¿Quién descubrió los elementos químicos?
En la primera mitad del siglo XVII creía que la digestión era un proceso puramente químico, la respiración y la combustión eran fenómenos similares, y distinguía la diferencia entre sangre arterial y sangre venosa (Silves, Alemania).
A mediados del siglo XVII, la sal se definía como el producto de la combinación de un ácido y un álcali (Tachinius, Italia).
1637 "Dinastía Ming Tiangong Kaiwu" resume la tecnología de producción industrial y agrícola de China antes del siglo XVII (Song Yingxing, China).
En 1660 propuso la ley de que el volumen de un gas a una determinada temperatura es inversamente proporcional a la presión (British Boyle).
Publicó "El químico escéptico" en 1661, criticando el concepto de "elementos" en la alquimia, proponiendo la definición de elementos, "estableciendo la química como ciencia", y resumiendo los experimentos cualitativos de aquella época en un sistema , Start Chemical Analysis (Boyle, Reino Unido).
El elemento químico fósforo fue descubierto en 1669 (Brandt, Alemania).
En 1669, se descubrió que varios cristales estacionales tienen el mismo ángulo de cara de cristal (Stefano, Dinamarca).
En 1669 se propuso que las sustancias combustibles contienen al menos dos componentes, uno de los cuales es un elemento sólido y el otro es un elemento inflamable. Este es el germen de la teoría del flogisto (Bertzer, Alemania). .
1670 Utiliza el método del canal para recolectar y estudiar gases, que están relacionados con la combustión, la respiración y la composición del aire (Mayo, Reino Unido).
Hacia 1670, se propuso por primera vez distinguir entre fitoquímica y química mineral, que más tarde pasó a ser química orgánica y química inorgánica (Le Maire, Francia).
En la segunda mitad del siglo XVII, me di cuenta de que el alumbre era una sal compuesta (kenkel alemán).
1700 ~ 1800.
En 1703, la teoría del flogisto se convirtió en una teoría del sistema. Se creía que el flogisto existe en todas las sustancias combustibles y se escapa durante el proceso de combustión, como la combustión. , reducción, sustitución y otros procesos químicos. La reacción es una manifestación de la acción del flogisto (Stahl, Alemania).
En 1718-1721, realizó las primeras investigaciones sobre afinidades químicas y elaboró muchas "tablas de afinidad" (Joffrey, Francia).
El concepto casi moderno de afinidad química fue propuesto en 1724 (Boi Harvard, Países Bajos).
En 1735 se descubrió el elemento químico cobalto (Brandt de Suecia).
El elemento químico platino fue descubierto en 1741 (el británico Wude).
De 1742 a 1748 se demostró por primera vez la conservación de la masa de la materia en cambios químicos. Reconoció que el aumento de peso del metal después de su combustión está relacionado con cierto componente en el aire (Lomonosov, Rusia).
En 1746 se utilizó el método de la cámara de plomo para producir ácido sulfúrico y se inició la producción industrial de ácido sulfúrico (Roebuck, Inglaterra).
En 1747 se utilizaron microscopios en química, se aisló por primera vez el azúcar de la remolacha y se distinguieron elementos como el potasio y el sodio mediante el método del color de la llama (magra alemana).
En 1748 se observó por primera vez la presión osmótica en solución (Nolet, Francia).
El elemento químico bismuto fue descubierto en 1753 (Joffrey, Inglaterra).
En 1754 se descubrió el elemento químico níquel (Kronstadt, Suecia).
En 1754, mediante el uso de tierra amarga blanca (carbonato de magnesio), polvo de tierra amarga (óxido de magnesio), sal de Ibsen (sulfato de magnesio), álcali blando (carbonato de potasio), sulfato de ácido tartárico (sulfato de potasio). ) Los cambios químicos entre ellos aclararon la relación entre el dióxido de carbono (es decir, la asfixia), uno de los focos de la teoría del flogisto, y proporcionaron una base experimental para derrocar posteriormente la teoría del flogisto (Black).
