Preguntas del examen de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de Shuangyang

Nivel académico de escuela secundaria 2011 y examen de escuela secundaria

Química

Notas:

1. 4 páginas, la puntuación total es de 50 puntos y el tiempo del examen es de 50 minutos. Utilice un bolígrafo o bolígrafo para responder la pregunta directamente.

2. Complete claramente los elementos dentro de la línea de sellado antes de responder la pregunta.

Puntuación total de la pregunta 1234

Puntuaciones

Masa atómica relativa H-1 C-12o-16 Al-27ca-40fe-56cu-64ag-108.

1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 10 preguntas, cada pregunta vale 1 punto, máximo 10 puntos)

Cada una de las siguientes preguntas tiene una sola opción. Por favor marque la opción correcta.

Rellena los corchetes después de la pregunta.

1. En la vida se han producido los siguientes cambios, que son cambios químicos.

A. Derretimiento del hielo y la nieve b. Pudrición de los alimentos c. Volatilización de la gasolina d. Derretimiento de la parafina

2. causará problemas ambientales

A. Efecto invernadero b. Contaminación blanca c. Lluvia ácida d. Solución de cloruro de sodio Los instrumentos innecesarios son:

A. Vaso de precipitados b. Balanza de bandeja d. no puede estar en ácido, álcali, sal y materia orgánica.

A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.①③④

5. La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de las sustancias sólidas A y B. Las siguientes afirmaciones son correctas.

A. La solubilidad de A es mayor que la solubilidad de b.

A b.t°C, las fracciones de masa de soluto de A y B en la solución saturada son iguales.

C. El aumento de la temperatura puede convertir la solución A casi saturada en una solución saturada.

d A 10°C, utilice 100g de agua para preparar soluciones saturadas de A y B respectivamente.

La masa de A es mayor que la masa de b.

6. El "Té Xinyang Maojian" es una especie de té verde. El té verde contiene ácido tánico (fórmula química: C76H52O46), que puede inhibir el aumento de la presión arterial, eliminar el calor y desintoxicar. Las siguientes afirmaciones sobre el ácido tánico son correctas

a pertenece al óxido b y está compuesto por átomos de carbono, moléculas de hidrógeno y moléculas de oxígeno.

C. La fracción de masa de hidrógeno es la más pequeña d. La relación de fracción de masa de carbono y oxígeno es 76:46.

7. La reacción en la que la valencia de un elemento aumenta y disminuye es una reacción redox. Las siguientes son reacciones redox

8. Ninguno de los siguientes experimentos puede lograr el propósito del experimento.

9. La combustión completa de una misma masa de H2, CH4 y CO requiere la masa de oxígeno.

A.CO tiene más, H2 menos, H2 más y CH4 menos.

C.H2 es lo que más y CO es lo que menos, D. CH4 es lo que más y CO es lo que menos.

10. Un grupo de sustancias que se pueden almacenar en grandes cantidades en una solución incolora y transparente con un valor de pH de 1 es

¿A. 4; cloruro de sodio, cloruro de boro y sodio; hidróxido de sodio

Cloruro de calcio, carbonato de sodio, nitrato de plata, sulfato de potasio, nitrato de sodio, cloruro de amonio

2. en los espacios en blanco (esta pregunta incluye 6 preguntas, cada espacio en blanco vale 1 punto, ***16 puntos)

11. Elija la sustancia adecuada entre nitrógeno, cal hidratada, oxígeno y nitrato de potasio para completar. en los espacios en blanco: hay sustancias que se pueden poner en bolsas de envasado de alimentos para conservarlos; hay sustancias que se pueden utilizar como fertilizantes compuestos en la agricultura.

12. Para distinguir entre agua subterránea (agua dura) y agua destilada, se pueden elegir las siguientes sustancias; para conocer el valor del pH del agua residual vertida de fábrica, podemos utilizarlo para medirlo.

13. "La capital de la sal de roca" El condado de Ye en la provincia de Henan es rico en sal. El NaCl, el componente principal de la sal, se compone de (completar "moléculas", "átomos" o "iones" el método para eliminar impurezas insolubles como los precipitados en la salmuera es: electrolizar la salmuera puede producir sosa cáustica: 2 NaCl+2H2O2NaOH); +H2 ↑+ X ↑, entonces la fórmula química de X es.

El 14.2011 es el "Año Académico Internacional" y la química está estrechamente relacionada con la vida. La elección razonable de la dieta y el uso correcto de los medicamentos son inseparables de la química.

Los principales nutrientes que las frutas y verduras pueden proporcionar al cuerpo humano son: la falta de oligoelementos necesarios en el cuerpo humano puede provocar enfermedades, y su falta provocará hinchazón a primera vista (comúnmente conocida como enfermedad del cuello grande). ; la reacción química de los medicamentos que contienen bicarbonato de sodio para tratar el exceso de ácido gástrico La ecuación es.

15. Bajo ciertas condiciones, las siguientes sustancias reaccionan completamente en un recipiente cerrado. La masa de cada sustancia antes y después de la reacción se mide de la siguiente manera:

Material a b c d

Masa antes de la reacción/G1.7 2.2 7.9 0.9

Masa después de la reacción/número de gramos a medir 6.602.7

Entonces la masa de una reacción posterior es ; el tipo de reacción básica de esta reacción Sí: en esta reacción, la relación de masa de B y D cambia.

