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Lista de las 211 universidades de Beijing

La lista de las 211 universidades de Beijing es la siguiente:

1.

2. Universidad de Pekín.

3. Universidad Renmin de China.

4. Universidad de Beihang.

5. Universidad Central de Finanzas y Economía.

6. Universidad Normal de Pekín.

7. Universidad de Economía y Negocios Internacionales.

8. Instituto de Tecnología de Beijing.

9. Universidad de Estudios Extranjeros de Beijing.

10. Universidad de Ciencias Políticas y Derecho de China.

11, Universidad de Correos y Telecomunicaciones de Beijing.

12, Universidad de Comunicación de China.

13, Universidad de Ciencia y Tecnología de Beijing.

Universidad Jiaotong de Pekín.

15, Universidad Agrícola de China.

16, Universidad Minzu de China.

17Universidad de Energía Eléctrica del Norte de China.

18Universidad de Medicina Tradicional China de Beijing.

19, Universidad Forestal de Beijing.

20. Universidad Tecnológica de Pekín.

21, Universidad de Tecnología Química de Beijing.

22. Universidad de Geociencias de China (Pekín).

23. Universidad de Minería y Tecnología de China (Pekín).

24. Universidad del Deporte de Beijing.

25. Universidad China Youshi (Pekín).

26. Conservatorio Central de Música.

Las diferencias entre 211 y 985 son las siguientes:

Primero, el tiempo de envío es diferente

Los proyectos 1 y 985 son posteriores al proyecto 211. y el proyecto 985 fue propuesto en 1998.

2. El Proyecto 211 fue propuesto e iniciado en 1995. Actualmente hay 39 985 universidades, 11 universidades* y 115 universidades.

En segundo lugar, los objetivos de construcción son diferentes

El objetivo del Proyecto 1 y 985 es formar un grupo de disciplinas que hayan alcanzado el nivel avanzado internacional y un grupo de universidades de clase mundial. . En pocas palabras, 985 University tiene como objetivo formar un grupo de universidades destacadas y cultivar un grupo de universidades de renombre internacional con una perspectiva internacional.

El proyecto 2.211 es principalmente para uso doméstico y construirá una serie de escuelas domésticas reconocidas y disciplinas clave. En pocas palabras, se trata de mejorar la calidad general de la educación en China y construir universidades más influyentes y poderosas en China. La visión está en China.

En tercer lugar, las fuentes de financiación son diferentes

Los fondos de construcción necesarios para los proyectos 1 y 211 son recaudados por el estado, los departamentos, las localidades y los colegios y universidades.

El proyecto de 2.985 € lo asigna el Estado y los fondos para la construcción se recaudan de varias partes. Es relativamente más ventajoso adoptar el método de recaudación de fondos por departamentos, localidades y empresas.

