Cómo utilizar el método de normalización del equilibrio químico, cuáles son las fórmulas químicas clave y dar ejemplos. Principios básicos: 1. El número de átomos de cada elemento antes y después de la reacción es igual, es decir, conservación de masa 1. El número total de electrones ganados por el oxidante es igual al número total de electrones perdidos por el agente reductor, es decir, electrones. conservación 1. La valencia de reducción total del agente oxidante es igual al aumento de valencia total del agente reductor. Indique la valencia del elemento variable. 1. Cambios de columna: enumere el aumento y la disminución de la valencia de los elementos antes y después de la reacción. 3. Encuentra el total: iguala el número total de valencias ascendentes y descendentes. 4. Coeficiente de coincidencia: observando la estequiometría del equilibrio de otras sustancias y luego cambiando la línea única a un signo igual. 5. Verifique la conservación: verifique si "la masa se conserva" en ambos lados de la ecuación. Generalmente existen las siguientes reglas: 1. Si la valencia de un elemento en los agentes oxidantes y reductores cambia completamente, entonces el equilibrio debe comenzar con los agentes oxidantes y reductores, es decir, considerar primero a los reactivos. 1. Si la valencia de un elemento en el agente oxidante (o reductor) solo cambia parcialmente, el equilibrio debe partir de los productos de oxidación y de reducción, es decir, considerar primero los productos. 4. Ecuación de la reacción de autooxidación-reducción. El saldo comienza con el producto. (Saldo inverso)1. Hay múltiples elementos con precios variables en el mismo reactivo, por lo que la sustancia se puede considerar como un todo, es decir, se puede encontrar la suma algebraica de los valores crecientes y decrecientes de cada elemento variable en una molécula de la sustancia. Hay dos métodos que puede probar: ① Uso del método de precio cero: Schilling no puede utilizar métodos convencionales para determinar que todos los elementos valiosos de una sustancia son cero y luego calcular el aumento y la disminución del valor de cada elemento. E igualar la subida y bajada de la valencia de los elementos, y finalmente equilibrar la estequiometría de otras sustancias observándola. Ejemplo 1: Intente equilibrar Fe3C+HNO3-Fe (NO3)3+NO2+CO2+H2O. Análisis: La valencia específica de Fe y C en el complejo Fe3C no se puede determinar mediante análisis de valencia convencional. En este caso, la valencia de cada elemento que constituye la sustancia se puede llevar a cero. Según el método de fluctuación de precios, Fe3C → Fe(NO3)3 y CO2 aumentan en 13, HNO3 → NO2 disminuyen en 13 (excepto Fe y C, solo N cambia en el precio). Es fácil obtener Fe3C+22 HNO 3 = 3Fe(NO3)3+13no 2+CO2+11H2O. ②Uso del método de valoración promedio: cuando los átomos del mismo elemento aparecen dos veces en el mismo reactivo con diferentes estados de valencia, se pueden tratar por igual, es decir, se supone que sus estados de valencia son los mismos. Según el principio de que la suma algebraica de valencias en un compuesto es cero, marque el precio medio. Si aparece una molécula diatómica en la ecuación, el número de átomos involucrados se ampliará por un factor de dos. Ejemplo 2: Intente equilibrar NH4NO3- HNO3+ N2+ H2O. Análisis: La valencia promedio de N en NH4NO3 es +1. La relación de valencia de los elementos es: NH4NO3 → HNO3: +1 → +5 litros, valencia 4×1, NH4NO3 → N2: +1 → 0 disminución, valencia 1×2, fácil de obtener, 5Nh4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O3. Uso de un enfoque holístico de fijación de precios. Cuando hay varios compuestos en un compuesto, se pueden tratar como un todo, y el precio del compuesto completo se basa en el principio de que la suma algebraica de las valencias de los elementos del compuesto es cero. Ejemplo 3: Análisis de balance de prueba S+Ca(OH)2-Casx+ca2o 3+H2O: la valencia promedio de N en NH4NO3 es +1 (3 en -NH4, +5 en NO3). La relación entre el aumento y disminución de la valencia de los elementos es: NH4NO3 → HNO3: +1 → +5 litros, valencia 4×1, NH4NO3 → N2: disminución +1 → 0, valencia 2×2, 2 (x+1 ) s+3ca (OH ) 2 = Establezca el número de medición antes de su fórmula química en 1 y luego equilibre los números de medición antes de otras fórmulas químicas de acuerdo con la fórmula química clave. Si la medida es una fracción, multiplica cada medida por el mismo número entero para convertir la fracción en un número entero. Este método de equilibrio para establecer el número métrico de la fórmula química clave en 1 se denomina método de normalización. Método: seleccione la fórmula química más compleja en la ecuación química y establezca su coeficiente en 1. Luego infiere a su vez. Paso 1: Sea el coeficiente de NH3 1 1nh3+O2-NO+H2O. Paso 2: Los átomos de N y H en la reacción se transfieren a NO y H2O respectivamente. Paso 3: Obtenga el coeficiente de O2 a partir del número total de átomos de oxígeno en el extremo derecho [edite este párrafo]. (5) Equilibre esta parte del poema con una colección equilibrada de poemas. Los primeros cinco poemas son para ti. El sexto poema te dice cómo utilizar estos cinco métodos de manera flexible y hábil en el proceso de equilibrio real.
