Plan de lección de ciencias de escuela primaria "Disolución de ciertas sustancias en agua"
Sección 7 Disolución de sustancias en el agua
Primero, navegación objetivo
[Conocimientos y habilidades]
El La diferencia entre una solución saturada y una solución insaturada permite a los estudiantes comprender el concepto de solubilidad, la clasificación de los grados de solubilidad de los materiales y los factores que afectan la solubilidad de los sólidos. Con base en el cálculo de la solubilidad, domine el método general de cálculo de la solubilidad. Permitir a los estudiantes comprender las curvas de solubilidad y su significado; pueden calcular la fracción de masa de soluto en una solución y preparar una solución con una determinada fracción de masa de soluto.
[Pensamiento Científico]
Comprender los factores que afectan la solubilidad de los sólidos y las diferencias entre soluciones saturadas y soluciones insaturadas a través de la exploración experimental. Mediante la combinación de enseñanza y práctica, los estudiantes pueden dominar la curva de solubilidad y su significado;
[Resolución de problemas]
Poder utilizar la curva de solubilidad para resolver problemas prácticos y aprender a calcular la fracción masiva de soluto en una solución, puede preparar una solución con una determinada fracción masiva de soluto.
[Emociones y Actitudes]
Cultivar las habilidades de investigación experimental de los estudiantes, las habilidades de aprendizaje cooperativo grupal y la capacidad de utilizar el conocimiento científico para analizar fenómenos relacionados en la vida diaria. A través de la exploración de experimentos y problemas en esta clase, se ha mejorado la conciencia de la investigación de los estudiantes y se han desarrollado las actitudes científicas de los estudiantes de buscar la verdad a partir de los hechos, ser meticulosos y valorar el tiempo.
2. Puntos clave del escaneo
[Interpretación de los estándares curriculares]
El concepto de solubilidad es un concepto científico básico que los estudiantes deben dominar. solución saturada y solución insaturada La diferenciación y la transformación son habilidades de investigación científica que los estudiantes deben dominar. Cultive las habilidades de investigación de los estudiantes permitiéndoles explorar los factores que afectan la solubilidad de los sólidos. Dominar la curva de solubilidad y su significado; y ser capaz de utilizar la curva de solubilidad para resolver problemas prácticos. Esto es para cultivar la capacidad de los estudiantes para leer gráficos y resolver problemas proporcionando información. El cálculo de la fracción de masa de soluto en una solución es uno de los métodos de cálculo más básicos para los estudiantes de ciencias. Aprender a preparar una solución con una determinada fracción de masa de soluto es una habilidad científica que los estudiantes deben dominar.
[Análisis de contenido]
El concepto y cálculo de la solubilidad es el enfoque y la dificultad del primer capítulo, y también es un punto de diferenciación del aprendizaje en ciencias de la escuela secundaria. Tiene altos requisitos de conocimiento y aparece muchas veces en libros de texto de ciencias de noveno grado y preguntas integrales. Es un punto de conocimiento importante para evaluar las habilidades de los estudiantes. Una característica de esta sección es que el concepto de solubilidad es riguroso, la narrativa es concisa y el libro de texto aborda puntos dispersos y difíciles. Primero utilice el método de la tabla para presentar la solubilidad de diferentes sustancias a diferentes temperaturas y luego presente los grados de solubilidad para profundizar la comprensión de los estudiantes sobre la solubilidad de las sustancias. Que los estudiantes puedan dominar el cálculo de la solubilidad se basa en una comprensión precisa del concepto de solubilidad, de modo que todos los aspectos estén vinculados y se reflejen. Por lo tanto, en la enseñanza, es necesario hacer más uso de las reglas de transferencia de conocimientos y ejercicios en el aula para fortalecer la solución precisa del concepto de solubilidad y esforzarse por expresar el lenguaje de una manera popular y sencilla para que los estudiantes puedan aceptarlo fácilmente. El concepto y el cálculo de la fracción de masa de soluto en una solución es el enfoque y la dificultad del primer capítulo, y también es un punto de diferenciación del aprendizaje en ciencias de la escuela secundaria. Tiene altos requisitos de conocimiento y aparece muchas veces en libros de texto de ciencias de noveno grado y preguntas integrales. Es un punto de conocimiento importante para evaluar las habilidades de los estudiantes. La característica de esta sección es desarrollar las habilidades de resolución de problemas de los estudiantes dispersando el manejo de puntos difíciles a través de ejercicios.
