Símbolos químicos
Símbolos químicos utilizados habitualmente:
1 1H Hidrógeno 2 5B Boro 6C Carbono 7N Nitrógeno 8O Oxígeno 9F Flúor 10Ne Neón 3 11Na Sodio 12Mg Magnesio 13Al Aluminio 14Si Silicio 15P Fósforo 16S Azufre 17Cl Cloro 18Ar Argón 4 19K Potasio 20Ca Calcio...
Oxígeno O 2
Hidrógeno H2
Agua H2O
Óxido de mercurio HgO
Clorato de potasio KClO3
Dióxido de manganeso (MnO2
Permanganato de potasio KMnO4
Manganato de potasio: K2MnO4
Monóxido de carbono CO
Dióxido de carbono c
Ácido clorhídrico (HCL
Ácido sulfúrico (H2SO4
Pentóxido de fósforo P2O5
IV Óxido férrico Fe3O4
SO2 (dióxido de azufre),
Óxido de sodio (NaO2
Hierro Fe
El símbolo químico del cobre es Cu
Aluminio Al
El símbolo químico del calcio es Ca
Cloruro de bario BaCl2
Cloruro de sodio NaCl
Cloro Plata AgCl
Cloruro ferroso FeCl2
Cloruro de calcio CaCl2
Cloruro de potasio KCl
HCl Cloruro de hidrógeno
Hidróxido de sodio NaOH
Hidróxido de calcio Ca(OH)2
Hidróxido de cobre Cu(OH)2
Sulfato de cobre CuSO4
Sulfato de sodio Na2SO4
Sulfato de bario BaSO4
Sulfato ferroso FeSO4
Carbonato de sodio Na2CO3
Carbonato de calcio CaCO3
p>Carbonato de aluminio Al2(CO3)3
Carbonato de potasio K2CO3
Nitrato de amonio NH4NO3
Nitrato de plata AgNO3
Ácido nítrico Cobre Cu(NO3 )2
Ecuaciones de uso común:
1. Propiedades del oxígeno:
(1) Reacción entre sustancia elemental y oxígeno: (reacción de combinación)
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
3. 2Cu + O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo arde en el aire (un experimento para estudiar la composición del aire): 4P + 5O2 enciende 2P2O5
7. El polvo de azufre arde en el aire: S + O2 enciende SO2
p>
8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C + O2 enciende CO2
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C + O2 enciende 2CO
( 2 ) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O <. /p>
12. El alcohol quema en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O
(3) Fuente de oxígeno:
13. Experimento de Boyle para estudiar la composición del aire 2HgO calentando Hg+ O2 ↑
14. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 calentamiento K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)
15. La reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de dióxido de manganeso como catalizador: H2O2 MnO22H2O+ O
2 ↑ (Principio de Producción de Oxígeno en Laboratorio 2)
2. El agua en la naturaleza:
16. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua (experimento para estudiar la composición del agua): 2H2O energizado 2H2 ↑+ O2 ↑
17. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O == Ca(OH)2
18. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O + CO2==H2CO3
3. Ley de conservación de la masa:
19. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
20. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 + CuO Calentamiento Cu + H2O
22. Reducción de óxido de cobre por magnesio: Mg + CuO Calentamiento Cu + MgO
IV. :
(1) Propiedades químicas del carbono
23. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 enciende el CO2
24. Reducción con carbón de óxido de cobre: C+ 2CuO alta temperatura 2Cu + CO2 ↑
25. Reducción de coque de óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
(2) Tres reacciones que ocurren en los hornos de carbón: (varias reacciones combinadas)
26. Capa inferior de una estufa de carbón: C + O2 enciende el CO2
27. La capa intermedia de la estufa de carbón: CO2 + C alta temperatura 2CO
28. Generación de llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO + O2 enciende 2CO2
(3) Método de preparación y propiedades del dióxido de carbono:
29. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en laboratorio):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
30. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 == H2O + CO2 ↑
31. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O + CO2== H2CO3
32. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO + CO2 a alta temperatura ↑
33. Reacción del agua de cal y dióxido de carbono (identificación del dióxido de carbono):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4) Propiedades del monóxido de carbono:
34. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO Calentamiento Cu + CO2
35. La inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO + O2 enciende 2CO2
Otras reacciones:
36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (principio del extintor):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Combustible y su utilización:
37. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
38. El alcohol arde en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O
39. Combustión de hidrógeno en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
6 Metales
(1) Reacción de metales y oxígeno:
40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
41. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
42 El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO
43. + 3O2 = 2Al2O3
(2) Elemento metálico + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
Zn y ácido sulfúrico diluido + H2SO4. = ZnSO4 + H2 ↑
45. Sulfato de hierro y diluido Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
46. Sulfato de magnesio diluido + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
47. sulfato Ácido sulfúrico 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 ↑
48 Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
49. ácido clorhídrico diluido Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
50 y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
51. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2 ↑
(3) Elemento metálico + sal (solución) ------- Metal nuevo + sal nueva
52. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. Reacción de la solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3) Principio de refinación del hierro metálico:
55.3CO+ 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
7. Ácidos, álcalis, sales
1. Propiedades químicas de los ácidos
(1) Ácido + metal - --- ---- Sal + hidrógeno (ver arriba)
(2) Ácido + óxido metálico -------- Sal + agua
56. y reacción de ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. Reacción del óxido de cobre con ácido clorhídrico diluido: CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. p>(3) Ácido + álcali -------- Sal + agua (reacción de neutralización)
60. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62 . Los fármacos de hidróxido de aluminio tratan la hiperacidez: 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63 Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O <. /p>
(4) Ácido + Sal--------Otro ácido + Otra sal
64. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
66. Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2 ↑
67. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2. Propiedades químicas del álcali
(1) Álcali + óxido no metálico -------- sal + agua
68. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70. La soda cáustica absorbe el gas trióxido de azufre.
：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2) Base + ácido -------- Sal + agua (reacción de neutralización, ver la ecuación anterior)
(3) Base + sal ------ -- Otra base + otra sal
73. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3. p>
(1) Sal (solución) + elemento metálico ------- otro metal + otra sal
74. + Cu
(2) Sal + ácido -------- Otro ácido + otra sal
75. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2 ↑
(3) Sal + álcali--------otro álcali + otra sal
76. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓+. 2NaOH
(4) Sal + Sal ----- Dos nuevas sales
77. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl