¿Cómo solucionar el problema de la descomposición química y térmica del agua cristalina?

78.3

Solución: El contenido total de agua se puede calcular a partir de una deshidratación completa a 140 grados centígrados.

Deshidratación total = contenido total de agua

La masa de óxido de calcio octahidrato que contiene H2O es 2,76-1,32 = 1,44 gramos

Porque 1mol·Cao 2·8H2O contiene 8 moléculas de H2O,

Por lo tanto, el número de moles de CaO2 · 8H2O es 1,44/(8 * 18) = 0,01mol,

La masa de CaO2 · 8H2O es 0,01mol * 216g /mol = 2,16 g, = = >La fracción de masa es 2,16/2,76 = 78,3.

X se calcula a partir de la cantidad de deshidratación entre 60 y 140 grados centígrados.

Cuando se calienta de 60 ℃ a 140 ℃, la masa de agua perdida es 1,68-1,32 = 0,36 g.

El número de moles de moléculas de H2O contenidas en 1mol·Cao 2·xH2O es 0,36g/18g/mol = 0,02mol

Entonces x = 0,02mol/0,01mol= 2.