Examen de modelo de química de segundo grado de 2012 de la escuela secundaria Changshu No. 1

Trabajo de investigación en química para el segundo semestre del tercer grado de la escuela secundaria número 1 de Changshu

2011.5

1. Este artículo se divide en dos partes: Prueba 1 (preguntas de opción múltiple) y Prueba 2 (preguntas sin opción de opción).

2. El examen vale 100 puntos. El tiempo del examen es de 100 minutos. No se permite el uso de calculadoras durante el examen.

3. Posibles masas atómicas relativas: Ar(h)= 1 Ar(c)= 12 Ar(n)= 14 Ar(o)= 16.

Ar(Cl)= 35,5 Ar(Mg)= 24 Ar(Fe)= 56 Ar(Na)= 23 Ar(Ca)= 40 Ar(Zn)= 65

Primera parte Preguntas de opción múltiple (***60 puntos)

1. Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta contiene 30 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos ***60 puntos. Solo coincide una opción para cada pregunta). el significado de la pregunta.)

1. Los siguientes cambios son cambios químicos.

A. Sal del sol en agua de mar b. Utilice carbón activado para absorber los olores en el refrigerador c. Encienda fuegos artificiales d.

2. Las siguientes afirmaciones pueden reflejar las propiedades físicas de las sustancias.

A. Polvo de magnesio como bomba de señales b. Alambre de cobre como conductor c. Hidrógeno como combustible limpio d.

3. Las siguientes prácticas tienen riesgos para la seguridad.

A. Cuando la sartén esté en llamas, tápela inmediatamente. b. Cuando sienta un fuerte olor a gas en la cocina, cierre inmediatamente la válvula y abra las ventanas para ventilar.

C. Utilizar agua para apagar el fuego. d. Ingrese al agujero profundo con una vela encendida. Si encuentra que la vela está débil o apagada, salga inmediatamente.

4. Después de almacenar las siguientes sustancias en un vaso de precipitados durante un período de tiempo, su calidad aumentará y se deteriorará: ① Ácido clorhídrico concentrado ② Ácido sulfúrico concentrado.

③Sosa cáustica ④Sal ⑤Cal viva ⑤Ácido sulfúrico diluido.

A.①⑥b .②③⑤c .②③④d .③⑤

La falta de ciertos elementos en el cuerpo humano puede afectar la salud e incluso provocar enfermedades. Por ejemplo, los elementos faltantes que provocan osteoporosis y deformidades óseas son

A. Zinc b yodo c calcio d hierro

6. p >

7. Dominar la terminología química es la clave para aprender bien la química. Los siguientes términos químicos son inconsistentes con sus significados.

a.2he-dos átomos de helio b. La valencia del sodio es +1.

C.3fe3+-3 ion hierro D.NaCl-1 molécula de cloruro sódico.

8. Entre las siguientes reacciones que producen CO2, las que no pertenecen a uno de los tipos de reacciones de combinación, descomposición, sustitución y metátesis son

A. óxido por carbón b. Calor de la descomposición del carbonato de calcio

c. Oxida lentamente la glucosa en el cuerpo humano D. Mezcle una solución de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido.

9. Casi no existe agua pura en la naturaleza. Si desea purificar agua natural, el método de purificación de mayor grado es A. Adsorción b. Filtración d. Destilación Entre los siguientes instrumentos comúnmente utilizados en. laboratorios, El material es un material compuesto.

11. Según su experiencia de vida y los conocimientos químicos que ha aprendido, juzgue que el siguiente enfoque es correcto.

A. Utilice lana de acero para cepillar los órganos internos de la olla de aluminio. b. Utilice vinagre en la cocina para distinguir la sal y la carbonato de sodio.

C. El fertilizante de amonio y nitrógeno mezclado con cal apagada puede mejorar la eficiencia del fertilizante d. Los productos plásticos de desecho en vertederos pueden reducir la "contaminación blanca".

12. "Comer nutritivamente y comer saludablemente" es una búsqueda dietética común del ser humano. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.

