¿Qué aprendiste principalmente en el último semestre de química de la escuela secundaria?
Resumen de los puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria:
1. Conceptos básicos
1. Cambios y propiedades de la materia
(1. ) Cambios físicos: cambios sin la formación de nuevas sustancias.
① No se generan nuevas sustancias macroscópicamente y no se generan nuevas moléculas microscópicamente.
② A menudo se refiere a cambios en el estado. de materia, cambios de forma y posición, etc.
Por ejemplo: cambios de agua en tres estados, volatilización de gasolina, sublimación de hielo seco, mesas y sillas de madera, vidrios rotos, etc.
(2) Cambios químicos: los cambios en la formación de nuevas sustancias también se denominan reacciones químicas.
① Se forman nuevas sustancias a escala macro y se forman nuevas moléculas. a microescala.
② Los cambios químicos suelen ir acompañados de algunos fenómenos de reacción, como: luminiscencia, generación de calor, generación de gas, cambio de color, precipitación, etc. A veces, el fenómeno de reacción se puede utilizar para determinar si se ha producido un cambio químico o qué sustancia es el producto.
(3) Propiedades físicas: Las sustancias no Propiedades que requieren cambios químicos para expresarse.
① Las propiedades físicas no propiedades que se expresan sólo cuando una sustancia sufre cambios físicos; por ejemplo: la madera tiene la propiedad de densidad, lo que no requiere que cambie de forma. Se manifiesta sólo cuando lo es.
② Las propiedades físicas. percibidas por los sentidos incluyen principalmente: color, estado, olor, etc.
③ Las propiedades físicas que deben medirse con la ayuda de instrumentos incluyen: punto de fusión, punto de ebullición, densidad, dureza, solubilidad, conductividad, etc.
(4) Propiedades químicas: propiedades de una sustancia que sólo pueden expresarse mediante cambios químicos.
Por ejemplo: metalicidad de una sustancia, No metálico, oxidante , reductora, ácido-base, estabilidad térmica, etc.
2.Composición de sustancias
Grupos atómicos: en muchas reacciones químicas, participa como un todo la reacción, un grupo de átomos similares. un átomo.
Ión: Un átomo o grupo de átomos cargado.
Elemento: Un tipo de átomo con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones) Término general.
3. Clasificación de sustancias
(1) Mezclas y sustancias puras
Mezcla: Hay dos o más sustancias en la composición Mezclas comunes Hay: aire. , agua de mar, agua del grifo, suelo, carbón, petróleo, gas natural, gas explosivo y diversas soluciones.
Sustancia pura: Solo hay una sustancia en la composición.
① Macro En la superficie hay un componente, pero a nivel microscópico solo hay una molécula;
② Las sustancias puras tienen una composición fija y propiedades químicas únicas, que pueden expresarse mediante fórmulas químicas;
③ Las sustancias puras pueden estar compuestas por un elemento (elemento), o pueden estar compuestas por múltiples elementos (compuesto).
(2) Elemento y compuesto
Elemento: compuestos por un solo elemento. Sustancias puras. Se pueden dividir en elementos metálicos, elementos no metálicos y gases raros.
Compuestos: sustancias puras compuestas por dos o más elementos.
(3) Óxidos, ácidos, bases y sales
Óxidos: compuestos compuestos por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno.
Los óxidos se pueden dividir en óxidos metálicos y no metálicos. óxidos; también se pueden dividir en óxidos ácidos, óxidos básicos y óxidos anfóteros;
Ácido: compuesto en el que todos los cationes ionizados en la solución son iones de hidrógeno. Los ácidos se pueden dividir en ácidos fuertes y débiles. ácidos; ácidos monobásicos y ácidos polibásicos; ácidos que contienen oxígeno y ácidos anaeróbicos, etc.
Álcali: un compuesto en el que todos los cationes ionizados en la solución son iones de hidróxido que se pueden dividir en solubles e insolubles. álcali.
Sal: Un compuesto que se ioniza en cationes metálicos y aniones ácidos durante la ionización. Las sales se pueden dividir en sales normales, sales ácidas y sales básicas.
4. /p>
(1) Masa atómica relativa y masa molecular relativa, teoría cinética molécula-átomo y disposición de los electrones fuera del núcleo
(2) El significado de los símbolos de los elementos
① Un determinado elemento.
② Un átomo de este elemento.
③ Si la sustancia está compuesta directamente de átomos, los elementos que componen la sustancia también se pueden expresar Este tipo de elemento, por ejemplo: , S, P, etc.
(3) Valencia: el número de átomos de un elemento que se combinan entre sí determina la valencia del elemento.