上篇: ¿Es un blog un espacio privado o un lugar público? 下篇: Cómo utilizar el método de normalización del equilibrio químico, cuáles son las fórmulas químicas clave y dar ejemplos. Principios básicos: 1. El número de átomos de cada elemento antes y después de la reacción es igual, es decir, conservación de masa 1. El número total de electrones ganados por el oxidante es igual al número total de electrones perdidos por el agente reductor, es decir, electrones. conservación 1. La valencia de reducción total del agente oxidante es igual al aumento de valencia total del agente reductor. Indique la valencia del elemento variable. 1. Cambios de columna: enumere el aumento y la disminución de la valencia de los elementos antes y después de la reacción. 3. Encuentra el total: iguala el número total de valencias ascendentes y descendentes. 4. Coeficiente de coincidencia: observando la estequiometría del equilibrio de otras sustancias y luego cambiando la línea única a un signo igual. 5. Verifique la conservación: verifique si "la masa se conserva" en ambos lados de la ecuación. Generalmente existen las siguientes reglas: 1. Si la valencia de un elemento en los agentes oxidantes y reductores cambia completamente, entonces el equilibrio debe comenzar con los agentes oxidantes y reductores, es decir, considerar primero a los reactivos. 1. Si la valencia de un elemento en el agente oxidante (o reductor) solo cambia parcialmente, el equilibrio debe partir de los productos de oxidación y de reducción, es decir, considerar primero los productos. 4. Ecuación de la reacción de autooxidación-reducción. El saldo comienza con el producto. (Saldo inverso)1. Hay múltiples elementos con precios variables en el mismo reactivo, por lo que la sustancia se puede considerar como un todo, es decir, se puede encontrar la suma algebraica de los valores crecientes y decrecientes de cada elemento variable en una molécula de la sustancia. Hay dos métodos que puede probar: ① Uso del método de precio cero: Schilling no puede utilizar métodos convencionales para determinar que todos los elementos valiosos de una sustancia son cero y luego calcular el aumento y la disminución del valor de cada elemento. E igualar la subida y bajada de la valencia de los elementos, y finalmente equilibrar la estequiometría de otras sustancias observándola. Ejemplo 1: Intente equilibrar Fe3C+HNO3-Fe (NO3)3+NO2+CO2+H2O. Análisis: La valencia específica de Fe y C en el complejo Fe3C no se puede determinar mediante análisis de valencia convencional. En este caso, la valencia de cada elemento que constituye la sustancia se puede llevar a cero. Según el método de fluctuación de precios, Fe3C → Fe(NO3)3 y CO2 aumentan en 13, HNO3 → NO2 disminuyen en 13 (excepto Fe y C, solo N cambia en el precio). Es fácil obtener Fe3C+22 HNO 3 = 3Fe(NO3)3+13no 2+CO2+11H2O. ②Uso del método de valoración promedio: cuando los átomos del mismo elemento aparecen dos veces en el mismo reactivo con diferentes estados de valencia, se pueden tratar por igual, es decir, se supone que sus estados de valencia son los mismos. Según el principio de que la suma algebraica de valencias en un compuesto es cero, marque el precio medio. Si aparece una molécula diatómica en la ecuación, el número de átomos involucrados se ampliará por un factor de dos. Ejemplo 2: Intente equilibrar NH4NO3- HNO3+ N2+ H2O. Análisis: La valencia promedio de N en NH4NO3 es +1. La relación de valencia de los elementos es: NH4NO3 → HNO3: +1 → +5 litros, valencia 4×1, NH4NO3 → N2: +1 → 0 disminución, valencia 1×2, fácil de obtener, 5Nh4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O3. Uso de un enfoque holístico de fijación de precios. Cuando hay varios compuestos en un compuesto, se pueden tratar como un todo, y el precio del compuesto completo se basa en el principio de que la suma algebraica de las valencias de los elementos del compuesto es cero. Ejemplo 3: Análisis de balance de prueba S+Ca(OH)2-Casx+ca2o 3+H2O: la valencia promedio de N en NH4NO3 es +1 (3 en -NH4, +5 en NO3). La relación entre el aumento y disminución de la valencia de los elementos es: NH4NO3 → HNO3: +1 → +5 litros, valencia 4×1, NH4NO3 → N2: disminución +1 → 0, valencia 2×2, 2 (x+1 ) s+3ca (OH ) 2 = Establezca el número de medición antes de su fórmula química en 1 y luego equilibre los números de medición antes de otras fórmulas químicas de acuerdo con la fórmula química clave. Si la medida es una fracción, multiplica cada medida por el mismo número entero para convertir la fracción en un número entero. Este método de equilibrio para establecer el número métrico de la fórmula química clave en 1 se denomina método de normalización. Método: seleccione la fórmula química más compleja en la ecuación química y establezca su coeficiente en 1. Luego infiere a su vez. Paso 1: Sea el coeficiente de NH3 1 1nh3+O2-NO+H2O. Paso 2: Los átomos de N y H en la reacción se transfieren a NO y H2O respectivamente. Paso 3: Obtenga el coeficiente de O2 a partir del número total de átomos de oxígeno en el extremo derecho [edite este párrafo]. (5) Equilibre esta parte del poema con una colección equilibrada de poemas. Los primeros cinco poemas son para ti. El sexto poema te dice cómo utilizar estos cinco métodos de manera flexible y hábil en el proceso de equilibrio real.

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