Enfoque docente: diferencia entre solución saturada y solución insaturada, comprensión del concepto de solubilidad y cálculo sencillo de la solubilidad. Curva de solubilidad y su importancia; puede calcular la fracción de masa de soluto en la solución y preparar una solución con una determinada fracción de masa de soluto; dificultades de enseñanza: utilizar métodos de investigación experimentales para comprender los factores que afectan la solubilidad de los sólidos, calcular la dilución; de la solución y preparar una solución con una cierta fracción de masa de soluto.
[Análisis de la situación académica]
Por las características cognitivas de los estudiantes de octavo grado, están familiarizados con los pasos generales de la investigación científica y tienen ciertas habilidades analíticas y de inducción. Por lo tanto, a los estudiantes les gusta completar la formación del conocimiento de los estudiantes en forma de investigación y análisis experimental e inducción de resultados experimentales.
[Métodos de aprendizaje]
(1) Revisar preguntas y realizar experimentos.
A través de preguntas simples, se pueden revisar conocimientos antiguos, los estudiantes pueden relajarse y los estudiantes pueden realizar experimentos en el escenario para estimular su interés.
(2) Analizar, resumir y derivar conceptos científicos.
Observar fenómenos a través de operaciones experimentales, y permitir a los estudiantes obtener soluciones saturadas y soluciones insaturadas mediante comparación, análisis e inducción.
Al mismo tiempo, proporciona reservas de conocimiento para posteriores conjeturas experimentales exploratorias sobre la transformación de soluciones saturadas y soluciones insaturadas.
(3) Combinar con la realidad y consolidar conceptos científicos.
Explicar detenidamente el concepto de solubilidad, señalando específicamente cuatro aspectos a los que prestar atención, y consolidar a través de la práctica el concepto de solubilidad y los cuatro aspectos a los que prestar atención.
(4) Cooperación grupal y aprendizaje por indagación.
Trabajar en grupos para explorar los factores que afectan a la solubilidad de los sólidos.
(5) Explicación gráfica, práctica de combinación y consolidación de la curva de solubilidad y su significado.
(6) Explicar ejemplos, practicar y aprender a calcular la fracción másica de soluto en una solución.
(7) Operación experimental, dominar la preparación de soluciones con una determinada fracción de masa de soluto.
[Introducción a la experiencia]
La capacidad de cálculo general de los estudiantes es fácil de aceptar, pero el cálculo involucra casos específicos de la vida diaria y la capacidad de análisis de gráficos de los estudiantes aún es relativamente pobre, por lo que en clase Fortalezca las habilidades de análisis y cálculo de gráficos de los estudiantes a través de más ejercicios.
2. Documentos docentes
[Tiempo lectivo]
***2 horas de clase.
[Preparación antes de la clase]
1.
2. Fármacos: sulfato de cobre, nitrato de potasio, sacarosa, cal apagada, clorato de potasio, sal de mesa.
3. Instrumentos: tubos de ensayo, vasos de precipitados, varillas de vidrio, etc.
[Proceso de enseñanza]
Primero, la introducción de nuevos cursos
Pregunta: Bajo ciertas condiciones, ¿puede un soluto disolverse infinitamente en una cierta cantidad de solvente? ?
2. Inicio de nuevo curso
Demostración experimental: Disolución de sulfato de cobre
Fenómeno: Se obtiene una solución azul y el sulfato de cobre no se disolverá en un cierto periodo de tiempo.
Conclusión: Bajo determinadas condiciones (una determinada cantidad de disolvente, una determinada cantidad de agua), el soluto no puede disolverse en el disolvente de forma indefinida.