En 1760 se propuso la ley de absorción de la luz monocromática a través de sustancias uniformes, que más tarde se desarrolló en el análisis colorimétrico (Lambert, Alemania).
El elemento químico hidrógeno fue descubierto en 1766. La descarga por chispas de hidrógeno y oxígeno produjo agua, y la descarga por chispas de oxígeno y nitrógeno produjo ácido nítrico (Cavendish, Inglaterra).
En 1770 se mejoraron los métodos de análisis químico, especialmente el análisis con cerbatana y el análisis húmedo (Bergman, Suecia).
Hacia 1770 se produjo el verde de Schiller, un pesticida y pigmento que contenía arsénico y que extraía muchos ácidos orgánicos importantes de la materia orgánica compleja (Schiller sueco).
En 1771 se descubrió el elemento químico flúor (Schiller, Suecia).
En 1772 se descubrió el elemento químico nitrógeno. Rutherford).
El elemento químico manganeso fue descubierto en 1772 y 1774 respectivamente (Schiller, Suecia, Gan).
En 1774 se propuso nuevamente la definición de sal, creyendo que la sal es producto de la combinación de ácido y álcali, y luego se distinguió sal ácida, sal alcalina y sal neutra (Leuel, Francia).
En 1774 se descubrieron los elementos químicos oxígeno y cloro (Schiller sueco).
En 1774 se descubrió el elemento químico oxígeno, se estudiaron gases como el dióxido de azufre, el cloruro de hidrógeno y el amoníaco y se observaron sus efectos fisiológicos en los animales (Priestley, Reino Unido).
En 1777, propuso la teoría de la oxidación de la combustión, señalando que las sustancias sólo pueden arder en aire que contiene oxígeno, y el aumento en el peso de los productos de la combustión es igual a la pérdida de oxígeno en el aire. , anulando así todas las teorías del flogisto. Se estableció formalmente el principio de conservación de la masa (Lavoisier, Francia).
El elemento químico molibdeno fue descubierto en 1781 (Hermit, Suecia).
En 1782 se descubrió el elemento químico telurio (Reichenstein, Austria).
De 1782 a 1787, escribió terminología química basada en componentes químicos y utilizó ecuaciones químicas preliminares para explicar la relación entre los procesos de reacciones químicas y sus cantidades (lavoisier et al.).
En 1783 se obtuvo por primera vez el metal tungsteno mediante el método de reducción de carbono (hermanos españoles Del Huel).
En 1783, mediante descomposición y síntesis, se demostró cuantitativamente que la composición del agua sólo contiene hidrógeno y oxígeno, y se iniciaron los análisis elementales cuantitativos de compuestos orgánicos (Lavoisier, Francia).
En 1783 se publicó "Book Review on Phlogiston", que resumía la teoría del autor sobre la combustión y la oxidación (Lavoisier, Francia).
1774-1784, propuso que todas las formas del mismo cristal se apilan a partir de la misma unidad original, explicó la simetría y la escisión de los cristales y comenzó el estudio de la química cristalina clásica (Howie, Francia).
En 1785, descubrió la ley de expansión del cambio de presión o volumen del gas con la temperatura (¿Elegancia francesa? Charlie).
En 1785 se empezó a producir cloro blanqueador en polvo y se dio aplicación industrial al cloro (France Boucher).
En 1788, la invención de la producción de álcali mediante la tecnología del Carbonífero y la producción de álcali, ácido sulfúrico y polvo blanqueador se convirtió en el comienzo de la industria química (Lubland, Francia).
En 1789 se descubrieron los elementos químicos zinc, circonio y óxidos de uranio (Claplaus).
En 1789 se publicó "Elementos Químicos", dividiendo los elementos en cuatro categorías: gas, ácido, oro y tierra, y yuxtaponiendo "calor" y "luz" entre los 23 elementos del campo inorgánico ( Laval, Francia) estaño).
