Preguntas anteriores del examen de ingreso a la escuela secundaria de Hefei
Experimento 1: utilice una balanza y un cilindro medidor para medir la densidad de un bloque de metal.
Requisitos:
1. Levante la mano antes de medir y continúe con el siguiente paso después de ser revisado y aprobado por el supervisor.
2. Si el instrumento se daña durante el proceso de medición, se debe informar al supervisor inmediatamente.
3. Utilice una balanza para medir la masa del bloque de metal y utilice un cilindro graduado para medir el volumen del bloque de metal.
4. Registre los resultados de la medición en la siguiente tabla y calcule la densidad del bloque de metal.
Registro de datos experimentales:
El rango de medición de la balanza es y el valor mínimo de graduación en el nonio es.
El rango de medición de la probeta es y el valor mínimo de graduación en la probeta es.
La masa del bloque de metal (g) el volumen de agua en el cilindro medidor (cm3) el volumen total de agua y el bloque de metal en el cilindro medidor (cm3) el volumen del bloque de metal ( cm3) la densidad del bloque de metal (g/cm3)
Autopuntuación de puntos de evaluación del número de serie
1 El rango de pesaje de la balanza y el valor mínimo de la escala. la escala de caminata se registran correctamente.
2. El rango de medición y el valor mínimo de graduación del cilindro graduado se registran correctamente1.
3 Coloque la balanza sobre una plataforma horizontal plana y retire la junta protectora 1.
4. Mueva el código errante a la escala "0" de la escala y ajuste el equilibrio de la barra de equilibrio para juzgar mejor el equilibrio de la escala 1.
5 Coloque la muestra a medir en el platillo izquierdo de la balanza y coloque el peso 1 en el platillo derecho de la balanza.
6 Utilice las pinzas 1 al colocar y reemplazar objetos pesados y mover códigos en movimiento.
7 puede medir correctamente la masa del bloque metálico y registrar los datos correctamente. 1
8 Puede medir correctamente el volumen de un bloque de metal y registrar los datos correctamente1.
9 La densidad del bloque de metal se calcula correctamente (el valor medido es consistente con el valor de referencia de la muestra)1.
10 Organizar el equipo experimental y restaurar el banco experimental al estado anterior a la operación 1.
La puntuación total es 10
Experimento 2: Medición de la corriente en un circuito en paralelo
Requisitos:
Levantar la mano. Antes del experimento, continúe con el siguiente paso después de ser verificado y aprobado por el supervisor.
2. Si el instrumento se daña durante el proceso de medición, se debe informar al supervisor inmediatamente.
3. Conecte el circuito experimental como se muestra en la figura.
4. Utilice un amperímetro para medir la corriente total que pasa por las bombillas pequeñas L1, L2 y la vía principal respectivamente.
5. Los datos experimentales deben registrarse en unidades.
Registro de datos experimentales:
Cuando el rango del amperímetro es 0,6 A, observe el valor mínimo de graduación A
Cuando el rango del amperímetro es 3 A, observe la graduación mínima valor Valor A.
La corriente I1 pasa por L1 (a) La corriente I2 pasa por L2 (a) La corriente total I en la maleta (a)
Según los datos experimentales, analice la relación entre los La corriente principal y la corriente de rama La relación (escriba la expresión):_ _ _ _ _ _ _ _
Evaluación del número de serie puntuación de puntuación automática
1 Cuando el rango de medición de amperios es 0.6A, la puntuación mínima es el valor de grado registrado correctamente.
2 Cuando el rango del amperímetro es 3A, el valor mínimo de división registrado correctamente es 1.
3 El circuito está conectado correctamente y el interruptor está en el estado apagado 1 durante el funcionamiento.
4 Los cables de conexión no deben estar anudados, rotos o cruzados 1
5 Los terminales positivo y negativo del amperímetro están conectados correctamente 1
6 Al medir la corriente de rama de L1, el amperímetro. La selección, lectura y registro del rango son correctos.
7 Selección, lectura y registro correctos del rango del amperímetro al medir la corriente del ramal L2 1
8 Selección, lectura y registro correctos del rango del amperímetro al medir la corriente principal 1
Según los datos de medición, se puede obtener la relación entre la corriente principal y cada corriente derivada 1
10 Apague el interruptor y guarde el equipo experimental 1.
La puntuación total es 10
Experimento 3: Mide la resistencia de la pequeña bombilla cuando está funcionando.