1. Solución saturada y solución insaturada
1. Solución saturada: Se llama así a una solución que no puede disolver un determinado soluto en una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura. solución de un soluto. Lo que se obtiene arriba es una solución saturada de sulfato de cobre a esta temperatura.
2. Solución insaturada: Una solución que puede seguir disolviendo un determinado soluto en una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura se denomina solución insaturada de este soluto. La solución antes de la adición continua de sulfato de cobre es una solución insaturada de sulfato de cobre.
(Enfatice los cuatro aspectos en negrita, dé un ejemplo negativo de cada uno para profundizar la impresión y allane el camino para la enseñanza de la solubilidad)
Pensamiento y discusión: cómo juzgar si una solución esta saturado?
——Cuando se agrega una pequeña cantidad de soluto, el soluto puede continuar disolviéndose en la solución insaturada y la solución insoluble es una solución saturada. Pensamiento y discusión: Entonces, ¿se puede convertir una solución saturada en una solución insaturada? ¿Se puede convertir una solución insaturada en una solución saturada? Si se puede convertir, ¿cómo?
Experimento:
Tomar una taza de solución de nitrato de potasio casi saturada;
Conclusiones sobre el cambio de las condiciones operativas experimentales
Adición de soluto
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Evaporar el disolvente
Reducir la temperatura
3. Solución y diluir la solución: En una solución, una con más soluto se llama solución concentrada. ; algunas con menos soluto se llaman solución concentrada para solución diluida.
Pensando: ¿una solución saturada es siempre una solución concentrada y una solución insaturada siempre es una solución diluida?
Experimento: Experimento de disolución de sacarosa y cal hidratada en agua.
Fenómenos: 10 gramos de sacarosa se disuelven en agua, y la solución está muy concentrada, pero puede seguir disolviendo sacarosa; la cal hidratada se disuelve muy poco en agua, y la solución está muy diluida, pero lo es; saturado y ya no se puede disolver.
Conclusión: Una solución saturada no es necesariamente una solución concentrada, y una solución insaturada no es necesariamente una solución diluida.
En las mismas condiciones, una solución saturada de la misma sustancia es más espesa que una solución insaturada.
Introducción: Del experimento anterior, podemos saber que en las mismas condiciones, la solubilidad de diferentes sustancias es diferente. La solubilidad de la sacarosa es mucho mayor que la de la cal hidratada. Entonces, ¿se puede expresar cuantitativamente la solubilidad de una sustancia?
Disolver 10 gramos de sal y 10 gramos de clorato potásico en 10 gramos de agua a temperatura de laboratorio.
Fenómenos: El clorato potásico no está completamente disuelto y ha llegado a la saturación; la sal está completamente disuelta pero no está saturada.
Conclusión: Las solubilidades de estos dos solutos son diferentes.
Transporte
Los diferentes solutos tienen diferentes solubilidades en agua.
¿Cómo determinar cuantitativamente la solubilidad de un soluto?
En segundo lugar, la solubilidad
1. La solubilidad se utiliza para expresar la solubilidad de una sustancia, es decir, a una determinada temperatura, cuando una sustancia alcanza la saturación en 100 gramos de disolvente. La masa disuelta es la solubilidad de la sustancia en el disolvente.
Nota: (1) Comprenda este concepto y domine cuatro palabras: una temperatura determinada, 100 gramos de disolvente (normalmente agua), saturación y la masa del soluto (en gramos).
(2) Cuanto mayor sea el valor de solubilidad, más fuerte será la solubilidad de la sustancia a esa temperatura.
Ejercicio: Señala el significado de las siguientes frases y juzga si son correctas o incorrectas:
1 A 20°C, la solubilidad del nitrato de potasio es de 31,6 gramos, expresada. .
2. A 20°C, 100g de solución salina contienen 10g de sal, por lo que la solubilidad de la sal a 20°C es 10g.
3. A 20°C, 100 gramos de solución saturada de nitrato de potasio contienen 24 gramos de nitrato de potasio y la solubilidad del nitrato de potasio es 24.
