Es mejor tener respuestas de referencia para las preguntas de química del primer semestre. Estoy aquí para agradecerte de antemano.

1. Un estudiante usó el dispositivo (campana de cristal invertida) que se muestra en la imagen para medir el contenido de oxígeno en el aire. La comprensión incorrecta de este experimento es

A. La cantidad de fósforo rojo debe ser suficiente, de lo contrario afectará los resultados experimentales.

b. No observe el fósforo rojo tan pronto como se queme. Después de que se enfríe, registre la escala a la que ingresa el agua al recipiente.

C. El fósforo rojo se quema y consume el oxígeno del aire, haciendo que la presión en el recipiente baje y el nivel del agua suba.

d Quemar suficiente fósforo rojo puede hacer que el agua que ingresa al recipiente represente 4/5 del volumen del recipiente.

2. El dispositivo que se muestra a la derecha se puede utilizar para medir el contenido de oxígeno en el aire. Antes del experimento, agregue una pequeña cantidad de agua al recipiente de gas y márquelo. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.

R. Los experimentos han demostrado que el contenido de oxígeno en el aire representa aproximadamente 1/5.

B. El fósforo rojo se quema para producir una gran cantidad de niebla blanca. Abra el clip de resorte inmediatamente después de que se apague la llama.

C. Asegúrese de comprobar la estanqueidad del equipo antes del experimento.

D. El fósforo rojo debe ser suficiente en el experimento.

3. Xiao Lan utilizó el dispositivo que se muestra en la siguiente imagen para medir la fracción de volumen de oxígeno en el aire. Después del experimento, se encontró que la fracción de volumen de oxígeno medida era inferior a 1/5. En vista de este hecho, ¿cree que las siguientes prácticas o ideas no son deseables? ()

A. Compruebe si el dispositivo experimental tiene fugas. b. La cantidad de fósforo rojo puede ser insuficiente en el experimento y el oxígeno de la botella no se agota.

C. En el experimento, la abrazadera de retención de agua se puede abrir antes de enfriar a temperatura ambiente para reducir el volumen de agua que ingresa a la botella. d. Reemplace el fósforo rojo con carbón y repita el experimento.

4. La imagen de la derecha se puede utilizar para medir el contenido de oxígeno en el aire. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?

A. El experimento demuestra que la fracción de volumen de oxígeno en el aire representa aproximadamente 1/5 b. El fósforo rojo debe ser suficiente en el experimento.

C. Asegúrese de comprobar la estanqueidad del equipo antes del experimento.

D. El fósforo rojo se quema para producir una gran cantidad de niebla blanca. Abra el clip de resorte inmediatamente después de que se apague la llama.

5. En el experimento de demostración de medición del contenido de oxígeno en el aire, Liang Xiao diseñó un dispositivo como se muestra en la figura siguiente (la jeringa se llena con agua y el pistón de la jeringa se puede mover libremente). Las evaluaciones incorrectas de este dispositivo son:

a. Este dispositivo puede medir directamente la calidad del oxígeno original en la botella.

b. Este dispositivo no utiliza conducto, lo que no solo evita el error causado por el aire en el conducto que ingresa a la botella después de la reacción, sino que también evita el error causado por una cierta cantidad de agua restante. en el conducto.

c. Este dispositivo puede hacer que la medición del contenido de oxígeno en el aire sea más precisa.

d. Podemos comprender el rigor y el interés de la investigación científica a través de la indagación.

6. Una clase de estudiantes utiliza el dispositivo de la derecha para medir el contenido de oxígeno en el aire. Primero, sujete el tubo de látex con abrazaderas de resorte. Fósforo rojo claro, ponerlo en la botella y tapar con corcho. Después de apagar y enfriar el fósforo rojo, abra la abrazadera de resorte y observe los cambios en el nivel del agua en el cilindro. Después del experimento, el nivel de agua en el frasco del estudiante A era significativamente menor que 1/5 del volumen de aire en el frasco, y el nivel de agua del estudiante B era significativamente mayor que 1/5 del volumen de aire. en el frasco. Las siguientes explicaciones para estos dos fenómenos son razonables ()

① Es posible que un estudiante no haya usado suficiente fósforo rojo y no haya usado el oxígeno de la botella.

