Explicación de las preguntas básicas en los exámenes de química publicados por People's Education Press

El cálculo es una materia obligatoria en el examen de ingreso a la escuela secundaria y también es la última pregunta del examen. También se intercalará con preguntas experimentales y preguntas de investigación, lo que representa entre 4 y 7 puntos. Preguntas típicas para el examen de ingreso a la escuela secundaria: ecuaciones de reacciones químicas y cálculos de ecuaciones en soluciones, cálculos de hidrógeno generado por la reacción de metales y ácidos, y cálculos de análisis de gráficos e imágenes. Se divide principalmente en tres categorías: cálculos basados ​​en fórmulas químicas, cálculos basados ​​en ecuaciones químicas y cálculos basados ​​en soluciones relacionadas.

Primero, calcula según la fórmula química

Conocimientos básicos:

① Masa molecular relativa = suma de masas atómicas de cada átomo en la molécula (número de átomos × masa relativa de los átomos);

②Relación de masa del elemento = relación de fracción de masa del elemento = relación de número atómico × relación de masa atómica relativa

③Fracción de masa del elemento = masa atómica relativa del elemento ×; número atómico ÷ Masa molecular relativa.

Preguntas del examen:

① Calcula la proporción atómica de cada elemento de la molécula.

② Calcula la masa molecular relativa de la molécula.

③ Calcula la relación de masa de cada elemento en la molécula.

④ Calcula la fracción de masa de un elemento en la molécula.

⑤ Dada la masa de la sustancia, calcula la masa de un elemento.

Ejemplo

1. (07 Provincia de Jilin) ​​El siguiente es el proceso de resolución de problemas de Xiaogang para calcular el contenido de nitrógeno en el nitrato de amonio (NH4NO3).

Solución: La fracción másica de nitrógeno en NH4NO3 = × 100 = × l00 = 17,5.

Respuesta: La fracción másica de nitrógeno en NH4NO3 es 17,5.

El error de cálculo de Xiaogang es:

Respuesta: El número de átomos de nitrógeno en la fórmula no se multiplica por 2.

Práctica

1. (08 Fuzhou, Fujian) (4 puntos) "Oponerse a que los atletas utilicen drogas ilegales" es una manifestación importante de los "Juegos Olímpicos de Humanidades" de 2008 en Beijing. El "etilestradiol" (C20H32O) es una droga prohibida compuesta de tres elementos, la proporción numérica de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en la molécula.

2. (08 Guangdong) (7 puntos) A principios de 2008, los agentes de deshielo desempeñaron un cierto papel en la lucha contra los desastres causados ​​por la nieve en el sur. El componente principal de un agente para derretir nieve es el acetato de potasio (CH3COOK). El agente para derretir nieve tiene un buen efecto para derretir nieve y no contamina. Por favor responda:

(1) La proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno en el acetato de potasio.

(2) La masa molecular relativa del acetato de potasio es y la fracción de masa de potasio. elemento es (reservado un decimal).

3. (08 Jieyang, Guangdong) (4 puntos) Recientemente, se llevaron a cabo exposiciones nacionales antidrogas con el tema "Aprecia la vida y rechaza las drogas" en las principales ciudades del país. Una droga extraída de las hojas de cannabis se llama cannabidiol, cuya fórmula química es C21H26O2, que se quema en el aire para producir dióxido de carbono y agua.

(1), la masa molecular relativa de la sustancia es.

(2) La proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno en la sustancia.

4. (08 Heilongjiang) (2 puntos) El pegamento utilizado en la producción de zapatos de cuero contiene n-hexano (C6H14). Responda las siguientes preguntas: ①La proporción de masa de carbono e hidrógeno en n-hexano es _ _ _ _ _ _ _ _ _ ②La fracción de masa de carbono en n-hexano es (expresada como una fracción)

5.( 08 Hubei Yichang) (2 puntos) La fórmula química del fertilizante químico nitrato de amonio es (NH4NO3). Intente preguntar:

(1) La proporción de masa de N, H y O en el nitrato de amonio.