A. La ingesta insuficiente de almidón puede provocar hipoglucemia. Las vitaminas son oligoelementos esenciales para el cuerpo humano.

C. Comer más frutas y verduras puede complementar la vitamina D. La ingesta excesiva de oligoelementos no es saludable.

13.Las siguientes afirmaciones sobre soluciones son correctas.

A. El punto de ebullición del agua salada es inferior al punto de ebullición del agua. La solución debe ser un líquido incoloro y transparente.

C. Sólo se pueden utilizar sólidos como soluto d. Las propiedades de todas las partes de la solución son las mismas.

14. Las siguientes imágenes son razonables.

A. Añadir continuamente agua a la solución de NaOH con pH = 9. b. Agregue ácido clorhídrico a la solución de NaOH durante mucho tiempo.

c. Añadir masas iguales de Fe y Mg al ácido clorhídrico diluido y añadir cristales de KNO3 a la solución saturada de KNO3.

15. Cuando Xiao Ming vertió ácido clorhídrico diluido en una solución de hidróxido de sodio para estudiar la reacción de neutralización, se olvidó de agregar un indicador ácido-base. Para confirmar si el ácido clorhídrico agregado es excesivo, tome una pequeña cantidad de la solución de reacción del vaso de precipitados en el tubo de ensayo y pruébela con un reactivo determinado. La siguiente tabla es el plan experimental diseñado por Xiao Ming. Algunos de los incorrectos son

El plan experimental adopta el método de evaluación de reactivos.

a Si hay burbujas en el polvo de hierro, significa que hay demasiado ácido clorhídrico.

Papel de prueba de pH B, si pH

c. Si hay un precipitado blanco en la solución de nitrato de plata, significa que hay exceso de ácido clorhídrico.

d. Solución de prueba de tornasol púrpura Si la solución se vuelve roja, significa que hay exceso de ácido clorhídrico.

16. La imagen de la derecha es un diagrama esquemático microscópico del "convertidor catalítico de escape" que convierte los gases tóxicos del escape de un automóvil en gases no tóxicos, en el que diferentes esferas representan diferentes átomos. La siguiente afirmación es incorrecta.

A. El número de moléculas disminuye tras la reacción.

B. El número de átomos antes y después de la reacción permanece sin cambios.

C. Debe producirse un cambio en la valencia de los elementos antes y después de la reacción.

D. Esta reacción es una reacción de desplazamiento.

17. El hierro es un metal muy utilizado. Las siguientes afirmaciones sobre el hierro son correctas.

A. El hierro es el metal más abundante en la corteza terrestre. El monóxido de carbono se utiliza en la industria para fabricar acero.

C. La plata en el líquido residual de nitrato de plata se puede recuperar con hierro d. El alambre de hierro se quema en oxígeno para generar óxido de hierro.

18. Los siguientes iones pueden existir en grandes cantidades para formar una solución incolora.

A. Iones bario, iones nitrato, iones potasio, iones hidroxiboro, iones sodio, grupos hidroxilo, iones sulfato, iones cobre

C. , ion sodio, ion hidrógeno, ion cloruro, ion carbonato, ion potasio

19 Para el agua en el recipiente especificado en el experimento a continuación, la explicación no refleja el papel principal del agua.

Sistema de recogida y entrega acelerada empresarial (utilizado por la oficina de correos de EE. UU.)

Experimento

Instalación

Poner

El azufre se quema en oxígeno.

