La pregunta de inferencia inorgánica más difícil en el examen de ingreso a la universidad a lo largo de los años

(-) En condiciones estándar, se pasa lentamente un cierto volumen de CO2 a un volumen de solución de NaOH V·L, se hace reaccionar completamente y se evapora a presión reducida a baja temperatura para obtener una sólido blanco.

(1) Debido a las diferentes cantidades de CO2 introducidas, la composición del sólido blanco también es diferente. Infiere y escribe las fórmulas químicas de varios componentes posibles: (No es necesario completarlo y se pueden usar números de serie. también añadirse).

① ________ ;② ________ ;③ ________ .

(2) Según el orden de la reacción, escribe la ecuación iónica de cada paso de la reacción:_ _ _ _ _ _ _.

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(3) Si no hay CO2 ni NaOH residuales en la reacción, añadir el exceso de agua de cal clarificada a la solución después de la reacción para generar m1g de precipitado blanco.

① Con base en los datos anteriores, ¿podemos inferir el volumen de CO2 en condiciones estándar? Si es posible, utilice una expresión algebraica para el volumen de CO2, v (CO2) = _ _ _ _ _ _. Si no, he aquí por qué.

② Con base en los datos anteriores, ¿se puede inferir la concentración de la solución de NaOH? Si es posible, la concentración de una solución de NaOH se puede expresar mediante la expresión algebraica C (NaOH) = _ _ _ _ _ _. Si no, y el motivo es, escriba el procedimiento experimental para determinar la concentración de NaOH y use una expresión algebraica para expresar la concentración de la solución de NaOH. (Al diseñar el plan experimental, solo se pueden usar las soluciones de CO2 y NaOH proporcionadas en la pregunta, y no se pueden usar otros reactivos químicos).

Pasos experimentales:_ _ _ _ _ _ _

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Respuesta (1) ①NaOH y Na2CO3; ②Na? 2CO3③Carbonato de sodio y bicarbonato de sodio;;④Bicarbonato de sodio

(2)2OH-+CO2 = H2O+CO32-;CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

( 3)①; 0.224m1

(2) La razón es: cuando el producto de reacción es solo NaHCO3, NaOH ~ NaHCO3 cuando el producto de reacción es solo Na2CO3, 2 NaOH ~ Na2CO3 es el producto de reacción Cuando es Na2CO3 y NaHCO3; , el NaOH consumido está entre los dos.

Opción 1: tomar 2 volúmenes de solución de NaOH original de VL, pasar el exceso de CO2 a una de las soluciones para convertir todo el NaOH de la solución en NaHCO3, calentar y hervir durante 65438±0-2 minutos, sacar el CO2 disuelto, mezclar la solución pura de NaHCO3 obtenida con otra parte de la solución de NaOH original para generar solo Na2CO3, calentar y evaporar a sequedad para obtener Na2CO3 sólido, pesado en m2g.

c(NaOH)= m2/106V

Esquema 2: tomar una solución de VLNaOH, pasar lentamente el exceso de CO2, reaccionar completamente, evaporar la solución a baja temperatura y presión reducida, y obtener NaHCO3 sólido Llámelo m3g.

c(NaOH)= m3/84V

(2) Las reacciones de llama de los cuatro compuestos A, B, C y D son todas de color púrpura, y D es el color de A, B, C y Obtenido de la reacción del ácido clorhídrico. A se puede obtener calentando el sólido C. Si se pasa un gas incoloro e inodoro a la solución de A, se puede obtener C. Si mezclas soluciones de B y C, obtienes A. Intenta deducirlo.

(1)A es _ _ _ _ _ _ _ _ _, B es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(2) Completa las ecuaciones relevantes:

c A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;a—→C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

b+ C——→A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .

Respuesta (1)A . k2co 3 b . KOH C . khco 3d . H2O.