(2) Para garantizar que un determinado cultivo pueda obtener 3,5 kg de; Se necesita nitrógeno, nitrato de amonio.

6. (08 Tai'an, Shandong) (2 puntos) El ácido shikímico es un componente importante del anís estrellado especiado tradicional de mi país y también es la materia prima del Tamiflu, un buen antipájaros internacional. medicamento contra la gripe. Calcule basándose en la fórmula química del ácido shikímico (C7H10O5):

(1) La proporción de masa de hidrógeno y oxígeno en el ácido shikímico;

(2) 174 g de ácido shikímico contiene g de carbono.

7. (08 Leshan, Sichuan) (4 puntos) La imagen de la derecha muestra parte de la información sobre el fertilizante potásico marca "△△": Calculado en base a esta información:

(1) Sulfato de potasio La proporción de masa de cada elemento;

(2) ¿Cuál es el contenido máximo de potasio en este fertilizante de potasio?

8. (08 Yantai, Shandong) (5 puntos) En los últimos años, nuestra ciudad ha explorado activamente un sistema de servicios para construir un nuevo campo socialista. Muchos agricultores han recibido servicios de "análisis de suelos y fertilización formulada". , resolviendo eficazmente el problema de la proporción de fertilización irrazonable aumenta el rendimiento y reduce la contaminación ambiental. La familia de Xiao Ming plantó un trozo de trigo. Según la determinación del personal agrícola, este suelo necesita ser suplementado con 39 kilogramos de potasio y 42 kilogramos de nitrógeno. Por favor, ayude a Xiao Ming a calcular cuántos kilogramos de nitrato de potasio y nitrato de amonio se deben comprar al menos.

2. Cálculo basado en ecuaciones químicas

Preguntas del examen:

① Cálculo de reactivos y productos: describe una reacción química y da los reactivos o productos La masa de una sustancia, o dar un diagrama o imagen relacionada con una reacción química (generalmente la relación entre un reactivo y el gas o precipitado generado), y encontrar la masa de otros reactivos o productos;

② Cálculo de impurezas: calcule la fracción de masa de impurezas en los reactivos a través de la información conocida en la pregunta

③ Sobrecálculo

(4) Dada la situación real de la vida, utilice la reacción química para determinar; si el producto está calificado.

Ejemplo

1. (Ciudad de Changchun, 08) CaCO3 se descompone a alta temperatura para producir CaO y CO2 Calcule la masa de CaO producida por la descomposición a alta temperatura de 200 g de CaCO3.

Solución: CaCO3, CaO CO2 alta temperatura ↑ =

100 56

200g x

X/56 = 200g/100 Out x = 112g.

Respuesta: La masa de CaO producida por la descomposición a alta temperatura de 200 gCaCO3 es 112 g.

Ejercicio

1. (Ciudad de Changchun 09) Si una determinada masa de carbón contiene 16 g de azufre, calcule la masa de dióxido de azufre que se produce cuando el carbón se quema por completo.

2. (07 Provincia de Jilin) ​​En la industria, la calcinación de piedra caliza (CaCO3) a alta temperatura puede producir óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono. Si se calcina piedra caliza que contiene 80% de carbonato de calcio a alta temperatura durante 25 t (las impurezas no reaccionan), ¿cuántas toneladas de dióxido de carbono se pueden producir como máximo?

3. (08 Anhui) (6 puntos) Xiao Ming aprendió de la información que aumentar la concentración de CO2 en el aire en los invernaderos de hortalizas puede aumentar eficazmente el rendimiento de las hortalizas. Planea utilizar ácido clorhídrico diluido y piedra caliza (CaCO3 es el componente principal, las impurezas no participan en la reacción) para reponer CO2 en su invernadero de hortalizas. Se estima que Xiao Ming introducirá 88 g de CO2 en el invernadero. ¿Al menos cuántos gramos de ácido clorhídrico diluido 10 necesita?

