Condiciones para la corrosión por desprendimiento de hidrógeno
Bajo una determinada concentración de ácido y presión de hidrógeno, el electrodo de hidrógeno puede establecer el siguiente equilibrio: 2H 2e=H2. El potencial de este electrodo de hidrógeno se denomina potencial de equilibrio del hidrógeno y está relacionado con la concentración de iones de hidrógeno y la presión parcial del hidrógeno.
Si el potencial de ánodo en una celda de corrosión es más positivo que el potencial de equilibrio del hidrógeno, el potencial de equilibrio del cátodo debe ser más correcto que el potencial de equilibrio del hidrógeno. Por tanto, el potencial de corrosión es más positivo. que el hidrógeno, y no se producirá corrosión por desprendimiento de hidrógeno.
Si el potencial del ánodo es negativo que el potencial de equilibrio del hidrógeno, el potencial de corrosión puede ser negativo que el potencial de equilibrio del hidrógeno, y se puede lograr la despolarización del hidrógeno y la corrosión por desprendimiento de hidrógeno. En resumen, el potencial de equilibrio del hidrógeno se ha convertido en un criterio importante para la corrosión por desprendimiento de hidrógeno EeH = -0,059PH. Cuanto más fuerte es la acidez, menor es el valor de PH, más positivo es el potencial de equilibrio del hidrógeno y más negativo es el ánodo. potencial, lo que aumenta la posibilidad de despolarización del hidrógeno. Tiene un efecto considerable.
La razón por la que muchos metales no sufren corrosión por desprendimiento de hidrógeno en soluciones neutras es porque la concentración de iones de hidrógeno en la solución es demasiado baja, el potencial de equilibrio del hidrógeno es bajo y el potencial del ánodo es mayor que hidrógeno. Sin embargo, cuando se seleccionan como ánodos metales con un potencial más negativo (magnesio y aleaciones), a veces se produce corrosión por desprendimiento de hidrógeno, incluso en soluciones alcalinas, porque su potencial es más negativo que el potencial de equilibrio del hidrógeno.
Corrosión por desprendimiento de hidrógeno:
Cuando el metal se corroe electroquímicamente en una solución ácida fuerte, se libera hidrógeno, lo que se denomina corrosión por desprendimiento de hidrógeno. Los productos de acero suelen contener carbono. En aire húmedo, la superficie de acero absorberá vapor de agua y formará una fina película de agua. El dióxido de carbono disuelto en la película de agua se convierte en una solución electrolítica, lo que aumenta la cantidad de iones de hidrógeno en el agua. Esto constituye innumerables baterías primarias diminutas con hierro como electrodo negativo, carbono como electrodo positivo y la película de agua ácida como solución electrolítica.
La razón por la que muchos metales no sufren corrosión por desprendimiento de hidrógeno en soluciones neutras es porque la concentración de iones de hidrógeno en la solución es demasiado baja, el potencial de equilibrio del hidrógeno es bajo y el potencial del ánodo es mayor que el potencial de equilibrio del hidrógeno. Sin embargo, cuando se seleccionan como ánodos metales con un potencial más negativo (magnesio y aleaciones), a veces se produce corrosión por desprendimiento de hidrógeno, incluso en soluciones alcalinas, porque su potencial es más negativo que el potencial de equilibrio del hidrógeno.