Requisitos:
1. Levante la mano antes del experimento y continúe con el siguiente paso después de ser revisado y aprobado por el supervisor.
2. Si el instrumento se daña durante el proceso de medición, se debe informar al supervisor inmediatamente.
3. Conecte el circuito experimental como se muestra en la figura.
4. Utilice un voltímetro y un amperímetro para medir el voltaje y la corriente de la bombilla pequeña en diferentes estados y calcular el valor de resistencia correspondiente.
5. Los datos experimentales deben registrarse y calcularse en unidades.
Indicaciones de tiempo de voltaje, corriente y resistencia
1 Emisión de luz débil
2 Emisión de luz normal
P: ¿Por qué las resistencias son diferentes? ? respuesta:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Autopuntuación de puntuaciones de evaluación de números de serie
El circuito del 1 está conectado correctamente. Durante el funcionamiento, el interruptor está en el estado apagado de 1.
2 Los cables de conexión no están rotos ni cruzados y el reóstato deslizante está conectado correctamente. Antes del experimento, el valor máximo de resistencia era 1.
3 Los terminales positivo y negativo del voltímetro están conectados correctamente 1
4 Experimento 1 Selección del rango del amperímetro y del voltímetro; datos apropiados y registros correctos 1
5 Experimento 1 Si el cálculo de resistencia es correcto1
6 Experimento 2 Selección del rango de amperímetro y voltímetro, datos apropiados y registros correctos1
7 Experimento 2 El cálculo de resistencia es correcto1
8 Experimento 3 Selección de rango de amperímetros y voltímetros; datos apropiados y registros correctos 1
9 Experimento 3 Cálculo correcto de resistencia 1
10 Apague el interruptor y limpie el experimento. Dispositivo 1.
La puntuación total es 10
Experimento 4: Midiendo la potencia de una bombilla pequeña
Requisitos:
1. manos antes del experimento Después de que el supervisor lo verifique y esté de acuerdo, continúe con el siguiente paso.
2. Si el instrumento se daña durante el proceso de medición, se debe informar al supervisor inmediatamente.
3. Conecte el circuito experimental como se muestra en la figura.
4. Utiliza un voltímetro y un amperímetro para medir la corriente de la pequeña bombilla a diferentes voltajes y calcular la potencia eléctrica correspondiente.
5. Los datos experimentales deben registrarse y calcularse en unidades.
Indicadores de tiempo, tensión, corriente y potencia eléctrica
1 Tensión nominal 80%
2 Tensión nominal
3 Tensión nominal 120%
Autopuntuación de las puntuaciones de evaluación de números de serie
El circuito del 1 está conectado correctamente. Durante el funcionamiento, el interruptor está en el estado apagado de 1.
2 Los cables de conexión no están rotos ni cruzados, el reóstato deslizante está conectado correctamente y el valor de resistencia está en la posición máxima 1 antes del experimento.
3 Los terminales positivo y negativo del voltímetro están conectados correctamente 1
4 Experimento 1 Selección del rango del amperímetro y del voltímetro; datos apropiados y registros correctos 1
5 Experimento 1. ¿Es correcto el cálculo de la potencia eléctrica? 1
6. Experimento 2. Selección de rangos de amperímetros y voltímetros; datos adecuados y registros correctos 1
7. Cálculo correcto de la potencia eléctrica 1
8 Experimento 3 Selección de rangos de amperímetros y voltímetros; datos apropiados y registros correctos 1
9 Experimento 3 Si el cálculo de la potencia eléctrica es correcto1
p>10 Apague el interruptor y limpie el Equipo experimental 1.