4. (08, Dazhou, Sichuan) El grupo de actividades prácticas integrales de noveno grado de una escuela utiliza una cierta cantidad de solución de peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso con una fracción de masa de soluto de 10 para producir oxígeno. relación entre la calidad del gas y el tiempo Como se muestra en la imagen de la derecha.

Por favor calcule: ¿Cuál es la masa de solución de peróxido de hidrógeno utilizada? (Requerido para anotar el proceso de resolución del problema)

5. (08 Fuzhou, Fujian) Un día de septiembre de 2007, un camión cisterna lleno de ácido sulfúrico concentrado volcó en el condado de Qingliu, nuestra provincia, lo que provocó un accidente. 26 toneladas de masa de soluto. El ácido sulfúrico concentrado con una fracción de 98 se filtró y desembocó en un arroyo cercano. Los policías armados que acudieron tras enterarse de la noticia construyeron inmediatamente una presa y utilizaron lechada de cal (principalmente hidróxido de calcio) para neutralizar el ácido sulfúrico diluido. Cálculo: ¿Cuántas toneladas de hidróxido de calcio se necesitan en teoría para neutralizar el ácido sulfúrico filtrado? (Precisión de 0,1)

6. (08 Jinjiang, Fujian) La construcción del cubo de agua nacional utilizó 11.200 toneladas de acero.

Si estos aceros se obtienen reduciendo óxido de hierro con monóxido de carbono, ¿cuál es la masa mínima de óxido de hierro? (La ecuación química de la reacción es: 3CO Fe2O3, alta temperatura, 2Fe 3CO2)

7. (08 Sanming, Fujian) En el laboratorio de la planta de cemento Sanming Minxin, para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en la piedra caliza de una mina determinada. Tome una muestra de piedra caliza y haga reaccionarla con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido en un vaso de precipitados (asumiendo que las impurezas en la muestra de piedra caliza no reaccionan con el ácido clorhídrico diluido y son insolubles en agua) . )Los datos experimentales son los siguientes:

Antes y después de la reacción

Datos experimentales: la masa del vaso y ácido clorhídrico diluido: la masa de la muestra de piedra caliza: la masa de el vaso y su mezcla.

150 gramos 12 gramos 157,6 gramos

Masa atómica relativa: C 12 O 16 Ca 40.

(1) Según la ley de conservación de la masa, la masa de dióxido de carbono producido en la reacción es g.

(2) Calcular la fracción másica de carbonato cálcico en piedra caliza. (La ecuación química de esta reacción es CaCO3 2 HCl CaCl2 H2O CO2 =)

8 (08, Jieyang, Guangdong) (5 puntos) Hay una capa de sarro en el fondo de un termo que. Se ha utilizado durante mucho tiempo. Los componentes principales son CaCO3 y Mg (OH)2. Los estudiantes de un grupo de investigación de química de cierta escuela midieron el contenido de CaCO3 en la báscula mediante experimentos: tomen una báscula de 200 g, agreguen un exceso de ácido clorhídrico diluido y midan la masa del gas producido en 5 minutos. Los resultados son los siguientes:

Tiempo/min 1 2 3 4 5

Masa/g 30 50 60 66 66

Intenta responder a las siguientes preguntas:

(1) Después de 4 minutos, el CO2 producido ya no aumenta, lo que indica que el CaCO3 (lleno o vacío) en la báscula reacciona completamente.

(2) ¿Cuál es la fracción de masa de CaCO3 en la báscula?

9. (08 Shantou, Guangdong) Después de la delicuescencia, el NaOH reacciona fácilmente con el CO2 del aire para formar Na2CO3 y se deteriora. Para medir el contenido de NaOH en una botella de soda cáustica que había estado colocada en el laboratorio durante mucho tiempo, un compañero tomó una cantidad adecuada de muestra de soda cáustica y la disolvió en una cierta cantidad de agua para obtener 200 g de solución. Luego agregue 200 gramos de ácido sulfúrico diluido (suficiente), revuelva bien hasta que no se liberen más burbujas y pese la solución a 395,6 gramos. Calcule:

(1) La masa de CO2 producida por la reacción. es g

(2) Si la muestra de soda cáustica es de 50,0 g, ¿cuál es la fracción de masa de NaOH en la muestra?

