Métodos o técnicas para la resolución de problemas de identificación e inferencia de sustancias en química de secundaria.

(1) Color de los sólidos

1. Sólidos rojos: cobre, óxido de hierro.

2. sólidos: carbonato básico de cobre

3. Sólido azul: hidróxido de cobre, cristales de sulfato de cobre.

4. Sólido negro violeta: permanganato potásico

5. Sólido amarillo claro: azufre

6. Sólido incoloro: hielo, hielo seco y diamante.

7. Sólido blanco plateado: plata, hierro, magnesio, aluminio, mercurio y otros metales.

8. Sólidos negros: polvo de hierro, carbón vegetal, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico (negro de humo, carbón activado).

9. Sólido marrón rojizo: hidróxido de hierro.

10. Sólido blanco: cloruro de sodio, carbonato de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, óxido de calcio, ácido sulfúrico. pentóxido de fósforo, óxido de magnesio.

(2) Color del líquido

11. Líquido incoloro: agua, peróxido de hidrógeno.

12. Solución azul: solución de sulfato de cobre, solución de cloruro de cobre, solución de nitrato de cobre.

13. Solución de color verde claro: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso.

14. Soluciones amarillas: solución de sulfato férrico, solución de cloruro férrico y solución de nitrato férrico.

15. Solución rojo púrpura: solución de permanganato de potasio

16. Solución púrpura: solución de tornasol

(3) Color del gas

17, gas marrón rojizo: dióxido de nitrógeno

18, gas amarillo verdoso: cloro.

19.Gases incoloros: oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de azufre, gas cloruro de hidrógeno y la mayoría de los demás gases.

2. La acidez y alcalinidad de las soluciones químicas de la escuela secundaria

1 Soluciones ácidas: soluciones ácidas y algunas soluciones salinas (bisulfato de sodio, bisulfato de potasio, etc.)

2. Solución alcalina: solución alcalina y algunas soluciones salinas (carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, etc.)

3.

Exposición de la química de la escuela secundaria a cambios en la calidad del aire.

Calidad mejorada

1, aumentada por absorción de agua: hidróxido de sodio sólido, cloruro de calcio, cloruro de magnesio, ácido sulfúrico concentrado.

2. Incrementado por reacción con el agua: óxido de calcio, óxido de bario, óxido de potasio, óxido de sodio y sulfato de cobre.

3. Incrementado por reacción con dióxido de carbono: hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de bario e hidróxido de calcio.

(2) Reducción de la calidad.

1. Reducido por volatilización: ácido clorhídrico concentrado, ácido nítrico concentrado, alcohol, gasolina, amoniaco concentrado.

2. Reducido por la intemperie: cristales de carbonato de sodio.

IV. Inspección de sustancias químicas en escuelas secundarias

(1) Inspección de gases

1. Introducir el palo de madera con chispas en la botella. Si el palo se vuelve a encender, es oxígeno.

2. Hidrógeno: Encienda el gas en la punta de vidrio, cubra el vaso pequeño, seco y frío, observe si hay gotas de agua en las paredes del vaso y vierta el agua clara de cal en el vaso. . Si no está turbio, es hidrógeno.

3. Dióxido de carbono: Introducir agua clara de cal. Si se vuelve turbia, es dióxido de carbono.

4. Amoniaco: papel tornasol morado húmedo. Si el papel de prueba se vuelve azul, es amoníaco.

5. Vapor de agua: Si el sólido blanco se vuelve azul a través del sulfato de cobre anhidro, contiene vapor de agua.

(2), Prueba de iones

6. Iones de hidrógeno: soltar solución de prueba de tornasol violeta/partículas de zinc.

7. Ion hidróxido: solución de prueba de fenolftaleína/solución de sulfato de cobre.

8. Ión carbonato: ácido clorhídrico diluido y agua limpia de cal.

9. Ión cloruro: solución de nitrato de plata y ácido nítrico diluido. Si se produce un precipitado blanco, se trata de iones cloruro.