(2) Es posible que un estudiante no haya tapado el corcho y que el aire exterior haya entrado en la botella cuando el fósforo rojo se apagó y enfrió.

(3) Es posible que el estudiante B no haya sujetado el clip de resorte y que el aire de la botella se haya escapado del tubo cuando se quemó el fósforo rojo.

(4) El estudiante B puede insertar la cuchara ardiente demasiado lentamente y el aire de la botella se escapará cuando la botella no esté tapada y calentada.

R. Sólo 13B. Sólo 24C. Sólo 123D. 1234C.

7. Un estudiante usa el dispositivo de la derecha para medir el contenido de oxígeno en el aire. Después de quemarse el fósforo rojo, vuelve a la temperatura ambiente. Cuando se abre la abrazadera de resorte, se descubre que la cantidad de líquido que ingresa es menor que 1/5 del volumen de gas en el frasco. Las posibles razones de este fenómeno son

A. No había ninguna abrazadera de resorte antes del experimento. b. En el experimento no se tomó suficiente fósforo rojo.

C. En el experimento se tomó una sobredosis de fósforo rojo.

d. El clip de resorte se puede abrir antes de que el dispositivo experimental se enfríe.

8. Utilice el dispositivo del libro de texto para medir el contenido de oxígeno en el aire. Después del experimento, se descubrió que la fracción de volumen de oxígeno medida era inferior a 1/5. Ante este hecho, ¿crees que las siguientes prácticas o ideas son indeseables?

a. Compruebe la estanqueidad del dispositivo experimental B. Reemplace el fósforo rojo con carbón o azufre y vuelva a realizar el experimento.

c.Compruebe si la cantidad de fósforo rojo en el experimento es inferior a d. Aunque el fósforo rojo es suficiente, no se puede determinar si queda oxígeno.

2. Preguntas de respuesta corta

11. Bajo la luz del sol, las plantas verdes realizan la fotosíntesis, absorben dióxido de carbono y liberan oxígeno. Para explorar el impacto de la luz solar en la fotosíntesis, los estudiantes seleccionaron áreas experimentales en invernaderos de plástico donde se cultivan vegetales, recolectaron muestras de aire y realizaron experimentos. Instrumentos de sustitución existentes: bombonas de gas, mangueras de goma, depósitos llenos de agua, vasos de precipitados, embudos, etc. Por favor responda las siguientes preguntas.

(1) ¿Cómo utilizar los instrumentos anteriores para recolectar muestras de aire en el invernadero?

(2) Si este tipo de equipo no está disponible, ¿se pueden utilizar otros equipos en su lugar? ¿Cómo hacerlo?

12. Como todos sabemos, los principales componentes del aire son el nitrógeno y el oxígeno. Un grupo de actividades extraescolares diseñó un experimento para medir el contenido de oxígeno en el aire. El dispositivo experimental se muestra en la Figura 2-2:

(1) La expresión textual para la reacción del fósforo rojo en un recipiente de gas es. En este experimento hubo un ligero exceso de fósforo rojo.

⑵ Después de que se detenga la combustión y el humo blanco desaparezca y se enfríe, abra la abrazadera de parada de agua y observe cómo el agua del vaso de precipitados ingresa al recipiente de gas. Cuanta más agua hay en la botella, ¿qué propiedad del nitrógeno se puede inferir de este experimento? Intente escribir uno de ellos.

.

⑶ Si se utiliza polvo de carbón en lugar de fósforo rojo, ¿tendrá éxito el experimento? La razón es.

13, como se muestra en la Figura 2-1, es un dispositivo experimental para medir la fracción de volumen de oxígeno en el aire.

②Las sustancias que se colocan en la cuchara ardiente son las de uso común.

② En el experimento, se descubrió que se generaba en el recipiente de gas. Después de que la combustión se detuvo por un período de tiempo, la superficie del agua en la campana representaba aproximadamente el 10%.

③Si después del experimento se descubre que los resultados de la medición son significativamente diferentes de los valores reales, las posibles razones son las siguientes.