(3) Utilice la misma concentración de ácido sulfúrico para reaccionar con una botella de muestra de soda cáustica no deteriorada, parcialmente deteriorada o completamente deteriorada (la impureza es Na2CO3). La masa requerida de ácido sulfúrico es igual. La razón es: (explicada desde la perspectiva de la conservación de la masa de sodio).

10. (08 Heilongjiang) Hay una capa de sarro en el fondo de un hervidor de agua caliente que se ha utilizado durante mucho tiempo. Los componentes principales son CaC03 y Mg(OH)2. Los estudiantes del grupo de investigación de química de la escuela quieren realizar experimentos para determinar el contenido de CaC03 en la escala. Tomaron una balanza de 200 g, añadieron un exceso de ácido clorhídrico diluido y midieron la masa de CO2 producida en 5 minutos (min). Los datos de medición son los siguientes:

Tiempo/minuto 1 2 3 4 5

Masa de dióxido de carbono producido/gramo 30 50 60 66 66

Cálculo: ①①Después de 4 minutos, escale ¿Está completo el CaCO3 en la reacción? ②¿Cuál es la fracción de masa de CaCO3 en la escala?

11. (08 Xuzhou, Jiangsu) El componente principal de la cáscara de huevo es el carbonato de calcio. Para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en una cáscara de huevo, un grupo de estudiantes realizó el siguiente experimento: después de lavar, secar y triturar la cáscara de huevo, pesar 10 gy ponerlos en un vaso de precipitados y luego agregar una cantidad suficiente. de solución diluida al vaso de precipitados 90 g de ácido clorhídrico. Después de la reacción completa, pesar el residuo de la reacción hasta 97,14 g. (Suponiendo que otras sustancias no reaccionen con el ácido clorhídrico)

(1) Se produce gas dióxido de carbono g.

(2) Calcular la fracción masiva de carbonato cálcico en la cáscara de huevo.

12. (08 Shandong) El departamento de protección ambiental analizó las aguas residuales de una determinada fábrica y los resultados mostraron que:

Las aguas residuales contenían una pequeña cantidad de ácido sulfúrico.

Tome una cierta cantidad de aguas residuales y neutralícela con una solución de hidróxido de sodio 2 (se sabe que otros componentes de las aguas residuales no reaccionan con el hidróxido de sodio). Cuando el pH = 7, la masa de solución de hidróxido de sodio consumida es de 40 g y la masa de la solución medida después de la reacción es de 138 g. Calcule la fracción de masa de ácido sulfúrico en las aguas residuales descargadas de esta fábrica.

13. (08 Tai'an, Shandong) (4 puntos) El domingo, la madre de Xiao Qiang quería hornear pan y le pidió a Xiao Qiang que comprara un paquete de refresco en la tienda. Xiao Qiang leyó atentamente las instrucciones del paquete (como se muestra a continuación) y tenía preguntas:

De regreso a la escuela, sacó una pequeña bolsa de muestras de refrescos que había traído de casa para realizar un experimento: pesó con precisión 5,5 g de muestra, colóquela en un vaso de precipitados y luego agregue ácido clorhídrico gota a gota hasta que la reacción se complete (ignore el CO2 disuelto en agua), * * *Use 25 g de ácido clorhídrico diluido para obtener una masa de solución de 28,3 g (las impurezas son solubles en agua y no reaccionan con ácido clorhídrico). Se encontró que: (1) La masa de CO2 producida es;

(2) Calcule si la fracción de masa de carbonato de sodio en la muestra de carbonato de sodio es consistente con las instrucciones del empaque. (El resultado del cálculo tiene una precisión de 0,1)