4. A 20°C, 100 gramos de agua pueden disolver hasta 39 gramos de cloruro de amonio, por lo que la solubilidad del cloruro de amonio es 39.
5. A 20°C, 100g de agua pueden disolver hasta 39g de cloruro de amonio, por lo que la solubilidad del cloruro de amonio es de 39g.
6. A 30°C, 50 gramos de agua pueden disolver hasta 20 gramos de nitrato de potasio, que es la solubilidad del nitrato de potasio.
2. Grado de solubilidad de la sustancia:
La solubilidad a 20 ℃ es superior a 10 g, 1-10 g, 0,01-1 g, menos de 0,01 g.
Los grados de solubilidad son soluble, soluble, ligeramente soluble e insoluble.
Nota: Los denominados soluble, soluble, poco soluble e insoluble son todos relativos. No hay nada en la naturaleza. En absoluto. Las sustancias convencionalmente llamadas "insolubles" tienen sólo una pequeña solubilidad y normalmente se ignoran.
Ejemplo 1,05g de una sustancia se satura al disolverse en 10g de agua a temperatura ambiente. ¿Cuál es la solubilidad de esta sustancia? ¿A qué nivel de solubilidad pertenece esta sustancia?
Pregunta: ¿Cuáles son los factores que afectan la velocidad de disolución de la sal en el agua?
-Temperatura, agitando o no, tamaño de partícula de sal.
Explore: Factores que afectan la solubilidad de los sólidos
Primero pregunte: ¿Cuáles son los factores que afectan la solubilidad de los sólidos?
2. Establecer una hipótesis: basándose en el conocimiento y la experiencia existentes, suponemos:
Conjetura 1: la solubilidad puede estar relacionada con la temperatura.
Conjetura 2: La solubilidad puede estar relacionada con la presión.
Conjetura 3: La solubilidad puede estar relacionada con el disolvente.
Conjetura 4: La solubilidad puede estar relacionada con el soluto.
3. Diseñar experimentos para probar: (Plan 1)
① Preparar una solución saturada de nitrato de potasio a temperatura ambiente.
② Después de calentar la solución saturada, agregue nitrato de potasio y observe si el nitrato de potasio se disuelve en este momento. Agrega nitrato de potasio hasta que ya no se disuelva. Piénselo: ¿por qué el nitrato de potasio continúa disolviéndose después de calentarlo?
③Enfriar la solución saturada a temperatura ambiente. ¿Qué observaste? ¿Precipita una gran cantidad de nitrato de potasio sólido? Piénselo: ¿por qué precipita el nitrato de potasio sólido?
Se concluye que la solubilidad del nitrato de potasio aumenta con el aumento de la temperatura y disminuye con la disminución de la temperatura.
La temperatura es un factor que afecta a la solubilidad del nitrato potásico.
Opción 2 (Método de Variable Controlada)
Propósito de verificar si la solubilidad está relacionada con la temperatura.
Las condiciones para controlar la temperatura son diferentes, pero el soluto y el disolvente son los mismos.
Plan experimental (1) Pesar una determinada masa de m gramos de nitrato de potasio sólido y preparar una solución saturada de nitrato de potasio con una determinada cantidad de 100 gramos de agua a temperatura ambiente, dejando n gramos. Es decir, la solubilidad es M-N gramos. Cuando la temperatura aumenta, la solución saturada se convierte en una solución insaturada, el nitrato de potasio puede continuar disolviéndose y el nitrato de potasio restante se pesa en p gramos. Es decir, la solubilidad es M-P gramos.
(2) O preparar una solución saturada de nitrato de potasio a mayor temperatura y enfriarla.
Los datos experimentales incluyen m gramos, n gramos, p gramos y 100 gramos.
Conclusión Para un mismo soluto, a medida que cambia la temperatura, también cambia la solubilidad.
A través de varios experimentos, los factores que afectan la solubilidad de los sólidos son: las propiedades del soluto y del solvente (factores internos) y la temperatura (factores externos)
Resumen de la clase<. /p>
Escritura en pizarra:
Solución saturada y solución insaturada
1 Solución saturada: una solución que no puede disolver un determinado soluto en una determinada cantidad de disolvente a una determinada cantidad. La temperatura se llama solución saturada de un soluto.
