El reciclaje y la reutilización de los residuos del procesamiento de productos de germanio es una forma importante de producir GeO2. El proceso es el siguiente. (1) Ge2+ reacciona con el oxidante H2O2 para formar Ge4+,

(1) A medida que aumenta la valencia del elemento Ge, la valencia del elemento O disminuye. Esta reacción genera agua. La reacción del ion es Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O,

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Entonces la respuesta es: Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O;

(2) Dado que GeCl4 se puede hidrolizar en solución acuosa, agregar ácido clorhídrico concentrado puede inhibir la hidrólisis de GeCl4 también se requiere un termómetro para el experimento de destilación, tubo condensador,

Entonces la respuesta es: inhibe la hidrólisis del GeCl4; se hidroliza para generar GeO2·nH2O, y también genera HCl. Esta reacción de hidrólisis es GeCl4+ (2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1. Como se muestra en la Figura 1, dado que la reacción de hidrólisis es una reacción exotérmica, la temperatura de reacción óptima. se puede controlar usando agua salada helada.

Entonces la respuesta es: GeCl4+ (2+n)H2O=GeO2?nH2O+4HC1; p>(4) Cuanto mayor es el pH, mayor es la velocidad de disolución, entonces el GeO2 puede interactuar con la reacción alcalina que es similar a la alúmina en su naturaleza y tiene dos tipos. Cuando el pH>8, la velocidad de disolución del GeO2 aumenta y el GeO2+2OH-. =GeO32-+H2O.

Entonces la respuesta es: el dióxido de germanio es anfótero;