14 (Yantai, Shandong 08) Después de completar el experimento "Preparación y propiedades del dióxido de carbono" en el Examen de habilidades de experimentos químicos, hubo una gran cantidad de mezcla. solución de ácido clorhídrico y cloruro de calcio en el barril de desechos (no se consideran otras impurezas). Para evitar la contaminación ambiental y reciclar los líquidos residuales, el grupo de interés en química llevó a cabo el siguiente experimento: tomar 11,88 kg de sobrenadante del barril de líquidos residuales y agregarle una solución de carbonato de sodio con una fracción de masa de soluto de 21,2. La relación entre el valor de pH de la solución resultante y la masa de la solución de carbonato de sodio agregada se muestra en la figura de la derecha:

(1) Como se puede ver en la figura de la derecha, cuando la masa de la solución de carbonato de sodio aumenta a kg, el líquido residual apenas se completa. El tratamiento se completa (la solución mixta de ácido clorhídrico y cloruro de calcio se convierte completamente en una solución de cloruro de sodio).

(2) ¿Se puede utilizar la solución obtenida en este momento para la selección de semillas de trigo por parte del grupo de interés biológico de nuestra escuela (se requiere que la fracción de masa de soluto de cloruro de sodio en la solución de selección de semillas esté entre 10 y 20)? )? Por favor responda con cálculos.

15. (08 Taiyuan, Shanxi) El inspector de calidad probó el contenido de NaHCO3 en una determinada marca de levadura en polvo. Tome 20,0 g de levadura en polvo y agregue suficiente ácido clorhídrico para obtener 3,30 g de dióxido de carbono (otros ingredientes del polvo de hornear no reaccionan con el ácido clorhídrico). Encuentre la fracción masiva de bicarbonato de sodio en esta marca de polvo para hornear.

16. (08 Meishan, Sichuan) Los productos de carbonato de sodio producidos por plantas químicas a menudo contienen una pequeña cantidad de cloruro de sodio. Cada lote de productos debe ser probado y etiquetado por los químicos de la fábrica antes de ser lanzado al mercado. . Un químico de una fábrica tomó 44 g de la muestra y la disolvió en un vaso de precipitados con agua, luego añadió gota a gota ácido clorhídrico diluido al 20 % y continuó agitando y pesando. Los datos relevantes se registraron de la siguiente manera (Nota: La primera reacción cuando. agregar ácido clorhídrico es:

Na2CO3 HCl = NaHCO3 NaCl, luego NaHCO3 HCl = NaCl CO2 ↑ H2O).

Masa de ácido clorhídrico diluido añadido/g 0 73 74 146 147

Masa de solución en vaso de precipitado/g 200 273 273,76 328,4 329,4

Por favor, base en el información proporcionada Responda las siguientes preguntas con los datos de la tabla:

(1) Al agregar G ácido clorhídrico diluido, se comenzará a producir dióxido de carbono y se producirá el máximo de dióxido de carbono G.

(2) Marque la curva entre la masa de dióxido de carbono producida y la masa de ácido clorhídrico añadido gota a gota en la siguiente figura. (La masa de dióxido de carbono y ácido clorhídrico debe indicarse en el dibujo).

(3) Calcule la masa de cada componente en la muestra de 44 g.

3. Cálculo de la solución

Conocimientos básicos:

①Fracción de masa de soluto = masa de soluto/masa de solución × 100

② Masa de soluto = masa de solución × fracción de masa de soluto

(3) Masa de solución = masa total de reactivos - masa de gas generado - masa de precipitado generado o masa de solución = masa de soluto/fracción de masa de soluto.

Preguntas del examen:

1. Cálculo de la solubilidad.

(1) Calcular en base a la cantidad de soluto y disolvente de una sustancia en su solución saturada a una cierta temperatura Encuentra la solubilidad de la sustancia.

(2) Según la solubilidad de la sustancia a una determinada temperatura, encuentre la masa del soluto y del disolvente en la solución saturada cuantitativa a esa temperatura.

(3) Con base en la solubilidad de la sustancia a una cierta temperatura, encuentre la masa de los cristales que pueden precipitar de la solución saturada cuando se reduce la calidad del solvente (evaporación del solvente). .

