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Contribución de Liu Xiang y su hijo al trabajo editorial (detalles)

El libro de texto padre-hijo sirvió de ejemplo para la organización, clasificación, discusión sistemática y origen académico de los documentos históricos, sentó las bases de la filología histórica de nuestro país y realizó grandes contribuciones.

(1) Creó un texto de recopilación a gran escala, organizó el contenido y la secuencia del contenido del libro antiguo y finalmente escribió un ejemplo de la versión final.

Hay más de 13.000 libros compilados y registrados por Liu y su hijo, y el número de libros que revisaron supera con creces esta cifra.

(2) Creó un excelente método para organizar documentos.

Hay tres elementos que son especialmente respetados por las generaciones posteriores. Uno es la extensa acumulación de libros; el otro es la preservación de la herejía. Si hay diferentes registros o dudas sobre algo registrado por los antiguos, pero la evidencia es insuficiente y no puede usarse como conclusión, no lo borrará casualmente, sino que lo guardará como una herejía.

El tercero es crear un ejemplo de cómo escribir un prefacio. Se refiere al resumen del contenido o bibliografía, incluido el título del libro, circulación, vida del autor, contenido principal, etc. Es muy útil para los lectores comprender brevemente el contenido, las características y la difusión de este libro antes de leerlo completo. Se trata realmente de un trabajo pionero.

(3) Liu y su hijo tienen un desempeño sobresaliente al distinguir capítulos y estudiar espejos, y han desarrollado el concepto de clasificación académica.

Liu y su hijo también examinaron los orígenes académicos desde la perspectiva del desarrollo histórico y cultural, se deshicieron del predominio de las perspectivas teológicas y tuvieron una tendencia progresista.

上篇: Ecuaciones químicas completas de la escuela secundaria (Edición de educación popular) Harbin(1) Reacción de sustancias elementales y oxígeno: 1. El magnesio se quema en el aire: 2 mg de O2 encienden 2 mo2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4 3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO 4. El aluminio arde en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3 5. en hidrógeno. Combustión: 2H2 O2 enciende 2H2O 6. El fósforo rojo enciende en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5 7. El azufre en polvo se enciende en el aire: el S O2 enciende el SO2 8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2 9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO (2). Reacción de compuestos con oxígeno: 6543. 8 00. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2co11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O 12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O 13. Oxidación lenta de la glucosa: C6H. 12O6 6O2 enciende 6CO2 6H2O II. Varias reacciones de descomposición: 14. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O se electrifica 2H2 = O2 = 15. Calentar carbonato básico de cobre: ​​Cu2(OH). 2CO3 calienta 2CuO H2O CO2 ↑ 16. Calentar clorato de potasio (una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 == 2KCl 3O2 ↑ 17. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 calentar K2MnO4 MnO2 O2 ↑ 18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3. CO2 ↑19. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3, CaO CO2 de alta temperatura ↑ 20. Bicarbonato de amonio calentado: NH4HNO3, H2O CO2 calentado ↑ NH3 ↑ III. Varias reacciones redox: 21. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 CuO calienta el cobre H2O2. Reducción con carbón de óxido de cobre: ​​C 2Cu. oAlta temperatura 2Cu CO2 ↑ 23. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ 24. Reducción de coque de óxido férrico: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ 25. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO calienta Cu CO2 26. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3. Alta temperatura 2Fe 3CO27. El monóxido de carbono reduce el óxido férrico: 4CO Fe3O4 alta temperatura 3Fe 4CO2 IV. La relación entre elementos, óxidos, ácidos, bases y sales (1) Elemento metal ácido-sal hidrógeno (reacción de desplazamiento) 28. Reacción del zinc con ácido sulfúrico diluido: Zn H2SO4 === ZnSO4 H2 ↑ 29. Reacción del hierro y el ácido sulfúrico diluido: Fe H2SO4 = = FeSO4 H2. =Sulfato de magnesio H2 ↑ 31. Reacción del aluminio con ácido sulfúrico diluido: 2Al 3H2SO4 === Al2(SO4). 3 3H2 ↑ 32. Reacción del zinc con ácido clorhídrico diluido: Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑ 33. Reacción del hierro con ácido clorhídrico diluido: Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑ 34. Reacción del magnesio con ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑ 35. Reacción del aluminio con ácido clorhídrico diluido. LCl3 3H2 ↑ (2) Sal metálica elemental (solución) - otro metal otra sal 36. Reacción de hierro con solución de sulfato de cobre: ​​Fe CuSO4 = = FeSO4 Cu37. Reacción de zinc con solución de sulfato de cobre: ​​Zn CuSO4 = = ZnSO4 Cu38. Reacción de una solución de cobre y nitrato de mercurio. 2 === Cu(NO3)2 Hg (3) Óxido básico ácido-agua salada39. La reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: fe2o 3 6h cl = = 2 fecll 3 3h2so 4 = = Fe2(Fe2). 3·3H2O 41. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl = = = CuCl2 H2O42. 下篇: Canciones sobre el Festival de Primavera y el Festival de los Faroles

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