La puntuación total es 10
Tema 5: Preparación y propiedades del dióxido de carbono
Requisitos:
1. Cómo producir dióxido de carbono en el método de laboratorio, aprenda cómo extraer el gas hacia arriba para recolectar gas.
2. Profundizar en nuestro conocimiento de la naturaleza del dióxido de carbono.
Pasos experimentales:
1. Conecte el equipo según el dibujo y verifique la estanqueidad del equipo.
2. Añadir 2-3 ml de agua clara de cal al tubo de ensayo.
3. Poner unos pequeños trozos de carbonato de calcio en otro tubo de ensayo, luego añadir 10-15. ml de ácido clorhídrico diluido, e inmediatamente
Colocar el tapón de goma del catéter en la boca del tubo de ensayo y observar la situación en el interior del tubo de ensayo.
Coloque el catéter en agua clara de cal y observe el fenómeno:
Ecuación de reacción:.
3. Utilice una botella de gas para recoger el gas. Después de un rato, coloque el palo de madera en la boca de la botella de gas y el palo de madera escupirá fuego.
Descripción. Cubra las botellas de gas recogidas con un plato de vidrio.
4. Coloca una vela corta sobre el soporte de hierro del vaso y enciéndela. Tome el recipiente lleno de dióxido de carbono y vierta lentamente el dióxido de carbono en el vaso de precipitados.
Los fenómenos observados son:.
Estándares de calificación
Puntuación de evaluación e inspección del número de serie
1 Conecte el generador de gas y verifique la estanqueidad1.
2 Añadir 2-3 ml de agua de cal clarificada 1 al tubo de ensayo.
Evita que queden unos pequeños trozos de carbonato cálcico en el tubo de ensayo1.
4 Añadir ácido clorhídrico diluido e inmediatamente tapar la boca del tubo de ensayo con un tapón de goma con un catéter.
5 Coloque el catéter en agua de cal clara y observe el fenómeno 1.
6 Utiliza una bombona de gas para recoger el gas, y al cabo de un rato pon un trozo de madera en la boca de la bombona de gas.
7 Coloca una vela corta sobre el soporte de hierro del vaso y enciéndela.
5Recoge una botella de CO2 1.
Coge el recipiente lleno de dióxido de carbono y vierte lentamente el dióxido de carbono en el vaso de precipitados.
9 Responde correctamente a la pregunta 1
10 Después del experimento, limpia los instrumentos y ordena el escritorio 1.
Puntuación total
10
Tema 6: Preparación de solución de cloruro sódico al 5%.
Requisitos:
1. Utilizar correctamente una balanza para pesar la masa de medicamentos sólidos. .
2. Aprende a cultivar una solución con una determinada fracción de masa de soluto.
Pasos experimentales:
1. Calcular la masa de cloruro de sodio y agua necesaria para cultivar 50 g de solución de cloruro de sodio con una fracción de masa del 5%. Entre ellos g de cloruro de sodio y g de agua
2. Utilice una balanza de bandeja para pesar el cloruro de sodio requerido y viértalo en el vaso de precipitados.
3. Tome agua con una densidad de aproximadamente 1 g/cm y utilice una probeta graduada de ml para medir ml de agua.
4. Vierta una cierta cantidad de agua en un vaso pequeño y revuelva con una varilla de vidrio hasta obtener 50 gramos de solución de cloruro sódico al 5%. Vierta la solución preparada en el recipiente designado.
Estándares de calificación
Puntuaciones de evaluación e inspección del número de serie
1 Ajuste el equilibrio de la bandeja
2 Coloque papel del mismo tamaño en la bandeja equilibrio de dos tableros, 1.
3 Utilice la balanza de bandeja 1 para pesar la masa necesaria de cloruro de sodio.
4Clasificación balanza palet 1
5Seleccionar probeta graduada 1.