(4) Según la solubilidad de una sustancia a una determinada temperatura, encuentre la masa de cristales que pueden precipitar o añadirse a una solución saturada al enfriar o calentar.

2. Cálculo de la fracción másica del soluto en la solución

(1) Dadas las masas del soluto y del disolvente, encuentre la fracción másica de la solución.

(2) Dadas la masa y la fracción de masa de la solución, encuentre la masa del soluto y el solvente contenidos en la solución.

(3) Diluya una solución de concentración conocida con una cierta cantidad de agua, o agregue un soluto sólido, y encuentre la fracción de masa de la solución después de diluir o agregar un sólido.

(4) Combinado con la ecuación química, se obtiene la fracción másica del soluto después de la reacción.

(5) Da la curva de solubilidad o tabla para encontrar la fracción de masa del soluto;

3. Conversión entre solubilidad y fracción de masa de soluto.

4. Preparación de soluciones: disolución sólida, dilución de soluciones concentradas, etc. , encuentre la masa sólida, la masa o volumen de la solución concentrada y la masa o volumen de agua agregada necesarios para preparar una solución de un determinado volumen o fracción de masa;

Ejemplo

1. Ciudad, 08) Para preparar 50g de solución de óxido de sodio con una fracción de masa de soluto de 16, la masa de cloruro de sodio requerida es g

Respuesta: 50g × 16 = 32g.

2. En la solución de etanol C2H5OH, el número total de átomos de hidrógeno en las moléculas de etanol es igual al número total de átomos de hidrógeno en las moléculas de agua, por lo que la fracción de masa del soluto en esta solución de etanol es ().

A.B. 71 C. 46 D. 33

Solución: Basado en el mismo número de átomos de hidrógeno, encuentre la relación entre las moléculas de etanol y las moléculas de agua, y luego determine la relación de masa.

C2H5OH~6H~3H2O

46 54

La fracción de masa de soluto en esta solución de etanol es 46/(46 54) × 100 = 46.

3. Diluir 400 g de solución de NaCl con una fracción de masa de soluto de 20 en una solución con una fracción de masa de soluto de 16 y añadir agua ().

A. 100 gramos 200 gramos 400 gramos 800 gramos

Análisis: Se puede resolver basándose en la conservación de la masa antes y después de diluir el soluto: Suponga la masa del agua. a sumar es x.

400 gramos × 20 = (400 gramos Contiene pequeñas cantidades de cloruro de sodio. Para medir el contenido de carbonato de sodio en una muestra de carbonato de sodio, Xiao Ming dijo que se disolvieran completamente 3,3 g de la muestra de carbonato de sodio en agua y luego se agregara una solución de cloruro de calcio gota a gota. La relación entre la masa del precipitado y la masa de la solución de cloruro de calcio agregada se muestra en la figura de la derecha. Pregunta:

(1) La fracción de masa de carbonato de sodio en la muestra de carbonato de sodio. (Con una precisión de 0,1)

(2) La fracción de masa del soluto agregada a la solución de cloruro de calcio.

Solución: Sea X la masa de carbonato de sodio que participa en la reacción y sea y la masa de cloruro de calcio.

Como se puede observar en la figura, la cantidad de precipitación generada es de 3,0 g y la masa de solución de CaCl2 consumida es de 22,2 g

Na2CO3 CaCl2 NaCl CaCO3↓

106 111 100

x y 3.0g gramos

x/106 = y/111 = 3.0 gramos/100

Solución: x = 3.18g, y = 3,33 gramos.

La fracción másica de carbonato de sodio en la carbonato de sodio es 3,18g/3,3g×100 = 96,3.

La fracción másica de soluto en la solución de cloruro de calcio es: 3,33g/22,2g×100 = 15,0.

Ejercicio

Cultivo sin suelo 1.

(08 Jinjiang, Fujian) puede mejorar significativamente la producción y la calidad del producto. La solución nutritiva de cultivo sin suelo de berenjena contiene 7,08 de nitrato de potasio.

