado. El componente principal de la bauxita es el Al2O3.
Al2O3 óxido anfótero
Al2O3 3H2SO4 reacciona con ácido sulfúrico = = Al2(SO4)3 3H2O
Utilice hidróxido de sodio Al2O3 2NaOH==2NaAlO2 H2O.
Ecuación iónica Al2O3 2OH-==2AlO2- H2O
2. Hidróxido de aluminio hidróxido anfótero
(1)Al(OH)3 3 HCl = = 3 ALCL 3 3H2O Al(OH)3 NaOH = = NAA lo 2 2H2O
Reacción iónica: Al(OH)3 OH-==AlO2- 2H2O.
Descomposición térmica 2Al(OH)3== Al2O3 3H2O
(2) Añadir NaOH gota a gota a la solución de AlCl3 en exceso: primero aparece un precipitado blanco que luego desaparece.
El Al(OH)3 se prepara en el laboratorio a partir de sales de aluminio y suficiente amoniaco.
(3) Alumbre: El sulfato de potasio y aluminio dodecahidratado [KAl(SO4)2?12H2O] es fácilmente soluble en agua, pero se vuelve ácido después de disolverse en agua, porque Al3 · 3H2O==AL(OH) 3 3H, por lo que el alumbre se utiliza a menudo como purificador de agua porque los iones de aluminio se hidrolizan para formar hidróxido de aluminio, que absorbe los sólidos suspendidos en el agua y se hunde mediante adsorción.
3. Características del aluminio
(1) Sólido metálico de color blanco plateado con propiedades físicas, densidad de 2,70 g/cm3, gran tenacidad, buena ductilidad y buena conductividad térmica.
(2) Propiedades químicas
El aluminio es un metal relativamente activo con fuertes propiedades reductoras.
① Reacciona con el oxígeno.
A temperatura ambiente, reacciona con el oxígeno del aire para formar una película de óxido sólido, por lo que el aluminio tiene buena resistencia a la corrosión.
4Al 3O2====2Al2O3
②El aluminio no reacciona con agua fría, pero reacciona lentamente con agua caliente. 2Al2O3·6H2O = = = = 2Al(OH)3↓
En general. La película de óxido sobre la superficie del aluminio evita la reacción con el agua.
③Reacciona con ácido no oxidante.
2Al 6 HCl = = 2 ALCL 3 3 H2 ↑ 2Al 3 h2so 4 = = Al2(SO4)3 3 H2 ↑
Pasivar el aluminio con ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico concentrado a temperatura ambiente
④Reacciona con álcalis fuertes.
2AL 2NaOH 2H2O = = 2NALO2 3H2 =(solo)
⑤Reacción de termita
2Al Fe2O3===2 Fe Al 2O3 carril soldado
Amoníaco para preparación de laboratorio
Relación de conversión HCl AlCl3 NaOH Al(OH)3
Alúmina aluminio electrolítico
Dialuminato de hidróxido de sodio Sodio
Adquisición y Aplicación de la Unidad 2 Hierro y Cobre
Características del Cobre
1 Propiedades físicas: Metal Morado La densidad del metal es 8,92 g/cm3, blando, con buena conductividad eléctrica y térmica. y ductilidad.
2. Propiedades químicas
1. Reacciona con el oxígeno
2Cu O2 = = = 2 CuO CuO 2 HCl = = H2O cuc L2
2. Reacción del cobre con ácido oxidante fuerte
Cu 2h2so 4 = = cuso 4 SO2 ↑ h203 Cu 8 HNO 3 = = 3Cu(NO3)2 2NO ↑ 4h 203 Cu 2 HNO 3 concentración== Cu(NO3)2 · 2NO2 ↑ 4H2O.
3. Reaccionar con la sal
Cu 2 FeCl 3 = = cuc L2 2 FeCl 2 Cu 2 agno 3 = = Cu(NO3)2 2Ag
( 1) Propiedades físicas del hierro
Metal de color blanco plateado con brillo metálico, suavidad, buena conductividad eléctrica y térmica y ductilidad, y que puede ser atraído por imanes.