2. Solución insaturada: Una solución que puede seguir disolviendo un determinado soluto en una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura se denomina solución insaturada de este soluto.
3. Solución y solución diluida
(2) Solubilidad
1. La solubilidad se utiliza para expresar la solubilidad de una sustancia, es decir, a un determinado. temperatura, a Cuando una sustancia alcanza la saturación en 100 gramos de solvente, la masa disuelta es la solubilidad de la sustancia en el solvente.
2. Grado de solubilidad de las sustancias
3. Los factores que afectan la solubilidad de los sólidos son: las propiedades del soluto y del disolvente (factores internos) y la temperatura (factores externos).
Cuarto, exploración extracurricular
¿Cuáles son los factores que afectan la solubilidad del gas?
Segunda Lección
[Preparación antes de la clase]
1.
2. Medicina: agua salada
3. Instrumento: balanza, vaso de precipitados, varilla de vidrio
[Proceso de enseñanza]
Primero, nuevo curso Introducción
1. La solubilidad de sustancias sólidas no tiene nada que ver con cuál de los siguientes factores.
A. Cantidad de soluto y solvente b. Temperatura c. Tipo de soluto d. Tipo de solvente
2. :
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A. Reducir la temperatura b. Aumentar la temperatura c. Aumentar la masa disuelta d.
2. Lanzamiento del nuevo curso
Discusión y reflexión: ¿Cómo juzgar rápidamente la relación entre temperatura y solubilidad?
(3) Curva de solubilidad: refleja el cambio de solubilidad de una sustancia con la temperatura.
Con la temperatura como abscisa y la solubilidad como ordenada, podemos ver visualmente el cambio en la solubilidad de una sustancia con la temperatura.
La solubilidad de diferentes sustancias se ve afectada de manera diferente por la temperatura.
(1), La solubilidad de la mayoría de sustancias aumenta con la temperatura.
Algunos tienen mayores efectos (curvas más pronunciadas), como el nitrato de potasio.
Algunos tienen poco efecto (curva plana), como la sal.
(2) La solubilidad de algunas sustancias y gases aumenta con la temperatura.
Y reducir. Por ejemplo, cal hidratada
Información complementaria: 1. El significado de cada punto de la curva de solubilidad.
(1) Puntos de la curva: representan el soluto a una determinada temperatura.
Solubilidad,
(2) y la solución es una solución saturada.
(3) El punto debajo de la curva indica que la solución está insaturada.
(4) El punto encima de la curva indica que la solución está saturada y el soluto permanece. La intersección de las curvas indica que las solubilidades de las sustancias son iguales a esta temperatura.
2. Aplicación de la curva de solubilidad (6) El grado de pendiente indica el grado en que la solubilidad de una sustancia se ve afectada por los cambios de temperatura.
(7) Comparar la solubilidad de diversas sustancias a una determinada temperatura.
(8) Encontrar la solubilidad de una sustancia a una determinada temperatura; encontrar la temperatura correspondiente a una determinada solubilidad de una sustancia.
(9) Determinar si la solución está saturada o insaturada.
Ejercicio 1: La imagen muestra las curvas de solubilidad de A y B. Intente responder las siguientes preguntas basándose en las curvas de solubilidad:
1. mayor que la solubilidad de B?
2. ¿A qué temperatura son iguales las solubilidades de A y B?
3. En t2℃, dos sustancias A y B están disueltas en la misma masa de agua. ¿Qué soluto disuelve más masa cuando se alcanza la saturación?
Ejercicio 2: Respuesta basada en la curva de solubilidad:
1 La solubilidad de la sustancia A a medida que aumenta la temperatura es _ _ _ _ _.
2. La solubilidad de la sustancia B aumenta con el aumento de la temperatura _ _ _ _ _ _.
3. La solubilidad de la sustancia C aumenta _ _ _ _ _ _ _ a medida que aumenta la temperatura.
4.t3℃, la solubilidad es igual a _ _ _ _, y la solubilidad de la sustancia A es _ _ _ _ _.