(1) KNO3 pertenece a (completar "fertilizante compuesto", "fertilizante nitrogenado", "fertilizante potásico" o "fertilizante fosfatado"). La relación de masa de nitrógeno a oxígeno es.

(2) Para preparar 150kg de esta solución nutritiva se necesita una masa de kg de KNO3.

2. (08 Sanming, Fujian) Durante las labores de socorro tras el terremoto en Wenchuan, Sichuan, para prevenir la aparición de epidemias posteriores al desastre, se roció una gran cantidad de desinfectante todos los días.

(1) En 800 kilogramos de solución desinfectante de ácido peracético al 0,5, la masa de ácido peracético es kilogramos.

(2) Prepare 800 kg de desinfectante de ácido peracético con una fracción de masa de 0,5. ¿Cuál es la masa de la solución de ácido peracético con una fracción de masa de 16?

3. (08 Guangdong) Para medir el contenido de ácido sulfúrico en las aguas residuales de una determinada fábrica, un grupo de interés de la industria química tomó 100 g de aguas residuales y añadió 120 g de solución de hidróxido de sodio con una fracción de masa de 10. La reacción acaba de completarse (no había ácido sulfúrico en el agua residual) Soluble, los demás componentes no reaccionan con el hidróxido de sodio). Calcule:

(1) La fracción de masa de ácido sulfúrico en las aguas residuales;

(2) La fábrica utiliza cal hidratada que contiene 75 % de hidróxido de calcio para tratar 150 toneladas de aguas residuales cada día. . ¿Cuántas toneladas de cal hidratada se necesitan?

4. (08 Shantou, Guangdong) Para prevenir la propagación de gérmenes en las áreas afectadas por el terremoto de Wenchuan, el personal de prevención de epidemias utilizó una gran cantidad de "polvo blanqueador" para esterilización y desinfección. El ingrediente activo del "polvo blanqueador" es el hipoclorito de calcio [fórmula química: Ca(ClO)2]. Por favor responda:

(1) El elemento metálico en el hipoclorito de calcio es (escriba el símbolo del elemento) la proporción de masa de calcio, cloro y oxígeno.

(2) La fracción de masa de cloro en el hipoclorito de calcio es (con una precisión de 0,1).

(3) Si se requieren al menos 250 gramos de polvo blanqueador por cada 50 kilogramos de agua potable en la zona del desastre, entonces se deben agregar al menos 20 gramos de polvo blanqueador para desinfectar un balde de agua ( unos 20 kilogramos).

5. (08 Hainan) 100 g de ácido clorhídrico diluido reaccionan exactamente con 100 g de solución de hidróxido de sodio 16, entonces:

(1) La masa de cloruro de sodio: (2 ) Diluir La fracción másica de soluto en ácido clorhídrico.

6. (08 Hebei) La solución de peróxido de hidrógeno se descompondrá naturalmente después de un almacenamiento prolongado, lo que reducirá la fracción de masa de soluto. Xiaojun trajo de casa una botella de peróxido de hidrógeno medicinal y midió la fracción de masa de soluto con sus compañeros de clase. Sacaron 51 g de la solución y agregaron una cantidad adecuada de dióxido de manganeso. En la figura se muestra la relación entre la masa de gas producido y el tiempo de reacción.

(1) La masa de oxígeno producida después de completar la reacción es.

(2) Calcular la fracción masiva de soluto en la solución.