La valencia está relacionada con la parte más externa del átomo. El número de electrones en la capa está estrechamente relacionado en los compuestos, los elementos son positivos y negativos;
La suma de las álgebras de valencia es cero; la valencia de los elementos en una sola sustancia se establece en cero.
(4) Fórmula química: una fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de una sustancia.
(5) Ecuaciones químicas: utilice fórmulas químicas para representar reacciones químicas. Preste atención al uso correcto de los principios de escritura, pasos, equilibrio, condiciones de reacción y flechas.
(6) Tipos de reacciones químicas
(7) Ley de Conservación de la Masa
5. Solución
(1) Definición: Mezcla uniforme y estable formada por uno o varias sustancias dispersas en otra sustancia.
(2) La composición de la solución: soluto, solvente En la solución, la masa de la solución = la masa del soluto + la masa del solvente
(3) Características: la solución es propiedades homogéneas y estables.
(4) Soluciones saturadas y soluciones insaturadas y su transformación mutua
Reglas generales: soluciones saturadas y soluciones insaturadas
(5) Solubilidad e influencia Factores de solubilidad sólida y aplicación de la curva de solubilidad
Solubilidad: A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida disuelta cuando alcanza la saturación en 100 gramos de solvente se llaman la masa de esta sustancia en este solvente Solubilidad.
Factores que afectan la solubilidad de los sólidos: ① Las propiedades del soluto y del solvente en sí. Los diferentes solutos y solventes tienen diferentes solubilidades en el. misma temperatura. ② Temperatura. La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura. La solubilidad de algunas sustancias (como el cloruro de sodio) se ve ligeramente afectada por la temperatura. aumento de temperatura.
Influencia en la solubilidad del gas Factores: ① Temperatura: cuanto mayor es la temperatura, menor es la solubilidad del gas ② Presión: cuanto mayor es la presión, mayor es la solubilidad del gas.
6. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas: (ver resumen detallado al final del artículo)
①Reacción de combinación: reacción que produce una sustancia a partir de dos o más sustancias.
Por ejemplo: A + B = AB
②Reacción de descomposición: Reacción que produce dos o más sustancias a partir de una sustancia.
Por ejemplo: AB = A + B
③Reacción de reemplazo: partiendo de un elemento y un compuesto Reacción, reacción que genera otro elemento y otro compuesto.
Por ejemplo: A + BC = AC + B
④Reacción de metátesis: dos compuestos intercambian componentes entre sí, reacción que genera otros dos compuestos.
Por ejemplo: AB + CD = AD + CB
7. Reacción: En la reacción, se elimina el oxígeno del compuesto que contiene oxígeno (no pertenece al tipo de reacción básica de la química).
Reacción de oxidación: una reacción química entre una sustancia y el oxígeno (. no pertenece al tipo de reacción básica de la química).
Oxidación lenta: transcurre muy lentamente Reacción de oxidación lenta, incluso imperceptible.
Autoignición: Combustión espontánea provocada por una oxidación lenta.
Autoignición: Combustión espontánea provocada por una oxidación lenta.
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8. Catalizador: Puede cambiar la química de otras sustancias en cambios químicos. Velocidad de reacción, pero la masa y las propiedades químicas de la sustancia no cambian antes y después del cambio químico (una cambia y la otra permanece sin cambios)
9. Ley de Conservación de la Masa: La suma de las masas de cada sustancia que participa en la reacción química es igual a la masa total de las sustancias producidas después de la reacción.
(Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen sin cambios; los tipos de elementos también permanecen sin cambios)
10. y mezcla estable
La composición de la solución: solvente y soluto (El soluto puede ser sólido, líquido o gaseoso; el sólido y el gas se disuelven en Cuando los líquidos son líquidos, los sólidos y los gases son solutos y los líquidos. son solventes cuando dos líquidos se disuelven, el que tiene más cantidad es el solvente, y el que tiene menos cantidad es el soluto cuando hay agua en la solución, por mucha agua que haya, se acostumbra considerar; agua como solvente y los demás como solutos.)
11. Solubilidad sólida: A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida disuelta al alcanzar la saturación en 100 gramos de solvente se llama solubilidad de una sustancia en este disolvente
12. Ácido: un compuesto en el que todos los cationes generados durante la ionización son iones de hidrógeno
Por ejemplo: HCl==H+ + Cl-
p>HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
Álcali: electricidad
Todos los aniones generados durante la disociación son compuestos de iones hidróxido
Por ejemplo: KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba (OH)2==Ba2+ + 2OH-
Sal: compuesto que genera iones metálicos (iones amonio) e iones ácidos durante la ionización
Por ejemplo: KNO3==K+ + NO3 －
Na2SO4==2Na+ + SO42－
BaCl2==Ba2+ + 2Cl－
13. Óxidos ácidos (no necesariamente óxidos no metálicos) Como heptaóxido de dimanganeso): Cualquier cosa que pueda reaccionar con un álcali para formar óxidos de sal y agua.