10. Ión sulfato: solución de nitrato de bario y ácido nítrico diluido/agregar ácido clorhídrico diluido primero, luego agregar cloruro de bario.

11. Ión amonio: solución de hidróxido de sodio y calentarla, colocar papel tornasol rojo húmedo en la boca del tubo de ensayo.

12. Iones de cobre: ​​Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio. Si se produce un precipitado azul, se producirán iones de cobre.

13. Iones de hierro: Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio. Si se produce un precipitado de color marrón rojizo, se trata de iones de hierro.

(3) Ejemplos relacionados

14. Cómo comprobar si el NaOH se ha deteriorado: dejar caer ácido clorhídrico diluido y generar burbujas, lo que significa que se ha deteriorado.

15. Comprobar si la cal viva contiene caliza: añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido. Si se generan burbujas, contiene caliza.

16. Pruebe si NaOH contiene NaCl: primero agregue suficiente ácido nítrico diluido gota a gota y luego agregue solución de AgNO3 gota a gota. Si aparece un precipitado blanco significa que contiene NaCl.

17. ¿Las tres botellas de solución de prueba están diluidas con HNO3, diluidas con HCl y diluidas con H2SO4?

Colocar la solución de Ba(NO3)2 en tres tubos de ensayo respectivamente. Si se produce un precipitado blanco, se diluye con H2SO4 y luego agregar gota a gota la solución de nitrato de plata. Si se produce un precipitado blanco, es HCl diluido y el resto es HNO3 diluido.

18. Almidón: Añade solución de yodo. Si se pone azul, significa que contiene almidón.

19. Glucosa: Al añadir nuevo hidróxido de cobre, si se forma un precipitado de óxido cuproso de color rojo ladrillo, contiene glucosa.

5. "Tres" Química de la Escuela Secundaria

1. Tres procesos químicos importantes en la antigua China: fabricación de papel, fabricación de pólvora y quemado de porcelana.

2. Tres reacciones de oxidación: explosión, combustión y oxidación lenta.

3. Los tres tipos de partículas que componen la materia: moléculas, átomos e iones.

4. Tres tipos de partículas sin carga: moléculas, átomos y neutrones.

5. Tres afirmaciones sobre la composición y la composición del material:

(1) El dióxido de carbono está compuesto de carbono y oxígeno.

(2)El dióxido de carbono está compuesto de moléculas de dióxido de carbono.

(3) La molécula de dióxido de carbono está formada por un átomo de carbono y un átomo de oxígeno.

6. Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.

7. Hay tres razones para la contaminación del agua: (1) descarga aleatoria de "tres desechos" industriales, (2) descarga aleatoria de aguas residuales domésticas, (3) descarga aleatoria de pesticidas y fertilizantes.

8.Tres métodos de recolección: método de drenaje (gas que no es resistente al agua), método de escape hacia arriba (gas con mayor densidad que el aire), método de escape hacia abajo (gas con menor densidad que el aire).

9. Las tres invariantes de la ley de conservación de la masa: el tipo de átomo permanece sin cambios, el número de átomos permanece sin cambios y la masa del átomo permanece sin cambios.

10. Tres formas de transformar una solución insaturada en una solución saturada:

Aumentar el soluto, reducir el disolvente y cambiar la temperatura (aumentar o disminuir).

11. Metátesis Tres condiciones para la reacción: agua, gas o precipitación

12. Tres tipos de fertilizantes: nitrógeno, fósforo y potasio 13. Tres gases contaminantes emitidos al aire: Monóxido de carbono, nitrógeno. óxidos y óxidos de azufre.

