¿Quién puede ayudar a resumir las fórmulas universitarias de física y química?

1.1 Ecuación de estado del gas ideal

1.2 Mezcla de gases ideales

1.3 Ecuación de estado del gas real (ecuación de van der Waals)

1.4 Licuefacción y parámetros críticos de los gases

1.5 Parámetros comparativos, principios de estado correspondientes y diagramas de factores de compresión generalizados

2. >

2.1 Conceptos básicos de la termodinámica

2.2 La primera ley de la termodinámica

2.3 Calor a volumen constante, calor a presión constante y entalpía

2.4 Calor proceso de capacidad, volumen y temperatura constantes y proceso de temperatura y cambio de presión constante

2.5 Aplicación de la primera ley de la termodinámica en procesos de cambio de estado simples (isotermos, isobáricos, isovolumétricos, adiabáticos, expansión estranguladora)

2.6 Primera ley de la termodinámica Aplicación en procesos de cambio de fase (cambio de fase reversible, cambio de fase irreversible)

2.7 Número estequiométrico y proceso de reacción

2.8 Calculado en base a la entalpía molar estándar de formación y entalpía molar estándar de combustión, entalpía molar estándar de formación, contenido de combustión molar estándar y cambio de entalpía molar estándar de reacción.

2.9 Ley de Guess y su aplicación

2.10 Ciclo de Carnot

2.11 Entropía, segunda ley de la termodinámica y juicio espontáneo

2.12 Cálculo del cambio de entropía para cambios pVT simples

2.13 Cálculo del cambio de entropía durante el cambio de fase

2.14 Cálculo del cambio de entropía durante la tercera ley de la termodinámica y el cambio químico

2.15 Función de Helmholtz y función de Gibbs y su cálculo de funciones

2.16 Relación de funciones termodinámicas

3. Equilibrio químico

3.1 Cantidad molar parcial y potencial químico

3.2 Potencial químico de los componentes del gas

3.3 Condiciones de equilibrio químico y constantes de equilibrio estándar de reacciones químicas de gases ideales

3.4 Ecuaciones isotérmicas de reacciones químicas

3.5 Equilibrio químico de reacciones múltiples

3.6 Efecto de la temperatura sobre la constante de equilibrio estándar

3.7 Efecto de la temperatura, presión, concentración y componentes inertes sobre el equilibrio químico de los gases ideales Influencia.

3.8 Fugacidad y factor de fugacidad

3.9 Equilibrio químico de reacciones de gases reales y efecto de la presión sobre el equilibrio químico de gases reales

3.10 Constantes de equilibrio y composiciones de equilibrio Cálculo

4. Equilibrio de fases

4.1 Ley de fases

4.2 Cuando un componente y dos fases están en equilibrio, la relación entre temperatura y presión

4.3 Diagrama de fases del agua

4.3 Ley de Raoult y ley de Henry

4.4 Mezcla líquida ideal, solución diluida ideal y dependencia de la solución diluida

4.5 Actividad y factores de actividad

4.6 Potencial químico de los componentes en sistemas líquidos de múltiples componentes

4.7 Regla de la palanca

4.8 Diagrama de fases de equilibrio binario vapor-líquido de un líquido ideal mezcla

4.9 Diagrama de fases de equilibrio vapor-líquido de una mezcla líquida real de dos componentes

4.10 Fase de equilibrio líquido-líquido de un sistema líquido parcialmente miscible de dos componentes Figura

4.11 Diagrama de fases de un sistema de condensación binario simple

4.12 Generación de diagrama de fases de un sistema de condensación de dos componentes de compuestos estables e inestables

4.13 Líquido sólido de dos componentes-Gu Pingjie diagrama de fases de un sistema parcialmente soluble

4.14 Diagrama de fases en equilibrio líquido-sólido de un sistema mutuamente soluble en estado sólido de dos componentes

4.15 Diagrama de fases en equilibrio líquido-líquido de un sistema de tres sistema componente

5. Conceptos básicos de termodinámica estadística

5.1 Subsistemas independientes, subsistemas dependientes y subsistemas deslocalizados

5.2 Niveles de energía y niveles de energía de diversas formas de movimiento de partículas Degeneración

5.3 Distribución del nivel de energía y distribución de estados

5.4 El número de microestados y el número total de microestados en el sistema

5.5 Principio de igual probabilidad, máximo Distribución de probabilidad y distribución de equilibrio

5.6 Distribución de Boltzmann

5.7 Propiedades factoriales de la función de partición de partículas y cálculo de la función de partición de partículas

5.8 Energía termodinámica y partición del sistema La relación entre funciones

5.9 La relación entre la capacidad calorífica de volumen constante molar y la función de partición del sistema

5.10 La relación entre la entropía del sistema y la función de partición

5.11 Otras funciones termodinámicas y partición Relación funcional

5.12 ​​Constante de equilibrio estándar de la reacción del gas ideal