Óxido alcalino (perteneciente al óxido metálico): Cualquier cosa que pueda reaccionar con un ácido para formar óxidos de sal y agua.
14. Hidrato cristalino: Sustancias que contienen agua cristalina como: Na2CO3·10H2O, CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27. la humedad del agua.
Eflorescencia: Fenómeno en el que los hidratos cristalinos pierden gradualmente agua cristalina y se convierten en polvo cuando se colocan en aire seco a temperatura ambiente.
15. reacción de oxidación entre los combustibles y el oxígeno que produce luz y calor.
Condiciones para la combustión: ① combustibles; ② oxígeno (o aire); ③ la temperatura de los combustibles debe alcanzar el punto de ignición.
2. Teoría y conocimientos básicos
1. Composición del aire
El nitrógeno representa el 78%, el oxígeno representa el 21%, los gases raros representan el 0,94% y el dióxido de carbono. para el 0,03 %, otros gases e impurezas representan el 0,03 %.
2 Principales contaminantes del aire
NO2, CO, SO2, H2S, NO y otras sustancias.
3. Fórmulas químicas de otros gases comunes
NH3 (amoniaco), CO (monóxido de carbono), CO2 (dióxido de carbono), CH4 (metano), SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trióxido de azufre) , NO (Óxido nítrico), NO2 (dióxido de nitrógeno), H2S (sulfuro de hidrógeno), HCl (cloruro de hidrógeno).
Radicales o iones ácidos comunes
SO42-(sulfato). radical), NO3-(nitrato), CO32-(carbonato), ClO3-(clorato), MnO4-(permanganato), MnO42-(manganato), PO43-(fosfato), Cl-(ion cloruro), HCO3-(bicarbonato) ), HSO4-(bisulfato), HPO42-(monohidrógenofosfato), H2PO4-(dihidrógenofosfato), OH-(hidróxido), HS-(sulfuro de hidrógeno), S2- (ion sulfuro), NH4+ (ion amonio o ion amonio) , K+ (ion potasio), Ca2+ (ion calcio), Na+ (ion sodio), Mg2+ (ion magnesio), Al3+ (ion aluminio), Zn2+ (ion zinc), Fe2+ (ion ferroso), Fe3+ (ion hierro), Cu2+ (ion cobre), Ag+ (ion plata), Ba2+ (ion bario)
La valencia de cada elemento o grupo atómico es la misma que la valencia del ion anterior Números de carga correspondientes:
Potasio monovalente, sodio, hidrógeno y plata, calcio divalente, magnesio, bario y zinc;
Uno, dos, cobre, mercurio, dos y tres hierro, aluminio trivalente a silicio tetravalente.(Oxígeno -2 , cloro en cloruro es -1, flúor -1, bromo es -1)
(En sustancias simples, la valencia de los elementos es 0; en compuestos, la valencia de cada elemento es La suma algebraica es 0 )
5. Fórmula química y valencia
(1) El significado de la fórmula química
①Significado macroscópico
a. de sustancia;
b Indica la composición elemental de la sustancia;
②Significado microscópico
a. p>b. Indica la composición molecular de la sustancia;
③El significado de cantidad
a. Indica la proporción del número de átomos en una molécula de la sustancia;
b Indica la proporción de masa de cada elemento que constituye la sustancia.
(2) Lectura y escritura de fórmulas químicas elementales
① Expresado directamente mediante símbolos de elementos:
a.Elementos metálicos como: potasio K, cobre, Cu, plata, Ag, etc.;
b.
: Carbono C, azufre S, fósforo P, etc.
c.Gases raros como: helio (gas) He, neón (gas) Ne, argón (gas) Ar, etc.
② Los poliátomos constituyen moléculas Sustancia elemental: Si su molécula está compuesta por varios átomos del mismo tipo, escribe el número en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento.
Por ejemplo: cada molécula de oxígeno está compuesto por 2 átomos de oxígeno, entonces la fórmula química del oxígeno es O2
Fórmulas químicas elementales de las moléculas diatómicas: O2 (oxígeno), N2 (nitrógeno), H2 (hidrógeno) F2 (flúor), Cl2 ( cloro), Br2 (bromo líquido)
Más Fórmulas químicas de átomos y moléculas: ozono O3, etc.