Hacia 1790 se propuso la teoría de los grupos orgánicos, que creía que un grupo está compuesto por un grupo de elementos, actúa como un solo elemento y puede existir solo (Lavoisier, Francia).
En 1791 se descubrió el elemento químico titanio (el británico Gregor).
En 1791, propuso la ley de neutralización ácido-base y formuló un gran número de tablas de equivalentes de neutralización (en alemán, Richter).
La primera tabla de secuencia de potenciales de metales (Volta italiana) se publicó en 1792.
El elemento químico itrio fue descubierto en 1794 (Gadolin, Finlandia).
El elemento químico cromo fue descubierto en 1797 mediante el método de reducción con cloruro estannoso (Frecklen, Francia).
En 1798 se descubrió el elemento químico berilio (Frecklen, Francia).
1799, realizó la licuefacción de amoniaco, dióxido de azufre y otros gases (Frecklen, Francia).
65438-0799 A través del estudio de la reacción del hierro con vapor de agua, ácidos y álcalis, se propone que las reacciones químicas están relacionadas con la afinidad de los reactivos, la cantidad de reactivos involucrados, su solubilidad, y la volatilidad, el equilibrio químico y el concepto de reacciones reversibles comenzaron a surgir.
Pero también lleva a la opinión errónea de que la composición del compuesto es incierta (France Boucher).
Hacia 1800 se propuso una hipótesis química sobre la causa del potencial de las baterías (litro alemán).
En 1800 se inventó la primera fuente de energía química, el reactor voltaico, que fue el prototipo de la futura batería primaria. Propuso la hipótesis física de que el potencial de la batería es causado por contacto (Vota, Italia). ).
Hacia 1800, la primera electrólisis del agua se produjo en los elementos hidrógeno y oxígeno. Cuando se descubren sales electrolíticas, el ácido precipita en un polo y la base precipita en el otro polo. También se realizó la electrólisis ácido-base (¿prestigio británico? Nicholson).
1801 d.C. ~ 1899.
1801
Se descubre el elemento químico niobio (Hachette, Reino Unido).
Estudió una gran cantidad de pares de sustancias que pueden formar baterías, atribuyó afinidades químicas a la electricidad y señaló cómo confirmar elementos experimentalmente (David, Reino Unido).
1802
Se descubre el elemento químico tantalio (Ekberg, Suecia).
Se ha descubierto que el coeficiente de expansión de muchos gases es 1/273 (Fagai? Lussac).
1803
Se descubre el elemento químico cerio (Cracovia, Plaus, Heisinger en Suecia y Ritzy en Alemania).
Se descubrieron los elementos químicos paladio y rodio (Wollaston, Reino Unido).
Propuso la ley de disolución de los gases según la cual la solubilidad del gas en solución es proporcional a la presión del gas. Enrique).
1804
Se descubren los elementos químicos iridio y osmio (British Tennant).
1805
Se ha propuesto que la sal se divida en dos partes con cargas positivas y negativas en solución acuosa. Cuando se aplica electricidad, las partes positiva y negativa se disponen alternativamente y continúan descomponiéndose y combinándose hasta llegar a los dos electrodos. Este es el germen de la teoría de la ionización (Alemania Grodus).
1806
Descubrió las reglas para determinar la composición de las moléculas de los compuestos, señalando que la composición de los compuestos no cambia con los diferentes métodos de preparación (Proust, Francia).
El término química orgánica se introdujo por primera vez para distinguirla de la química mineral en el campo inorgánico. Se cree que la materia orgánica sólo puede producirse mediante una especie de "vitalidad" en las células biológicas y no puede sintetizarse artificialmente. (Li bereber sueco juntos).
1807
Se descubren los elementos químicos potasio y sodio (David de Inglaterra).
Descubrió la ley de las proporciones múltiples, es decir, cuando dos elementos se combinan para formar diversos compuestos, el peso del elemento B combinado con el A cuantitativo es una relación entera simple, teniendo como estándar de comparación el hidrógeno (British Daltón).