5. A t3°C, añadir 20 gramos de sustancia A a 100 gramos de agua para obtener una solución insaturada. Para saturarlo, agregue otro _ _ _ _ _g de sustancia A.
Transición: La mayoría de las soluciones utilizadas en la vida diaria son soluciones insaturadas. ¿Cómo determinar cuantitativamente sus concentraciones de dilución?
(4). Fracción de masa de soluto: expresión cuantitativa de la composición de la solución.
La fracción másica de un soluto es una expresión cuantitativa de la composición de una solución. Es decir, la cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de solución.
Fórmula: Fracción masiva de soluto en solución = masa de soluto/masa de solución.
= Masa de soluto/Masa de soluto + Masa de solvente
La fracción de masa de soluto no tiene unidad y es una proporción de expresiones porcentuales de uso común
Saca 100; ml que contiene 12% de salmuera de cloruro de sodio, la fracción másica de cloruro de sodio en la salmuera restante es ().
a . 10% b . 1,0% c . 12% d 1,2%
Explique la relación entre la fracción de masa de soluto, soluto y solución;
La masa del soluto permanece constante, aumentando y disminuyendo.
La masa del disolvente disminuye y aumenta sin cambios.
La calidad de la solución baja, sube, sube, baja.
La fracción de masa del soluto se hace más grande, más pequeña, más grande, más pequeña.
Ejemplo:
Fórmula 1: Conociendo la masa disolvente del soluto, encuentre la fracción de masa del soluto.
Ejemplo 1: Tomar 20g de solución de cloruro potásico de una botella y evaporar a sequedad para obtener 2,8g de cloruro potásico sólido. ¿Cuál es la fracción masiva de soluto en esta botella de solución?
Ejercicio 1 La densidad de una solución es 1,2g/cm3. Se midió que la solución contenía 24 gramos de soluto por 100 ml. ¿Cuál es la fracción de masa de soluto de la solución?
Categoría 2: Calcula la masa de soluto y disolvente necesarios para preparar una solución con una determinada fracción másica de soluto.
En la producción agrícola, a veces se utiliza una solución salina del 10% al 20% para la selección de semillas. ¿Cuánta sal y agua se necesitan para preparar 150 kg de solución salina al 16%?
Experimento: P37
Pasos de preparación: a. Cálculo (masa o volumen de disolvente y soluto)
b. Pesar (pesar o medir)
Disolución (embotellado y etiquetado)
Tipo 3: Cálculo de la solubilidad y fracción de masa de soluto de una solución saturada a esta temperatura
Ejemplo 3: a 20°C, después de agitar 38 g de cloruro de sodio en 100 g de agua, todavía quedan 2 g de cloruro de sodio sólido en el fondo del vaso, por lo que la masa de la solución es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Tipo 4: Cálculo y preparación de la dilución o concentración de la solución
Debemos dominar el cálculo de la dilución o concentración de la evaporación de la solución
Puntos clave: (1) Antes y después de diluir o evaporar y concentrar la solución, la masa del soluto permanece sin cambios, es decir,
La masa de la solución concentrada × la fracción de masa del soluto en la solución concentrada = la masa del diluyente × la fracción de masa del soluto en la solución diluida Fracción de masa
Las soluciones generalmente se calculan midiendo el volumen con una probeta graduada. Tenga en cuenta.
(2) La masa de la solución concentrada (diluida) = la densidad de la concentración × el volumen de la concentración
Ejemplo 4: diluir 400 gramos de una solución salina con un fracción de masa de soluto de 20% ¿Cuántos gramos de agua se deben agregar para formar una solución con una fracción de masa de 10% de soluto?
3. Resumen de la clase
Escritura en la pizarra:
(3), curva de solubilidad
(4), fracción de masa de soluto— — Representación cuantitativa de la composición de la solución.
