El examen real de Xiaolong
(2) Sea la masa de óxido de hierro en la hematita x,
3CO+Fe2O3? ¿temperatura alta? . ? 2Fe+3CO2
160?3×44
x6.6g
1603×44=?x6.6g
Solución, x = 8,0 g.
La fracción másica de óxido de hierro en la muestra es 8,0g10g×100%=80%.
a: La fracción másica de óxido de hierro en esta muestra es del 80%.
(3) Método 1: Sea y la fracción de masa de óxido de hierro en la hematita. Debido a que las impurezas no reaccionan en el sólido final, M contiene las impurezas de 10 g de la muestra, por lo que M menos el Las impurezas son la calidad del hierro.
10gy×112160×100% = m-(1-y)×10g
Solución, y=10-m3×100%.
Respuesta: La expresión para la fracción másica de óxido de hierro en la hematita es 10-m3×100%.
Método 2: Comenzar tomando una muestra de 10g. La masa del sólido que queda después de la reacción es de m gramos, por lo que la masa del sólido se reduce en (10 mg) g. La diferencia de masa entre la muestra antes de la reacción y el sólido después de la reacción es la masa de oxígeno. el óxido de hierro en la muestra. Se sabe que el O% en el óxido de hierro es 16×3160×65448.
La expresión de la fracción másica de óxido de hierro en hematita es [10×(10-m)3÷10]×100% = 10-m3×100%.