6 Utilice una probeta medidora para obtener el agua necesaria.
7 Vierte la cantidad medida de agua en un vaso pequeño 1
8 Utiliza una varilla de vidrio para remover y disolver el cloruro de sodio. Vierta la solución preparada en el recipiente designado 1
9 Responda correctamente la pregunta 1
10 Después del experimento, limpie el instrumento y ordene el escritorio 1.
Puntuación total
10
Tema 7: Utilizar experimentos para demostrar la ley de conservación de la masa.
Requisitos:
1 Saber utilizar correctamente una balanza de palets.
2. Consolidar y comprender la ley de conservación de la masa.
Pasos experimentales:
1. Colocar la balanza de pallets y nivelarla.
2. Añadir 30mL de solución de sulfato de cobre diluido al vaso de precipitados de 100mL.
Limpiar 2 alambres (o clavos) con papel de lija.
Coloque el vaso que contiene la solución de sulfato de cobre y el alambre de hierro juntos en una balanza de paleta, péselo y registre su masa: m 1 = g.
3. Retire el vaso, coloque el alambre de hierro en la solución de sulfato de cobre y observe el fenómeno.
Ecuación de reacción:.
Después de 4,2 minutos, poner el vaso que contiene la solución de sulfato de cobre y el alambre de hierro en la balanza de plato y pesarlo, anotar la masa m2 = g.
5,m1 y relación m2. en conclusión:.
6. Retirar el vaso y limpiarlo; ordenar la báscula.
Criterios de clasificación
Puntuaciones de evaluación e inspección del número de serie
1 Colocar y nivelar la balanza de bandeja 1
2 Vierta en un vaso de precipitados de 100 ml Agregue 30 ml de solución diluida de sulfato de cobre 1.
3 Utiliza papel de lija para pulir el alambre y limpiarlo1.
4 Pese el vaso que contiene la solución de sulfato de cobre y el alambre de hierro juntos hasta 1.
5 Coloque el alambre de hierro en la solución de sulfato de cobre y observe el fenómeno en 1.
6 Ecuación de reacción 1
7 Pesar el vaso y el cable nuevamente, 1.
8m La relación entre 1 y m2, la conclusión es 1.
9 Organiza la balanza 1
10 Después del experimento, limpia los instrumentos y organiza el escritorio 1.
La puntuación total es 10
Notas:
1. Antes de pesar, la balanza debe mantenerse nivelada; utilice unas pinzas para retirar el bloque de pesas; No está permitido utilizarlo directamente.
2. Al verter líquido, mantenga los ojos en la boca del recipiente y la boca de la botella de reactivo debe estar cerca de la boca del recipiente para realizar la prueba.
3. Bajar con cuidado el vaso.
Tema 8: Experimento sobre las propiedades de la solución de hidróxido de sodio
Requisitos:
1. Medir la solución correctamente.
2. Profundiza en tu conocimiento de las propiedades de las soluciones alcalinas.
3. Dominar las operaciones básicas de los experimentos químicos.
Pasos experimentales:
1. Utilice una probeta graduada para medir 5 ml de solución diluida de hidróxido de sodio y viértala en un tubo de ensayo. Observar fenómenos: estado, color, olor.
2. Utilice papel de prueba de pH para medir el valor de pH de la solución diluida de hidróxido de sodio. Explique que la solución de hidróxido de sodio tiene sentido.
3. Calentar el tubo de ensayo que contiene la solución de hidróxido de sodio sobre una lámpara de alcohol hasta que la solución hierva.
4. En el tubo de ensayo, añadir 2 ml de solución diluida de hidróxido de sodio y dejar caer una gota de solución de fenolftaleína hasta que la solución se torne roja. Luego, agregue lentamente ácido clorhídrico diluido en el tubo de ensayo, gota a gota, y agite continuamente hasta que el color rojo de la solución se desvanezca hasta volverse incoloro. Describe la reacción entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico. Escribe la ecuación química de la reacción.