(2) Propiedades químicas
①Reaccionar con oxígeno 3Fe 2O2==Fe3O4 ②Reaccionar con no metales 2Fe 3Cl2==2FeCl3 Fe S==FeS.
③Reacción con agua: 3fe 4h2o (g) = Fe3O4 4h2 ↑ ④Reacción con ácido: Fe H2SO4== FeSO4 H2 ↑.
⑤Fe cuso 4 = = feso 4 CuFe 2 HCl = = FeCl 2 H2 =
Fe2O3 reacciona con el ácido Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O.
Test Fe3: reacciona con KSCN para producir una solución de color rojo sangre.
Interconversión entre Fe3 y Fe2
Fe2 Fe3 Fe3 Fe2
Agente oxidante reductor
2 FeCl 2 Cl2 = = 2 FeCl 3 2 FeCl 3 Fe = = 3 FeCl 2 Cu 2 FeCl 3 = = cuc L2 2 FeCl 2
Preparación de hidróxido de hierro: descomposición térmica de FeCl _ 3 3 NaOH = = Fe(OH)_ 3 3 NaCl; Fe(OH)_3 = = Fe2O3·3H2O.
Corrosión del acero: El acero reacciona con los materiales circundantes y se corroe y se pierde.
Corrosión electroquímica: El contacto entre el metal impuro y la solución electrolítica genera una microcorriente, lo que da como resultado una reacción de oxidación-reducción1. La superficie está cubierta con una capa protectora.
Relación de conversión entre el hierro y su sustancia HCl FeCl2
Método de protección contra la corrosión del metal Fe-Fe-Cl2 2. Cambiar la estructura interna.
Cloruro ferroso Cloruro férrico
3. Método de protección electroquímica
Unidad 3 Minerales y materiales de información que contienen silicio
La sílice es químicamente inactiva , resistente a altas temperaturas y corrosión.
① SiO_2 4hf = = SiF4 ↑ 2h2o el vidrio no contiene ácido hf.
② SiO_2 Cao==casio_3 reacciona con óxidos alcalinos.
(3) SiO 2 2 NaOH reacciona con álcali = = Na2SiO3 H2O El tapón de goma se utiliza para frascos de reactivos que contienen NaOH en el laboratorio.
El silicio existe en la naturaleza en forma de SiO2 y silicato. Como todos sabemos, el silicio cristalino es un buen material semiconductor.
Propiedades físicas: El silicio cristalino es un semiconductor sólido de color gris negruzco, de brillo metálico, duro y quebradizo.
SiO2 2C==2CO ↑ Si (silicio grueso) Si 2cl 2 = = sicl 4 sicl 4 2 H2 = = Si 4 HCl.
Tema especial sobre azufre, nitrógeno y desarrollo sostenible
Propiedades y aplicaciones de los compuestos que contienen azufre
1. Propiedades y funciones del dióxido de azufre
1. Propiedades físicas: gas tóxico incoloro, de olor acre y densidad mayor que el aire.
2. Propiedades químicas
(1) Reacción con agua SO2 2H2SO3 O2==2H2SO4 Reacción reversible H2SO4 inestabilidad 2H2SO4 O2 = = 2H2SO4
(2 )Reducción de 2so 2 O2·2so 3
(3) Propiedad blanqueante: el SO2 puede hacer que la solución magenta se desvanezca. Principio: Reacciona con sustancias coloreadas para formar sustancias incoloras, que son inestables (blanqueadas temporalmente). Principio: El HClO tiene fuertes propiedades oxidantes.
3. Lluvia ácida: PH < 5,6 El valor de PH del agua de lluvia normal es de alrededor de 6 y el CO2 se disuelve en el agua.
Causa de la lluvia de ácido sulfúrico: SO2
Fuente: (principalmente) combustión de combustibles fósiles y sus productos. Gas residual (secundario) generado a partir de la fundición de minerales metálicos que contienen azufre y la producción de ácido sulfúrico.