Propuesta de teoría atómica (británico Dalton).
Descubre la ley de presiones parciales de cada gas de una mezcla (Dalton británico).
1808
Se descubren los elementos químicos calcio, estroncio, bario y magnesio (Davy et al. en Inglaterra).
Se descubrió el elemento químico boro (David de Inglaterra, Guy-Lussac de Francia y Tanard de Francia).
De 1808 a 1810, mediante la acción del fósforo y el cloro, se confirmó que el cloro es un elemento puro y el ácido clorhídrico no contiene oxígeno. Esto derribó la teoría de Lavoisier de que todo ácido debe contener oxígeno y la reemplazó. con Take Hydrogen (Reino Unido David).
De 1808 a 1827 se publicaron uno tras otro nuevos sistemas de filosofía química. Este libro resume la teoría atómica del autor (el británico Dalton).
Cuando se combinan gases, los volúmenes de varios gases se convierten en una simple ley proporcional. Se cree que el peso de los gases elementales de igual volumen debe ser proporcional a sus pesos atómicos. pesos por el método de densidad del gas (portada francesa) ?
1809
Se obtuvo la primera llama de hidrógeno-oxígeno a alta temperatura, que servía para fundir sustancias refractarias como el platino (Hal, EE.UU.).
1810
En 1810-1818, mediante el análisis de más de 2.000 compuestos, se determinaron las combinaciones químicas de más de 40 elementos. Utilizando el oxígeno como estándar, los pesos atómicos de muchos elementos obtenidos a partir de cantidades combinadas son casi los mismos que los modernos (Riziasi, Suecia).
1811
Se descubre el elemento químico yodo (Coulthard, Francia).
Propuso la teoría molecular de que las moléculas están compuestas de átomos, y señaló que el mismo volumen de gas contiene el mismo número de moléculas a la misma temperatura y presión, también conocida como hipótesis de Avogadro.
En 1812,
propuso la teoría de elementos y compuestos del "grupo electroquímico binario", creyendo que todos los elementos contienen electrodos positivos y negativos como imanes, pero las cargas eléctricas positivas y negativas varían. en intensidad. , los elementos se atraen y se combinan entre sí según la diferencia de cargas positivas y negativas, compensando así parte de las propiedades eléctricas, y la parte no compensada puede sintetizar compuestos más complejos. Para los mismos elementos, tienen las mismas propiedades eléctricas y no se pueden combinar, por lo que desafían la teoría molecular (bereber sueco Rizzi).
Invención de compuestos explosivos que no requieren activación de fuego y utilizados en el ámbito militar (Guthrie, EE.UU.).
1815
Propuso la hipótesis de que todos los elementos están compuestos por átomos de hidrógeno, también conocida como hipótesis de Prout (prout, Inglaterra).
Se descubrió por primera vez que el ácido tartárico, el alcanfor, el azúcar y otras soluciones son ópticamente activos (Biot, Francia).
Se separó por primera vez el benceno de la nafta y se iniciaron las investigaciones sobre series de benceno (British Faraday).
1817
Se descubre el elemento químico cadmio (Saint-Rome).
Descubrimiento del elemento químico litio (Alvert, Suecia).
Se descubrió que la luz que provoca reacciones en la fotoquímica debe ser absorbida por el objeto. Este fue el comienzo de la investigación fotoquímica (Grodus, Alemania).
Se aisló clorofila (Peletti, Francia).
Creación de luces de seguridad para mineros (David, Reino Unido).
1818
Se descubre el elemento químico selenio (Richie, Suecia).
1819
El descubrimiento del isomorfismo, fenómeno en el que diferentes sustancias forman cristales aparentemente idénticos; y del polimorfismo, fenómeno en el que una misma sustancia puede formar diferentes cristales, indicando el tipo de Cristales minerales idénticos y homogéneos (Michelin, Alemania).