14. Sustancias de luz blanca ardiente: varillas de magnesio, carbón vegetal, velas (dióxido de carbono y agua)

15. Sustancias inflamables y reducibles: Hidrógeno, monóxido de carbono. y carbono elemental.

16. Los tres gases inflamables son: hidrógeno (ideal), monóxido de carbono (tóxico) y metano (común)

17 y CO. Tres propiedades químicas: inflamabilidad. , propiedades reductoras y toxicidad

18. Tres combustibles fósiles principales: carbón, petróleo y gas natural (todas las mezclas)

19. p>

20. Tres óxidos de hierro: óxido ferroso, óxido férrico y óxido férrico

21. En la elaboración del hierro: mineral de hierro, coque y caliza. 22. Tres ácidos fuertes comunes: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico

23. Las tres características del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación, oxidación fuerte

24. nombres comunes de hidróxido de sodio: sosa cáustica, sosa cáustica y sosa cáustica.

25. Los tres óxidos generados por la descomposición térmica del carbonato básico de cobre: ​​óxido de cobre, agua (peróxido de hidrógeno) y dióxido de carbono.

26. Tres sustancias que no se pueden utilizar para preparar CO2 en el laboratorio: ácido nítrico, ácido sulfúrico concentrado y carbonato de sodio.

27. Las tres llamas de la lámpara de alcohol: llama interior, llama exterior y llama central.

28. Hay tres prohibiciones sobre el uso de lámparas de alcohol: está prohibido agregar alcohol a una lámpara encendida, está prohibido encender otra lámpara de alcohol con una lámpara de alcohol y está prohibido apagar una. lámpara de alcohol con la boca.

29. Las tres funciones principales de las varillas de vidrio en la purificación de la sal cruda: agitación, drenaje y transferencia.

30. Tres inclinaciones en las operaciones de filtración de líquidos: (1) Al verter el filtrado, la boca del vaso está cerca de la varilla de vidrio, (2) la varilla de vidrio está suavemente cerca de un extremo del vaso. papel de filtro de tres capas, (3) el extremo inferior del embudo La boca del tubo está cerca de la pared interior del vaso.

31. Tres pasos en la preparación de soluciones sólidas: cálculo, pesaje y disolución.

32. Tres pasos de concentración y dilución: cálculo, medición y disolución.

33. Tres instrumentos para espesar y adelgazar: vaso de precipitado, probeta medidora y varilla de vidrio.

34. Tres sustancias que liberan calor cuando se exponen al agua: ácido sulfúrico concentrado, hidróxido de sodio y cal viva.

35. Razones por las que el filtrado sigue turbio después de filtrar dos veces: el papel de filtro está dañado, el instrumento no está limpio y el nivel del líquido está por encima del borde del papel de filtro.

36. Los tres principios de la toma de medicamentos: nunca tocar el medicamento con las manos, nunca acercar las fosas nasales a la boca del recipiente para oler el medicamento y nunca probar el sabor de ningún medicamento.

37. Tres significados de la secuencia de actividad del metal: (1) Cuanto más alta es la posición del metal, más fácil es perder electrones y convertirse en iones en la solución acuosa, y más fuerte es la actividad (; 2) El metal delante del hidrógeno puede reemplazar al ácido. El hidrógeno en el ácido, el metal detrás del hidrógeno no puede reemplazar al hidrógeno en el ácido. (3) El primer metal puede reemplazar al último metal de su solución salina;

38. El efecto de la temperatura sobre la solubilidad de los sólidos: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura; (2) La solubilidad de algunas sustancias sólidas no se ve afectada por la temperatura; La solubilidad de algunas sustancias sólidas disminuye al aumentar la temperatura.

39. Factores que afectan la velocidad de disolución: (1) temperatura, (2) agitación, (3) tamaño de las partículas sólidas.