Prevención y control: desarrollar nuevas fuentes de energía, desulfurar combustibles que contienen azufre y mejorar la conciencia ambiental.
Problemas ambientales comunes: lluvia ácida: SO2 efecto invernadero: CO2 smog fotoquímico: NO2 agujero de ozono: clorofluorocarbonos basura blanca: basura plástica vino falso: CH3OH contaminación interior: formaldehído marea roja: detergente para ropa que contiene fósforo CO Y NO combinado con batería de toxicidad de hemoglobina: contaminación por iones de metales pesados.
2. Preparación y propiedades del ácido sulfúrico
1. Producción de ácido sulfúrico por método de contacto
Principio: (1) El azufre (mineral de azufre) reacciona con oxígeno para generar SO2 S O2==SO2 o 4 Fe S2 11O2 = = 2 fe2o 3 8so 2.
(2) El SO2 reacciona con el oxígeno para formar SO3 2SO2 O2 2SO3.
(3) Convertir SO3 en ácido sulfúrico = SO3 H2O = h2so 4.
2. Propiedades del ácido sulfúrico
Características del ácido sulfúrico concentrado (1) Absorción de agua: El ácido sulfúrico concentrado tiene la capacidad de absorber agua húmeda y agua cristalina adherida a la superficie o al interior. de una sustancia. Este es un desecante líquido. El gas alcalino NH3 no se puede secar.
⑵Deshidratación: Deje caer sacarosa carbonizada y ácido sulfúrico concentrado sobre la piel. Tratamiento: limpie primero con un trapo. Enjuague con abundante agua.
(3) La fuerte propiedad oxidante del ácido sulfúrico concentrado
Reacción con el cobre: 2H2SO4 (concentrado) cucu so 4 SO2 ↑ El ácido sulfúrico reducido por 2H2O representa la 1/2 de el ácido sulfúrico reaccionado.
Reacción con el carbono: C 2H2SO4 (concentrado) SO2 = CO2 = 2H2O.
El ácido sulfúrico concentrado pasiva el hierro y el aluminio a temperatura ambiente.
Oxígeno Oxígeno H2O Hidróxido de Sodio
O2 BaCl2
La segunda unidad produce los compuestos nitrogenados de la vida.
Primero, la producción y transformación de óxidos de nitrógeno
1. N2
El electrón N2 contiene tres enlaces, por lo que es relativamente estable.
Smog fotoquímico NO2
2. Producción y aprovechamiento del nitrógeno
Propiedades físicas: gas incoloro e inodoro, menos denso que el aire, fácil de licuar y bote. ser utilizado como refrigerante.
(1) Reacciona con el agua.
Cuando el amoníaco se disuelve en agua, la mayoría de las moléculas de amoníaco se combinan con el agua para formar amoníaco monohidrato, ¿NH3? El H2O es inestable y se descompone en amoníaco y agua cuando se calienta.
¿NH3 H2O NH3? H2O NH4 OH-NH3? H2 NH3 ↑ H2O
El amoníaco tiene moléculas: NH3 H2O NH3? Iones H2O: NH4 OH-un poco de H
El amoníaco puede volver azul el papel tornasol rojo húmedo.
La diferencia entre amoníaco líquido y agua con amoníaco: El amoníaco líquido y el amoníaco gaseoso son sustancias puras en estado líquido que no se mueven. Oh, no se puede volver azul el papel tornasol rojo mojado.
El amoniaco se disuelve en una mezcla de agua.
(2) El amoníaco puede reaccionar con ácidos (ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorhídrico) para formar sales.