14. Ensamble el instrumento como se muestra a la derecha, cierre la abrazadera de parada de agua y active el fósforo rojo para que se queme. Responda las siguientes preguntas:

(1) El fenómeno de combustión es;

(2) El fósforo rojo se extinguirá automáticamente después de quemarse durante un período de tiempo. ¿Cuál crees que es la razón?

(3) Después de enfriar, afloje la abrazadera de parada de agua. Lo que observa es:

15, como se muestra en la imagen, es un dispositivo utilizado por un estudiante para medir el contenido de oxígeno en el aire. El tubo de vidrio está lleno de finos alambres de cobre.

(1) Si hay 30 ml de aire en el sistema cerrado compuesto por dos jeringas antes del calentamiento y después de detener el calentamiento y enfriamiento a temperatura ambiente, el volumen teórico del gas restante en el recipiente cerrado es ml, lo que demuestra que el oxígeno en el aire representa aproximadamente el volumen total de aire.

(2) Cuando diferentes estudiantes hacen los experimentos anteriores, los resultados varían mucho. El último gas que le queda al estudiante A es 26 ml. ¿Cuál crees que es la posible razón? ①

②

(3) ¿Se puede utilizar carbón vegetal en lugar de alambre de cobre en este experimento? ,¿Por qué? .

16. Hay muchas formas de determinar la composición del aire. La Figura 1 muestra el método de medición para quemar fósforo rojo en el aire. El proceso experimental es:

Figura 1

Paso 1: Dividir el volumen del recipiente de gas en cinco partes iguales y marcarlas.

Paso 2: Enciende el fósforo rojo de la cuchara encendida, introdúcela en el recipiente del gas y aprieta el tapón.

Paso 3: Después de apagar y enfriar el fósforo rojo, abra la abrazadera de resorte y descubra que el agua es succionada hacia el recipiente de gas. El volumen de agua que ingresa al recipiente de gas es aproximadamente 1/5 del volumen total del recipiente de gas.

Por favor responda las siguientes preguntas:

(1) El gas que queda en el contenedor es principalmente _ _ _ _ _ _ _ _.

(2) Después del experimento, si el volumen de agua que ingresa al recipiente de gas es menor que 1/5 del volumen total, ¿crees que la causa de este resultado puede ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .

Figura 2

(3) Un estudiante reflexionó sobre el experimento y propuso métodos de mejora (Figura 2). ¿Cuáles crees que son las ventajas de las mejoras? _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

17. Utilice el dispositivo que se muestra en la Figura A a continuación para medir el contenido de oxígeno en el aire.

(1) Durante el experimento, retire el tapón de goma, encienda el fósforo rojo y colóquelo rápidamente en el cilindro de gas, luego tape el tapón de goma. En este momento, el fenómeno es el siguiente

.

(2) Xiao Qian diseñó un dispositivo mejorado como se muestra en la Figura B a continuación. No tiene contaminación del aire, es fácil de operar y tiene pequeños errores experimentales (solo escriba un poco). Teóricamente, el nivel de líquido en el tubo de vidrio eventualmente aumentará a 0 (completar 1, 2, 3, 4), pero los resultados experimentales muestran que el nivel de líquido a menudo es más bajo, y la razón puede ser (también son aceptables otras respuestas razonables). ). (Escribe solo un artículo)

18. Para medir el contenido de oxígeno en el aire, Li Ming diseñó el siguiente experimento:

(1) Según los datos, el oxígeno cuenta. aproximadamente el 10% del volumen de aire 1/5, el nitrógeno es casi insoluble en agua a temperatura ambiente.

(2) Medir previamente el volumen del recipiente y añadir una pequeña cantidad de agua de un volumen determinado.

(3) Se deben completar las siguientes operaciones.

(4) Abra la abrazadera de parada de agua y observe y mida los cambios en la superficie del agua.

(5) Como resultado del análisis, encontró que el volumen de gas en el recipiente era inferior a 1/5. Por favor ayúdenme a analizar las razones de este resultado (al menos tres):

①,

②,

③.

Respuestas de referencia

1. Preguntas de opción múltiple

1.