Medición del contenido de oxígeno en el aire

Discusión sobre las condiciones de combustión del alambre de hierro en oxígeno

Explicación del agua en el contenedor de gas:

Absorción Calor y agua liberados en la probeta:

El volumen de O2 se obtiene mediante el cambio de volumen de agua en la probeta:

Enfriamiento del material fundido para evitar salpicaduras del recipiente de gas. de estallar en el vaso de agua;

Calentar láminas de cobre; aislar el aire

20. El "ahorro de energía y la reducción de emisiones" es una medida importante para el desarrollo sostenible. Entre los siguientes íconos, los que son señales de ahorro de energía son

21. Como se muestra en la imagen de la derecha, abra la abrazadera de parada de agua, deje caer el líquido A en el tubo de ensayo ② y entre en contacto con. el sólido B. Si en el conducto del tubo de ensayo ① hay muchas burbujas en la boca, entonces la combinación del líquido A y el sólido B es imposible

A. b. ¿Agua y cal viva?

C. ¿Acido clorhídrico diluido y hierro? d. Agua y cloruro de sodio

22. Lo que no se puede identificar mediante el método de combustión

A. Latón y oro b. Sal y glucosa d. Hilo de seda y lana

23. Los reactivos y métodos utilizados para eliminar impurezas en cada uno de los siguientes grupos de sustancias son correctos.

24. Poner cuatro metales A, B, C y D en ácido clorhídrico diluido respectivamente. A, B y D reaccionan y liberan gas. Cuando A y D se ponen en la solución salina de B, B precipita en la superficie de A, pero D no, entonces el orden de actividad de los cuatro metales es A.A & gtB& gt; gt; D & gtA & gtC C. D & gtA & gtB& gt;c . D >;B& gt;A & gtC

25. vida. Las siguientes aplicaciones no deben tener nada que ver con el principio de reacciones de neutralización.

A. Tomar medicamentos que contengan Al(OH)3 para tratar la hiperacidez.

B. Utilice cal hidratada para mejorar el suelo ácido.

c. Utilice cal hidratada y sulfato de cobre para preparar la mezcla bordelesa.

d. Utilice una solución de hidróxido de sodio para lavar el ácido sulfúrico residual en productos derivados del petróleo.

26. El cloro (Cl2) y el oxígeno (O2) son elementos no metálicos activos. condiciones Puede reaccionar con metano (CH4). Se sabe que los productos de la reacción completa de O2 y CH4 son CO2 y H2O, por lo que se infiere que los productos de la reacción completa de Cl2 y CH4 son (pista: el cloro (Cl2) y el oxígeno (O2) tienen propiedades químicas similares. propiedades).

A. Tetracloruro de carbono y ácido clorhídrico. CH2C12 y H2D. Carbono y cloruro de hidrógeno

27. Los datos experimentales muestran que el alcohol bencílico (fórmula química: C7H8O) está relacionado con la contractura de los músculos del brazo, lo que puede causar "ancas de rana" en los pacientes. Por lo tanto, el alcohol bencílico se ha ido eliminando gradualmente como disolvente de la sal potásica de penicilina inyectable. Las siguientes afirmaciones sobre el alcohol bencílico son correctas.

A. El alcohol bencílico está formado por 16 átomos.

bEl peso molecular relativo del alcohol bencílico es de 108 g.

cLa proporción másica de carbono, hidrógeno y oxígeno en el alcohol bencílico es 7:8:1.

D. El alcohol bencílico es una materia orgánica

28. Utilice los siguientes dispositivos experimentales para completar los experimentos correspondientes (se han omitido algunos instrumentos si el funcionamiento es correcto, el experimental). propósito se puede lograr.

29. Los estudiantes de un determinado grupo extracurricular diseñaron los siguientes métodos para preparar sustancias relacionadas, todos los cuales son correctos.

30. La fracción de masa de oxígeno en el gas mixto de CO y CO2 se mide en 64%. Después de pasar 10 g de gas mezclado por una cantidad suficiente de óxido de hierro caliente, introducirlo en una cantidad suficiente de agua de cal clarificada hasta obtener un precipitado blanco.

28 gramos 40 gramos 30 gramos 50 gramos

Pregunta sin elección (***40 puntos)

2 (Esta pregunta contiene 3 preguntas cortas, ***13 puntos)

31. (4 puntos) Utilice los siguientes materiales para completar los espacios en blanco: (llene letras)

A Oxígeno b. Metano d. Amoníaco e .Nitrato de potasio f.Glucosa

(1) Envasado en bolsas de envasado de alimentos para evitar que los alimentos se deterioren. ②Se utiliza como combustible gaseoso.