(3) Lectura y escritura de fórmulas químicas de compuestos: leer primero y escribe después, lee primero y escribe después
① Compuestos compuestos por dos elementos: Se pronuncia como "una determinada sustancia química", como por ejemplo: MgO (óxido de magnesio), NaCl (cloruro de sodio)
② Compuestos compuestos por radicales ácidos y elementos metálicos: se pronuncian como "cierto ácido", como: KMnO4 (permanganato de potasio), K2MnO4 (manganato de potasio) MgSO4 (sulfato de magnesio), CaCO3 (carbonato de calcio)
(4) Determine la valencia de los elementos según la fórmula química y escriba la fórmula química del compuesto según la valencia de los elementos:
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①La base para juzgar la valencia de elementos es: la suma algebraica de valencias positivas y negativas en un compuesto es cero.
②Los pasos para escribir fórmulas químicas basadas en la valencia de elementos:
a. Escribe el símbolo del elemento y marca la valencia si la valencia es positiva y negativa a la izquierda y a la derecha;
b. Comprueba si la valencia de los elementos tiene un divisor y redúcela a la proporción más simple;
c. Invierte las asas. La valencia que se ha reducido a la proporción más simple está escrita en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento.
6. : elementos 1-20 (recuerde el nombre del elemento y el diagrama de la estructura atómica)
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Reglas de disposición
①Cada capa puede organizar hasta 2n2 electrones (n representa el número de capas)
②El número de electrones en la capa más externa no excede 8 (el número de electrones en la capa más externa no excede 8 No más de 2 para la primera capa)
③Primero llene la capa interna y luego la capa externa
Nota: Las propiedades químicas del elemento dependen del número de electrones en la capa más externa
El número de los electrones en la capa más externa de los átomos de elementos metálicos es < 4, los electrones se pierden fácilmente y las propiedades químicas son activas.
El número de electrones en la capa más externa de los átomos de elementos no metálicos es ≥ 4, los electrones se obtienen fácilmente y las propiedades químicas son activas.
La capa más externa del átomo del elemento gas noble tiene 8 electrones (Él tiene 2), que tiene una estructura estable y propiedades estables.
7. Principios para escribir ecuaciones químicas
①Basado en hechos objetivos; ②Sigue la ley de conservación de la masa
Los pasos para escribir ecuaciones químicas: "escribir" , "coincidir", "nota" y "etc."
8. Cómo expresar acidez y alcalinidad - pH
Explicación: (1) pH=7, la solución es neutra ; pH 7, la solución es alcalina.
(2) Cuanto más alto sea el pH, cuanto más cerca esté el pH de 0, más fuerte será la acidez; cuanto más cerca esté el pH de 14, más fuerte será la alcalinidad; Cuanto más cerca esté el pH de 7, más débil será la acidez y alcalinidad de la solución y más cerca estará de la neutralidad.
9. Tabla de orden de actividad de los metales:
(Potasio, calcio). , sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino, oro)
Explicación: ( 1) El metal de la izquierda es más móvil y el el metal de la izquierda puede desplazar el metal de la solución salina del metal de la derecha;
(2) El metal de la izquierda del hidrógeno se puede desplazar del ácido. Se puede producir gas hidrógeno; el derecho del hidrógeno no.
3. Nombres comunes de sustancias y sus correspondientes fórmulas y nombres químicos
⑴Diamante, grafito: C
⑵Mercurio, mercurio: Hg
(3) Cal viva, óxido de calcio: CaO
(4) Hielo seco (dióxido de carbono sólido): CO2
(5) Ácido clorhídrico, Clorhídrico ácido: HCl
(6) Ácido sulfuroso: H2SO3
(7) Ácido hidrogenosulfúrico: H2S
(8) Cal hidratada, cal apagada: Ca ( OH)2
(9) Soda cáustica, soda cáustica, sosa cáustica: NaOH
(10) Ceniza de sosa: Na2CO3 Cristal de carbonato de sodio, cristal de carbonato de sodio: Na2CO3·10H2O
(11) Bicarbonato de sodio, carbonato ácido de sodio: NaHCO3 (también llamado bicarbonato de sodio)
(12) Vitriolo biliar, vitriolo azul, cristal de sulfato de cobre: CuSO4·
5H2O
(13) Pátina, Malaquita: Cu2(OH)2CO3 (sustancia que se descompone formando tres óxidos)
(14) Metanol: CH3OH Tóxico, ceguera, muerte
p>(15) Alcohol, etanol: C2H5OH
(16) Ácido acético, ácido acético (ácido acético glacial a 16,6 °C) CH3COOH (ion CH3COO-acetato) tiene propiedades ácidas
(17) Gas amoniaco: NH3 (gas alcalino)
(18) Agua amoniaco, amoniaco monohidrato: NH3·H2O (un álcali común, con propiedades alcalinas, es una base inorgánica que contiene iones metálicos)
(19) Nitrito de sodio: NaNO2 (sal industrial, tóxica)