El verdadero problema de las reacciones químicas

Análisis: Esta es una reacción reversible y el volumen permanece sin cambios antes y después de la reacción. Debido a que el volumen del recipiente permanece constante y la presión no afecta la velocidad de reacción, esta pregunta solo considera los efectos de la temperatura y la concentración. Se puede ver en la figura que a medida que avanza la reacción, la velocidad de reacción directa aumenta gradualmente, porque mientras comienza la reacción, la concentración de los reactivos disminuirá y la velocidad de reacción también disminuirá, pero en este momento la velocidad de reacción directa aumentará gradualmente. La reacción aumentará, lo que indica que en este momento el efecto de la temperatura es dominante. Dado que el recipiente es adiabático, solo puede ser una reacción exotérmica, lo que hace que la temperatura en el recipiente aumente y la velocidad de reacción se acelere, por lo que la opción C es incorrecta pero en el punto C, la reacción positiva disminuye, por lo que la influencia de; La concentración de reactivo es el factor principal en este momento, porque la concentración de reactivo es cada vez menor. Sin embargo, es posible que la reacción no alcance el equilibrio, por lo que las opciones A y B son incorrectas. Cuanto más rápida es la velocidad de reacción directa, más dióxido de azufre se consume, por lo que la opción D es correcta.

Respuesta: D Esta es una pregunta del examen de ingreso a la universidad en Tianjin este año, y la cantidad de preguntas es muy grande.