NH3 HCl==NH4Cl (humo blanco)NH3 HNO 3 = = nh4no 3 (humo blanco)
NH3 H ==NH4
3. Las sales de amonio son fácilmente solubles en agua.
(1) El NH4Cl se descompone fácilmente calentando NH3 = HCl n H4 co 3 NH 3 = H2O CO2 =
(2) La sal de amonio reacciona con el álcali para liberar gas amoníaco
NH4Cl NaOH NaCl NH3 ↑ H2O Nota: Los fertilizantes nitrogenados de amonio no deben mezclarse con fertilizantes alcalinos.
4. Preparación y propiedades del ácido nítrico ★Prueba NH4: El gas generado al agregar NaOH y calentarlo puede tornar azul el papel tornasol rojo húmedo.
Preparación industrial: (1) El amoniaco reacciona con el oxígeno bajo la acción de un catalizador para generar NO.
Tetramina, pentóxido de fósforo, hexaH2O
(2)NO reacciona con el oxígeno para producir NO2 NO2 = = 2NO2.
(3) Absorber NO2 con agua para generar NO3 NO2 H2O = 2hno3 NO
Propiedades: Cu 4HNO3 (concentrado) = = Cu (NO3) 2 2NO2 ↑ 2H2O3Cu 8HNO3 (diluido) == Cu(NO3)2 2NO ↑ 4H2O.
C 4HNO3 (concentrado) = = CO2 = 2no2 = 2h2o
A temperatura ambiente, el ácido sulfúrico concentrado pasiva el hierro y el aluminio.
Química II
Tema 1 Microestructura y Diversidad de la Materia
Unidad 1 Estructura Electrónica Extranuclear
I. >
1. Elemento: nombre general para átomos del mismo tipo con el mismo número de protones. Nuclido: Átomo que contiene un cierto número de protones y neutrones.
Isótopos: Diferentes átomos de un mismo elemento tienen diferente número de neutrones homogéneos, lo que se denomina diferencias mutuas.
Número de masa: es la suma del número de protones y el número de neutrones.
2. Ley de configuración electrónica fuera del núcleo;
① La capa más externa solo puede contener hasta 8 electrones (el átomo de helio es 2); hasta 18
③La penúltima capa solo puede contener hasta 32 electrones ④Cada capa de electrones solo puede contener hasta 2n2 electrones;
Además, los electrones siempre se organizan primero en la capa de electrones con la energía más baja;
3. Diagrama esquemático de la estructura atómica de los elementos 1 ~ 18 P Volumen 2
4 .Ley periódica de los elementos: Las propiedades de los elementos cambian periódicamente a medida que aumenta la carga nuclear.
La ley periódica de los elementos es el resultado inevitable de que a medida que aumenta la carga nuclear de un elemento, aumenta la configuración electrónica fuera del núcleo.
(1) A medida que aumenta la carga nuclear, la configuración electrónica del electrón más externo del átomo cambia periódicamente.
A excepción de los elementos 1 y 2, los electrones en la capa electrónica más externa cambian repetidamente del 1 al 8.
(2) A medida que aumenta la carga nuclear, el radio atómico cambia periódicamente.
Para elementos del mismo periodo, de izquierda a derecha, el radio atómico disminuye, como por ejemplo: Na Mg Al Si P S ClC N O F
(3) A medida que aumenta la carga nuclear, la valencia principal del elemento cambia cíclicamente.
En el mismo período, el precio positivo más alto aumenta gradualmente de izquierda a derecha, y el valor absoluto del precio negativo más bajo disminuye gradualmente.
La valencia más alta de un elemento = = el número de electrones en la capa más externa de un átomo; la suma de los valores absolutos de la valencia positiva más alta y la valencia negativa = 8.
(4) A medida que aumenta la carga nuclear, las propiedades metálicas y no metálicas de los elementos cambian periódicamente.
En el mismo período, de izquierda a derecha, la metalicidad de los elementos se debilita gradualmente y la no metalicidad de los elementos aumenta gradualmente.
Sodio, magnesio, aluminio, silicio, fósforo, azufre, cloro Propiedades metálicas: sodio>magnesio>aluminio.
