El examen real de Xiaolong

(1) Según la imagen, la masa de dióxido de carbono producido por la reacción es 106,6-100,0 = 6,6 g, así que complete: 6,6;

(2) Sea la masa de óxido de hierro en la hematita x,

3CO+Fe2O3? ¿temperatura alta? . ? 2Fe+3CO2

160?3×44

x6.6g

1603×44=?x6.6g

Solución, x = 8,0 g.

La fracción másica de óxido de hierro en la muestra es 8,0g10g×100%=80%.

a: La fracción másica de óxido de hierro en esta muestra es del 80%.

(3) Método 1: Sea y la fracción de masa de óxido de hierro en la hematita. Debido a que las impurezas no reaccionan en el sólido final, M contiene las impurezas de 10 g de la muestra, por lo que M menos el Las impurezas son la calidad del hierro.

10gy×112160×100% = m-(1-y)×10g

Solución, y=10-m3×100%.

Respuesta: La expresión para la fracción másica de óxido de hierro en la hematita es 10-m3×100%.

Método 2: Comenzar tomando una muestra de 10g. La masa del sólido que queda después de la reacción es de m gramos, por lo que la masa del sólido se reduce en (10 mg) g. La diferencia de masa entre la muestra antes de la reacción y el sólido después de la reacción es la masa de oxígeno. el óxido de hierro en la muestra. Se sabe que el O% en el óxido de hierro es 16×3160×65448.

La expresión de la fracción másica de óxido de hierro en hematita es [10×(10-m)3÷10]×100% = 10-m3×100%.