Ecuaciones químicas completas de la escuela secundaria (Edición de educación popular) Harbin(1) Reacción de sustancias elementales y oxígeno: 1. El magnesio se quema en el aire: 2 mg de O2 encienden 2 mo2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4 3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO 4. El aluminio arde en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3 5. en hidrógeno. Combustión: 2H2 O2 enciende 2H2O 6. El fósforo rojo enciende en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5 7. El azufre en polvo se enciende en el aire: el S O2 enciende el SO2 8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2 9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO (2). Reacción de compuestos con oxígeno: 6543. 8 00. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2co11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O 12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O 13. Oxidación lenta de la glucosa: C6H. 12O6 6O2 enciende 6CO2 6H2O II. Varias reacciones de descomposición: 14. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O se electrifica 2H2 = O2 = 15. Calentar carbonato básico de cobre: Cu2(OH). 2CO3 calienta 2CuO H2O CO2 ↑ 16. Calentar clorato de potasio (una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 == 2KCl 3O2 ↑ 17. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 calentar K2MnO4 MnO2 O2 ↑ 18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3. CO2 ↑19. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3, CaO CO2 de alta temperatura ↑ 20. Bicarbonato de amonio calentado: NH4HNO3, H2O CO2 calentado ↑ NH3 ↑ III. Varias reacciones redox: 21. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 CuO calienta el cobre H2O2. Reducción con carbón de óxido de cobre: C 2Cu. oAlta temperatura 2Cu CO2 ↑ 23. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ 24. Reducción de coque de óxido férrico: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ 25. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO calienta Cu CO2 26. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3. Alta temperatura 2Fe 3CO27. El monóxido de carbono reduce el óxido férrico: 4CO Fe3O4 alta temperatura 3Fe 4CO2 IV. La relación entre elementos, óxidos, ácidos, bases y sales (1) Elemento metal ácido-sal hidrógeno (reacción de desplazamiento) 28. Reacción del zinc con ácido sulfúrico diluido: Zn H2SO4 === ZnSO4 H2 ↑ 29. Reacción del hierro y el ácido sulfúrico diluido: Fe H2SO4 = = FeSO4 H2. =Sulfato de magnesio H2 ↑ 31. Reacción del aluminio con ácido sulfúrico diluido: 2Al 3H2SO4 === Al2(SO4). 3 3H2 ↑ 32. Reacción del zinc con ácido clorhídrico diluido: Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑ 33. Reacción del hierro con ácido clorhídrico diluido: Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑ 34. Reacción del magnesio con ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑ 35. Reacción del aluminio con ácido clorhídrico diluido. LCl3 3H2 ↑ (2) Sal metálica elemental (solución) - otro metal otra sal 36. Reacción de hierro con solución de sulfato de cobre: Fe CuSO4 = = FeSO4 Cu37. Reacción de zinc con solución de sulfato de cobre: Zn CuSO4 = = ZnSO4 Cu38. Reacción de una solución de cobre y nitrato de mercurio. 2 === Cu(NO3)2 Hg (3) Óxido básico ácido-agua salada39. La reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: fe2o 3 6h cl = = 2 fecll 3 3h2so 4 = = Fe2(Fe2). 3·3H2O 41. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl = = = CuCl2 H2O42.
Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 = = = CuSO4 H2O43. Reacción de óxido de magnesio con ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O 44. Reacción del ácido clorhídrico diluido: Cao 2HCl = = = CaCl2 H2O (4) Óxido ácido Sal alcalina Agua 43. La soda cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O 44.. La soda cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 = Na2SO3 H2O. Absorción de gas trióxido de azufre: 2 NaOH SO3 = Na2SO4 H2O46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O 47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH). 2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O (5) Ácido Base - Agua Salada 48. Reacción del ácido clorhídrico con sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O 49. Reacción del ácido clorhídrico con hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O 50.. Ácido clorhídrico e hidróxido de cobre. 2 == CuCl2 · 2H2O 51. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 · 2H2O 52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH)3 = FeCl3 · 3H2O 53. Medicamento con hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl Al(OH). 3 = AlCl3 · 3H2O 54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H2O 55. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH = K2SO4 2H2O 56. Ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH). 2 = CuSO4 · 2H2O 57. Ácido sulfúrico e hidróxido férrico: 3h2so 4 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 6h2o 58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH = = = nano3 H2O59. Reacción de amoníaco y ácido sulfúrico: 2 NH3·H2O h2so 4 = =(NH4 2so 4 2H2O(6) sal de ácido - otro ácido otra sal 59. Mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2 ↑ 60.. (Principio de extintor): na2co 3 2 HCl = 2 ncl H2O CO2 = 665438. GCO3 2HCl = MgCl2 H2O CO2 ↑ 62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3 63. Ácido sulfúrico y carbonato de sodio : Na2CO3 H2SO4 = Na2SO4 H2O CO2 ↑ 64. Solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 = BaSO4 ↓ 2HCl (7) Sal alcalina - otra base otra sal 65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 = Cu(OH )2↓ Na2SO4 66 Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 = Fe(OH) 3 ↓ 3 NaCl 67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 = Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. Cobre: 2NaOH CuCl2 = Cu(OH)2↓. 2NaCl 69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH) 2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH (8) Sales - Dos nuevas sales 70. Plata: NaCl AgNO3 = AgCl ↓ Nano3 71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl 5. Otras reacciones: Disuelto en agua: CO2 H2O = = H2CO373.