(3) Utilizado como fertilizante compuesto. (4) Después de haber sido picado por un mosquito, puedes aplicarlo en el área afectada para aliviar la picazón.

32. (5 puntos) La imagen de la derecha muestra la curva de solubilidad de la sustancia A y la sustancia B. Responda las siguientes preguntas basándose en la imagen:

(1) El intersección m de la curva A y B expresa.

(2) La solubilidad de la sustancia A a 37°C es g. A 80°C, la fracción másica del soluto en la solución formada al disolver 50 g de sustancia A en 50 g de agua es. .

(3) Cuando la temperatura de la solución de la sustancia A que se muestra en el punto M se eleva a 80°C (ignorando la evaporación del agua), la fracción de masa del soluto en la solución será (llenar en "aumento", "disminución" o "constante").

(4) Cuando A se mezcla con una pequeña cantidad de B, B se puede purificar mediante métodos.

33. (4 puntos) Se sabe que A está compuesto por uno o varios metales. Para determinar la composición de A, se llevó a cabo el experimento que se muestra en la siguiente figura (se han omitido algunos productos). Tanto b como E son soluciones que contienen un solo soluto, E es azul y C y D son puros.

(1)G es_ _ _ _ _ _ _ _(escribe tu nombre).

(2) La reacción en ① pertenece a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (escriba el tipo de reacción básica).

(3)Escribe la ecuación química de la reacción:

②_______________________________;④____________________________.

3. (Esta pregunta contiene 2 preguntas breves, ***18 puntos)

34. (9 puntos) Responda preguntas relevantes basadas en los siguientes dispositivos experimentales de uso común.

Ingeniero de diseño

(1) Escribe el nombre del instrumento marcado con la letra A en el diagrama:_ _ _ _ _ _ _ _ _;

( 2) Si se utiliza permanganato de potasio como agente y se elige A como generador, el dispositivo debe mejorarse _ _ _ _ _ _ _, y la ecuación química de la reacción es:

( 3) Para producir dióxido de carbono, se instala piedra caliza en el dispositivo B, por lo que se debe agregar _ _ _ _ _ _ _ gas desde el dispositivo A.

Si desea obtener dióxido de carbono seco, Es necesario utilizar los dispositivos D y E. El método de conexión correcto es (indicado por los códigos de puerto de conducto B, C, D y E) B→

(4) Si el laboratorio utiliza sólidos y líquidos a granel sin calefacción durante producción de gas, el dispositivo B se puede mejorar al dispositivo C (con particiones porosas para sólidos a granel), las ventajas son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(5 ) El grupo de interés decidió mezclar y calentar cal hidratada y sólidos de cloruro de amonio para generar gas amoníaco, por lo que se debe seleccionar un generador.

_ _ _ _ _ _ _ _ _, la ecuación química de la reacción es, puedes usar papel de prueba húmedo para medir el amoníaco.

35. (9 puntos) El grupo de interés purificó la sal cruda y preparó una solución de NaCl. Responda las siguientes preguntas:

(1) Las operaciones ①, ② y ③ son _ _ _ _ _ _ _ _ (llene el número de serie) en la imagen siguiente.

(2) En el laboratorio, además de los usos anteriores, también se pueden utilizar varillas de vidrio.

(3) Para construir con éxito el dispositivo de filtración y evaporación, se debe completar en el siguiente orden. ¿Qué debo hacer si el filtrado está turbio durante la filtración? .

Al evaporar, evaporar la solución de cloruro sódico a 0ºC, dejar de calentar, remover continuamente con una varilla de vidrio y utilizar el calor residual para evaporar la solución restante hasta sequedad.

(4) Si el rendimiento de NaCl es bajo (rendimiento = × 100%), la posible razón es _ _ _ _ _ _(llene el número de serie).

A. El papel de filtro se daña durante el proceso de filtración. b. Al pesar sal cruda, el peso y la sal cruda están desalineados en la bandeja.