Estándares de clasificación
Puntuaciones de evaluación e inspección del número de serie
1 Seleccione la probeta graduada de 10 ml 1.
2 Utilice una probeta graduada para medir 5 mL de solución diluida de hidróxido de sodio 1.
Sumerja la solución con una varilla de vidrio limpia y colóquela en el papel de prueba de pH 1
4. Compárelo con la tarjeta de color estándar para determinar que el valor de pH de la solución es 1.
5 Calentar el tubo de ensayo que contiene la solución de hidróxido de sodio a 65438±0 en la lámpara de alcohol.
6. Hasta que la solución hierva
7. Vierta la solución de fenolftaleína 1 en el tubo de ensayo que contiene la solución de hidróxido de sodio.
8 Añade lentamente la solución diluida de ácido clorhídrico gota a gota y agita durante 1 minuto.
9 Responde correctamente a la pregunta 1
10 Después del experimento, limpia los instrumentos y ordena el escritorio 1.
Puntuación total
10
El experimento 9 observa células de pulpa de tomate.
Material experimental: tomates, agua, solución de yodo, gasas, pinzas, cuchillas, agujas de disección, goteros, papel absorbente, microscopio, cubreobjetos y portaobjetos de vidrio.
Contenido experimental y criterios de puntuación
Requisitos operativos, puntos de puntuación y reglas de puntuación para los pasos experimentales
1. Verificar los materiales y utensilios experimentales (1.0). revisa el experimento ¿Están completos los suministros? 1.0 No verificar los materiales y suministros experimentales resultará en una deducción de 0,2 puntos; iniciar un experimento sin el consentimiento del supervisor deducirá 0,4 puntos.
2. Realizar rodajas temporales de células de pulpa de tomate.
(3,5 puntos) Limpiar correctamente los cubreobjetos y portaobjetos con una gasa. 0,5 Si el método de limpieza es incorrecto, se descontarán 0,15 puntos cada vez.
Utiliza un gotero para coger una gota de agua y colocarla en el centro del portaobjetos. 0,5 Si se utiliza incorrectamente el gotero y el tamaño de la gota de agua es inadecuado, se descontarán 0,15 puntos por cada uno.
Utiliza una aguja de disección para coger un poco de pulpa de tomate y dejarla caer en agua limpia. 1.0 El tamaño del material seleccionado es inadecuado. Si hay demasiados o muy pocos, se deducirán 0,3 puntos.
Utiliza unas pinzas para levantar el cubreobjetos de modo que un lado toque primero las gotas de agua del portaobjetos y luego bájalo lentamente para evitar burbujas. 0,5 Si hay muchas burbujas o burbujas obvias en el paquete, se descontarán 0,3 puntos.
Estandarizar la operación y teñir uniformemente (utilizar un gotero para dejar caer una gota de solución de yodo en un lado del cubreobjetos). 0,5 El método de teñido es incorrecto, se descontarán 0,3 puntos.
Utilice papel absorbente para absorberlo del otro lado del cubreobjetos para que la solución de tinte pueda penetrar en la muestra del portaobjetos. 0,5 teñido desigual, 0,3 puntos descontados.
Observación
(3,5 puntos)1. Gire el convertidor correctamente para seleccionar la lente del objetivo (la lente del objetivo de baja potencia mira hacia la apertura); 2. Gire el obturador correctamente y seleccione una apertura grande; 3. Mire el ocular con el ojo izquierdo y abra el ojo derecho; 4. Gire el reflector hasta que vea un brillo uniforme. Visión brillante. 1.5. Se deducirán 0,3 puntos por girar el convertidor de la lente del objetivo con la mano; se deducirán 0,2 puntos por utilizar una lente de objetivo de alta potencia para enfocar la luz; se deducirán 0,2 puntos por una selección de apertura incorrecta; deducido por evitar la luz solar directa y no mover el soporte de la lente. El brillo del campo de visión será desigual.