16. ¿En Cu(NO3)? 2﹪Al(NO3)? Agregue una cierta cantidad de polvo de hierro a la solución mixta de AgNO3 y AgNO3, filtre después de la reacción completa. Se producen burbujas cuando se deja caer ácido sulfúrico diluido sobre los sólidos filtrados. Los iones metálicos en la solución obtenida después de la reacción son los siguientes

; la masa de la solución después de la reacción es mayor que la masa de la solución mezclada original (escriba "grande" o "pequeña") ; la ecuación de reacción química relevante es (escriba la que sea).

3. Preguntas de respuesta corta (esta pregunta contiene 4 preguntas cortas, ***12 puntos)

17. La etiqueta de una botella de reactivo de ácido sulfúrico lo ilustra.

(1) Tome 10 ml de este ácido sulfúrico para preparar ácido sulfúrico al 9,8% g.

(2) Tome una cantidad adecuada de ácido sulfúrico y reaccione con zinc para generar SO2 zinc + 2H2SO4 (concentrado)

=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Después de la reacción. durante un período de tiempo, se puede producir otro gas.

Por favor, explica por qué.

18. (3 puntos) El metal es un material importante con una amplia gama de aplicaciones.

(1) La utilización del aluminio es posterior a la del cobre y el hierro. La secuencia del desarrollo y utilización a gran escala de los metales se relaciona con lo siguiente.

a La fluidez del metal b La conductividad del metal c El contenido de metal en la corteza terrestre

(2) ¿Por qué es más probable que se instalen las mismas barandillas de hierro en las zonas costeras del sur? oxidarse que los del norte?

(3) Escribe la ecuación química para usar ácido clorhídrico para eliminar el óxido (principalmente Fe2O3).

19. (3 puntos) La imagen de la derecha es un dispositivo generador de gas comúnmente utilizado en laboratorios.

(1) ¿Por qué la boca del tubo de ensayo en A está ligeramente inclinada hacia abajo?

(2) Elija B para escribir la ecuación química para la producción de oxígeno.

(3) Si se usa C (el gas ingresa por el puerto A), recolecte un gas.

Gas, describe brevemente el método experimental para verificar el gas.

20. (4 puntos) El cloro (Cl? 2) es un gas venenoso de olor acre.

El cloro puede reaccionar con el agua: Cl2+H2O=HCl+HClO (hipoclorito).

La imagen de la derecha es un experimento para explorar la blanqueabilidad de sustancias (hacer que las sustancias coloreadas cambien de color).

(1) ¿A qué debe prestar atención cuando opera cuando huele a cloro?

(2) Escribe la química de la reacción entre Cl2 y la solución de NaOH en C a la derecha.

Ec. (Pista: HClO+NaOH=NaClO+H2O)

(3) El fenómeno del experimento en la imagen es que la tira de tela en B se desvanece pero la tira de tela en A no se desvanece. dedujo que hay blanqueamiento.

¿Cuáles son las posibilidades? Para demostrar que solo el ácido hipocloroso puede blanquear, es necesario realizar experimentos relevantes y exponer brevemente los hechos.

Los pasos y fenómenos de la inspección.

4. Preguntas de aplicación integral (***12 puntos)

21. El carbono es el elemento que forma la mayoría de los compuestos. Las sustancias carbonosas son una parte importante de la investigación química de la escuela secundaria.

(1) La "vida baja en carbono" aboga por el bajo consumo de energía y el bajo consumo. Principalmente para reducir (completar fórmula química) las emisiones.

(2) La imagen de la derecha es una cuadrícula de la tabla periódica de elementos. Las siguientes afirmaciones son incorrectas (completa las etiquetas).

A. El carbono es un elemento no metálico.

B. El número de protones en el núcleo de carbono es 6.

El diagrama de la estructura atómica del elemento carbono es el siguiente

D. La masa atómica relativa del carbono es 12,438+0

(3) A, B, C y D son estudiantes de secundaria. Sustancias químicas comunes en química, A y D son iguales.

bContiene carbono. c se puede utilizar como desecante.

Hay una pintura a la derecha entre ellos.

Se muestra la relación de transformación (se omiten algunas sustancias y condiciones de reacción). Reglas

La fórmula química de A es: La reacción química que convierte c en d

La ecuación es.

(4) La imagen de la derecha es un dispositivo experimental interesante. Después de apretar el gotero con punta de goma, podrás observar cómo se expande el globo. Analice las razones y escriba una ecuación química.

(5) ¿Se puede utilizar el dispositivo que se muestra en la siguiente imagen para reducir Fe2O con CO? 3, y examine los productos gaseosos producidos por la reacción. Conocido

Se mezcla una pequeña cantidad de CO2 en el gas CO generado por el dispositivo A.

①¿CO y Fe2O? La ecuación química para esta reacción es.

②El orden del gas que pasa por el equipo es A→(el equipo no se puede reutilizar).

③Desde la perspectiva de la protección del medio ambiente, las medidas de mejora para el dispositivo anterior son las siguientes.

(6) Pesar 12,5 g de piedra caliza (el componente principal es CaCO3, las impurezas no participan en la reacción) y ponerlo en un vaso de precipitados.

Añadir 50 gramos de ácido clorhídrico diluido y la reacción estará completa. Después de la reacción, la masa total del material restante en el vaso es 58,1 g

(incluida la masa del vaso, ignorando la solubilidad del gas). Calcule la fracción masiva de impurezas en piedra caliza.