7. (08 Harbin) Un compañero de clase quiere preparar peróxido de hidrógeno al 3% como desinfectante. Hay una botella de peróxido de hidrógeno con la etiqueta rota. Para determinar la fracción de masa del soluto en la solución de la botella, coloque 34 g de la solución en el vaso de precipitados y agregue una cierta cantidad de dióxido de manganeso. Después de completar la reacción, filtración, lavado y secado, la masa total del material restante en el vaso de precipitados fue de 33,8 gramos y se obtuvieron 3 gramos de residuo del filtro. Responda las siguientes preguntas según sea necesario:

(1) La ecuación química de la reacción después de agregar dióxido de manganeso es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(2) La masa de oxígeno producida es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3) Según la masa de oxígeno , resuelve La fórmula proporcional de la masa de peróxido de hidrógeno (x) es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(4) La fracción de masa del soluto en la solución de peróxido de hidrógeno en la botella es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(5) Si una cierta cantidad de solución en la botella se prepara en una solución de 100 g de peróxido de hidrógeno con una fracción de masa de soluto de 3, entonces la masa de agua agregada es _ _ _ _ _ _ _ _.

8. (08 Hubei Enshi) Se sabe que la solución acuosa de Na2CO3 es alcalina y hay una mezcla sólida de Na2CO3 y NaCl en el vaso.

Se añadió gradualmente gota a gota ácido clorhídrico diluido con una fracción de masa de soluto de 65438 ± 00. En la figura se muestra la curva de relación entre la masa total de gas liberado y la masa de ácido clorhídrico diluido caído. Responda la pregunta según el significado de la pregunta:

(1) Cuando se deja caer ácido clorhídrico diluido al punto B en la figura, el valor de pH de la solución en el vaso de precipitado es 7 (completar > , =,

(2) Cuando el ácido clorhídrico diluido cae al punto A en la figura, el vaso de precipitados es una solución insaturada (temperatura ambiente), calcule la fracción de masa del soluto que contiene (el resultado del cálculo se redondea a un decimal)

9. (08 Hubei) Huanggang) Un estudiante reaccionó con una cierta cantidad de incrustaciones (principalmente carbonato de calcio) con 36,5 g de ácido clorhídrico para producir 4,4 g de gas CO2. ¿Cuál es la fracción de masa de soluto de este ácido clorhídrico?

10. (08 Hubei Yichang) Después de mezclar 50 gramos de solución de Ca (NO3) 2 y 50 gramos de solución de K2CO3, la reacción se completa. , secando y pesando se obtienen 5g de precipitado La ecuación química de la reacción es: K2CO3 Ca(NO3)2==CaCO3↓2KNO3 Por favor calcular:

(1) La masa de K2CO3 que participa. la reacción

(2) La fracción de masa de soluto de la solución filtrada

11.(08) Nantong, Jiangsu) Después del terremoto de Wenchuan en Sichuan el 12 de mayo de 2008, para Para prevenir la epidemia, el personal de prevención de epidemias utilizó varios desinfectantes para desinfectar el medio ambiente. Cálculo de prueba:

(1) La proporción de masa de Na, Cl y O en el clorito de sodio es _ _ _ _ _ _ _. _ _

(2) Ahora prepare clorito de sodio con una fracción de masa de 16. 1500 kg de desinfectante de clorato de sodio requieren _ _ _ _ _ _ kg de clorito de sodio

12. , Sichuan, 08) Disolver 29,1 g de una mezcla sólida compuesta de NaCl y BaCl2 en 94,2 ml de agua (P agua = 1 g/cm3), a la solución resultante se le añade gota a gota una solución de Na2SO4 con una fracción de masa de 14,2. La reacción acaba de completarse. La imagen de la derecha muestra la relación entre la masa de la solución de Na2SO4 agregada y la masa del precipitado generado. El cálculo es el siguiente:

(1) ¿Cuál es la masa de? el precipitado producido?

(2) ¿Cuál es la fracción de masa del soluto en la solución resultante?

13. (08 Nanchong, Sichuan) Estudiantes de una actividad extracurricular de química de secundaria. El grupo midió la fracción de masa de NaCl en un lote de solución salina fisiológica en el laboratorio. Tomaron 130 gramos de solución salina fisiológica y agregaron una cantidad suficiente de solución de AgNO3. Después de completar la reacción, se generaron 2,87 gramos de precipitación de plata. fracción masiva de NaCl en solución salina fisiológica

Ve al profesor después de escribir y pregúntale si puedes