La fracción másica de un soluto es una expresión cuantitativa de la composición de una solución. Es decir, la cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de solución.
Fórmula: Fracción masiva de soluto en solución = masa de soluto/masa de solución.
= Masa de soluto/Masa de soluto + Masa de solvente
La fracción de masa de soluto no tiene unidad y es una proporción de expresiones porcentuales de uso común
Cuarto, extracurricular; Explora
¿Cuál es la conexión y diferencia entre la fracción de masa y la solubilidad de un soluto?
Cuarto, diagnóstico académico
Ejemplo 1. Una taza de solución de nitrato de potasio insaturado evapora 10 g de agua para precipitar 1 g de cristales a la misma temperatura y evapora 20 g de agua para precipitar 4,2 g de cristales. Pregunta: ¿Cuál es la solubilidad del soluto de nitrato de potasio a esta temperatura?
Análisis: Los estudiantes pueden obtener fácilmente la respuesta de que la solubilidad del nitrato de potasio es 10 g o 42 g, ignorando que el cálculo de la solubilidad solo se puede realizar bajo la premisa de una solución saturada. Solo después de evaporar 10 g de agua para precipitar 1 g de cristales se puede saturar la solución. Luego se evaporan 10 g de agua para precipitar 3,2 g de cristales y formar una solución saturada. Por lo tanto, la solubilidad del soluto de nitrato de potasio a esta temperatura es 32 g.
Respuesta correcta: La solubilidad del soluto de nitrato de potasio a esta temperatura es de 32g.
Ejemplo 2: A 20°C, la solubilidad del nitrato de potasio es 365,438+0,6 gramos. Disolver 65.438+00 gramos de nitrato de potasio en 20 gramos de agua. ¿Cuál es la fracción de masa del soluto de nitrato de potasio?
Análisis: Los estudiantes usan la fórmula para calcular la fracción de masa de soluto: fracción de masa de soluto en solución = masa de soluto/masa de solución = 10/(210)=33,3%, ignorando la solubilidad de 31 y 6 g de información, 20 g de agua no pueden disolver completamente 10 g de nitrato de potasio.
Respuesta correcta: 26,5%
V. Destacados
1 A una determinada temperatura, evaporar a sequedad 120g de solución saturada de nitrato potásico para obtener 20g de. ácido nítrico Potasio, entonces la solubilidad del nitrato de potasio a esta temperatura es.
2. Cuando a t°C, se agrega una sustancia (excluyendo agua cristalina) a 50 gramos de agua, y W gramos forman exactamente una solución saturada, entonces la solubilidad de la sustancia a T°C es.
A 3,33°C, hay 250 gramos de solución de nitrato de potasio. Si a esta solución se le añaden 30 gramos de nitrato de potasio, se convertirá en una solución saturada. Si se evaporan 60 gramos de agua de la solución original a temperatura constante, la solubilidad del nitrato de potasio a 33°C es 0.
4. Cuando se satura con 36 gramos de solución de nitrato de sodio a t°C, se evaporan 5 gramos de agua, y la temperatura de la solución se mantiene a t°C, y se obtienen 27 gramos de filtrado. La solubilidad del nitrato de sodio a T°C es 0.
5. Antes y después de diluir la solución, la relación equivalente es ()
a. La masa del solvente permanece sin cambios;
c. La calidad de la solución permanece sin cambios D. Es imposible juzgar.
6. Diluir 100ml de ácido sulfúrico concentrado con una fracción de masa de soluto del 98% 10 veces. La masa del soluto contenida en la solución diluida es ().
a, 1/10 B, aumentado 10 veces.
c, es el 9/10 D original, sin cambios.
7. ¿Cuántos mililitros de agua se necesitan para diluir 50 g de ácido sulfúrico concentrado al 98% en ácido sulfúrico al 20%?
8. El laboratorio necesita preparar 500g de ácido clorhídrico al 10%, y cuántos mililitros de ácido clorhídrico al 38% se necesitan (la densidad del ácido clorhídrico al 38% es 1,19g/cm3). ¿Cómo prepararse?