1820
Aislar alcaloides importantes que tienen fuertes efectos fisiológicos en el cuerpo humano, como estricnina, quina, quinina y estricnina, para uso en medicina (Pelletier, Francia).
1822
Durante 1822-1823, Weiler y Justus von Liebig en Alemania produjeron isocianato de plata y rayón con la misma composición química pero diferentes propiedades, respectivamente. La plata ácida viola la ley de determinación de la composición. . Más tarde, el sueco Burt Rich Assi explicó que esto se debía a la isomería. El carbón vegetal se introdujo en el azúcar de remolacha refinada como adsorbente decolorante, lo que inició la investigación y aplicación de adsorbentes, y luego se utilizó como adsorbente antiviral en la guerra (Penn, Francia).
1823
Se preparó por primera vez el elemento químico silicio (Richie, Suecia).
La nitrocelulosa se convierte en polvo de algodón, que es el primer polvo sin humo y sin residuos (Swiss Bra Connert).
Se propuso por primera vez la teoría correcta de la saponificación de grasas (Chai Flohr, Francia).
Propuso la ecuación de estado de compresión adiabática y expansión adiabática de gases ideales (France Poisson).
1824
Se propone el método analítico de valoración volumétrica (Lussac, Francia).
1825
Se propuso el método de utilizar cobre como fondo del barco y agregar láminas de zinc para evitar la corrosión del fondo del barco. Este fue el comienzo de la protección electroquímica contra la corrosión de los metales, pero no se utilizó porque aceleraba la absorción de organismos marinos en el fondo de los barcos (David, Reino Unido).
1826
Se descubre el elemento químico bromo (Barra, Francia).
1827
Se extrae por primera vez aluminio puro (Weiler, Alemania).
1828
Se descubre el elemento químico torio (Ritz Berber, Suecia).
El hecho de que la importante sustancia orgánica urea se produzca a partir de sustancias inorgánicas y se transforme en ácido oxálico rompe la frontera absoluta entre sustancias inorgánicas y orgánicas y sacude la teoría de la "vitalidad" de las sustancias orgánicas (Willer, Alemania) .
1829
Propuso la clasificación de los elementos químicos en grupos de tres elementos, creyendo que los tres elementos de un mismo grupo no sólo tienen propiedades similares, sino que también tienen una relación regular en peso atómico (Alemania Dole Perena).
Convierte el almidón en glucosa (¿tapa francesa? Lussac).
1830
Tras el descubrimiento del elemento químico vanadio, también se descubrió que el hierro contiene vanadio, uranio, cromo y otros elementos, que pueden mejorar las propiedades del hierro, y las investigaciones sobre acero aleado comenzó (Severs, Suecia) Trom).
1831
El primero fue el método de contacto para producir ácido sulfúrico (fabricado en Gran Bretaña). Phillips).
1833
Propuso la ley de equivalencia electroquímica, que sentó las bases teóricas para las industrias de la electroquímica, la electrólisis y la galvanoplastia. Términos como ánodo, cátodo, electrolito e ion comenzaron a aparecer. ser utilizado, y se reconoció que los iones son La porción de materia disuelta que está cargada por una corriente eléctrica revela la naturaleza eléctrica de la materia. Y la afinidad química se llama electricidad (Faraday británico).
Se señala que la adsorción en la superficie sólida es la razón por la que se aceleran las reacciones químicas, lo que es el germen de la investigación sobre catálisis (British Faraday).
El catalizador que puede convertir el almidón en azúcar en organismos vivos se aisló por primera vez y más tarde se denominó enzima (sacacarificación del almidón) (Penn, Francia).
1834
Una sustancia con un componente de almidón, obtenida de toda la madera, se llama celulosa (Penn, Francia).
1835
Propuso los conceptos de catálisis y catalizador en reacciones químicas, demostrando que la catálisis es muy común en las reacciones químicas (Richie, Suecia).
Se determinaron con precisión los pesos atómicos de muchos elementos y se demostró que la suposición de Plaut de que los pesos atómicos deberían ser números enteros simples era errónea (Stas, Bélgica).