Si puedes recordar y comprender estos seis poemas cortos, entonces podrás decir con orgullo: "No existe ninguna ecuación de reacción química en el mundo que no pueda equilibrar..." El método de equilibrio simple de la reacción de desproporción consiste en marcar primero las tres valencias. estados, del sistema Dos menos el tercero. Si hay reducción, explique: 1. La reacción de desproporción también se llama reacción de autooxidación-reducción. Algunos átomos (o iones) del mismo elemento se oxidan y otros átomos (o iones) se reducen. Por ejemplo, kcio 3→kcio 4+kcis+KOH→K2S+k2so 3+H2O 2. Este poema introduce la desproporción. Explicación: 1. Primero marque los tres estados de valencia: indicando la reacción de desproporción. La primera parte del método de equilibrio simple es marcar claramente los estados de valencia de los elementos en las moléculas de diferentes sustancias en la fórmula de reacción. Por ejemplo, SKOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O2, el tercer sistema de restar los dos: representa el valor de cambio (valor absoluto) de dos valencias químicas cualesquiera. Es decir, el coeficiente del tercero. 3. Si hay divisores, es necesario reducirlos: Esto significa que si hay divisores comunes entre los tres coeficientes obtenidos en el segundo paso, es necesario reducirlos y luego agregarlos a la fórmula de reacción. De acuerdo con los requisitos poéticos, el análisis es el siguiente: en s y K2S, S0 →S-2, el valor de cambio es ∣0-(-2)∣= 2, por lo que el valor de cambio es ∣0-4∣= 4 , entonces el valor de cambio antes de K2S El coeficiente es 4. En K2S y K2SO3, el valor del cambio de valencia es ∣(-2)-4∣= 6, por lo que el coeficiente antes de s es 6. Sustituya el coeficiente de conversión en la fórmula de reacción: 3s+KOH → 2k2s+K2SO3+H2O4, y obtendrá una coincidencia después de una observación cuidadosa: después de sustituir el coeficiente de conversión en la fórmula de reacción, obtendrá un equilibrio después de una observación cuidadosa. La observación muestra que hay 6 k a la derecha, por lo que se deben agregar 6 antes de KOH, y 6 se agrega después de 6 a la izquierda, por lo que se deben agregar 3 antes de H2O. Entonces obtenemos la ecuación de reacción química balanceada: 3s+6koh = 2k2s+K2SO3+3H2O. Es demasiado tarde para saberlo ahora, pero es demasiado pronto. Siempre que domines este método, podrás completar el proceso de equilibrio en unos segundos en el combate real. Por tanto, no es exagerado decir "rápido". Los débiles en el método de equilibrio simple de la reacción de doble hidrólisis deben recordarse claramente y agregarse el coeficiente de carga. Reacción. El equilibrio es la conservación de la masa. Explicación: La reacción de doble hidrólisis se refiere a la reacción entre un ácido fuerte y una sal de base débil y otra base fuerte y una sal de ácido débil. Debido a la promoción mutua, la reacción de hidrólisis continúa hasta el punto final. Por ejemplo, la reacción de AI3+(SO4)3 y Na2CO3. La característica de este método es que los coeficientes se pueden escribir directamente y el proceso de equilibrio se puede completar instantáneamente. Explicación: 1. Recuerde quién es débil: "El ion NH4+ es un caso especial) y el anión ácido correspondiente al ácido débil (como CO32- es el anión ácido correspondiente al ácido débil H2CO3) es el objeto del coeficiente de adición ( equilibrio). al ácido débil 3. A menudo se agrega agua a la fórmula de reacción. Por ejemplo, escriba la ecuación química de la reacción de hidrólisis cuando se mezclan dos soluciones de AI2 (SO4) 3 y Na2CO3. de la siguiente manera: (1) Según el principio de hidrólisis, primero escriba el producto de la hidrólisis: AI2(SO4)3+ na2co 3-AI(OH)3↓+CO2 ↑+ na2so 4 ↑, porque "el que es débil elige". CO32- tiene dos cargas negativas Para que las cargas sean "iguales", se debe sumar un coeficiente de 3 antes de CO32-, por lo que obtenemos: AI2(SO4)3+3 na 2co 3-2AI(OH)3↓+3. CO2 ↑+ 3 na 2s 4 ↑, "A menudo se agrega agua en la fórmula de reacción" porque hay seis H en el producto, por lo tanto, se debe agregar "3H2O" a los reactivos. Así se obtiene la ecuación equilibrada de la reacción de doble hidrólisis: AI2(SO4)3+3 na 2co 3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3 CO2 ↑+ 3 na 2 entonces 4. Los números impares aparecen en su mayoría, y luego el número impar se convierte en un número par. Observe la simplificación de. la balanza Explicación: Este poema presenta los pasos para equilibrar ecuaciones de reacciones químicas utilizando el método de pares impares. La ventaja de este método es que se puede utilizar para equilibrar varios tipos de ecuaciones de reacciones químicas de forma sencilla, rápida y puede sumar coeficientes directamente. Es particularmente eficaz para equilibrar ecuaciones de reacciones químicas de algunas sustancias orgánicas (especialmente hidrocarburos). Sin embargo, este método no es adecuado para equilibrar ecuaciones de reacciones químicas con reactivos y productos complejos. En algunos casos, este método suele ser más problemático.