¿Cómo escribir un diagrama esquemático de una estructura atómica?

Usa un diagrama para representar el diagrama electrónico de los elementos 1 al 18

La fórmula electrónica de los elementos 1 al 18

Información ampliada:

Reglas de disposición del diagrama esquemático de la estructura atómica de los elementos

El diagrama esquemático de la estructura atómica es una representación gráfica del número de carga del núcleo atómico y la disposición de la capa de electrones

Los círculos pequeños y los números dentro de los círculos representan el núcleo y el interior del núcleo. El número de protones, el arco representa la capa de electrones y el número en el arco representa el número de electrones en esa capa

1. Los electrones fuera del núcleo están dispuestos en capas, de dentro a fuera 1, 2, 3, 4, 5,6,7.

2. La primera capa tiene un máximo de 2 electrones, y la segunda capa tiene un máximo de 8 electrones cuando la capa de electrones supera las tres capas, la penúltima capa no supera los 18 electrones; La capa supera las cuatro capas, la penúltima capa no tiene más de 32 electrones y la capa más externa no tiene más de 8 electrones.

3. La estructura con 8 electrones en la capa más externa se llama estructura estable (lo especial es que el helio en el gas raro tiene 2 electrones en la capa más externa).

4. El número de electrones en la capa más externa de los átomos metálicos es <4 electrones volátiles.

5. Cada capa puede disponer hasta 2×(n)^2 electrones (n representa el número de capas).

6. El número de electrones en la capa más externa de los átomos no metálicos es ≥ 4. Es fácil obtener electrones. Las propiedades químicas son inestables.

7. los electrones en la capa más externa de los gases raros son 8. Él:( 2) deben perderse (alcanzar el estado más estable, por lo que las propiedades de los gases raros son relativamente estables).

Método de expresión electrónica

1. Catión

Los cationes simples han perdido sus electrones más externos durante el proceso de formación, por lo que su forma electrónica se escribe como su propio símbolo ion. . Por ejemplo: Na, K, Mg, Ca, Ba, Al.

Para cationes complejos (como NH4, H3O, etc.), además de marcar los pares de electrones más utilizados, los pares de electrones no útiles, etc., también se deben añadir corchetes y colocarlos en el lado superior derecho de los soportes. Etiquete la carga transportada por los iones.

2. Aniones

Ya sea un anión simple o un anión complejo, se debe marcar el par de electrones, se deben agregar corchetes y se debe marcar el ion en la parte superior. lado derecho de los soportes La carga transportada.

Compuestos iónicos plegados

El concepto de enlace iónico es el enlace químico formado por un anión y un catión mediante interacción electrostática. Los compuestos que están unidos mediante enlaces iónicos se llaman compuestos iónicos. La fórmula electrónica de un compuesto iónico se etiqueta juntando los aniones y cationes que lo forman. Reglas de escritura: más afuera, menos adentro, pequeño afuera, grande adentro, yin y yang alternativamente. Más en el exterior, menos en el interior: la mayor cantidad de iones del mismo tipo se colocan en el lado más externo del tipo de ión, y la cantidad relativamente pequeña de iones se coloca en el interior.

Pequeño por fuera, grande por dentro: Para los iones con diferentes valencias, también se escriben según sus valores absolutos, siguiendo el principio de “valores grandes en el medio y valores pequeños en la periferia”

Alternativo Yin y Yang: Al escribir, escriba alternativamente entre anión y catión.

Material de referencia: Diagrama esquemático de la estructura atómica—Enciclopedia Baidu