¿Qué estructura atómica está más estrechamente relacionada con las propiedades químicas de los elementos?

En primer lugar, la estructura del núcleo atómico puede determinar el tipo de elemento, de hecho, se ve afectada principalmente por el número de neutrones y protones, dando como resultado los compuestos o propiedades elementales que forma cada elemento. siendo completamente diferente, por ejemplo, el hidrógeno general El núcleo de un átomo tiene solo protones, y un átomo de hidrógeno con un neutrón más se llama hidrógeno pesado, es decir, deuterio. Algunas de sus propiedades son muy diferentes a las del protio (es decir, el deuterio). , átomos de hidrógeno ordinarios).

En segundo lugar, el número de capas de electrones fuera del núcleo determina la capacidad del átomo para atraer electrones, es decir, qué tan fácil es ganar electrones y convertirse en aniones o perder electrones y convertirse en cationes. Por ejemplo, Na y K, que pertenecen al grupo IA, tienen los mismos números de electrones externos, muchas propiedades son muy similares, pero el número de capas electrónicas externas de Na es uno menos que el de K. , en las reacciones químicas, es más probable que el K pierda su electrón más externo que el Na (aunque la capa más externa del Na también tiene un electrón), por lo que esta diferencia hará que el K sea más activo y reaccione más violentamente que el Na.

Finalmente, el número de electrones en la capa más externa de un átomo determina con qué elementos es más probable que forme compuestos, formando así el mundo material. Por ejemplo, los metales generalmente no tienen valencia negativa. en la capa más externa de los metales es generalmente menor que 4, es difícil formar aniones. Por lo tanto, hay pocos compuestos entre metales. Aunque si existen dos iones metálicos en un compuesto al mismo tiempo, debe haber un no metal. ion que los atrae al mismo tiempo.

En resumen, los factores en la estructura atómica están estrechamente relacionados con las propiedades químicas del elemento.