1836
Mejoró la batería de cobre-zinc, la primera fuente práctica de corriente, para superar las deficiencias de la rápida disminución de la corriente de las baterías voltaicas (Daniel, Reino Unido).
1837
Propuso la teoría central de la estructura orgánica, creyendo que las moléculas orgánicas tienen un núcleo básico en las reacciones de sustitución y adición (Laurente, Francia).
La ceniza vegetal contiene potasio, fosfato, etc. , y creía que estos componentes provenían del suelo, determinando así los principios químicos de la fertilización para restaurar la fertilidad del suelo (Justus von Liebig, Alemania).
1839
Cada grupo de planos atómicos en la red cristalina está etiquetado con un índice entero, también conocido como índice de Miller (¿Reino Unido? Miller).
El descubrimiento de la reacción de vulcanización del caucho en bruto sentó las bases técnicas de la industria del caucho. Goodyear Estados Unidos).
Se descubre el elemento químico lantano (Mosander, Suecia).
Propuso la teoría del resto de las estructuras orgánicas, que se refiere a la parte de la molécula que permanece sin cambios durante la reacción (Gérard, Francia).
Se descubrió que una de las placas metálicas podía cambiar la fuerza electromotriz de la batería en una solución ácida diluida (¿Francia? Becquerel).
1840
Propuso la teoría de tipos de estructuras orgánicas. Se cree que el tipo químico de un compuesto determina las propiedades de la sustancia, y que la tipología contiene un concepto estructural preliminar de una determinada posición relativa de los protones en la molécula, por lo que se cree que la aplicación del dualismo a compuestos orgánicos es completamente infructuosa. (Duma, Francia).
Propuso la ley de invariancia de los efectos térmicos de las reacciones químicas No importa si la reacción se completa en un solo paso o en varios pasos, el calor total de formación permanece inalterado (Gas, Rusia).
El ozono fue descubierto durante el proceso de electrólisis (suizo-alemán Samuel Berne).
1841
Uranio purificado (Pelligot, Alemania).
Se comenzaron a utilizar pilas de zinc-carbono (mechero Bunsen alemán).
1842
La anilina se obtiene a partir del benceno y luego se utiliza como colorante (Zinin ruso).
1843
Distinguir las diferencias entre átomos, moléculas y equivalentes químicos y proponer sus definiciones (Laurenti, Francia).
Se descubrieron los elementos químicos erbio y terbio (Mosander, Suecia).
Reconocer la ley según la cual las propiedades físicas de los homólogos de cadena larga que contienen carbono cambian gradualmente debido a cambios en la longitud de la cadena (Kopp, Alemania).
1844
Se descubre el elemento químico rutenio (Klaus ruso).
1846
A partir de la medición de equivalentes químicos y densidad de gases, se confirmó que las moléculas de oxígeno, nitrógeno e hidrógeno deben estar compuestas por dos átomos (Laurent et al., Francia ).
1847
Se inventó la nitroglicerina altamente explosiva (Sobolero, Italia).
1848
Propuso catorce teorías reticulares espaciales de la estructura cristalina (Brevis, Francia).
Entre 1848 y 1855, el ácido tartárico racémico se separó por primera vez en formas izquierda y derecha, y los dos isómeros del ácido de la uva se separaron mediante métodos mecánicos, biológicos y químicos. Comprensión preliminar de que la rotación óptica de sustancias es causada por la asimetría de la forma molecular (Pasteur, Francia).
En 1848-1849 se descubrieron aminas grasas primarias, aminas secundarias y aminas terciarias, cuyas propiedades son similares al amoníaco, demostrando así la fórmula química más simple del amoníaco. (Walz francés, Hofmann austríaco alemán).
1849
La preparación del primer compuesto organometálico (compuesto de etilo de zinc) fue una de las bases experimentales para proponer posteriormente el concepto de valencia atómica (Frankland, Reino Unido).