La metalicidad se debilita gradualmente y la no metalicidad aumenta gradualmente: Cl > S > P > Si,
(5)①Cuanto más fuerte es la metalicidad del elemento, mayor es la correspondiente a la más alta. óxido de valencia Los hidratos (hidróxidos) son más básicos y viceversa. Metal: Na > Mg > Al, la alcalinidad del hidróxido es NaOH >: Mg(OH)2 gt; hidróxido de aluminio.
②Cuanto más fuerte sea la naturaleza no metálica del elemento, mayor será el óxido de valencia. El hidrato (oxiácido) es más ácido y viceversa.
No metal: silicio
5. Los períodos cortos de la tabla periódica de los elementos son 1, 2 y 3.
Período largo 4, 5, 6
(1) Estructura incompleta período 7
Sección principal ia ~ ⅶ a
Sección Subfamilia ⅰB ~ ⅶB ~ ⅶB
Grupo 8, 8, 9, 10 0 gases nobles
(2) Número de período = número de capas de electrones = número de electrones en la capa más externa de un átomo.
(3) El radio atómico disminuye gradualmente de izquierda a derecha en cada ciclo; el rango de valencia principal es 1 ~ 7 (F y O no tienen valencia positiva), la metalicidad se debilita gradualmente y la no-valencia. La metalicidad aumenta gradualmente.
El radio atómico de cada grupo principal aumenta gradualmente de arriba a abajo hacia la derecha; la metalicidad aumenta gradualmente y la no metalicidad se debilita gradualmente.
6. Enlace químico: interacción fuerte entre átomos o iones directamente adyacentes en una sustancia.
(1) Enlace iónico: Interacción que combina aniones y cationes con cargas opuestas.
Compuesto iónico: Compuesto en el que aniones y cationes interactúan mediante interacciones electrostáticas.
Enlace iónico: metal activo, no metal activo.
(2) * * *Enlace de valencia: Fuerte interacción entre átomos a través de * * *pares de electrones.
* * *Compuestos de valencia: Compuestos formados * * * utilizando pares de electrones.
Enlaces no polares: entre los mismos elementos no metálicos y entre elementos no metálicos con diferentes enlaces polares.
7. Electrónica
(1) Escribe la forma electrónica de las siguientes sustancias: h2cl 2·N2·HCl·H2O·CO2·NH3·CH4·NaCl·MGC L2·NaOH. ·Na
Utiliza electrones para representar el proceso de formación de las siguientes sustancias:
(1) Ácido clorhídrico: (2) Cloruro de sodio:
8. número máximo de carbono Hay cuatro electrones en la capa exterior y un átomo de carbono puede formar cuatro enlaces de valencia, que pueden formar C-C, C = C, C ≡ C.
9. Isómeros: Los compuestos con la misma fórmula molecular pero diferentes fórmulas estructurales se denominan isómeros.
C4 h10 ch 3c H2 ch 3c H3 ch 3c H3 isobutano
n-Butano CH3 CH3
C5 h 12 ch 3c H2 CH2 CH3 ch 3c CH2 CH3
Pentano
2-Metilbutano 2,2-dimetilpropano
Tema 2 Reacciones químicas y energía
Unidad 1 Velocidad de reacción y límite de reacción
Primero, velocidad de reacción química
1. Definición: La velocidad de reacción química es una cantidad física utilizada para medir la velocidad de las reacciones químicas, generalmente en unidades. Se expresa como la disminución de la concentración de reactivos o el aumento en la concentración de productos dentro de un período de tiempo, y su expresión matemática se puede expresar como unidad mol/(L? s)
Nota: La relación de velocidad expresada por cada sustancia es igual a esta ecuación de reacción La relación de coeficiente estequiométrico correspondiente en .
2. Factores que afectan a la velocidad de la reacción química
(1) Factores internos: propiedades de los reactivos (principales)
(2) Cuando permanecen otros factores externos sin cambios
①Temperatura: cuanto mayor es la temperatura, más rápida es la velocidad de reacción)
②Presión: para reacciones con gases, cuanto mayor es la presión, más rápida es la velocidad de reacción química.