C. Al disolver sal gruesa que contiene sedimento, la cantidad de agua añadida es menor que d. Al evaporarse, el sólido se desborda.

(5) Prepare 100 g de solución de cloruro de sodio al 10%. El instrumento de vidrio que se debe utilizar en los siguientes instrumentos es (rellene el número de serie).

A. Vaso de precipitados B. 65438+cilindro graduado de 100 ml C. Cilindro graduado de 100 ml d. Gotero e. Varilla de vidrio f. Plato de evaporación

(6) Hacer experimentos químicos , Desarrollar buenos hábitos de organización. Si algunos estudiantes colocan los instrumentos según la imagen de abajo después del experimento, es correcto. (Rellene el número de serie)

A B C D

4 (Esta pregunta contiene 2 preguntas cortas, con ***9 puntos)

36. puntos ) El "efecto invernadero" es uno de los problemas medioambientales de preocupación mundial. Actualmente, el CO2 es el gas de efecto invernadero más abundante en la atmósfera. Por tanto, controlar y tratar el CO2 es una forma eficaz de solucionar el efecto invernadero.

(1) Entre las siguientes medidas, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ se refiere a

A. Reducir el uso de combustibles fósiles b. Plantar árboles y aumentar el área de vegetación

c. Adoptar tecnologías de ahorro de energía D. Utilizar energía solar y eólica.

(2) La conversión de CO2 en materia orgánica puede realizar eficazmente el ciclo del carbono.

Hay muchos ejemplos de conversión de dióxido de carbono en materia orgánica, como por ejemplo:

a 6 CO2+6 H2 oc 6h 12o 6+6O2 B .

C.CO2+CH4 ch 3c ooh d 2co 2+6h 2ch 2 = CH2+4H2O

Entre las reacciones anteriores, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ es la el que más ahorra energía, sí_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(3) Bajo presión normal, a -78°C, el gas dióxido de carbono se condensa en dióxido de carbono sólido, comúnmente conocido como hielo seco. En la industria minera del carbón, combinar hielo seco con explosivos no sólo puede mejorar el poder explosivo, sino también prevenir incendios.

La razón es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

Lo que previene los incendios es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .

37. (4 puntos) Un estudiante quiere preparar una solución de peróxido de hidrógeno al 3% como desinfectante. Hay una botella de peróxido de hidrógeno con la etiqueta rota. Para determinar la fracción de masa del soluto en la solución de la botella, coloque 34 g de la solución en el vaso de precipitados y agregue una cierta cantidad de dióxido de manganeso. Después de completar la reacción, filtración, lavado y secado, la masa total del material restante en el vaso de precipitados fue de 33,8 gramos y se obtuvieron 3 gramos de residuo del filtro. Responda las siguientes preguntas según sea necesario:

(1) La masa de oxígeno producida es _ _ _ _ _;

(2) La fracción de masa del soluto en el peróxido de hidrógeno. la solución en la botella es _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(3) Si una cierta cantidad de solución en la botella se prepara en 100 g de solución de peróxido de hidrógeno al 3 %,

la cantidad de agua que se agregará ¿Cuál es la masa?

Hojas de respuestas del segundo semestre del trabajo de investigación de química del tercer grado de la escuela secundaria número 1 de Changshu.

Preguntas sin elección (***40 puntos)

2 (Esta pregunta contiene 3 preguntas cortas, ***13 puntos)

31. (4 puntos) 1234

32. (5 puntos) (1) M significa.

(2) g, (calculado al 0,1%).

(3) (Rellene "hacerse más grande", "hacerse más pequeño" o "sin cambios").

(4) Usa un método para purificar B

33 (4 puntos) (1) G es _ _ _ _ _ _ _ (escribe tu nombre).

(2) La reacción en ① pertenece a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (rellene el tipo de reacción básica).

(3) Escribe la ecuación química de la reacción:

②____________________________________________________________;

④____________________________________________________________.