Adjunto: Respuestas correctas: 1, 100g 2, 2w3g 3, 50g 4, 80g 5, B 6, D 7, 196ml 8, 110.6ml.
Enlaces relacionados para verbos intransitivos
1. Hable sobre "concentración de solución"
Las soluciones se utilizan a menudo en la producción y la investigación científica. Para expresar la composición de una solución se acostumbra utilizar la cantidad física "concentración". En química de los medios, la cantidad de soluto contenida en una cierta cantidad de solución se llama concentración de la solución. Pero en la norma nacional la palabra “concentración” tiene su significado específico. "A menudo se añade al nombre de una cantidad, especialmente de una sustancia en una mezcla, para expresar el cociente obtenido al dividir la cantidad por el volumen total". Por ejemplo, la cantidad concentración de sustancia B se refiere a la cantidad antes de "concentración" dividida por el volumen total, es decir, la cantidad de sustancia B dividida por el volumen de la mezcla se refiere a la masa de B; dividido por el volumen de la mezcla. Sin embargo, la "concentración" en la fracción de masa de soluto en masa, la concentración específica de volumen y la concentración de ppm en la química del medio original ya no tiene este significado y debe ser abolida. Además, según las normas nacionales, la concentración de B generalmente no se refiere a la cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de solución, sino que es solo un sinónimo de concentración de B, es decir, concentración de B o concentración. de B. Por lo tanto, "la concentración de la solución" se utiliza para referirse a la solución. La composición o el contenido no es exacto.
Se recomienda cambiar "concentración de la solución" por "fracción masiva de soluto en la solución".
2. Efecto de la temperatura y la presión sobre la solubilidad.
La temperatura y la presión tienen diferentes efectos sobre la solubilidad de sustancias en diferentes estados. Esto se debe principalmente a las diferentes distancias entre las partículas de sustancias en diferentes estados. Las partículas (iones o moléculas) que forman los sólidos y los líquidos están cerca unas de otras y se atraen fuertemente entre sí. Cuando la temperatura de las soluciones aumenta, la atracción entre ellas es destruida por el calor, aumentando así la solubilidad. Pero en el caso de los gases, el aumento de la temperatura de la solución acelerará el movimiento de sus moléculas y escapará fácilmente de la superficie del agua, por lo que la solubilidad del gas disminuye a medida que aumenta la temperatura.
Cuando la temperatura permanece sin cambios, aumentar la presión sobre el gas reducirá la distancia entre las moléculas del gas, aumentará la concentración, aumentará el número de moléculas en contacto con el gas por unidad de área y aumentará la relación de Las moléculas de gas que ingresan a la superficie del líquido se escapan más de la superficie del líquido, lo que aumenta la solubilidad del gas, mientras que las partículas que componen los sólidos y los líquidos están relativamente cerca unas de otras, el aumento o la disminución de la presión rara vez cambia la distancia entre ellas; la solubilidad de sólidos y líquidos casi no se ve afectada por la influencia de la presión.
Cabe destacar que la solubilidad de la mayoría de sustancias sólidas aumenta con la temperatura. ¿Podemos decir que su solubilidad es directamente proporcional a la temperatura?
No puedo. Matemáticamente hablando, dos variables son directamente proporcionales cuando su relación es constante. Sin embargo, la relación entre la solubilidad de una sustancia sólida a una determinada temperatura y su temperatura correspondiente no es constante. Por ejemplo, la solubilidad del nitrato de potasio es 20,9 ga 10 °C y 31,6 ga 20 °C.
20.9:10≠31.6:20
Por tanto, no se puede decir que la solubilidad de la mayoría de sustancias sólidas sea "directamente proporcional a la temperatura", sino que su solubilidad "aumenta con la temperatura". "Más alto y aumentado". Precisamente porque la solubilidad de las sustancias sólidas no es proporcional a la temperatura, en el sistema de coordenadas cartesianas sus imágenes no son líneas rectas que pasan por el origen de las coordenadas, sino curvas que no pasan por el origen. A esta curva la llamamos "curva de solubilidad".