1. Al bajar el cilindro de la lente, mire la lente del objetivo y use el tornillo de enfoque aproximado. 2. Al levantar el cilindro de la lente, mire el ocular con el ojo izquierdo, primero use el tornillo de enfoque aproximado; y luego los tornillos de enfoque fino para aclarar la imagen. 1.0 Se descontarán 0,2 puntos si los ojos no miran al objetivo de lado; se descontarán 0,2 puntos si el objetivo se carga en contacto; se descontarán 0,2 puntos si no se utiliza el tornillo de enfoque grueso y el fino; El tornillo de enfoque se utiliza directamente para encontrar la imagen del objeto.
1. Mueva la película con ambas manos y encuentre la imagen del objeto debajo de la lente del objetivo de bajo aumento. La imagen del objeto es correcta, clara y está colocada en el centro del campo de visión. utilizar correctamente la lente del objetivo de gran aumento y que la imagen del objeto sea correcta, clara y esté situada en el centro del campo de visión. 1,0 Primero debe encontrar la imagen del objeto debajo del objetivo de bajo aumento y luego cambiar al objetivo de alto aumento. Si la lente del objetivo de gran aumento se usa incorrectamente, se deducirán 0,3 puntos; si la imagen física es incorrecta, se deducirán 0,2 puntos; si la imagen física es correcta pero no está clara, se deducirá 0,1 puntos;
4. Rutina experimental (1.0) 1. Devuelva el microscopio a un estado estático según sea necesario (la lente del objetivo, el cilindro de la lente y el reflector están colocados en la posición correcta). 2. Limpie los aparatos eléctricos usados. 3. Coloque los materiales y utensilios de manera ordenada y mantenga limpio el escritorio; 1.0 La posición de la lente del objetivo es incorrecta. La lente no se abre hacia ambos lados. Se deducirán 0,1 puntos. El microscopio no se puede devolver a la caja del espejo y se deducirán 0,1 puntos. El reflector no está montado y el reflector está. no montado. Se descontará 0,1 puntos. La mesa no está ordenada y limpia. Se descontará 0,1 puntos. Si acepta abandonar la sala de examen sin permiso, se descontará 0,2 puntos.
5. Emociones, actitudes, valores (1.0) 1. Investigación científica (0,2); 2. Seriedad (0,2 puntos); 3. Concentrarse en la operación (0,2 puntos); 4. Cuidado del equipo (0,2 puntos); 1.0 Exploración no científica, se descontará 0,2 puntos; No grave, 0,1 puntos; Operación desatendida, 0,1 puntos; Falta de cuidado del equipo, 0,1 puntos;
Total 10,0
En el Experimento 10, se observaron con un microscopio las células epidérmicas de las hojas de escamas de cebolla.
Materiales y utensilios: hojas de cochinilla de cebolla, agua, solución yodada diluida, microscopio, portaobjetos, cubreobjetos, pinzas, cuchilla, papel absorbente, gotero, gasa.
Pasos experimentales:
Proceso operativo y registros de los pasos experimentales
1. Haga una película temporal
① Limpie la diapositiva y límpiela. con una gasa que cubra el vidrio.
② Utiliza un gotero para colocar una gota de agua en el centro del portaobjetos.
③Utilice unas pinzas para tomar la epidermis interna de las hojas de escamas de cebolla y colóquelas en agua limpia.
(4) Aplanar la epidermis interna de las hojas de escama de cebolla y cubrirla con un cubreobjetos correctamente.
⑤Tiñe correctamente con solución de yodo.
2. Observa las células epidérmicas de las escamas de cebolla ① Coloca la lámina temporal correctamente en el escenario.
② Orienta la luz correctamente.
(3) Se puede observar con una lente de bajo aumento, la imagen del objeto es clara y se puede observar e identificar la estructura del teñido.
3. Dibujar y registrar ① Dibujar correctamente el diagrama de las células epidérmicas de las hojas de escama de cebolla.
(2) Indicar correctamente el nombre de cada estructura.
4. Limpiar la mesa experimental. Después del experimento, vuelva a colocar el microscopio en su posición original y limpie los materiales y utensilios.