2. Análisis del pensamiento: este tema tiene como objetivo explorar el método para medir el volumen de oxígeno en el aire en el laboratorio. Si la fracción de volumen de oxígeno en el aire es inferior a 1/5, el error puede deberse a tres razones. En primer lugar, la cantidad de fósforo rojo era insuficiente; en segundo lugar, el equipo tenía una fuga; en tercer lugar, el tapón de agua se abrió antes de que se enfriara el gas de la botella. No importa cuál de estos tres aspectos salga mal, la fracción de volumen de O2 medida será inferior a 1/5. Por lo tanto, debemos comprobar las causas de los errores desde estos tres aspectos. Nunca utilice carbón en lugar de fósforo rojo en los experimentos. La combustión del carbón produce CO2, que llena el volumen de O2 consumido. La presión del gas en la botella permanece básicamente sin cambios, lo que hace que el experimento sea más difícil de realizar. Por lo tanto, al medir experimentalmente el volumen de oxígeno en el aire, los combustibles seleccionados deben cumplir dos condiciones: 1. ¿Pueden arder en el aire? ②Los productos de la combustión son sólidos.

Respuesta: d

4, D

5, A

6, d

7, B

8. Responder

9.

10. (1) Llene el recipiente de gas con agua, llévelo al invernadero, vierta el agua y cúbralo con una lámina de vidrio.

(2) Se puede utilizar una jeringa. Saque el gas de la jeringa, extraiga el gas del cobertizo y séllelo con cera de parafina.

Tres, experimentos, preguntas de exploración

12. Respuesta: ⑴ El pentóxido de fósforo, oxígeno y fósforo rojo reacciona completamente con el oxígeno del aire. ⑴ 1/5 del volumen del recipiente de gas es insoluble. en agua (Cualquier respuesta razonable es aceptable) ⑴ El producto no puede ser un gas y la presión dentro de la botella permanece sin cambios.

13. Respuestas: ① fósforo rojo ② 1/5 del volumen de una gran cantidad de campana de humo blanco ③ fuga de aire o fósforo rojo insuficiente.

14. (1) (2 puntos) El fósforo rojo continúa ardiendo, produciendo humo blanco y la llama se apaga lentamente.

(2)(1)Se ha consumido el oxígeno del recipiente.

(3) (2 puntos) El agua del vaso se succiona de nuevo al recipiente de gas (o el nivel del agua en el vaso desciende) (1 punto El agua en el recipiente de gas representa aproximadamente). el volumen del contenedor de gas (1 punto) a 2 NaCl H2O en la Guerra Mundial de los Gases.

15. (1) 24 1/5

(2) La cantidad de alambres finos de cobre en el tubo de vidrio es insuficiente; el equipo no se enfría a temperatura ambiente;

( 3) Aunque la combustión de carbón consume oxígeno, produce dióxido de carbono, lo que hace imposible medir con precisión el volumen de oxígeno en el aire.

16. Análisis de ideas: Examinar principalmente el método de medición del contenido de oxígeno en el aire. Al medir el contenido de O2 en el aire según el método de la Figura 1, debe prestar atención a los siguientes puntos: ① El fósforo rojo debe ser suficiente para garantizar que el O2 de la botella se consuma por completo (2) el dispositivo no puede; fuga (3) una vez completada la reacción, espere a que el equipo se enfríe y luego abra la abrazadera de parada de agua. En caso contrario, el resultado determinado será inferior a 1/5. El método del mapa temático dos es mejor que el primero porque el experimento se realizó en un ambiente cerrado de principio a fin.

Respuesta: (1) Nitrógeno (o N2) (2) La cantidad de fósforo rojo que se escapa del dispositivo es insuficiente (3) El dispositivo siempre está en estado cerrado y el aire no se escapa, por lo que los resultados experimentales son precisos.

17 y (1) El fósforo rojo continúa ardiendo, produciendo una gran cantidad de humo blanco.

(2)1 El contenido de fósforo blanco es insuficiente o no se ha enfriado a temperatura ambiente.

18. (3) Enciende el fósforo rojo y rápidamente mételo en el recipiente de gas y tápala con un corcho.

(5) (1) El corcho no está taponado y hay fugas.

②La cantidad de fósforo rojo es demasiado pequeña para agotar el oxígeno de la botella.

(3) Después de quemar fósforo rojo, abra la abrazadera de parada de agua sin enfriarla a la temperatura original.

(También se aceptan otras respuestas razonables)