3. (Esta pregunta contiene 2 preguntas cortas, ***18 puntos)

34. ) La mejora es que se debe agregar la ecuación química

(3) _ _ _ _ _ _ _, y el método de conexión es (indicado por los códigos de puerto del catéter B, C, D, E) B →

(4) Sus ventajas son_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(5)____, la ecuación química es: use papel de prueba húmedo.

35. (9 puntos) (1) Las operaciones ①, ② y ③ son _ _ _ _ _ _ _ (rellene el número de serie) en la imagen siguiente.

(2) también se puede utilizar en, etc.

(3) Completar en orden. ¿Cómo afrontarlo? .

Cuando se alcance la evaporación se deberá detener el calentamiento.

④Las posibles razones son

(5) El instrumento de vidrio que se debe utilizar es (rellene el número de serie).

(6)Correcto. (Rellene el número de serie)

4. (Esta pregunta contiene 2 preguntas cortas, con ***9 puntos)

36. letras).

(2) Lo que más ahorra energía es que el átomo con mayor tasa de utilización es _ _ _ _ _ _ _ _ _(rellene las letras).

(3) La razón para aumentar el poder explosivo es:

La razón para prevenir el fuego es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

37. (4 puntos) (3 puntos) (1) La masa de oxígeno es.

(2)La fracción de masa del soluto es _ _ _ _ _ _ _ _.

(3) (Cálculo de fórmulas)

Respuestas de referencia al examen de química de la escuela secundaria de tercer año

Prueba 1 (preguntas de opción múltiple, ** *60 puntos)

1. Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta incluye 30 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos y la puntuación es 60 puntos. Solo hay una opción para cada pregunta que coincida con el significado). de la pregunta.)

El número de la pregunta es 1 23455 6789 10 .

Respuesta c b c d c d c d d d d d d d d

El número de la pregunta es 112 13 14 15 16 17 18 19 20.

Respuesta b b b b c d c a a b

Título 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Respuesta d d d a b c a d b c

Prueba 2 (preguntas de opción múltiple, * **40 puntos)

2 (Esta pregunta contiene 3 preguntas cortas, ***13 puntos)

31. (5 puntos) (1) A 60°C, las solubilidades de A y B son las mismas, ambas 52 g.

(2) ⑵30 g, 45,9 % (calculado como 0,1 %) (3) sin cambios (4) cristalizado por enfriamiento.

33. (4 puntos) (1) Reemplazo de hidróxido de cobre (2)

(3) ② Co+CuO calentando Cu+Co 242 NaOH+cuso 4 = = = Cu ( OH)2↓+na2so 4.

3. (Esta pregunta contiene 2 preguntas cortas, ***18 puntos)

34. (9 puntos) (1) Embudo de cuello largo

(2) Colocar un algodón en la boca del tubo de ensayo, calentar 2KMnO4 con k2mno 4+MnO 2+O2 =;

(3) Ácido clorhídrico diluido. A → d e b c

(4) La ventaja es que se puede usar cuando está encendido y detenerse cuando se puede apagar

(5) Un trozo de Ca(; OH)2+2NH4Cl calienta CaCl2+2 H2O+ 2NH3 ↑ = papel tornasol rojo.

35. (9 puntos) (1) C B A

(2) Transfiera la sal sólida, presione el papel de filtro y la pared interna del embudo, mida el valor de pH del Solución, tome una muestra de agua para evaporarla y compruebe si se trata de agua pura.

(3) Filtrar de abajo hacia arriba (de menor a mayor) para producir una gran cantidad de sólidos.

(4) BC 5) BC 6) BC

4 (Esta pregunta contiene 2 preguntas cortas, con ***9 puntos)

36. (5 puntos)(1) ABC D (2) A C.

(3) Cuando el explosivo explota, el hielo seco se vaporiza inmediatamente, produciendo una gran cantidad de gas CO2, que se expande y potencia la potencia de la explosión.

Una gran cantidad de gas CO2 aísla el aire e impide la combustión de gases combustibles en el carbón o en las vetas de carbón.

37. (4 puntos) (1) 3,2g (2) 20% (2 puntos) (3) 85g