③Concentración: Cuanto mayor sea la concentración, más rápida será la velocidad de reacción.
(4) Catalizador: Utilice catalizador positivo para aumentar la velocidad de la reacción química.
Otros: el tamaño del área de contacto de la reacción, el tamaño de las partículas de los reactivos sólidos, la luz, las ondas ultrasónicas, las ondas electromagnéticas, los disolventes, etc. También afecta la velocidad de reacción.
La velocidad de reacción también se ve afectada por otros factores.
2. Límites de las reacciones químicas
1. Reacción reversible: En las mismas condiciones, puede proceder en el sentido de reacción directo o en el sentido de reacción inverso. Las reacciones reversibles tienen ciertos límites y los reactivos no pueden convertirse completamente en productos.
Por ejemplo: Cl2 H2O HCl hclo 2e 3 2i-2fe 2 I2.
2. Estado de equilibrio químico: En una reacción reversible bajo ciertas condiciones, cuando la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa, las concentraciones de los reactivos y productos permanecen sin cambios.
Características:
Dinámico: el equilibrio dinámico v es positivo ≠ 0, v es negativo ≠ 0.
Igual a: V positivo = V negativo.
Fijo: Las concentraciones de cada componente siguen siendo las mismas (no iguales, ni en una determinada proporción)
Cambian cuando las condiciones cambian, el equilibrio cambiará.
Unidad 2 Energía en Reacciones Químicas
Cambios Térmicos en Reacciones Químicas
Reacción Exotérmica: La energía total de los reactivos de la reacción química liberada por el calor químico >: Total energía del producto
La energía absorbida al romper un enlace químico es menor que la energía liberada al formar un enlace químico.
2. Reacción endotérmica: la energía total de los productos químicos de la reacción química endotérmica>; la energía total de los reactivos
La energía absorbida al romper los enlaces químicos es mayor que la energía liberada al formarse. enlaces químicos.
Cuando △h es "-" o △H 0, es una reacción endotérmica.
Reacciones exotérmicas comunes: combustión, reacción de neutralización ácido-base, reacción entre metal y ácido, reacción entre óxido de calcio y agua.
Reacciones exotérmicas comunes: reacciones que suelen requerir alta temperatura o calentamiento (C CO2-), cristales de hidróxido de calcio y cloruro de amonio.
El calor liberado por la combustión es igual a la diferencia entre la energía total absorbida por los enlaces químicos de las moléculas que rompen los reactivos y la energía total liberada por los enlaces químicos de las moléculas que forman los productos.
Unidad 3: Conversión de energía química y energía eléctrica
Primero, batería primaria
Definición: Dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica.
Principio: Reacción redox
Enseña a los metales activos a sufrir reacciones de oxidación,
Los electrones fluyen desde el metal más activo (electrodo negativo) al metal menos activo o Conductor no metálico (polo positivo).
Reacción del electrodo
Batería primaria de zinc-cobre
Electrodo negativo: Zn-2e==Zn2
Electrodo positivo: 2h 2e = H2 ↑.
Reacción total: Zn 2h = = Zn2 H2 =
Ventajas de las baterías de combustión de hidrógeno-oxígeno: (1) Alta eficiencia de conversión de energía (2) Limpias y libres de contaminación, bajo nivel de ruido , ocultación Estructura modular fuerte (3). Flexible y adaptable a diferentes necesidades de energía (4) Alta potencia específica, alta energía específica, buena adaptabilidad a la carga (5) Puede generar calor, electricidad, agua pura y cogeneración.
2. Celda electrolítica
Un dispositivo que convierte la energía eléctrica en energía química
Por ejemplo, electrólisis del cloruro de cobre, electrólisis del agua, electrólisis del agua salada. y electrólisis del cobre refinado.
Tema 3: Adquisición y Aplicación de Compuestos Orgánicos