40. Tres sustancias que provocan la oxidación del hierro: hierro, agua y oxígeno.

41. Tres estados del soluto: sólido, líquido y gaseoso.

42. Tres factores afectan la solubilidad: la naturaleza del soluto, la naturaleza del disolvente y la temperatura.

6. Componentes importantes de mezclas comunes en química de secundaria.

1. Aire: nitrógeno (N2) y oxígeno (O2).

2. Gas agua: monóxido de carbono (CO) e hidrógeno (H2)

3. Gas: monóxido de carbono (CO)

4. metano (CH4)

5. Piedra caliza/mármol: (CaCO3)

6. Arrabio/acero: (hierro)

7. negro de carbón/carbón activado: (c)

8. Óxido: (Fe2O3)

VII. Eliminación de impurezas de sustancias

1. CO2(CO): Pasar el gas a través de óxido de cobre caliente,

2. CO(CO2): Pasar una cantidad suficiente de solución de hidróxido de sodio.

3.H2 (vapor de agua): mediante ácido sulfúrico concentrado/mediante hidróxido sódico sólido.

4.CuO(C): Mezcla de combustión en aire (en flujo de oxígeno).

5. Cobre (hierro): Añadir suficiente ácido sulfúrico diluido.

6.Cu(CuO): Añadir suficiente ácido sulfúrico diluido.

7.FeSO4(CuSO4): Añadir suficiente hierro en polvo.

8.NaCl(Na2CO3): Añadir suficiente ácido clorhídrico.

9.NaCl(Na2SO4): Añadir suficiente solución de cloruro de bario.

10. NaCl(NaOH): Añadir suficiente ácido clorhídrico.

11. NaOH (Na2CO3): Añadir suficiente solución de hidróxido de calcio.

12. NaCl(CuSO4): Añadir suficiente solución de hidróxido de bario.

13. NaNO3 (NaCl): Añadir suficiente solución de nitrato de plata.

14, NaCl(KNO3): Evaporar el disolvente.

15. KNO3(NaCl): Enfriar la solución saturada caliente.

16, CO2 (vapor): a través de ácido sulfúrico concentrado.

8. El más químico

1. El combustible más ideal en el futuro es el H2.

2. El compuesto orgánico más simple es el CH4.

3. El gas con menor densidad es el H2.

4. La sustancia con menor masa molecular relativa es el H2.

5. El óxido con menor masa molecular relativa es el H2O.

6. Las partículas más pequeñas en los cambios químicos son los átomos.

7. Cuando PH=0, la acidez es la más fuerte y la alcalinidad es la más débil.

Cuando PH=14, es el más alcalino y el ácido más débil.

8. El suelo es más deficiente en los tres elementos nitrógeno, potasio y fósforo, y la urea es el fertilizante nitrogenado más eficaz.

9. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.

10. El primer país en utilizar gas natural fue China.

11. El elemento más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.

12. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.

13. El nitrógeno es el gas más abundante en el aire.

14. El elemento más abundante en el aire es el nitrógeno.

15. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son el carbón, el petróleo y el gas natural.

16. El elemento que forma más tipos de compuestos: el carbono.

9. Acerca de las diferencias

1. Las propiedades físicas del diamante y el grafito son diferentes: esto se debe a que la disposición de los átomos de carbono es diferente.

2. Las propiedades del arrabio y del acero son diferentes: esto se debe al diferente contenido de carbono.

3. Las propiedades químicas del monóxido de carbono y del dióxido de carbono son diferentes: eso se debe a que la composición molecular es diferente.

Las propiedades químicas del oxígeno y del ozono son diferentes porque sus composiciones moleculares son diferentes; las propiedades químicas del agua y del peróxido de hidrógeno son diferentes porque sus composiciones moleculares son diferentes. )

4. Diferentes tipos de elementos: porque el número de protones es diferente.

5. Las valencias de los elementos son diferentes: esto se debe a que el número de electrones en la capa más externa es diferente.

6. Las propiedades químicas de los átomos de sodio y los iones de sodio son diferentes: esto se debe a que el número de electrones en la capa más externa es diferente.

x: Sustancias tóxicas

1. Sólidos tóxicos: nitrito de sodio (NaNO2), acetato de plomo, etc.

2. Líquidos tóxicos: mercurio, solución de sulfato de cobre, metanol, solución que contenga Ba2 (excepto BaSO4).

3. Gases tóxicos: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre.